（廣西專用）2019年中考化學復習 專題十五 實驗方案的設計和評價（試卷部分）課件.ppt

專題十五實驗室的設計和評價,中考化學(廣西專用),考點一實驗方案的設計,A組2014-2018年廣西中考題組,五年中考,1.(2018廣西南寧,19,2分)下列實驗方案,能實現(xiàn)對應實驗目的的是(),答案B氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉,氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液均顯堿性,加入酚酞試液后溶液均變紅,無法檢驗是否變質,A不符合題意;區(qū)別硬水和軟水可加入肥皂水后振蕩,產(chǎn)生浮渣較多的為硬水,故B符合題意;鐵和銅都沒有鎂活潑,將鐵絲與銅絲浸入硝酸鎂溶液中,可判斷出鎂的活動性比鐵和銅強,但無法比較鐵和銅的活動性強弱,故C不符合題意;甲烷和氫氣燃燒均有水生成,觀察冷而干燥的燒杯內壁是否出現(xiàn)水滴無法檢驗甲烷中是否混有氫氣,故D不符合題意。,2.(2017廣西桂林,18,2分)下列實驗操作、現(xiàn)象與結論一致的是(),答案DA項,向久置于空氣中的氫氧化鈉固體上滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,只能證明NaOH已經(jīng)變質,不能證明是部分變質還是完全變質,故錯誤;B項,向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液變藍,則該溶液一定是堿性溶液,但不一定是堿溶液,故錯誤;C項,將燃著的木條伸入某氣體中,木條熄滅,證明該氣體不支持燃燒,可能是二氧化碳、氮氣等氣體,故錯誤;D項,向碘化鉀、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用鹽,溶液變藍,說明該食用鹽中有碘酸鉀,為加碘食鹽,故正確。,易錯警示本題易把堿溶液和堿性溶液混淆而錯選B;或把不支持燃燒的氣體等同于二氧化碳而錯選C。,3.(2016廣西桂林,18,2分)下列實驗方案,不合理的是(),答案BA項,檢驗Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀HNO3,若產(chǎn)生的白色沉淀不消失,說明含有氯離子,故方案合理。B項,檢驗CO2應用澄清的石灰水,不能使用燃著的木條,因為能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳,故方案不合理。C項,檢驗O2可將帶火星的木條伸入集氣瓶內,觀察木條是否復燃,故方案合理。D項,檢驗N,加NaOH溶液,微熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,若石蕊試紙變藍色,說明含有N,故方案合理。,4.(2016廣西貴港,12,3分)下列實驗方案的設計中可行的是()A.檢驗銨態(tài)氮肥,可加入石灰石研磨、聞氣味B.分離BaSO4、Na2CO3、NaOH,可依次加入水、Ca(OH)2溶液C.除去N2中的CO2、CO、H2O,可依次通過NaOH溶液、灼熱的CuO、濃硫酸D.鑒別Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四種溶液,不加任何試劑即可鑒別,答案DA項,檢驗銨態(tài)氮肥的方法是加入熟石灰研磨,錯誤;B項,依次加入水和Ca(OH)2溶液,先得到BaSO4,Ca(OH)2和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀和NaOH,能得到NaOH溶液,但得不到Na2CO3,錯誤;C項,除去N2中的CO2、CO、H2O時,先通過NaOH溶液可除去CO2,再通過灼熱的CuO可除去CO但生成了CO2,最后通過濃H2SO4干燥會得到N2和CO2,錯誤;D項,Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四種溶液兩兩混合,其中有一種和另外兩種溶液都生成白色沉淀,該溶液是MgSO4溶液,剩下的一種是稀HNO3,把稀HNO3滴入生成的兩種沉淀里,消失的是NaOH和MgSO4反應生成的Mg(OH)2,不消失的是Ba(NO3)2和MgSO4反應生成的BaSO4,正確。,解題關鍵掌握檢驗、鑒別、分離和除雜的方法和原則是本題的解題關鍵。,5.(2016廣西欽州,16,2分)下列實驗方案設計不合理的是()A.用肥皂水鑒別硬水和軟水B.用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉C.用pH試紙區(qū)別食鹽溶液和純堿溶液D.用稀硝酸除去KNO3中混有的K2CO3,答案BA項,用肥皂水可以鑒別硬水和軟水,泡沫多者是軟水,故合理;B項,將稀鹽酸加到鐵粉和銅粉的混合物中,稀鹽酸會和鐵粉反應而剩下銅粉,故不合理;C項,食鹽水呈中性,純堿溶液呈堿性,可以通過用pH試紙測pH的方法區(qū)分,故合理;D項,稀硝酸和碳酸鉀反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳氣體,可以用稀硝酸除去硝酸鉀中的碳酸鉀,故合理。