高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率概念與測(cè)定閱讀教材P17P18，思考并填空。一、化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1測(cè)定原理利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。2測(cè)定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定如通過測(cè)量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測(cè)定反應(yīng)速率。(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量如在溶液中：當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。3實(shí)驗(yàn)探究(1)反應(yīng)原理：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)實(shí)驗(yàn)過程按如圖所示安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2 g鋅粒。取一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸，測(cè)出收集10 mL H2所用的時(shí)間。取另一套裝置，通過分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸，測(cè)出收集10 mL H2所用的時(shí)間。(3)數(shù)據(jù)處理：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。(4)探究結(jié)論：4 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。判斷正誤(1)對(duì)于反應(yīng)H2Cl2=2HCl，化學(xué)反應(yīng)速率可表示為va mol/(Ls)。()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率可以為負(fù)值，如逆反應(yīng)速率。()(4)同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)的速率之比等于對(duì)應(yīng)的濃度變化之比，還等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比。()(5)用鋅制取H2反應(yīng)中，不能用Zn粒的變化表示反應(yīng)的快慢。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式的理解(2)化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，化學(xué)反應(yīng)快慢也可從其他角度或現(xiàn)象描述和說明。(3)不論反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。(4)在描述或計(jì)算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須注明其單位，否則無意義。下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol(Ls)1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 molL1D化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度解析不是所有化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；不是所有的物質(zhì)都可以用來表示反應(yīng)速率，固體和純液體一般不用來表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體的濃度不發(fā)生變化，視為常數(shù)，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化，C錯(cuò)誤。答案D化學(xué)反應(yīng)速率的理解1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是()A增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快C同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快D單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)越快解析：選D。增大固體或純液體的用量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率；當(dāng)硫酸濃度增大為濃硫酸時(shí)， 鋅與濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2在N23H22NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)N2的濃度由6 mol/L減至2 mol/L。則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是()A2.4 mol/(Ls)B1.6 mol/(Ls)C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)解析：選B。c(N2)4 mol/L，則c(NH3)8 mol/L，所以v(NH3)1.6 mol/(Ls)。化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定3某溫度下，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體體積為50 mL(若折合成0 、101 kPa條件下H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/sB忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls)C忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls)D用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率(可用物質(zhì)的量變化表示)為0.000 2 mol/s解析：選C。10 s時(shí)產(chǎn)生的H2為0.002 mol。ZnH2SO4=ZnSO4H2 1 1 1 1 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反應(yīng)掉的m(Zn)0.002 mol65 g/mol0.13 g，v(Zn)0.013 g/s，v(H)0.01 mol/(Ls)，v(Zn2)0.005 mol/(Ls)，v(H2)0.000 2 mol/s。4某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較。實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 molL1稀硫酸、4 molL1稀硫酸。實(shí)驗(yàn)步驟(1)取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 molL1稀硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 molL1稀硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅跟硫酸反應(yīng)_，收集10 mL氣體，步驟(2)所用時(shí)間比步驟(1)所用時(shí)間_。實(shí)驗(yàn)結(jié)果加入試劑反應(yīng)時(shí)間(填“長(zhǎng)”或“短”)反應(yīng)速率(填“大”或“小”)40 mL 1 molL1稀硫酸40 mL 4 molL1稀硫酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論4 molL1稀硫酸與鋅反應(yīng)比1 molL1稀硫酸與鋅反應(yīng)速率_(填“大”或“小”)。注意事項(xiàng)(1)鋅粒的顆粒(即表面積)大小_；(2)40 mL稀硫酸要迅速加入；(3)裝置_，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖)代替。