化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(選修4)教案.doc

_2-1 化學(xué)反應(yīng)速率【教學(xué)目標(biāo)】之知識與技能1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義、測量方法2、探究對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率，它們之間的關(guān)系3、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算【教學(xué)目標(biāo)】之過程與方法通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力【教學(xué)目標(biāo)】之情感態(tài)度與價值觀通過對化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活中和科學(xué)研究中的作用，提高對化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識【教學(xué)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算【教學(xué)難點】化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算【教學(xué)方法】討論、實驗探究、推理【課時安排】2課時【教學(xué)過程】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示表達(dá)式：v(B) 【注意】【思考】在反應(yīng)：C(s)H2OCO(g)H2(g)反應(yīng)中，加入一定量的C，反應(yīng)的速率將如何變化？為什么？【注意】在一定溫度下，固態(tài)或純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度看作常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率【練習(xí)1】（見教材P17）在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N23H22NH3，開始時N2的濃度為8 mol/L，H2的濃度為20 mol/L，5 min后N2的濃度為6 mol/L，求參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 【思考】對同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率的數(shù)值是可能不同，請思考為什么不同？它們之間有什么關(guān)系？【講解】v(N2 )v(H2 )v(NH3)0.41.20.8132規(guī)律：在同一反應(yīng)中：【應(yīng)用1】判斷速率關(guān)系是否正確【練習(xí)2】已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，則正確的關(guān)系是A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v( H2O) C2v(NH3)3v( H2O) D4v(O2)5v( NO)【講解】判斷速率關(guān)系是否正確時，將等式改為比例關(guān)系式進(jìn)行判斷，如A改寫為：，因此A不正確【應(yīng)用2】比較反應(yīng)速率的大小【練習(xí)3】可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是Av(A)0.15 mol/(L·min) Bv(B)0.6 mol/(L·min)Cv(C)0.4 mol/(L·min) Dv(D)0.01 mol/(L·s)【講解】在進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)速率的比較時，根據(jù)“速率比等于系數(shù)比”將反應(yīng)中各物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一個物質(zhì)的速率進(jìn)行比較【應(yīng)用3】由各物質(zhì)的反應(yīng)速率比或變化量關(guān)系寫化學(xué)方程式【練習(xí)4】已知存在如右圖所示的變化，根據(jù)圖示請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；已知反應(yīng)N23H22NH3，根據(jù)下圖判斷：A是_物質(zhì)的量濃度變化情況，C是_物質(zhì)的量濃度變化情況，2分鐘內(nèi)N2的平均速率是_，（3AB2C H2 NH3 0.5 mol/(L·min)）2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算三段式【練習(xí)5】在2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A 和B 都是4 mol，在前10 s A 的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量為多少？【講解】由題有：n(A)v(A)·t·V0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L2.4 mol3A(g)B(g)2C(g)D(g)n0 （mol） 4 4 0 0n （mol） 2.4 0.8 1.6 0.8n10 s（mol） 1.6 3.2 1.6 0.8【練習(xí)6】一定溫度下，向容積為2 L的真空容器中加入1 mol氮氣，3 mol氫氣，3 min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，求此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率測定方法1、直接觀察的某些性質(zhì)：氣泡快慢、固體質(zhì)量變化2、依靠儀器測量的性質(zhì)：溫度變化、反應(yīng)體系質(zhì)量變化、氣體體積變化【思考】實驗【21】中，還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的那些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？【講解】測量溶液中H、Zn2濃度的變化，測量H2的體積或質(zhì)量變化、體系的壓強(qiáng)變化、鋅粒質(zhì)量變化、反應(yīng)體系的熱量變化等【小結(jié)】【作業(yè)】2-2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【教學(xué)目標(biāo)】之知識與技能1、掌握并理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)及影響結(jié)果2、掌握控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。