,6.(2016廣西北海,15,2分)下列方法不能達到目的的是()A.用Ba(NO3)2溶液鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液B.用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和KNO3溶液C.用濕潤的pH試紙測定白醋的pHD.用燃燒的方法鑒別羊毛線和棉線,答案CA項,硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀,和氯化鈉不反應,可以用硝酸鋇溶液鑒別硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液,能達到目的;B項,硝酸銀溶液和氯化鉀溶液反應生成氯化銀白色沉淀,和硝酸鉀不反應,可以用硝酸銀溶液鑒別氯化鉀溶液和硝酸鉀溶液,能達到目的;C項,用濕潤的pH試紙測白醋的pH,相當于把白醋稀釋了,故測得的pH偏大,不能達到目的;D項,燃燒時,羊毛線有燒焦羽毛的氣味,棉線沒有,能達到目的。,知識拓展羊毛的主要成分是蛋白質,灼燒有燒焦羽毛的氣味;棉線的主要成分是纖維素,灼燒無特殊氣味。,7.(2017廣西南寧,25,6分)填寫實驗報告?！緦嶒災康摹刻骄裤~、鋁、銀的金屬活動性順序?！緦嶒炦^程】,【實驗結論】銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強到弱為。,答案【實驗過程】,【實驗結論】Al>Cu>Ag,解析鋁的化學性質活潑,在常溫下即可與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜,打磨后,鋁才能和CuSO4溶液反應置換出紅色的銅;要證明銅比銀活潑,用Cu和AgNO3溶液反應即可,反應的化學方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2。,解題關鍵掌握金屬與鹽溶液的反應及現(xiàn)象,并能依據(jù)現(xiàn)象判斷金屬活動性順序是本題的解題關鍵。,8.(2017廣西來賓,32,8分)某興趣小組做了鋅粒與稀硫酸反應的實驗后,用濃硫酸代替稀硫酸與鋅粒進行實驗,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。為了驗證該氣體的成分,該小組通過查閱資料得知:濃硫酸有強氧化性,能與多種物質反應;SO2能使品紅溶液褪色,可被酸性KMnO4吸收,并進行如下實驗:(1)實驗事實與結論:,反應進行不久,觀察到B處,D處無明顯現(xiàn)象,證明產(chǎn)生的氣體是SO2。寫出有關反應的化學方程式。反應繼續(xù)進行一段時間后,D處氣體能燃燒,干燥燒杯內壁有水霧,證明產(chǎn)生的氣體是H2,產(chǎn)生該氣體的原因是。(2)反思與評價:小明認為,工業(yè)上可用鋅粒和濃硫酸反應大量制取硫酸鋅溶液。小紅認為不適宜,她的理由是。,答案(1)品紅溶液褪色Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+H2O+SO2反應繼續(xù)進行一段時間后,硫酸被消耗逐漸變成稀硫酸,稀硫酸和鋅反應生成氫氣(2)該反應產(chǎn)生的二氧化硫污染空氣,同時浪費硫酸,解析(1)若產(chǎn)生的氣體是SO2,則B處品紅溶液褪色,D處無明顯現(xiàn)象。鋅和濃硫酸反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+H2O+SO2。隨著反應的進行,硫酸逐漸被消耗,濃硫酸變成了稀硫酸,稀硫酸和鋅反應生成氫氣。(2)用鋅粒和濃硫酸反應大量制取硫酸鋅溶液會產(chǎn)生二氧化硫,同時該反應中有一半的硫酸轉化成了二氧化硫,浪費硫酸,故不適宜。,易錯警示反應一段時間后生成H2,是因為硫酸不斷被消耗變成了稀硫酸,不能答成“反應生成的水稀釋了濃硫酸”。,1.(2017廣西南寧,19,2分)下列實驗方案中,實驗設計能達到實驗目的的是(),考點二實驗方案的評價,答案BA項,向稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后的溶液中滴加酚酞溶液,變紅則NaOH過量,無色則鹽酸過量或恰好完全反應,故不能鑒別是否恰好完全反應。B項,能達到實驗目的。C項,含有CaCO3的CaO中加入足量的水后,水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣,過濾后得到的是Ca(OH)2溶液,故該方法不能用于除去CaO中的CaCO3。D項,點燃氣體,在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯,石灰水若變渾濁,只能證明氣體中有碳元素,則氣體中可能有CO,還可能有CH4等,故不能達到實驗目的。,2.