5 專題綜合檢測(一)

5專題綜合檢測（一）專題綜合檢測（一）（時間：45分鐘；總分值：100分） 一、選擇題（此題包括9小題，每題5分, 共45分）1. 2021年9月28日，超強臺風“鲇魚給福建泉州造成嚴重災情，某高效平安滅菌劑RO2作為捐獻物資之一送往災區(qū)。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71 : 64,那么以下說法正確的選項是（）A. R的摩爾質量是71 gB. RO2的化學式為ClO2C.1.12 L RO2的物質的量為0.05 molD. 67.5 g RO2中含有N A個氧原子 解析：選B。R的摩爾質量是35.5 gmol-1,A項錯誤;氧化物中R與O的質量比為71 : 64,氧的相對原子質量為16,故R為C1,B項正確；“12 L"未注明標準狀況，且ClO2在標準狀況下不是氣體，C項錯誤；ClO2的摩爾質量為67.5gmol-1，即67.5 g RO2的物質的量為1 mol,含 氧原子的個數為2NA, D項錯誤。2. 我國科學家在世界上第一次為一種名為"鉆酞菁的分子（直徑為X 10-9m）恢復了磁 性。“鉆酞菁分子結構和性質與人體內的血紅 素及植物體內的葉綠素非常相似。以下說法不正 確的選項是（）A. “鉆酞菁分子所形成的分散系具有丁 達爾效應B. “鉆酞菁"分子既能透過濾紙，也能透過 半透膜C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質D. 此工作可廣泛應用于光電器件、生物技 術等方面解析:選B?！扳捥嫉姆肿又睆浇橛?100 nm之間，能透過濾紙，不能透過半透膜。3. 以下對有關物質分類的說法錯誤的選項是（）A“面粉增白劑中的過氧化鈣（CaO2）屬于氧化物B“蘇打水中的碳酸氫鈉，制作“毒豆芽所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽C.核電站泄漏的放射性物質鑒1和蟄1互稱 為同位素D “碘片和“加碘鹽都屬于混合物， 其中“碘是單質碘解析：選Do “碘片和“加碘鹽中的碘元素應是化合態(tài)的，而不是單質碘，D錯。4（2021高考北京卷）以下我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反響的是（）A火藥使 用解析: 3 + S + 3C=K2S + N2 t + 3CO2t,葡萄糖經發(fā)酵轉化為酒精，涉及的化學反響 有(C6H10O5)B + nH2O - nC6Hi2O6 , C6H12O6酒*2C2H5OH+2CO2 t，高爐煉鐵過 程中涉及的化學反響為 Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2。5. A、B、C、D均為中學化學常見物質， 它們之間的轉化關系如下圖(局部產物略去，a、 b、c、d為反響條件)。那么A、C可能的組合為 ()CO2、NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液、 Ca(OH)2 溶液Fe、稀 HNO3 Na、O2 CuO、C aici3溶液、nh3h2oA.B .C.D.解析：選Do Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反響 產物是固定的；Na與O2反響生成的產物主要與溫度有關；aici3溶液與nh3 h2o反響生成A1(OH)3沉淀，與量無關。6. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫 下為液體，其球棍模型如下圖。肼能與雙氧水發(fā) 生反響：N2H4+2H2O2=N2 t+4H2O。用 Na表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項 是()A. 標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數為 5NaB. 標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總 數為6NaC. 標準狀況下，3.2 g N2H4NaD. 假設生成36 g H2O, Na解析：選Do 1個N2分子含有14個電子， 標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5 mol， 那么所含電子數為7Na，A項錯誤；標準狀況下 肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的 量，故所含原子數不是6Na，B項錯誤；1個肼 分子含有5個共價鍵，3.2 g N2H4的物質的量為 0.1 mol, NA, C 項錯誤；反響 N2H4+2H2O2=N2 t +4H2O中，生成4 mol H2O時轉移4 mol電 子，故生成36g（即0.2 mol）H2O時，轉移電子 的數目為NA，D項正確。