能夠綜合運(yùn)用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析相關(guān)問題3、理解溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響4、學(xué)會分析化學(xué)反應(yīng)速率的圖像【教學(xué)目標(biāo)】之過程與方法1、通過“濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響”的實驗探究活動，掌握探究問題的方法2、采用邊講邊實驗的方式，增加學(xué)生動手的機(jī)會，加深體驗，有利于它們對溫度和催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解【教學(xué)目標(biāo)】之情感態(tài)度與價值觀1、通過對反應(yīng)速率控制方法的學(xué)習(xí)，感悟控制條件在生成、生活和科學(xué)研究中的作用，提高對化學(xué)科學(xué)意義的認(rèn)識2、通過生活中的常見事實，讓學(xué)生在觀察、領(lǐng)悟的過程中感受化學(xué)，讓學(xué)生清楚化學(xué)與生活息息相關(guān)【教學(xué)重點】濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)及結(jié)果【教學(xué)難點】濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)及結(jié)果【教學(xué)方法】討論、實驗探究、推理【課時安排】4課時【教學(xué)過程】【知識回顧】1、有效碰撞理論2、化學(xué)反應(yīng)速率與活化能 【學(xué)與問】通過必修的學(xué)習(xí)請大家想想：能夠改變反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？【講解】外界條件：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其他：顆粒大小、溶劑等一、濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗探究】演示實驗22：探究不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率快慢2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O【現(xiàn)象】加入0.2 mol/L H2C2O4溶液的試管褪色快【結(jié)論】當(dāng)其它條件不變時：【思考】為什么增大反應(yīng)物的濃度會增大反應(yīng)速率？【講解】×：【學(xué)與問】增加或減少反應(yīng)物的濃度會改變反應(yīng)速率，那么，增加固體反應(yīng)物或純液體反應(yīng)物，反應(yīng)速率是否也會發(fā)生相應(yīng)的改變？為什么？【結(jié)論】對于固體物質(zhì)或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)與問】我們在點火的時候，是塊狀的煤炭容易燃燒，還是粉末狀的容易燃燒？為什么？【講解】固體反應(yīng)物顆粒的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體顆粒小，其表面積增大，與其它反應(yīng)物接觸面積增大，有效碰撞次數(shù)增大，所以能加快化學(xué)反應(yīng)速率【結(jié)論】一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大【練習(xí)1】把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL、2mol·L1的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是A10 mL 2 mol/L B20 mL 2 mol/L C10 mL 4 mol/L D20 mL 3 mol/L【練習(xí)2】恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H0，若反應(yīng)物濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反應(yīng)的時間為（ ）A等于18 s B等于12 s C大于18 s D小于18 s二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響1、有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時：【觀察】請仔細(xì)觀察P21圖22，思考壓強(qiáng)的改變會引起反應(yīng)體系中哪些因素的變化【思考】對于反應(yīng)：H2SO42NaOHNa2SO42H2O，增大體系的壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率是否有影響？【講解】由于該反應(yīng)中沒有氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)體系的體積幾乎沒有影響，因此不能引起參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的變化，所以，不能改變反應(yīng)的速率2、對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大；反之亦然【思考】在N23H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？3、對于氣體反應(yīng)的幾種情況恒溫時：恒容時：恒壓時：【例題】反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大【小結(jié)】壓強(qiáng)的改變實質(zhì)是改變反應(yīng)物的濃度，即改變活化分子的濃度，但其活化分子數(shù)并不隨壓強(qiáng)的改變而改變。判斷時看反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生改變，只有壓強(qiáng)變化引起了濃度的變化，反應(yīng)速率才改變，不能簡單機(jī)械地記結(jié)論【思考】在夏天的時候，食物變質(zhì)快，而冬天慢，為什么會有這樣的現(xiàn)象？這說明食物的腐敗快慢與什么因素有關(guān)？