高中化學(xué) 第4章 第2節(jié)《富集在海水中的元素》學(xué)案2新人教版必修1

第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、掌握有關(guān)反應(yīng)方程式?！净A(chǔ)知識(shí)】氯氣和水的反應(yīng)氯氣的水溶液叫 ，飽和氯水中因溶有 而呈 色有 氣味。在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)： 氧化劑為 ，還原劑為 。 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條、氯水有色布條 氯水有 作用有色布條、干燥的氯氣有色布條 干燥的氯氣 漂白作用思考：為什么氯水能使有色布條褪色，而干燥的氯氣不能使有色布條褪色？二次氯酸的性質(zhì)（1） 性：殺菌、消毒、漂白（2） 酸性；比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= Cl2+H2O反應(yīng)的離子方程式 （3）不穩(wěn)定性：只存在于 ，在光照下易分解 思考：氯氣用于自來水的殺菌，消毒的原因思考：新制氯水的成分有哪些？這些成分決定了氯水的哪些性質(zhì)？液氯和氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H、Cl、ClO、H2O、OHH、Cl、H2O分類純凈物 混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性、無漂白性思考：實(shí)驗(yàn)室中新制氯水應(yīng)如何保存？思考：氯氣用于自來水的殺菌消毒，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響。如何改進(jìn)？三氯氣和堿溶液的反應(yīng)（1）制漂白液：（2）制漂白粉思考：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，你認(rèn)為購買和存放漂白粉或漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題？思考：氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)該如何尾氣吸收？思考：HClO、Na2O2(H2O2)、Ca(ClO)2、活性炭的漂白性比較漂白劑氯水(HClO)Na2O2Ca(ClO)2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白紫色石蕊試液先變紅后褪色先變藍(lán)后褪色褪色褪色四氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水思考：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？五氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1反應(yīng)原理化學(xué)方程式：離子方程式：注意MnO2與濃HCl在加熱條件下反應(yīng)，與稀HCl或不加熱時(shí)，均不反應(yīng)，因濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行變稀，故鹽酸不能完全反應(yīng)。濃HCl一部分作還原劑，一部分起酸性作用。應(yīng)緩緩加熱，防止鹽酸揮發(fā)。2儀器裝置：固液氣主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等裝置如下圖所示說明：C裝置的作用是 ，D裝置的作用是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。3收集方法(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)4驗(yàn)滿方法將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已經(jīng)集滿。5尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。特別提醒(1)氣體的制備裝置一般包括：氣體發(fā)生氣體凈化氣體收集尾氣吸收(2)氣體凈化裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)，反應(yīng)條件氣體收集的選擇依據(jù)：氣體的密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。(3)不用Ca(OH)2溶液吸收多余的Cl2，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度小，吸收Cl2不徹底。