(2017廣西來賓,24,2分)下列各組物質鑒別方案的描述,正確的是()A.H2、CO、CH4三種氣體,直接點燃就能夠鑒別B.Fe2O3、CuO、Zn、Cu四種固體,加一種試劑無法鑒別C.MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四種溶液,不加任何試劑就可以鑒別D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四種溶液,加入酚酞溶液就可以鑒別,答案CA項,鑒別三種氣體應點燃后檢驗產(chǎn)物;B項,向四種物質中分別加入一定量的稀鹽酸,固體消失、溶液變黃的是氧化鐵,固體消失、溶液變藍的是氧化銅,固體逐漸消失并生成氣體的是鋅,無明顯現(xiàn)象的是銅;C項,組內四種物質的溶液兩兩混合后,產(chǎn)生白色沉淀的是KOH、MgCl2溶液,將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中,能使沉淀消失的是稀鹽酸,無明顯變化的是Na2SO4溶液,再將過量的產(chǎn)生白色沉淀的兩種溶液(KOH、MgCl2溶液)分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中,能產(chǎn)生白色沉淀的是KOH溶液,無明顯變化的是MgCl2溶液;D項,加入酚酞溶液后,變成紅色的是氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象的是NaCl和H2SO4溶液,無法鑒別。,3.(2016廣西南寧,19,2分)下列實驗方案,實驗設計達不到實驗目的的是(),答案C插入空氣樣品中的木條正常燃燒,插入呼出氣體樣品中的木條熄滅,可以比較人體吸入的空氣和呼出氣體中氧氣的含量,A項正確;一氧化碳具有還原性,能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氧化銅不反應,可以鑒別,B項正確;酒精可以燃燒,水不能燃燒,驗證燃燒的條件之一是可燃物,C項錯誤;鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,通過過濾除去過量的碳酸鈣,即得氯化鈣溶液,D項正確。,評析本題考查實驗方案的設計與評價,難度中等。,4.(2016廣西來賓,23,2分)下列除雜的方法正確的一組是(),答案DA項,除去二氧化碳中的一氧化碳不能用點燃的方法,因為當二氧化碳大量存在時,少量的一氧化碳不能被點燃,故錯誤;B項,碳酸鈣和氧化鈣都與稀鹽酸反應,不符合除雜原則,故錯誤;C項,滴加過量的氯化鈣溶液會引入氯化鈣雜質,不符合除雜的原則,故錯誤;D項,滴加足量稀鹽酸,稀鹽酸會和氧化銅反應,過濾、洗滌、干燥就可得到純凈的銅,故正確。,解題關鍵掌握除雜的三個原則不增(新雜質)、不減(原物質)、易分是本題的解題關鍵。,5.(2015廣西玉林、防城港,16,2分)下列實驗能達到預期目的的是()A.用酒精浸泡搗爛的牽牛花花瓣制酸堿指示劑B.用干燥的pH試紙測濃硫酸的酸堿度C.用燒杯罩住燃著的蠟燭,證明二氧化碳的密度比空氣大D.點燃蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙,證明蠟燭燃燒一定產(chǎn)生可燃性氣體,答案AB項,濃硫酸具有脫水性,會使pH試紙?zhí)炕兒?故不正確;C項,用燒杯罩住燃著的蠟燭,蠟燭熄滅是因為氧氣不斷被消耗,缺氧而造成的,故不正確;D項,煙是固體小顆粒,故不正確。,6.(2015廣西百色,17,2分)下列實驗操作、現(xiàn)象與結論的對應關系正確的是(),答案DA項,CO2能溶于水且與水反應,塑料瓶變癟也可能是CO2和水反應所致,故錯誤;B項,N2、CO2等不支持燃燒的氣體都可以使燃著的木條熄滅,故錯誤;C項,電極上產(chǎn)生氣泡,但不知是什么氣體,因此無法確定水是由什么元素組成的,故錯誤;D項,燒杯內壁有無色液滴,說明有水生成,根據(jù)元素守恒可知該氣體中含有氫元素,故正確。,7.(2018廣西南寧,29,8分)某活動小組利用以下實驗裝置制取氧氣并進行探究活動。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。(2)若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣,裝置B中應盛放的是,導管口連接的順序是。(3)活動小組對(2)收集到的氣體中氧氣的含量產(chǎn)生興趣,于是將收集到的一瓶氧氣密封?！咎岢鰡栴}】這瓶氣體中氧氣的體積分數(shù)是多少?,【實驗驗證】活動小組設計了以下兩套實驗裝置,用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數(shù):在氮氣環(huán)境下,將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質玻璃管和具支試管后,密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體,分別按下圖連接,推拉注射器一段時間后,用酒精燈在銅粉部位加熱,加熱時反復推拉注射器至反應完全。