三、溫度對反應(yīng)速率的影響【實驗探究】不同溫度下同濃度的Na2S2O3溶液與0.1mol/L 10 mL H2SO4反應(yīng)的vNa2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O編號0.1 mol/L的Na2S2O30.1 mol/L的H2SO4反應(yīng)溫度 （）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間110ml10ml冷水慢210ml10ml熱水快【結(jié)論】加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁【回顧】Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對比：Mg與熱水反應(yīng)比跟冷水反應(yīng)快【思考】兩組的濃度都是相同的，為什么加熱的反應(yīng)快呢？【結(jié)論】在其他條件不變時：【思考】對于可逆反應(yīng)，升高溫度或者降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)將作何變化？【講解】升高溫度，無論是反應(yīng)物還是生成物，活化分子的百分?jǐn)?shù)都會增大，發(fā)生有效碰撞的幾率也相應(yīng)的增大，所以，對可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)方向的速率都會增大，但吸熱反應(yīng)速率增加的程度更大；反之亦然【結(jié)論】對于可逆反應(yīng)：即：溫度變化對v(吸)影響更大【講解】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實驗測定，溫度每升高10，反應(yīng)速率通常要增大到原來的24倍?！局v解】溫度對反應(yīng)速率的影響在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很多的實際應(yīng)用，比如：四、催化劑對反應(yīng)速率的影響【實驗探究】演示實驗24，觀察現(xiàn)象【現(xiàn)象】加MnO2后迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃【回顧】初中學(xué)習(xí)了實驗室制氧氣的原理知道：直接加熱KClO3直到熔化也只有少量的O2放出，但加了MnO2后稍微加熱即可放出大量的氧氣1、其它條件不變時，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率：【講解】一般而言，我們平時說的催化劑都是指正催化劑【思考】催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的呢？即：催化劑通過改變反應(yīng)物的活化能而改變反應(yīng)速率【學(xué)與問】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對于可逆反應(yīng)，如N23H22NH3，催化劑將如何改變正、逆反應(yīng)的速率？為什么？【講解】由P22的圖24可以看出，催化劑改變的是反應(yīng)體系中所有物質(zhì)的活化能，無論是反應(yīng)物還是生成物，都是同等程度地改變，所以，催化劑能同等程度地改變可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率2、對可逆反應(yīng)而言，催化劑能同等程度地改變（加快或減慢）正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率【科學(xué)探究】完成P23的科學(xué)探究【結(jié)論】催化劑不是對所有的反應(yīng)都具有催化作用，而是有選擇性的，不同的催化劑其催化效率是不一樣的3、催化劑有選擇性【講解】催化劑不僅具有選擇性，而且選擇性極高的酶的生物催化作用的效率是非常高的。但同時，如果在反應(yīng)體系中含有雜質(zhì)，如粉塵等物質(zhì)，就會使催化劑失去作用，這種現(xiàn)象叫作催化劑中毒【學(xué)與問】除了上面的幾種方法可以影響化學(xué)反應(yīng)速率外，還有很多其他的方法也可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，如光照、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場等等，那么他們能夠改變反應(yīng)速率的原因是什么？【講解】無論是哪種方式引起的反應(yīng)速率的改變，其實質(zhì)都是向反應(yīng)體系中輸入能量，也就是說，只要向反應(yīng)體系中輸入了能量，就能增加有效碰撞的幾率，就必然加快反應(yīng)速率【結(jié)論】只要向反應(yīng)體系中輸入了能量，就必然加快反應(yīng)速率【練習(xí)3】下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B升高溫度 C縮小反應(yīng)容器的體積D加入生成物 E加入MnO2 【練習(xí)4】某溫度時，在2L的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3X2YZ ；反應(yīng)開始至2 min，Z的平均速率為 0.25 mol/(L·min) n (mol)43 x2 y1 z0 1 2 t (min)【小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率（v）分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)c增大增加增加不變增加增大p增大增加增加不變增加增大T升高不變增加增加增加增大催化劑不變增加增加增加增大【練習(xí)5】將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E加入CaCl2溶液F加入CaCl2固體G將CaCO3用CaCO3粉末代替【練習(xí)6】(09寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）實驗反應(yīng)溫度()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【練習(xí)7】把除去氧化膜的鎂條投到稀鹽酸的試管中發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如上圖所示。