7. （2021高考上海卷）一定條件下，某容器 中各微粒在反響前后變化的示意圖如下，其中. 和，代表不同元素的原子。關于此反響說法錯誤的選項是（）A. 定屬于吸熱反響B(tài) .一定屬于可逆反響C. 一定屬于氧化復原反響D .一定屬于分解反響解析：該反響屬于可逆反響，所以有元素化合價的變化，屬于氧化復原反響，生成物是 兩種，因此屬于分解反響，正確。8. （2021-合肥調研）化學中有許多的“守恒或相等。以下不“守恒或相等的是（）A溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量B.溶液中，陽離子電荷總數與陰離子電荷AZ ylzA.總數C化學反響中，反響物總能量與生成物總能量D.化學反響中，反響物總質量與生成物總質量解析：選C?；瘜W反響伴隨著能量變化，反 響物總能量與生成物總能量肯定不相等，C項符 合題意。9（2021南京、鹽城模擬）設NA表示阿伏加 德羅常數的值。以下說法正確的選項是（）A. 17.6 g丙烷中所含的共價鍵數目為4NAB. 常溫下，pH=1的鹽酸中含有的H+NaC標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2NAD.電解精煉銅時，假設陽極質量減少64 g, 那么陰極得到電子的數目為2NA解析：選Ao A項，共價鍵數為17.6 g44 g mol-iX10Na=4Na,正確；B 項，沒有溶液的體積不可求H+的數目，錯誤；C項，NO與O2反響 生成NO2,會使氣體分子總數減小，錯誤；D項, 陽極不僅溶解Cu,還有Fe、Ni、Zn等，所以 無法計算出陽極失去的電子數目，錯誤。二、非選擇題(此題包括4小題，共55分)10. (12 分)(1)0.3 mol C2H6分子中所含氫原 子數與個 h2o分子中所含氫原子數相等。含0.4 mol Fe3+的FeCl3固體中所含的Cl-的物質的量是.(3)2.3 g Na中含mol電子，在跟足量水反響中失去mol電子。如果a g某氣體中含有的分子數為，那么C g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數)。解析：(1)0.3 mol C2H6Na個氫原子，含相同數目氫原子的H2ONa，X1023。在 FeCl3 固體中,(Fe3+) : "(Cl-)=1 ： 3, 當"(Fe3+)=0.4 mol 時，n(Cl-)=1.2 mol。(3) “(Na)=01 mol,故含 1.1 mol 電子，鈉 與水反響時1個鈉原子失去1個電子，故0.1 mol Na失去0.1 mol電子。(4) M="=°b g mol-1,那么 V= 22.4Lmol-1XM=L。答案：X1023NA) (2)1.2 mol(3)1.1 0.1 (4) L11. (15 分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數之比為。同溫同壓下,12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為。同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有電子數之比為(4)28 g 14N2所含的原子數為NAo將乙烯、CO、n2三種氣體分別盛放在三 個相同容器中，假設三個容器的溫度和質量相 等，那么三個容器的氣體壓強之比為將194 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足 量的Na2O2反響，收集到標準狀況下5.6 L的氣 體，試確定混合氣體的平均相對分子質量為,co2與水蒸氣的物質的量之比為解析：(1)M(i2Ci8O) = 30 gmol-1, 30 g 12C18O 的"(12C18O)=1 mol, M(14N2)=28 g mol -1, 28 g 14N2 的"(14N2) = 1 mol, n(12C18O)= "(14N2) , N(12C18O) = N(14N2),分子數之比為 1 : 1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之 比，M(12C18O) : M(14N2)=30 : 28=15 : 14。(3) 同溫同壓同體積，那么“(12C18O)="(14N2), 1 mol 12C18O 中 n(e-)=14 mol, 1 mol 14N2 中 n(e-)=14 mol,所以電子數之比為1 ： 1。(4)M(14N2)=28g*mol-i, n(i4N2)=28 g28 g mol-i=1 mol, n(原子)=2 mol,所以N（原子）=楓。（5）乙烯、CO、 N2的質量相等，三者的摩爾質量相等，所以n（乙 烯）=n（CO）=n（N2）,同溫同體積時，壓強之比 等于物質的量之比，所以氣體壓強之比為 1 ： 1 ： 1。