高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測（七）離子共存 離子的檢驗與推斷 魯教版

課時跟蹤檢測（七）離子共存 離子的檢驗與推斷1(2015廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO解析：選CABa2與CO能反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO與H能反應生成SO2和H2O，SO與Fe2能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.離子之間不反應，可以大量共存。D.H與HCO能反應生成CO2和H2O，不能大量共存。2常溫下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：SiO、NH、Fe2、K、HCO、SO，其中不必檢驗就能否定的離子是()ABC D解析：選C由溶液中11012可確定該溶液呈酸性，SiO與H反應生成沉淀而不能大量存在；Fe2能與H、NO發(fā)生氧化還原反應而不能大量存在；HCO與H發(fā)生反應生成CO2而不能大量存在，NH、K、SO在該溶液中可以大量存在。3(2016長春模擬)下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量存在的是()ANa 、Ba2、HSO、I(氯氣)BCa2、NO、Na、Cl(二氧化硫)CFe3、SO、CO、NO(氨氣)DNa、K、HCO、Cl(二氧化碳)解析：選DA項中四種離子能共存，但通入氯氣后，氯氣能將HSO、I氧化，故不符合題意；B項中四種離子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根離子氧化而不能共存，故不符合題意；C項中Fe3、CO之間反應生成沉淀，所以不能共存，故不符合題意；D項中四種離子能共存，通入二氧化碳后也不反應，故符合題意。4(2016株洲一模)下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH= COH2ODAg、F、NO過量濃氨水AgOH=AgOH解析：選AFe2、NO、K三者之間不反應，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H，則Fe2、NO、H發(fā)生氧化還原反應，A選項正確；Fe3具有氧化性，I具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，ClO也具有氧化性，ClO與I也不能大量共存，B選項錯誤；C項，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應的離子方程式應為Ba2HCOOH=BaCO3H2O，C選項錯誤；D項，加入過量濃氨水后，會生成銀氨絡離子，D選項錯誤。5(2016邯鄲模擬)用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是()A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO：試液氣體退色C檢驗試液中的I：試液棕黃色溶液藍色溶液D檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解解析：選C選項A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag，均會產生白色沉淀，錯誤；選項B中不能排除HSO的干擾，錯誤；C項正確；選項D中不能排除SO的干擾。6下列評價及離子方程式書寫正確的是()選項離子組評價AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應4Fe2NO6H=4Fe32NO3H2OBNa、CO、Cl、Al3不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了相互促進水解反應2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2CFe3、K、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成Fe3SCN=Fe(SCN)3DHCOOH=CO2H2O不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應HCO、OH、Na、Ca2解析：選BH、Fe2、NO三者中任意兩者能共存，但三者在一起不能共存要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故A錯誤；CO是弱酸的陰離子要結合水電離出的氫離子，而Al3是弱堿的陽離子要結合水電離出的氫氧根離子，兩者發(fā)生相互促進的水解反應，故B正確；Fe3和SCN兩者結合形成絡合物而不是沉淀，正確的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3，故C錯誤；HCO為多元弱酸根，在堿性溶液中要電離出質子，與OH和Ca2不能大量共存，可能發(fā)生的離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故D錯誤。7(2016黃岡模擬)甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是()A甲為AlCl3，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：選D根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。則甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀A，則乙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A選項錯誤；Fe2、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能共存，B選項錯誤；在甲中滴加丁開始反應的離子方程式為2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O，C選項錯誤；無色溶液D為NaOH溶液，白色沉淀A為Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D選項正確。8某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種 B4種C5種 D6種解析：選C含有Fe3的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H與CO、OH會發(fā)生反應，不能大量共存；OH與NH、Al3會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2、Al3、CO會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH。還可能含有大量的Ba2、Cl、NO。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5種離子。9(2016青島模擬)溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。