其中 t1t2 速率增大的主要原因是 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高 ，t2t3 速率減小的主要原因是HCl物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低反思：本節(jié)知識較難理解，概念少講，在練習(xí)過程中逐步融會貫通2-3 化學(xué)平衡【教學(xué)目標(biāo)】之知識與技能1、了解可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的概念2、描述化學(xué)平衡建立的過程，建立起化學(xué)平衡的概念3、通過實驗探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響4、掌握平衡移動原理（勒夏特列原理）并能運(yùn)用其解決平衡問題【教學(xué)目標(biāo)】之過程與方法1、從學(xué)生已有的關(guān)于飽和溶液的溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對溶液節(jié)平衡的理解和遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念2、通過邊講邊實驗的形式引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論。師生共同歸納出平衡移動原理，達(dá)到既激發(fā)學(xué)生興趣又啟發(fā)思維的目的【教學(xué)目標(biāo)】之情感態(tài)度與價值觀1、化學(xué)平衡是宇宙中各種平衡的一個小小分支，它和日常生活中的溶解、環(huán)境、生態(tài)等平衡問題都與生活息息相關(guān)；27種“生命元素”在人體中維持著平衡，其含量由生命活動需要而定，既不可多，也不可少，否則就會破壞平衡，影響人體健康化學(xué)與生命息息相關(guān)2、在生產(chǎn)、科研中，李燕改變外界條件，使化學(xué)平衡向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，以提高有限資源的利用，走可持續(xù)發(fā)展的道路3、通過對不同條件下的等效平衡的分析，抓住本質(zhì)和規(guī)律，拓展思路，巧解妙算，提高解題能力和開闊視野，最終達(dá)到提升思維品質(zhì)之目的【教學(xué)重點】【教學(xué)難點】【教學(xué)方法】實驗探究、推理、討論【課時安排】10課時【教學(xué)過程】【知識回顧】什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有什么特點？一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、表示方法：用“”表示。如：H2I22HI【講解】可逆反應(yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對的，一般把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)?！緦W(xué)與問】反應(yīng)2H2O22H2O 與2H2O2H2O2是否是可逆反應(yīng)？【講解】可逆反應(yīng)是在同一個條件下，同時向兩個方向發(fā)生的反應(yīng)才叫可逆反應(yīng)。這兩個反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，因此不是可逆反應(yīng)【講解】由于可逆反應(yīng)同時向兩個方向發(fā)生反應(yīng)，因此無論反應(yīng)多長時間，都不能向任何一個方向進(jìn)行到底，如3H22N22NH3，只能盡可能多地將N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)最終能進(jìn)行到什么程度，這就是我們今天要研究的問題化學(xué)平衡3、特點：參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化。即4、速率關(guān)系對于反應(yīng)N23H22NH3始終存在如下關(guān)系：v(正)：v(N2耗)v( H2耗)v (NH3生)132v(逆)：v(N2生)v( H2生)v (NH3耗)132即：【思考】某可逆反應(yīng)的H=+100 kJ/mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A正反應(yīng)活化能小于100 kJ/molB逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ/molC正反應(yīng)活化能不小于100 kJ/molD正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ/mol（如圖：HE1E2）二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立溶解平衡的建立【實驗探究】將CuSO4粉末逐漸加入到20 mL水的燒杯中到燒杯底部有適量晶體出現(xiàn)【講解】若不改變條件，v(溶)v(析)0將一直進(jìn)行下去，也即溶解平衡是一個動態(tài)平衡。比如將晶形不完整的晶體放入到其飽和溶液中一段時間后，晶體會變得完整、有規(guī)則，但晶體的質(zhì)量并不發(fā)生變化v v(溶) v(溶)v(析)0v(析0 tv v(正) v(正)v(逆)0v(逆)0 t 溶解平衡圖像 v-t圖像 c-t圖像化學(xué)平衡的狀態(tài)建立【講解】（結(jié)合v-t圖像講解）以可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)為例，若反應(yīng)開始時只有SO2和O2，沒有SO3，此時c(SO2)、c(O2)最大，因此v(正)最大，c(SO3)0 mol/L，因此v(逆)0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物逐漸增加，v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻，v(正)v(逆)0，此時，反應(yīng)達(dá)到了其“限度”?！舅伎肌慨?dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到限度的時候，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度有什么特點？【講解】（結(jié)合c-t圖像講解）當(dāng)v(正)v(逆)時，反應(yīng)物消耗的多，生成的少，反應(yīng)物濃度減少，此時生成物濃度增加；當(dāng)v(正)v(逆)時，如SO2來說，消耗的SO2等于生成的SO2的量，因此SO2的濃度不再發(fā)生改變，即達(dá)到反應(yīng)“限度”的時候：反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等都不再發(fā)生變化，但反應(yīng)仍然在進(jìn)行著，只是v(正)v(逆)，我們把這樣的狀態(tài)叫作化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡【思考】根據(jù)前面的分析，請大家思考：化學(xué)平衡研究的對象是什么？