高中化學(xué) 章末綜合測評3 魯科版選修4

章末綜合測評(三)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1把0.01 mol純凈的燒堿固體分別投入下列100 mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是()A0.5 molL1的硫酸B0.5 molL1的醋酸溶液C0.25 molL1的鹽酸D0.25 molL1的硫酸銅溶液【解析】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。燒堿固體分別投入四種溶液中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O、NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O、NaOHHCl=NaClH2O、2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。A和C的離子濃度幾乎沒變，導(dǎo)電能力幾乎不變；D項雖然離子種類發(fā)生變化，但所帶的電荷沒變，故導(dǎo)電能力幾乎不變。【答案】B2一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說法正確的是 ()A加入少量NaOH固體，CH3COO增大B加入少量FeCl3固體，CH3COO增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：NaCH3COOHOH【解析】A中NaOH固體溶于水使OH離子的濃度增大，抑制CH3COO的水解，所以CH3COO增大，A正確；B中FeCl3固體溶于水電離出Fe3，F(xiàn)e3發(fā)生水解反應(yīng)生成的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)了醋酸根離子的水解，所以CH3COO減小，B錯誤；C中稀釋溶液使溶液OH濃度減小，溶液的pH減小，C錯誤；D中酸性混合溶液中H>OH，根據(jù)電荷守恒可知CH3COONa，D錯誤?！敬鸢浮緼3用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，其他操作正確，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度相比 () 【導(dǎo)學(xué)號：05310163】A偏高 B準(zhǔn)確C偏低 D可能偏高或偏低 【答案】C4室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)可能為()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1AB CD【解析】pH11即c(OH)103 molL1是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強堿弱酸鹽的溶液。因為由水電離出的c(H)始終等于由水電離出的c(OH)，若為堿溶液，由水電離出的c(OH)c(H)1011 molL1；若為強堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH)103 molL1?！敬鸢浮緿5(2016廣州高二質(zhì)檢)50 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL1【答案】C6HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生對溶液中離子水解平衡的理解和分析能力。HA為一元弱酸，則NaA為強堿弱酸鹽，溶液由于A的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，A項錯誤，B項錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C項錯誤，D項正確?！敬鸢浮緿7(2014山東高考)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是() 【導(dǎo)學(xué)號：05310164】A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO【解析】AAl3和S2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，該選項錯誤。B酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I氧化，該選項錯誤。C弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存。DFe3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤?！敬鸢浮緾8在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是()A分別將pH4的鹽酸和醋酸稀釋10倍，鹽酸的pH5，而醋酸的pH<5B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，鹽酸的pH無變化，醋酸的pH變化大D相同體積和pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生的氫氣多【解析】強酸完全電離，弱酸不能完全電離，存在電離平衡，A項中醋酸pH變化小，可說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；B項不能說明；C項中加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，說明醋酸存在電離平衡；D項醋酸產(chǎn)生的氫氣多，說明醋酸未完全電離?！敬鸢浮緽9為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體在實驗后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀取實驗后的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗判斷，以下推測正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：05310165】A一定有SOB一定有HCOC不能確定CO是否存在D不能確定Cl是否存在【解析】由可知溶液中可能有CO或HCO，不可能有SO；由于該溶液顯強堿性，不可能有HCO；由可知溶液中有SO；因為第步加入了稀鹽酸，所以由現(xiàn)象無法確定是否有Cl存在?！敬鸢浮緿10下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時，SO>NHB兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【解析】A中根據(jù)電荷守恒HNHOH2SO，溶液pH7時，則2SONH，故SONH。B中不同濃度的醋酸電離度不同，所以不存在簡單的比例關(guān)系。C中pH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊變紅。D中往氨水中加入少量硫酸銨固體會抑制氨水的電離，則溶液中減小?！敬鸢浮緾11化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號：05310166】AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達(dá)平衡時Mn2Cu2C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，Mn2變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K【解析】這屬于沉淀的轉(zhuǎn)化。MnS、CuS屬于同類型硫化物，能用來除去Cu2，表明MnS的Ksp大于CuS的Ksp，A正確；由于處于同一平衡體系，二者Ksp不同：Mn2，Cu2，則Mn2>Cu2，B錯誤；加入CuSO4，Cu2增大，平衡右移，Mn2增大，C正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)K，D正確。