甲裝置比乙裝置更合理,理由是。用甲裝置測定氧氣的體積分數(shù),需要測定的實驗數(shù)據(jù)是?！痉此冀涣鳌繉嶒炌戤?待裝置冷卻至室溫后,應先將氣球內的氣體全部擠出,再讀數(shù)。否則會使測得的實驗結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”),原因是。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)濃硫酸(或濃H2SO4)acbd(3)【實驗驗證】甲裝置能使氣體更流通,讓氧氣與銅粉充分反應反應前后注射器中氣體的體積【反思交流】偏大若未將氣球內的氣體全部擠出,會使氣體體積差變大,致使測得的結果偏大,解析(1)裝置A的試管口有一團棉花,所以為高錳酸鉀分解制取氧氣的發(fā)生裝置,其化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(2)濃硫酸可用于干燥氧氣。(3)【實驗驗證】甲裝置中的氣體進入氣球時會經(jīng)過銅粉,讓氧氣與銅粉充分反應。測定氧氣的體積分數(shù)需要測定反應前后注射器內氣體的體積,兩者之差就是被過量銅粉反應掉的氧氣的體積?！痉此冀涣鳌咳粑磳馇騼鹊臍怏w全部擠出,則會使氣體體積差變大,致使測得的結果偏大。,8.(2016廣西賀州,29,8分)某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)銅片在加熱的條件下可以與濃硫酸反應,產(chǎn)生氣泡并聞到刺激性氣味,銅片溶解,溶液呈藍色,請你參與實驗探究。【查閱資料】SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體。(1)【提出問題】產(chǎn)生的氣體是什么?(2)【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二:SO2和H2。(3)你認為猜想二(填“正確”或“錯誤”)。(4)【提出問題】藍色溶液的溶質是什么?(5)【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:CuSO4和H2SO4。(6)【進行實驗】取一定量反應后的溶液進行稀釋,并分裝在A、B兩支試管中,然后進行下列實驗,并完成下表:,(7)【探究結論】通過實驗,猜想二正確。(8)寫出步驟一發(fā)生反應的化學方程式:。(9)完成并配平方程式:Cu+H2SO4(濃)。(10)【反思評價】根據(jù)化學方程式,小王認為工業(yè)上可以用銅和濃硫酸反應大量制取硫酸銅,小李認為不適宜,理由是。,答案(3)錯誤(6)(黑色)固體溶解產(chǎn)生藍色沉淀(8)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(9)1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(10)該反應產(chǎn)生有毒氣體SO2,會污染空氣(合理即可),解析(6)步驟一:若溶液中含有H2SO4,在試管A中加入少量的CuO粉末,(黑色)固體會溶解;步驟二:若溶液中含有CuSO4,在試管B中加入過量的NaOH溶液,氫氧化鈉先和硫酸反應,硫酸被消耗完后,氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀。(8)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水,步驟一發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(9)根據(jù)質量守恒定律可知,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。(10)銅跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO4的同時,會產(chǎn)生有毒氣體SO2,污染空氣;另外,反應中有一半的H2SO4轉化成SO2,利用率低。,考點一實驗方案的設計,B組2014-2018年全國中考題組,1.(2018安徽,9,2分)對比實驗是實驗探究的重要方法,下列對比實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是(),答案AA項,其他條件相同,水的溫度不同,能實現(xiàn)“探究溫度對分子運動快慢的影響”的目的;B項,沒有控制水為唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究水對鐵釘銹蝕的影響”的目的;C項,選擇的可燃物不同,空氣不是唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究空氣是燃燒的必要條件”的目的;D項,二氧化碳與水反應生成碳酸,酚酞遇碳酸不變色,不能實現(xiàn)“探究CO2與水發(fā)生反應”的目的。