2、化學(xué)平衡的特征逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)【思考】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，有什么特點？等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但都不等于零，即：同一物質(zhì)的v(正)v(逆)0【思考】反應(yīng)是否還在進(jìn)行？為什么？動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒有?！舅伎肌科胶鉅顟B(tài)下的反應(yīng)體系中各成分的量是否發(fā)生變化？定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)化合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定（即不再發(fā)生改變）【思考】平衡能否一直保持不變？變：化學(xué)平衡是有條件的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，直到建立新的化學(xué)平衡。3、化學(xué)平衡的標(biāo)志微觀標(biāo)志：v(A正)v(A逆)0 實質(zhì)【講解】v(正)v(逆) 指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中個組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變【練習(xí)1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol ABB容器內(nèi)總壓不隨時間變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時生成n mol B2D單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol B24、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷見【變式3】基本依據(jù)：【練習(xí)】下列方法可證明2HI(g)H2(g)I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ；【練習(xí)】在上述的說法中能證明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是 【歸納】判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡方法：微觀方面：宏觀方面：其物理量必須從“變”“不變”才能作為達(dá)到平衡的判斷依據(jù)【練習(xí)】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。單位時間內(nèi)消耗n mol O2，同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol NO，同時生成n mol NO2用NO2、NO、O2濃度變化的表示的反應(yīng)速率的比為221NO的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化混合氣體的顏色不再改變NO2的轉(zhuǎn)化率不隨時間變化混合氣體的壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體密度不隨時間變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變5、有關(guān)化學(xué)平衡的計算【練習(xí)】將1體積N2和4體積H2放入密閉體積不變的容器中，測得壓強(qiáng)為3.03×105 Pa，達(dá)到平衡后測得含NH3為25，試求：平衡時N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比達(dá)到平衡時的壓強(qiáng) ×100%25 x0.5V(N2)%×100%12.5 V(H2)%×100%62.5p(平)×3.03×105 Pa2.424×105 Pa【練習(xí)】2 L密閉容器中2 mol N2和3 mol H2在一定條件下合成氨氣，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為45，試計算N2的轉(zhuǎn)化率；平衡時NH3的濃度【講解】根據(jù)題意，設(shè)N2的變化量為x，則有又P之比等于n之比 有 x0.5 mol(N2)×100%25% c(NH3)0.5 mol/L【問題探究】當(dāng)外界條件改變時，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會不會發(fā)生什么變化？【講解】我們知道，化學(xué)平衡是有條件的平衡，在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)，當(dāng)平衡的條件發(fā)生改變時，原平衡就會被破壞，反應(yīng)混合物里各組分的含量會隨之改變，然后在新的條件下重新建立平衡，我們把這樣的過程叫作化學(xué)平衡的移動v v'(正) v'(正)v'(逆)v(正) v'(逆) v'(正)=v'(逆) v(正) 0 t三、化學(xué)平衡的移動1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程2、化學(xué)平衡移動的原因本質(zhì)：現(xiàn)象：【學(xué)與問】如果外界條件的改變使得v(正)、v(逆)同等程度地改變，平衡是否發(fā)生移動？【講解】如果外界條件的改變使v(正)、v(逆)變化的倍數(shù)相同，也即v(正)v(逆)，那么對反應(yīng)中任何一種物質(zhì)而言：消耗了多少就會生成多少，因此體系中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生改變，所以此時平衡不移動結(jié)論：反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生了改變，才能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動【思考】當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，我們?nèi)绾尾拍芘袛嗥胶庖苿拥姆较颍?