實(shí)驗(yàn)討論除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩條)：(1)_；(2)_；(3)_。解析：Zn與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，故看到有氣泡產(chǎn)生，因反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，故實(shí)驗(yàn)(2)比(1)所用時(shí)間短，此時(shí)要保證鋅粒的表面積相同，同時(shí)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性要良好。測(cè)定該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率還可采用的方法：(1)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；(2)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化；(3)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。答案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，鋅粒逐漸溶解短實(shí)驗(yàn)結(jié)果長(zhǎng)小短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論大注意事項(xiàng)(1)基本相同(3)氣密性良好實(shí)驗(yàn)討論(1)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積(2)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化(3)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化(任寫兩條，合理即可)知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算閱讀教材P17，思考并填空。(1)利用反應(yīng)速率的定義式v進(jìn)行計(jì)算。(2)用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)來說，。(3)利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算：例如：mAnBpC起始濃度(mol/L) a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x 某時(shí)刻濃度(mol/L) ax b c計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：對(duì)反應(yīng)物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)；對(duì)生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)。1氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：選B?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，其中“單位時(shí)間”和“物質(zhì)的量濃度的變化”兩個(gè)因素必須同時(shí)考慮，缺一不可。若忽略了“單位時(shí)間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量濃度的變化，會(huì)誤選D；若將反應(yīng)速率誤認(rèn)為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化來表示，會(huì)誤選A；正確的計(jì)算方法是v(NH3)0.16 mol/(Ls)，B正確。2向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3，反應(yīng)2 min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8 mol。(1)2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了_，SO3的物質(zhì)的量增加了_。(2)若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(O2)_。解析： 2SO2 O22SO3n(初)/mol 2 1 0n/mol 0.4 0.2 0.4n(2 min)/mol 1.6 0.8 0.4(1)n(SO3)n(SO2)2n(O2)(1 mol0.8 mol)20.4 mol。(2)v(O2)0.05 molL1min1。答案：(1)0.4 mol0.4 mol(2)0.05 molL1min1化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的思維模型有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算往往數(shù)據(jù)比較多，關(guān)系復(fù)雜，通過建立化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的解題模式，可以使各種數(shù)據(jù)直觀、條理清晰，便于分析和計(jì)算。建立一般的解題模型：(1)寫出化學(xué)方程式。(2)根據(jù)題意，依次列出各反應(yīng)物和生成物的起始濃度(或物質(zhì)的量，下同)、濃度的變化量及一段時(shí)間后的濃度，未知量可設(shè)未知數(shù)表示，即“三段式”。(3)根據(jù)起始濃度與一段時(shí)間后的濃度的差等于濃度的變化量及變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出關(guān)系式計(jì)算。(4)注意事項(xiàng)根據(jù)公式v及c可推出公式v，該式應(yīng)用更廣泛。利用“三段式”計(jì)算時(shí)，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。計(jì)算過程中單位應(yīng)一致。(2016太原高二測(cè)試)在25 時(shí)，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解。則：(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是_。解析由題目信息“又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過量的，n(Fe)0.1 mol。2 min末，n(H2)0.05 mol。由反應(yīng)方程式Fe2HCl=FeCl2H2知，前2 min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol。(1)v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin)。(2)后4 min消耗的鹽酸由鐵的量來求，消耗的n(Fe)0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的n(HCl)2n(Fe)0.1 mol，v(HCl)0.25 mol/(Lmin)。(3)因在同一個(gè)反應(yīng)里，v(HCl)2v(FeCl2)，可見前2 min反應(yīng)速率較快。答案(1)0.25 mol/(Lmin) (2)0.25 mol/(Lmin)(3)前2 min(1)前2 min內(nèi)能否用鐵濃度的變化來表示反應(yīng)速率？(2)前2 min內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為多少？答案：(1)不能，因?yàn)殍F是純固體，其濃度不變。(2)0.5 mol/(Lmin)利用定義求解化學(xué)反應(yīng)速率，必須牢牢抓住“物質(zhì)的量濃度變化量”，而不是“物質(zhì)的量的變化量”這一關(guān)鍵問題。本題計(jì)算結(jié)果說明，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此外還要注意單位的一致。 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較1在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL1和5.4 molL1，在一定條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測(cè)得N2的濃度是0.8 molL1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是()A0.1 molL1min1B0.2 molL1min1C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min1解析：選B。