,知識拓展控制變量法基本思路是:假設某個探究的實驗對象可能受到A、B、C、D、E等因素的影響,為了判斷其中A因素是否會對實驗對象造成影響,可以控制除A以外的B、C、D、E等因素,使之保持恒定,然后僅改變因素A,觀察實驗對象的變化情況。,2.(2018陜西A,14,2分)下列實驗中,能達到相應實驗目的的是(),答案A飽和碳酸氫鈉溶液可吸收氯化氫并放出CO2,濃硫酸可除去氣體中的水蒸氣,因此A選項正確。分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物可以加入足量的水攪拌,充分溶解,過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣,濾液蒸干得到氯化鈣,因此B選項錯誤。硫酸鐵和氫氧化鉀反應得到的是氫氧化鐵沉淀,因此C選項錯誤。探究鐵生銹的條件應該運用控制變量法進行對比實驗,因此D選項錯誤。,3.(2017甘肅蘭州A,23,2分)下列依據(jù)實驗目的設計的實驗方案中合理的是()A.除去鐵制品表面的鐵銹,用過量的稀硫酸長時間浸泡B.驗證甲烷中含有H2,點燃,在火焰上方罩一只干冷燒杯,觀察內壁是否出現(xiàn)液滴C.鑒別化肥KNO3和NH4Cl,取樣與熟石灰混合研磨,聞氣味D.檢驗NaOH是否變質,取樣,加水溶解后滴加酚酞試液,觀察溶液顏色是否變紅,答案C稀硫酸能與鐵銹(氧化鐵)反應,也能與鐵反應,過量的稀硫酸將鐵銹除去后,又與鐵繼續(xù)反應,將鐵制品腐蝕,A項實驗方案不合理;氫氣燃燒生成水,甲烷燃燒也生成水,在火焰上方罩干冷的燒杯,內壁出現(xiàn)液滴,不能驗證甲烷中含有H2,B項實驗方案不合理;氯化銨與熟石灰混合研磨產(chǎn)生刺激性氣味氣體,硝酸鉀與熟石灰不反應,通過與熟石灰混合研磨聞氣味的方法能鑒別硝酸鉀與氯化銨,C項實驗方案合理;氫氧化鈉與其變質后生成的碳酸鈉的溶液均呈堿性,都能使酚酞試液變紅,無法檢驗氫氧化鈉是否變質,D項實驗方案不合理。,解題關鍵明確物質的化學性質以及物質的特征性質是解答本題的關鍵。,知識拓展物質間的反應要考慮反應物的量,若過量要考慮過量的物質與其他物質能否反應。,4.(2017天津,12,2分)某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案,兩種方案均合理的是(),答案BD硬水和軟水都是無色液體,觀察顏色不合理;加肥皂水后泡沫多的為軟水,泡沫少的為硬水,故A錯誤。硫酸銨是白色晶體,磷礦粉是灰色固體;加入熟石灰后研磨,硫酸銨能產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣,磷礦粉不具有此性質,可以鑒別,故B正確。濃硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,能除掉其中的水;氫氧化鈉能與二氧化碳反應,故C錯誤。適量鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水,適量氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,故D正確。,5.(2016福建福州,8,3分)以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是()A.測定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻畫D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中,答案BA項,金屬的密度與金屬的活動性強弱沒有關系。C項,兩種金屬相互刻畫,比較的是兩種金屬的硬度。D項,在金屬活動性順序中,銅和銀都排在氫的后面,放入稀硫酸中都沒有現(xiàn)象,不能比較兩者的金屬活動性強弱。,6.(2015上海,42,1分)不能達到相應實驗目的的裝置是(),答案BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項能達到實驗目的;H2難溶于水,可用排水法收集,但氣體應從短管進入,故B項不能達到實驗目的;氧氣的密度比空氣大,收集氧氣時,應從長管進氣,故C項能達到實驗目的;氯化氫氣體能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀,故可通過AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫,故D項能達到實驗目的。,7.(2017上海,51,12分)實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應,制取氫氣并還原4.0g氧化銅。實驗裝置如下(裝置氣密性良好,夾持儀器省略)。儀器的名稱是,A中反應的化學方程式是。B中生石灰作劑;C中反應的化學方程式是;D中現(xiàn)象是,有關的化學方程式是。為確定實驗結束后氧化銅是否已基本消耗完,請設計兩種不同的方案填入下表。,答案錐形瓶Zn+H2SO4ZnSO4+H2干燥H2+CuOCu+H2O無水硫酸銅變藍CuSO4+5H2OCuSO45H2O,解析儀器是錐形瓶;鋅與稀硫酸反應的化學方程式為H2SO4+ZnZnSO4+H2。