、化學(xué)平衡移動方向的判定【講解】外界條件的改變，首先影響的是化學(xué)反應(yīng)速率，因此要判斷平衡的移動方向，我們首先必須知道條件改變對v(正)、v(逆)的影響哪個大些v(正)v(逆)：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動vv(正) v'(正) v'(正)=v'(逆) v'(正)=v'(逆) v'(逆) v''(正) v''(正)=v''(逆)v(正)v''(逆)0 tv(正)v(逆)：化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動vv(正) v'(逆) v'(正)=v'(逆) v'(正)=v'(逆) v'(正) v''(逆) v''(正)=v''(逆)v(正)v''(正)0 tv(正)v(逆)：化學(xué)平衡不移動vv(正) v'(正)=v'(逆) v'(正)=v'(逆) v''(正)=v''(逆)v(正)0 t【歸納】平衡移動方向的判斷：四、外界條件對化學(xué)平衡的影響1、濃度【實驗探究】演示實驗25：Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黃色)2H【現(xiàn)象】1號試管橙紅色變深，2號試管黃色變深【結(jié)論】【實驗探究】演示實驗26：FeCl3(黃色)3KSCNFe(SCN)3(紅色)3KCl編號12步驟1滴加飽和FeCl3滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象溶液變得更紅溶液變得更紅步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象紅色變淺紅色變淺【結(jié)論】【思考】為什么改變反應(yīng)物的濃度會引起化學(xué)平衡的移動？增大反應(yīng)物濃度：vv(正) v'(正) v'(正)v'(逆) v'(正)v'(逆) v'(逆)v(逆)0 t vv(正) v'(正v'(逆) v'(正) v'(正)v'(逆)v(逆) v'(逆)0 t增大反應(yīng)物濃度 減少生成物濃度減少生成物濃度：vv(正) v'(逆) v'(正)v'(逆) v'(正)v'(逆) v'(正)v(逆)0 t vv(正) v'(正)v'(逆) v'(逆) v'(正)v'(逆)v(逆) v'(正)0 t增大生成物濃度 減少反應(yīng)物濃度【思考】是否增加反應(yīng)物或減少生成物的量都能使平衡向正反應(yīng)方向移動；增加生成物或減少反應(yīng)物的量都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動？【結(jié)論】否。增大固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動【思考】在密閉容器中，給CO和水蒸氣混合物加熱，800時達(dá)到下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，若用2 mol CO和10 mol H2O互相混合加熱，達(dá)平衡時，CO2的物質(zhì)的量為1.66 mol，求CO的轉(zhuǎn)化率是多少？若用2 mol CO和20 mol H2O互相混合加熱，達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為1.818 mol，CO的轉(zhuǎn)化率是多少？【結(jié)論】對反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大反應(yīng)物A的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率將增大，而A則減小【應(yīng)用】在化工生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物的濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用速率時間圖（見上，從圖像分析可得以下結(jié)論）改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)的速率瞬間增大或減小；改變生成物的濃度，只能使逆反應(yīng)的速率瞬間增大或減小只要v(正)在上面，v(逆)在下面，即v(正)v(逆)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，反之亦然新舊平衡v關(guān)系：【練習(xí)】在某容器中，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，反應(yīng)達(dá)平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的H2，當(dāng)建立新平衡時（ ）ACO、H2的濃度都比原平衡時小 BCO、H2的濃度都比原平衡時大CH2O(g)、H2的濃度都比原平衡時大 DH2O(g)、CO的濃度都比原平衡時大【練習(xí)】試用“濃度對化學(xué)平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”2、壓強(qiáng)【思考】壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的v(正)和v(逆)的倍數(shù)？【科學(xué)探究】N2(g)3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)變化和NH3含量的如表，請分析后歸納壓強(qiáng)(MPa)15103060100NH3 (%)2.09.216.435.553.669.4【結(jié)論】增大壓強(qiáng)，NH3 的百分含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【思考】請分析合成氨的反應(yīng)，找出加壓后平衡右移和反應(yīng)方程式中系數(shù)的關(guān)系？【結(jié)論】在其他條件不變時：【思考】對于反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？【講解】對于反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)abc改變壓強(qiáng)的速率時間圖像 abc改變壓強(qiáng)的速率時間圖像v v'(正)v(正) v'(正)v'(逆) 增大Pv'(逆)v'(逆)v(逆) v'(正)v'(逆) 減小Pv'(正)0 t v v(正) v'(正)v'(逆) 增大P v'(正)v'(逆) 減小Pv(逆) 0 t在其它條件不變時：在其他條件不變時：若反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動【思考】濃度變化和壓強(qiáng)變化的速率-時間圖像有何區(qū)別？【講解】【學(xué)與問】對于反應(yīng)aA(s)bB(l)cC(l)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡將怎樣移動？