高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)1 原子結(jié)構(gòu) 魯科版選修3

章末綜合測(cè)評(píng)(一)原子結(jié)構(gòu)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1為揭示原子光譜是線性光譜這一事實(shí)，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說(shuō)法中，不符合這一理論的是()A電子繞核運(yùn)動(dòng)具有特定的半徑和能量B電子在特定半徑的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)不輻射能量C電子躍遷時(shí)，會(huì)吸收或放出特定的能量D揭示了氫原子光譜存在多條譜線【解析】玻爾理論解釋了氫原子光譜為線狀光譜，但卻沒(méi)有解釋出氫原子在外磁場(chǎng)的作用下分裂為多條譜線，所以D是錯(cuò)誤的，A、B、C是玻爾理論的三個(gè)要點(diǎn)?！敬鸢浮緿2下列比較正確的是()A第一電離能：I1(P)I1(S)B離子半徑：r(Al3)r(O2)C能量：E(4s)E(3d)D電負(fù)性：K原子Na原子【解析】同周期第一電離能A族元素大于A族元素，A正確。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，原子序數(shù)越大，半徑越小，B不正確。能量E(4s)E(3d)，C不正確。同主族元素，自上而下電負(fù)性減小，D不正確。【答案】A3下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是()【解析】氧原子共有8個(gè)電子，C有10個(gè)，D有7個(gè)，都錯(cuò)。B不符合洪特規(guī)則，也錯(cuò)?！敬鸢浮緼4某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，則它在周期表中的位置是()A第2周期A族B第3周期A族C第4周期A族D第3周期A族【解析】由價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4可知為硫，故D正確?！敬鸢浮緿5以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是()A電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C電子層數(shù)越大，s軌道的半徑越大D在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，其能量不相同【解析】電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，也不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌跡，A錯(cuò)誤；原子軌道能量的高低取決于電子層數(shù)和原子軌道的形狀兩個(gè)因素，不能單從原子軌道的形狀來(lái)判斷，例如7s軌道的能量比4f軌道的能量高，故B錯(cuò)誤；相同類型的原子軌道，電子層序數(shù)越大，能量越高，電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域越大，原子軌道的半徑越大，C正確。【答案】C6甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A甲與乙位于同一周期B甲與乙位于同一主族C甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)【解析】甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域?！敬鸢浮緿7前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有 ()A3種B4種C5種D6種【解析】符合題意的元素有：H(1s1)、C(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)?！敬鸢浮緾8用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()AR的氧化物都能溶于水BR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3CR的氫化物均為共價(jià)化合物DR的氧化物都能與NaOH反應(yīng)【解析】據(jù)題意可知R原子價(jià)電子排布式為ns2np2或ns2np4，即R可能是C、Si、O、S。A項(xiàng)，CO、SiO2不溶于水；B項(xiàng)，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是H2RO3或H2RO4；D項(xiàng)，CO與NaOH不反應(yīng)?！敬鸢浮緾9(2016冀州高二檢測(cè))下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是()A1s2與2s2的元素BM層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素C2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素DL層的p軌道上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素【解析】A項(xiàng)：電子排布為1s2的元素是He，電子排布為2s2的元素是Be，性質(zhì)不相似。B項(xiàng)：M層上有兩個(gè)電子的元素是Mg，而N層上有兩個(gè)電子的元素有多種，如Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe等，性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)：2p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素可能是B或F，3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是Al或Cl，性質(zhì)也不一定相似。D項(xiàng)：L層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素是C，M層p軌道上有一個(gè)空軌道的元素是Si，處于同一主族，性質(zhì)一定相似?！敬鸢浮緿10以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B下列原子的外圍電子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是D某元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是XX2X3X4【解析】A選項(xiàng)：電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，半徑越大，正確；B選項(xiàng)：四種元素均為第三周期元素，由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知中3p能級(jí)半充滿，第一電離能最大；C選項(xiàng)：元素的電負(fù)性可用來(lái)衡量元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，故符合；D選項(xiàng)：判斷電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系，關(guān)鍵看各級(jí)電離能之間的變化趨勢(shì)，相鄰兩級(jí)電離能變化較大，說(shuō)明再失去一個(gè)電子的難度增大，由此可判斷出該離子所帶的電荷數(shù)，所以X最有可能生成的陽(yáng)離子是X2?！