v(N2)(1.8 molL10.8 molL1)10 min0.1 molL1min1，v(NH3)2v(N2)0.2 molL1min1。2(2016邯鄲高二檢測(cè))反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A BC D解析：選A。將各項(xiàng)換算成用A表示的反應(yīng)速率分別為0.15 molL1s1、0.2 molL1s1、0.2 molL1s1、0.225 molL1s1，故。比較化學(xué)反應(yīng)速率的三步驟(1)變換單位將各反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一。(2)轉(zhuǎn)換物質(zhì)將各反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(一般轉(zhuǎn)換成化學(xué)計(jì)量數(shù)最小的物質(zhì))。(3)比較大小比較各反應(yīng)速率的數(shù)值大小。 根據(jù)圖像確定化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)方程式3某可逆反應(yīng)在02 min進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則化學(xué)方程式為_；反應(yīng)開始至2 min時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？_(填“能”或“不能”)，若能，其反應(yīng)速率為_(若不能則此空不用填)，若不能，原因?yàn)開。解析：從圖中可以發(fā)現(xiàn)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，說明它們是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，說明它是生成物。由于在反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)(53)(21)(42)212，又因?yàn)樗强赡娣磻?yīng)，故化學(xué)方程式為2AB2C。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化(vc/t)，而在本題中僅給出了物質(zhì)的量的變化，故無法求得化學(xué)反應(yīng)速率。答案：2AB2C不能圖中僅給出了物質(zhì)的量的變化，而非濃度變化4某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)開始至2 min時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_。解析：由題圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增加，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。n(X)1.0 mol0.7 mol0.3 mol，n(Y)1.0 mol0.9 mol0.1 mol，n(Z)0.2 mol0 mol0.2 mol，n(X)n(Y)n(Z)312，故反應(yīng)方程式為3XY2Z。v(Z)0.05 mol/(Lmin)。答案：3XY2Z0.05 mol/(Lmin) 重難易錯(cuò)提煉1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的“三個(gè)1”(1)1個(gè)公式：v。(2)1個(gè)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)1種換算：1 mol/(Ls)60 mol/(Lmin)。2化學(xué)反應(yīng)速率表示的“三項(xiàng)注意”(1)指明具體的物質(zhì)。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)基礎(chǔ)鞏固1下列說法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示B用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的平均速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：選D。化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，都是正值，故D錯(cuò)。2已知反應(yīng)：A3B=2CD，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 mol/(Lmin)B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)解析：選C。根據(jù)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(C)12，而v(A)1 mol/(Lmin)，則v(C)2 mol/(Lmin)。3(2016濟(jì)寧高二檢測(cè))已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：molL1s1)表示，則正確關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D。該反應(yīng)中v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，根據(jù)上述關(guān)系分析選項(xiàng)，推知D項(xiàng)正確。4對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率解析：選A。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。5已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N23H22NH3起始濃度/molL11.03.0 0.22 s末濃度/molL1 0.6 1.8 1.04 s末濃度/molL1 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1B前2 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1C前4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(Ls)1D24 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(Ls)1解析：選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。6在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是()Av(A2)0.8 mol/(Ls)Bv(A2)60 mol/(Lmin)Cv(AB3)1.0 mol/(Ls)Dv(B2)1.2 mol/(Ls)解析：選B。首先比較A、C、D項(xiàng)的大小，因?yàn)?gt;>，故A項(xiàng)表示的速率大；然后再比較A、B項(xiàng)，B項(xiàng)中將v(A2)除以60得到v(A2)1.0 mol/(Ls)，故B項(xiàng)表示的速率最大。7在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol解析：選C。由題意可知在前10 s內(nèi)，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，故反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.2 mol，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。8.T 時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol CB該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.15 mol AC該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB2CD10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1s1解析：選A。