高中化學(xué) 第4章 第1節(jié)《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角》作業(yè)新人教版必修1

第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 硅1熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是()A陶瓷坩堝 B石英坩堝C普通玻璃坩堝 D生鐵坩堝2下列敘述中，正確的是()A自然界中存在大量的游離態(tài)的硅B石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D自然界中硅都存在于石英中3下列關(guān)于硅酸的敘述中錯(cuò)誤的是()A硅酸是一種很弱的酸 B硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會(huì)產(chǎn)生二氧化硅C硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得D硅酸應(yīng)由可溶性硅酸鹽與鹽酸或二氧化碳反應(yīng)制得4下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是()ACO2 H2CO3 BSiO2Na2SiO3CNa2CO3Na和CO3 DSiO2H2SiO35在反應(yīng)SiO23CSiC2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A13 B.31 C21 D.126下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是()A二氧化硅與氧化鈣(高溫) B二氧化硅與氫氧化鈉(常溫)C二氧化硅與碳(高溫) D二氧化硅與濃硝酸(常溫)7下列離子在水溶液中能大量共存的是()AH、K、HCO、Ca2 BOH、Na、Mg2、HCOCNa、H、Cl、NO DNa、SiO、H、Cl8實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是()A氫氟酸存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中B氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中CNaOH溶液存放在帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶中D氫氧化鈉固體盛放在帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶中9下列離子方程式書寫不正確的是()A往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2OH=HCOB單質(zhì)硅與燒堿溶液反應(yīng)：Si2OHH2O=SiO2H2C石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO22OH=SiOH2OD往水玻璃中通入少量二氧化碳：Na2SiO32H2OCO2=H4SiO42NaCO10證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解11高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是()A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、612.實(shí)驗(yàn)室中固體試劑可以放在廣口瓶中保存，液體試劑放在細(xì)口瓶中儲(chǔ)存，但是有些試劑必須儲(chǔ)存在具有橡膠塞的試劑瓶中。以下物質(zhì)必須儲(chǔ)存在具有橡膠塞的試劑瓶中的是()KOH溶液Na2SiO3溶液鹽酸氫氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液A B C D13.將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()A. B. C. D.14下列關(guān)于硅及硅的化合物的敘述不正確的是()硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，所以都具有熔點(diǎn)高、硬度大等特點(diǎn)硅是地殼中含量最多的非金屬晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸A B C D18下列試劑貯存方法正確的是()A氫氟酸用玻璃瓶密封貯存 BNaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存C水玻璃用塑料桶敞口放置 D純堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶封存15下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是()A水玻璃 B硅芯片 C陶瓷 D 普通水泥16為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_。(2)裝置B所盛的試劑是_，其作用是 。17晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在1 0001 100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6)和HCl(沸點(diǎn)84.7)，提純SiHCl3采用的方法為 。(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是 。a碘水b氯水cNa2SO3溶液 dKSCN溶液