【答案】B12(2016濰坊高二質(zhì)檢)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：NaClClOOHBpH8.3的NaHCO3溶液：NaHCOCOH2CO3CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：ClNHOHHD0.2 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合：2H2OHCH3COOCH3COOH【解析】要會運用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為：NacHClOClOH，故A錯；NaHCO3溶液的pH8.3，說明其水解程度大于電離程度，則H2CO3>CO，故B錯；pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反應(yīng)，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：CH3COOOHHNa，由元素守恒得：2NaCH3COOCH3COOH，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：CH3COO2OH2HCH3COOH，移項得：2H2OHCH3COOCH3COOH，故D正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：ACl>NH>H>OHBCl>NH>OH>HCCl>H>NH>OHDNH>Cl>OH>H(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是_(填序號)。(2)若上述關(guān)系中C項是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_ _。(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前HCl_NH3H2O(填“>”“<”或“”，下同)，混合后溶液中NH與Cl的關(guān)系NH_Cl?！窘馕觥咳芤褐兄淮嬖贠H、H、NH、Cl四種離子。(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，只能是NH4Cl，因為NH少量發(fā)生水解，溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：Cl>NH>H>OH，A項正確。(2)若溶液中離子濃度的關(guān)系為C項，則溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl。(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，如果兩者濃度相等，則恰好中和，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，說明混合前鹽酸的濃度小于氨水的濃度，根據(jù)電荷守恒：NHHOHCl，混合后溶液呈中性，即HOH，則NHCl?！敬鸢浮?1)氯化銨A(2)NH4Cl和HCl(3)<14(14分)(1)常溫下，a mL 0.1 molL1的CH3COOH與b mL 0.1 molL1的NaOH混合，充分反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。兩溶液pH之和_14(填“<”、“”或“>”)。若ab，則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是_。若混合后溶液呈中性，則a_b，反應(yīng)后溶液中CH3COO_Na(填“<”、“”或“>”)。(2)常溫下，a mL pH3的CH3COOH與b mL pH11的NaOH混合，充分反應(yīng)。兩溶液中由水電離出的H濃度之比為_；若ab，則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是_?！窘馕觥?1)0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH>1，且0.1 molL1 NaOH溶液的pH13，因此pH之和大于14，若ab，則CH3COOH與NaOH恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)生成CH3COONa，故微粒濃度從大到小的順序為Na>CH3COO>OH>CH3COOH>H，特別要注意CH3COOH的濃度位置。中要保證溶液呈中性，則CH3COOH過量。根據(jù)電荷守恒有CH3COONa。(2)兩溶液中由水電離出的H濃度之比為1011101111。若ab，則反應(yīng)后溶液中有生成的CH3COONa和過量的CH3COOH，溶液呈酸性，則有CH3COOH>CH3COO>Na>H>OH?！敬鸢浮?1)CH3COOHOH=CH3COOH2O>Na>CH3COO>OH>CH3COOH>H>(2)11CH3COOH>CH3COO>Na>H>OH15(14分)用物質(zhì)的量濃度為a molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去測定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?【導(dǎo)學(xué)號：05310167】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_ _。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(molL1)滴定完成時NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_ _。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。(4)若所測得鹽酸濃度偏大，原因可能是_。A實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定【解析】(1)滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)用待裝液潤洗23次。(2)氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。(3)用堿滴定一定濃度的鹽酸且酚酞作指示劑其達(dá)到終點的標(biāo)志應(yīng)為由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不退色。計算時應(yīng)取幾次滴定的平均值。由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)得c(HCl)0.11 molL1。(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)時，滴定到終點后俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液的體積偏小，使結(jié)果偏??；滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，則氣泡體積也當(dāng)作消耗氫氧化鈉溶液的體積；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大；錐形瓶用待裝液潤洗過，則錐形瓶內(nèi)鹽酸的量偏大，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，使結(jié)果偏大?！敬鸢浮?1)用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗23次(2)乙(3)溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不退色0.11 molL1(4)B、C、D16(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進(jìn)行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_ _。(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_，C_，D_，F(xiàn)_。【解析】根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO只能與K形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為Ba(OH)2及醋酸鹽。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽離子為Ag，則肯定為AgNO3，由可得D中無SO，則F中的陰離子為SO，D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽離子為Fe2，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3形成溶液時，Al3也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3?！敬鸢浮?1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4