生石灰有吸水性,可作干燥劑;氫氣具有還原性,可與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水,反應的化學方程式為H2+CuOCu+H2O;反應生成的水與白色的無水硫酸銅反應生成藍色的硫酸銅晶體,化學方程式為CuSO4+5H2OCuSO45H2O。設計實驗確定實驗結束后氧化銅是否消耗完,可以用稀硫酸,若氧化銅沒有消耗完,氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅,溶液變藍色;若氧化銅消耗完,銅與稀硫酸不反應,沒有明顯現(xiàn)象。也可以測定反應前后裝置C的質量,利用質量差判斷:4.0g氧化銅完全轉化為銅的質量為4.0g=3.2g,若反應后質量減小0.8g,則氧化銅消耗完;若反應前后質量差小于0.8g,則氧化銅未完全參與反應。,8.(2016寧夏,20,10分)M是生活中常見的金屬,MSO4溶液是無色液體。某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序,請你和他們一起進行以下探究活動?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的?【猜想與假設】小敏的猜想是Al>Cu>M;小強的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是?！驹O計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3支試管,進行如下表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸):,【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論,明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因,該原因是。【設計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序,同學們取粗細相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液,又進行了下圖所示的實驗:(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是。(2)試管丙中反應的化學方程式為.,【交流與表達】同學們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化,去掉試管(填試管編號)中的實驗,也可以得出正確的結論。【解釋與結論】通過以上實驗,同學們得出了三種金屬的活動性順序?！驹u價與反思】實驗結束后,同學們對實驗過程進行了如下反思:(1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素,除了相互反應的金屬和酸的性質外,還有(任寫一種)。(2)探究金屬活動性順序時,除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外,還可以根據(jù)進行判斷(任寫一種)。,答案(10分)【猜想與假設】M>Al>Cu(1分)【設計與實驗一】M>Al(1分)Al>M>Cu(1分)【交流與表達】鋁絲表面的氧化膜先與稀鹽酸反應,因而無氣泡產(chǎn)生(1分)【設計與實驗二】(1)M絲表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍色變成無色(1分)(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(2分)【交流與表達】丙(1分)【評價與反思】(1)溫度(或酸的濃度或金屬與酸的接觸面積等)(其他合理的答案也可得分)(1分)(2)金屬與氧氣反應的難易程度(或金屬被人類發(fā)現(xiàn)和利用年代的早晚)(其他合理的答案也可得分)(1分),解析【猜想與假設】M與Al、Cu的活動性強弱順序只能有三種可能性:Al>Cu>M,Al>M>Cu,M>Al>Cu,故你的猜想為M>Al>Cu?！驹O計與實驗一】把M絲、銅絲、鋁絲分別插入相同的稀鹽酸中,剛開始M絲表面有少量氣泡產(chǎn)生,銅絲和鋁絲表面無氣泡,說明金屬活動性順序為M>Cu,M>Al,幾分鐘以后,M表面有少量氣泡產(chǎn)生,Cu表面無氣泡,Al表面有大量氣泡產(chǎn)生,說明三種金屬的活動性順序為Al>M>Cu?！窘涣髋c表達】鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化膜(Al2O3),開始時鹽酸先與氧化膜反應,故沒有氣泡產(chǎn)生?！驹O計與實驗二】(1)M的金屬活動性強于Cu,故M和CuSO4溶液反應的現(xiàn)象為M表面覆蓋一層紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)試管丙中,Al和CuSO4反應生成Cu和Al2(SO4)3,反應的化學方程式為2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu?！