根據化學方程式2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 、2Na2O2 +2H2O（g）=4NaOH+ O2,得關系式 2CO2O2 和 2H2O（g）q,所以 n（混合）=22.4 Lf：oi-iX2=0.5 mol, 丁 =05駕=388 gmol-i,有 44 gmol-1X n(CO2) +18 gmol-1X n(H2O) = 19.4 g,得 n(CO2)=0.4 mol, n(H2O)=0.1 mol;即 nCO2=4nH2O=1。答案：(1)1 : 1 (2)15 : 14 1 ： 1 (4)21 ： 1 ： 1 (6)38.8 4 : 112. （12分）高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化 劑，遇到有機物能放出活性氧。這種活性氧有殺 滅細菌的作用，且殺菌能力極強。實驗室需0.2 molL -1的高錳酸鉀溶液（硫酸酸化）800 mLo配制此溶液所需的根本儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管， 還需要的玻璃儀器有（須注明計量儀器的規(guī)格）（2）實驗過程中需要用托盤天平稱取KMnO4樣品的質量為,g。（3）其操作步驟如以下圖所示，那么右圖所示操作應在以下圖中（填字母）之間。A.和B.和C和D.和（4）假設該同學在配制溶液時,進行了如下操作，其中使所配制溶液濃度偏低的操作有（填字母）。A 稱量KMnO4固體時，固體放在右盤B將KMnO4固體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C.定容時，仰視刻度線D振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,再滴加少量蒸餾水至刻度線處解析：（1）配制800 mL溶液，實驗室中沒有 800 mL容量瓶，因此選用1 000 mL容量瓶。固 體溶解時需要用到量筒，一般固體溶解時需要用 所配溶液1/3左右的水溶解，因此選用500 mL量筒。(2)m (KMnO4)=02 mo卜L -1X1 LX 158 g mol-1=31.6 g。（3）圖中為“加水至液面離刻度線12 cm處，在一次搖勻和定容之間，即和之間。（4）稱量KMnO4固體31.6 g，需要用 到游碼，假設固體放右盤，那么固體+游碼的質 量為31 g，固體質量為30.4 g，A中所配制溶液 濃度偏低。B中對溶質的物質的量、最終溶液的 體積無影響，所以對所配制溶液濃度無影響。C中仰視刻度線，使溶液的體積偏大，那么濃度偏 低。D中所得溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)1 000 mL容量瓶、500 mL量筒(2) 31.6(3) DACDl=jl=l13. (16分)Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán) 境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3> KI、K2Cr2O7等試 劑測定某工廠廢水中BH2+的物質的量濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要.需準確稱取Na2S2O3固體的質量為。(3)另取廢水50.00 mL,控制適當的酸度， 參加足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀； 沉淀經過濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此 時CrO2-全部轉化為Cr2O2-；再參加過量KI溶液進行反響，然后在反響液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反響完全時，消耗Na2S2O3 36.00 mL,有關反響的離子方程式為Cr2O2- + 6I-+ 14H+=2Cr3 + + 3I2 + 7H2O； I2 + 2S2O3-=2I-+S4O2-。求該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。（寫出計算過程）解析：（1）要抓住“玻璃儀器的字眼，因此 還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭 滴管。（2）Na2S2O3 固體的質量為 0.100 mol/LX 0.25 LX 158 g/mol=3.95 g,但實驗室所用的托盤天 平只能準確稱量到01 g,故需準確稱取Na2S2O3 固體的質量為4.0 go設Ba2+的物質的量為x那么根據相關反 響可得以下關系式：Ba2 +BaCrO4 132Cr2O7-Cr3+？I2 3S2O2-30.036c(Ba2 +)=計算過1xL X 0.100 mol/L解得xX10 - 3 mol,那么mol,0.050 L)=0.024 mol/L。答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0程見解