離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離.ppt

第一節(jié)離子反應(yīng),第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第1課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離,根據(jù)導(dǎo)電的知識，下面哪個燈會不亮？,哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？,探究實驗,熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電,概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?一、電解質(zhì),例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。,酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)利用樹狀分類法分析,非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?化合物,電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?非金屬氧化物、大部分有機物是非電解質(zhì),物質(zhì),混合物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,乙醇、蔗糖等大部分有機物,不是電解質(zhì),，也不是非電解質(zhì),對電解質(zhì)的理解,酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物,想一想：,1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅固態(tài)NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3蔗糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。,2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。,啟示：,注意事項：,電解質(zhì)與非電解質(zhì)都指化合物，但單質(zhì)及混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否電離；例如:氨氣二氧化碳二氧化硫是非電解質(zhì)；硫酸鋇氯化銀是電解質(zhì)；,2、BaSO4是不是電解質(zhì)？為什么？二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？,帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子,金屬導(dǎo)電,自由移動電子,溶液導(dǎo)電,自由移動電荷,自由移動電荷,金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們在溶液中發(fā)生了電離氯化鈉在水中電離,NaCl在水中的溶解和電離的示意圖,二、電離1、定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程2、電離的表示電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。如：NaClNa+Cl-現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？,電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較,問題探究1SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因為生成H2SO3，電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。,1.分析電離方程式,NaCl=Na+Cl-,陽離子,陰離子,化學(xué)式,生成符號,離子符號（代表水合離子）,問題探究2如何正確的書寫電離方程式？,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,2.書寫步驟：(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。,3.書寫注意事項,(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。,(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。,(3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等.,練習(xí)1寫出下列酸的電離方程式：HCl、HNO3、H2SO4,H2SO4=2H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。,三、酸、堿、鹽的定義,練習(xí)2寫出下列堿的電離方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaOH=Na+OH-,堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KOH=K+OH-,練習(xí)3寫出下列鹽的電離方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4,NaCl=Na+Cl-,鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。,KNO3=K+NO3-,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,NaHSO4=Na+H+SO42-,包括銨根離子,1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_。鹽酸干冰石墨熔融KClCuNa2CO3粉末蔗糖CuSO45H2O,導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子或自由電子,練習(xí):,2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_。鹽酸O2Na2CO3蔗糖AgClCa(OH)2HNO3,電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子,3下列電離方程式書寫完全正確的是()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42,C,4.下列說法中，正確的是()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì),C,更上一層，挑戰(zhàn)自我,5.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。液態(tài)HCl：_，_。熔融的NaCl:_,_。熔融的單質(zhì)鐵_，_。固體KOH：_，_。,不能,HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離,能,能電離出Na和Cl,不能,Fe是單質(zhì),不能,電解質(zhì)在固態(tài)時不電離,(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：_Ca(OH)2：_KAl(SO4)2:_,H2SO4=2HSO42,Ca(OH)2=Ca22OH,KAl(SO4)2=KAl32SO42,