敬鸢浮緿11以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：序號(hào)ABCDE最低負(fù)化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0下列判斷正確的是()AC、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镃>D>EB元素A的最外層軌道中無(wú)自旋方向相同的電子C元素B、C不可能形成化合物D與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)【解析】根據(jù)五種元素的電負(fù)性和最低負(fù)化合價(jià)，推知A為C、B為S、C為Cl、D為O、E為F。選項(xiàng)A，C、D、E的氫化物依次為HCl、H2O、HF，氫化物的穩(wěn)定性順序：HF>H2O>HCl。選項(xiàng)B，碳元素原子最外層電子排布式為2s22p2，2p能級(jí)上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)p軌道，且自旋方向相同。選項(xiàng)C，S原子最外層有6個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，它們之間可通過(guò)形成共價(jià)鍵，使兩種原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合物有S2、Cl2、SCl2等。選項(xiàng)D，此單質(zhì)為Na，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2?！敬鸢浮緿12x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知錯(cuò)誤的是()Ax的原子半徑大于y的原子半徑Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的氧化性大于y的氧化性Dx的第一電離能大于y的第一電離能【解析】從題干可知：x與y相差一個(gè)周期，x屬于非金屬元素原子，y屬于金屬元素原子且y的周期數(shù)大，所以原子半徑是：y的原子半徑大于x的原子半徑，A錯(cuò)?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240011】(1)W位于元素周期表第_周期第_族，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！窘馕觥渴紫韧瞥鲱}中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，再結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO?！敬鸢浮?1)2A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O14(14分)(2016廈門高二檢測(cè))有A、B、C、D、E 5種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為，E與B的質(zhì)量比為。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：(1)推斷五種元素分別是(填元素符號(hào))A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出D原子的電子排布式_。(3)指出E元素在元素周期表中的位置_。(4)比較A、B、C 3種元素的第一電離能的大小_(按由大到小的順序排列)。(5)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小_?！窘馕觥緼原子最外層p能級(jí)電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，說(shuō)明次外層為K層，故A的電子排布式為1s22s22p2，即A為碳元素；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，說(shuō)明B為第A或第A族元素，又因B與A同周期，說(shuō)明B為氧元素；C元素可以與B形成CB2型化合物且C與A、B同周期，說(shuō)明C為氮元素；在DB2中，D與B的質(zhì)量比為，即D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，在EB2中，E與B的質(zhì)量比為，即E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，由D、E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等可以知道D為硅元素，E為硫元素。比較A(碳)、B(氧)、C(氮)三種元素的第一電離能，須注意到氮元素原子的2p原子軌道處于半充滿狀態(tài)，體系的能量較低，原子最穩(wěn)定，第一電離能最大。故第一電離能的大小順序?yàn)镃>B>A或氮>氧>碳?！敬鸢浮?1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期第A族(4)C>B>A(或氮>氧>碳)(5)E>D(或硫>硅)15(10分)X、Y、Z三種主族元素。X原子L層無(wú)空軌道，且成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等；Y原子無(wú)未成對(duì)電子，Y離子比Z原子多一個(gè)電子層；Z原子核外有一個(gè)單電子，其單質(zhì)在通常情況下為易揮發(fā)的液體。(1)X、Y、Z的元素符號(hào)依次是_、_、_。(2)在X與Y形成的一種化合物中，Y與X所含質(zhì)子數(shù)之比為72，則此化合物的化學(xué)式是_。(3)Z與Y的原子半徑的大小順序?yàn)開，X、Z的簡(jiǎn)單離子電子排布式分別是_、_。(4)三種元素中電負(fù)性最大的是_?！窘馕觥縓原子L層無(wú)空軌道且成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占軌道數(shù)相等，即可推出X為氧元素，依據(jù)Z原子核外有一單電子且單質(zhì)為易揮發(fā)性液體，則Z為Br；Y原子無(wú)未成對(duì)電子且為主族元素，則Y為A族元素，又知其離子比Z原子多一個(gè)電子層，則Y為Ba?！敬鸢浮?1)OBaBr(2)BaO2(3)BaBrO2：1s22s22p6Br：1s22s22p63s23p63d104s24p6(4)O16(16分)下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題。族周期AAAAAAA0234(1)10種元素中，第一電離能最大的是_(填元素符號(hào))；電負(fù)性最小的金屬是_。(2)、第一電離能大小順序是_。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式_，與、兩元素最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式為_，_，_。(3)四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：_。與形成化合物是_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；工業(yè)用電解法制單質(zhì)在陽(yáng)極得_，陰極得_，當(dāng)轉(zhuǎn)移15 mol電子，陰極的產(chǎn)物_g。(4)元素原子價(jià)電子排布式為_，其最高正化合價(jià)為_，海水中提取單質(zhì)，經(jīng)過(guò)氧化、富集和提取三過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式為_，_，_。(5)用電子式表示第3周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過(guò)程_。【解析】根據(jù)表格所提供的元素的周期數(shù)和族數(shù)，可以確定元素的種類，為Na，為K，為Mg，為Ca，為Al，為C，為O，為Cl，為Br，為Ar?！敬鸢浮?1)ArK(2)MgAlNaHClO4HOH=H2OAl(OH)33H=Al33H2OOHAl(OH)3=Al(OH)4(3)O2NaMg2Al3離子O2Al135(4)4s24p57Cl22Br=Br22ClBr2SO22H2O=2BrSO4HCl22Br=Br22Cl(5)