【講解】對于無氣體參加的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動【學(xué)與問】對反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)在壓強(qiáng)為P1時，n(HI)%隨時間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為P2時，圖形將如何改變？n(HI)%tp2 p1【講解】對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。【學(xué)與問】一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡后，再充入一定量的氬氣，平衡將做怎樣的移動？【講解】充入“無關(guān)氣體”，如He、Ne、Ar或不參加反應(yīng)的N2 等有以下兩種可能情況：充入“無關(guān)氣體”對平衡的影響恒容時恒壓時【結(jié)論】壓強(qiáng)的改變?nèi)绻麤]有引起氣體體積的變化，則不能引起平衡的移動【練習(xí)】在一密閉恒容容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在該條件下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%。 a、b的大小關(guān)系為_。（ab）【練習(xí)】在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（ ）A（mn）必定小于p B（mn）必定大于pCm必定小于p Dn必定大于p3、溫度【學(xué)與問】溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？v(正)和v(逆)將如何變化？【講解】升高溫度，將增大化學(xué)反應(yīng)速率，v(正)和v(逆)都將增大；降低溫度，將減小化學(xué)反應(yīng)速率，v(正)和v(逆)都將減小【學(xué)與問】溫度的變化如何改變同一反應(yīng)的v(正)和v(逆)的倍數(shù)？【實驗探究】演示實驗27【實驗現(xiàn)象】【思考】如何解釋這樣的現(xiàn)象？【講解】對于反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g) H有vv(逆)v(正) 升溫 v(正) v(正)v(逆) 降溫 v(逆)0 t放熱反應(yīng) vv(正)v(正) 升溫 v(逆) v(逆)v(逆) 降溫 v(正)0 t吸熱反應(yīng)在其他條件不變時：【學(xué)與問】升高溫度后，化學(xué)平衡發(fā)生移動，反應(yīng)速率在移動后與移動前有何關(guān)系？【講解】升高溫度，化學(xué)平衡移動后，在新的平衡狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率，反之亦然【學(xué)與問】分析以上圖像，升溫和降溫對正、逆反應(yīng)的速率有何影響？【講解】在可逆反應(yīng)中，溫度改變對v(吸)方向的影響程度更大【練習(xí)】反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g) （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A加壓 B減壓 C減少E的濃度 D降溫【學(xué)與問】濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變，已經(jīng)建立的平衡將如何移動？【歸納】濃度：壓強(qiáng)：溫度：五、勒夏特列原理1、定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動【學(xué)與問】對于一個正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)，改變其中一個條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度），平衡應(yīng)該怎樣移動？【講解】勒夏特列原理不適用于未達(dá)到平衡的體系【思考】如何理解“減弱這種改變”這句話？【結(jié)論】化學(xué)平衡只能削弱外界條件的改變，而不能完全抵消這種改變2、要點：3、原理的適用范圍：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)適用條件：一個能影響平衡移動的外界條件六、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響【思考】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，那么向一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡將如何移動？【講解】由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，化學(xué)平衡不移動v v'(正)v'(逆) 正催v(正) v(逆) v'(正)v'(逆) 負(fù)催 0 t n(生)%t加催化劑【結(jié)論】催化劑的使用能以同等程度改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故對化學(xué)平衡移動沒有影響，只是能改變反應(yīng)達(dá)平衡所需時間。【練習(xí)】在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)（已知nmp，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（ ）升溫，的比值變小降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定增大若A的反應(yīng)速率為v(A)，則B的反應(yīng)速率v(B)v(A)A B C D【練習(xí)】（12全國）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強(qiáng) B降低溫度 C增大CO 的濃度 D更換催化劑 【練習(xí)】(12重慶）在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g) H10；x(g)3y(g)2z(g) H20進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高B等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大C等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變【講解】A、等壓時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時溫度升高，故A正確；B、等容時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，y的物質(zhì)的量濃度增大，故B正確；C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變，各反應(yīng)速率不變，故C正確；D、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，c的物質(zhì)的量減小，故D錯誤；【科學(xué)探究】在425時，在1 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)H2I22HI達(dá)到平衡，分別說明下列示意圖所表示的涵義，由圖中的事實可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征。