10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 molL1132，故化學(xué)方程式應(yīng)為A3B2C，C項(xiàng)不正確；10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.06 molL1s1，D項(xiàng)不正確。9(2016杭州六校聯(lián)考)把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中n的值是()A1 B2C3 D4解析：選A。用W表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 molL1min1，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，解得n1。10在25 時(shí)，2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2 min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：物質(zhì)ABC初始濃度/molL11.02.002 min末濃度/molL10.40.21.2請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)該反應(yīng)方程式可表示為_；反應(yīng)2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為_。(2)從反應(yīng)開始到2 min末，A的平均反應(yīng)速率為_。解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C為產(chǎn)物。同一反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為A3B2C。反應(yīng)2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為100%60%。(2)v(A)0.3 mol(Lmin)1。答案：(1)A3B2C60%(2)0.3 mol(Lmin)111近年來，隨著人們大量開發(fā)利用化石資源，不僅使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高燃料的利用率，減少環(huán)境污染等逐漸被提上了日程。為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_，1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是_。(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是_molL1。解析：(1)在500 s內(nèi)，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s內(nèi)，H2的濃度減少了5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，則CO的濃度減少了2.52 molL11.26 molL1，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)1.26103 molL1s1，CO的轉(zhuǎn)化率為100%50.4%。(3)在500 s內(nèi)，H2的濃度減少了1.48 molL1，則生成的CH3OH的濃度為1.48 molL10.74 molL1。答案：(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74能力提升12(2016廣州高二期中)在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2CBA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：選A。由2vB3vA、3vC2vB可知，vAvBvC232，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A3B=2C。13(2016安陽高二月考)在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，按xA2yB2=2C進(jìn)行反應(yīng)，2 s后反應(yīng)速率如下：vA20.5 mol/(Ls)，vB21.5 mol/(Ls)，vC1 mol/(Ls)，則x、y的值分別為()A3和2 B1和3C3和1 D4和5解析：選B。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.5 mol/(Ls)1.5 mol/(Ls)1 mol/(Ls)xy2，解得x1，y3。14用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是()AEF段表示的平均反應(yīng)速率最大BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267DG點(diǎn)收集的CO2的量最多解析：選C。曲線斜率越大，平均反應(yīng)速率越大，A正確；B選項(xiàng)中，n(CO2)0.02 mol，n(HCl)0.04 mol，c(HCl)0.4 molL1，v(HCl)0.4 molL1min1，正確；C選項(xiàng)中，速率之比為224448112241，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，由圖可知，G點(diǎn)收集的CO2的量最多。15向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)_，v(B)_。(2)化學(xué)方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：v(A)a mol/(Lmin)，v(B)a mol/(Lmin)。(2)v(C)v(A)a mol/(Lmin)，v(D)a mol/(Lmin)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，xypq，則x2，y3，p1，q6。(3)2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/molab0變化/mol a 2a平衡/mol 2aB的轉(zhuǎn)化率100%。答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%16在10 L密閉容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制條件發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，4 min末測(cè)得c(NH3)0.2 molL1，問：(1)4 min末c(N2)、c(H2)分別是多少？(2)4 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率有幾種表示方式？它們之間的關(guān)系是怎樣的？把結(jié)果填入下表中：N2H2NH3變化濃度/molL1反應(yīng)速率/molL1min1反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系(3)所計(jì)算出的反應(yīng)速率是否是4 min末該反應(yīng)的瞬時(shí)速率？為什么？解析：由N23H22NH3開始時(shí)(molL1) 0.4 1.2 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.1 0.3 0.24 min末(molL1) 0.3 0.9 0.24 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示方法：v(N2)0.025 molL1min1；v(H2)0.075 molL1min1；v(NH3)0.05 molL1min1。v(N2)v(H2)v(NH3)0.0250.0750.05132。反應(yīng)速率是4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，是用4 min內(nèi)濃度的改變量來表示的。答案：(1)c(N2)0.3 molL1，c(H2)0.9 molL1。(2)N2H2NH3變化濃度/molL10.10.30.2反應(yīng)速率/molL1min10.0250.0750.05反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系v(N2)v(H2)v(NH3)132(3)不是，因?yàn)樗蠓磻?yīng)速率是用4 min內(nèi)濃度的改變量來表示的，所以是4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是4 min末的瞬時(shí)速率。