加入鋁片，產生無色無味的氣體；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB在滴加NaOH溶液物質的量為0.50.7 mol時，發(fā)生的離子反應為Al34OH=Al(OH)4C溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3Dn(H)n(NH)n(Mg2)241解析：選D根據(jù)題意知，溶液中加入鋁片，產生無色無味的氣體為氫氣，則溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根離子和硝酸根離子，根據(jù)電中性原則知，溶液中一定含有硫酸根離子；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明溶液中一定不含鐵離子，結合圖像分析，溶液中一定含有鎂離子、鋁離子和銨根離子；當溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根離子反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉。根據(jù)上述分析知，溶液中一定不含CO和NO，一定含有SO，A錯誤；根據(jù)題給圖像知，在滴加NaOH溶液物質的量為0.50.7 mol時，發(fā)生的離子反應為NHOH=NH3H2O，B錯誤；根據(jù)題給圖像知，溶液中的陽離子一定含NH、H、Mg2、Al3，C錯誤；根據(jù)題給圖像分析，氫離子的物質的量是0.1 mol，銨根離子的物質的量為0.2 mol，鎂離子的物質的量是0.05 mol，n(H)n(NH)n(Mg2)241，D正確。10水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al(OH)4、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、Al(OH)4和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：選C加入過量鹽酸有氣體生成，則X中至少含有SO、CO中的一種，有沉淀甲生成，則溶液X中一定含有SiO，有SiO，則X中一定無Mg2、Al3；無色溶液甲加入過量氨水有白色沉淀乙生成，則乙一定是Al(OH)3，溶液X中一定含Al(OH)4，依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陽離子(K)；不能確定SO是否存在，D項錯誤。若SO、CO同時存在，則氣體甲是混合物，A項錯誤；因一定無Mg2，沉淀甲中不含硅酸鎂，B項錯誤，只有C選項正確。11某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。圖1圖2(1)比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；_。(2)能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是_。(3)反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。為驗證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A稀鹽酸溶液B稀硫酸溶液CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液GH2O2溶液驗證：取試樣，先滴加少量的_(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的_，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設是否正確。驗證：步驟1取試樣，滴加少量的_(填試劑序號)，溶液的顏色變_色，則試樣中含有Fe3，發(fā)生反應的離子方程式為_。步驟2再取適量的試樣滴加少量的_(填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)開色，則試樣中含有Fe2。解析：(1)比較兩個裝置的不同點，發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置設計不同，可抽動的鐵絲可以隨時控制反應的發(fā)生與停止，而鐵片卻不具有這樣的優(yōu)勢。(3)檢驗溶液中僅含F(xiàn)e2需事先確定溶液中是否含F(xiàn)e3(用KSCN溶液)，再利用氧化劑(不要有很深的顏色，以免影響血紅色的觀察)把Fe2氧化成Fe3，觀察有無血紅色現(xiàn)象出現(xiàn)；檢驗溶液中既有Fe2又有Fe3，首先可用KSCN溶液檢驗Fe3的存在，因為Fe3的存在必然會影響Fe2的檢驗，故只能選擇KMnO4溶液與Fe2反應，觀察KMnO4溶液顏色的變化情況。答案：(1)便于控制反應的發(fā)生和停止(2)品紅溶液退色(3)CGC(或F)紅(或藍)Fe33SCN=Fe(SCN)3(或2Fe32I=2Fe2I2)D淺紅或變淺12在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗能確定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判斷K是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度_molL1，若不存在說明理由：_。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗、可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO2H=H2SiO3，H2SiO3,SiO2H2O故SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實驗可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL1，故含K，其最小濃度為1.3 molL10.5 molL10.8 molL1。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在0.813某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO?，F(xiàn)進行如下實驗：.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。請回答下列問題：(1)該廢水中一定含有的離子是_。(2)實驗中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3)過濾除去中的藍色沉淀，調整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為14，其離子方程式為AlNOOHAl(OH)4NH3N2H2O(未配平)。該反應中還原產物是_。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁_g。(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法類別均正確的是_(填字母)。選項污染物處理措施方法類別A堿性廢水用CO2中和化學法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D廢酸加生石灰中和化學法解析：(1)實驗說明該廢水中不含F(xiàn)e3；實驗說明生成的無色氣體為NO，則該廢水中一定含有Fe2、NO，一定不含CO、SiO；實驗說明該廢水中含有SO；實驗說明該廢水中含有Cu2，不含Al3。(2)加入鹽酸，實質是溶液中Fe2、H、NO三者發(fā)生反應：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)還原產物是氧化劑對應的生成物，即化合價降低的物質對應的生成物，即NH3和N2，配平該離子方程式得：16Al9NO7OH30H2O=16Al(OH)4NH34N2，除去0.2 mol NO，消耗鋁的質量為1627 gmol19.6 g。(4)Cu2與硫酸鹽不能形成沉淀，B錯誤；含復雜有機物的廢水通過微生物代謝處理不屬于物理法，C錯誤。答案：(1)Fe2、Cu2、NO、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)NH3和N29.6(4)AD