2.001.581.000.210t1 t(s)HIH2或I22.001.581.000.210t1 t(s)HIH 2或I2 【歸納】化學(xué)平衡的建立，與化學(xué)反應(yīng)的途徑無關(guān)。到達(dá)某種條件下的同一平衡狀態(tài)有多種實現(xiàn)方式七、等效平衡1、定義：在相同的條件下，對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時，同種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡相同條件：恒溫、恒容或恒溫、恒壓不同途徑：兩平衡等效的標(biāo)志：達(dá)到平衡時，各組分的含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）均對應(yīng)相等2、等效平衡的分類：以mA(g)n B(g)pC(g)qD(g)為例恒溫恒容時（溫容等）當(dāng)mnpq時，在恒溫恒容的條件下，改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成反應(yīng)左右兩邊同一物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效 mA(g) n B(g) pC(g) qD(g)第一次加入n0 a b 0 0若二者為等效平衡，則有：【例題】在一定溫度下，將2 molN2和6 molH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中各物質(zhì)的量仍和上述相同。請?zhí)羁眨喝鬭0，b0，則c_；若a1，c2，則b_；a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個式子表示：其中一個只含a和c，另一個只含b和c）_【分析】對與平衡狀態(tài)的建立，只與條件有關(guān)，即與溫度壓強(qiáng)（或容積）、反應(yīng)物與生成物的相對關(guān)系有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的方向無關(guān)。因此對于該條件下的反應(yīng)，初始狀態(tài)是2 mol N2和6 mol H2的混合物，依據(jù)反應(yīng)方程式可知2 mol N2和6 mol H2與4 mol NH3是等價的，最終達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同。若N2、H2、NH3的起始量分別為a、b、c，依據(jù)反應(yīng)： N2 3H2 2NH3原始物質(zhì)的量n 1（mol） 2 6 0起始物質(zhì)的量n 2（mol） a b cNH3完全轉(zhuǎn)化n'（mol） c c c起始物質(zhì)的量n2'（mol） ac bc 0則要達(dá)到等效平衡應(yīng)滿足的關(guān)系為：即：當(dāng)mnpq即反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容時，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效?！纠}】在密閉容器中加入以下四種情況：屬于等效平衡的是恒溫恒壓下的等效平衡（溫壓比）在恒溫恒壓條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成反應(yīng)式左右兩邊同一物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡相同即等效?！纠}】在一個盛有催化劑，容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N23H22NH3。已知加入1 mol N2 和4 mol H2時，達(dá)到平衡后生成a mol NH3（見下表已知項）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號的狀態(tài)，填寫表中的空白。 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量n（mol）N2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)【分析】【練習(xí)】t時，向某密閉容器中加入1 mol N2 和3 mol H2合成NH3，達(dá)到平衡時測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%；若起始加入N2、 H2、NH3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x、y、z分別滿足：恒溫恒容：【練習(xí)】在恒溫恒容的容器中存在反應(yīng)：N23H22NH3，起始時分別加入1 mol N2、3 mol H2，達(dá)到平衡后，再向容器中加入1 mol N2、3 mol H2，重新達(dá)到平衡后，與原平衡比較：N2、H2的轉(zhuǎn)化率如何變化？平衡狀態(tài)1 假想狀態(tài) 平衡狀態(tài)2【講解】對平衡2來說，可以看著是“假想狀態(tài)”下的加壓，平衡向體積減小的方向移動，對于N23H22NH3向右移動，所以N2、H2的轉(zhuǎn)化率增大【結(jié)論】恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例改變，視為加壓或減壓八、化學(xué)平衡圖像1、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的分析思路看懂圖像：聯(lián)想規(guī)律：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律作出判斷下結(jié)論：反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)的熱效應(yīng)，氣體體積的增大或減小等vv'(逆)v(正) v'(正) v(逆) 0 t【練習(xí)1】