窘涣髋c表達】試管甲中的實驗證明金屬活動性:Al>M,試管乙中的實驗證明金屬活動性:M>Cu,甲、乙兩組實驗即可得出正確的結論,所以可去掉試管丙中的實驗。,【評價與反思】(1)影響金屬和酸反應速率的因素,除了金屬和酸的性質外,還有金屬與酸的接觸面積、酸的濃度、溫度等。(2)探究金屬的活動性順序的方法有:金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度,金屬能否與鹽溶液反應,金屬與O2反應的難易程度等。,9.(2015福建福州,17,10分)空氣中氧氣含量測定的再認識?！緦嶒灮仡櫋咳鐖D是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。(1)寫出紅磷燃燒的化學方程式。(2)實驗原理:由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使瓶內減小,燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進入瓶中水的體積,能粗略測得空氣中氧氣的含量?！締栴}提出】有實驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,因此通過上述實驗,測量結果與理論值誤差較大。,【實驗改進】.根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設計下圖實驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。.測得實驗數(shù)據(jù)如下表,【交流表達】(1)鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵Fe(OH)2,寫出該反應的化學方程式。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是(計算結果精確到0.1%)。(3)從實驗原理角度分析,改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是:;。,答案(10分)【實驗回顧】(1)4P+5O22P2O5(2)氣壓【交流表達】(1)2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2(2)20.2%(3)鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底,使實驗結果更準確測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積,使實驗結果更準確,解析【實驗回顧】(1)紅磷燃燒生成五氧化二磷,化學方程式為4P+5O22P2O5。(2)紅磷燃燒消耗氧氣,集氣瓶內氣壓減小,外界氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶,進入水的體積即為減少的氧氣的體積?！窘涣鞅磉_】(1)根據(jù)題中信息,反應物為鐵、水和氧氣,生成物為氫氧化亞鐵,反應的化學方程式為2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。(2)實驗后燒杯中減少的水的體積即為氧氣的體積,氧氣的體積為80.0mL-54.5mL=25.5mL,集氣瓶(扣除內容物)和導管的容積即為空氣的總體積,氧氣的體積分數(shù)=100%20.2%。(3)當氧氣體積分數(shù)低于7%時紅磷不再燃燒,鐵生銹的過程很緩慢,使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底;測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積,所以實驗結果更準確。,1.(2018天津,11,2分)下列對事實的解釋不正確的是(),考點二實驗方案的評價,答案AD用洗潔精除去油漬利用的是洗潔精的乳化作用,故A錯誤;鹽酸、稀硫酸的化學性質相似,是因為鹽酸、稀硫酸中都含有氫離子,故B正確;金剛石和石墨的物理性質存在著明顯差異,是因為它們的碳原子排列方式不同,故C正確;6000L氧氣在加壓情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中,是因為加壓時氧氣分子間的間隔變小,故D錯誤。,2.(2017陜西A,14,2分)下列圖示實驗能達到目的的是(),答案AA項中溫度相同,溶質種類和質量相同,溶劑質量相同,但溶劑種類不同,可探究溶劑種類對物質溶解性的影響,故A正確;木炭燃燒會生成二氧化碳氣體,導致最終裝置內壓強變化不大,故B錯誤;氯化銨和硝酸銨都含有銨根離子,加入氫氧化鈉都會產(chǎn)生刺激性氣味,無法鑒別二者,故C錯誤;探究二氧化錳的催化作用,應保證過氧化氫溶液的濃度相同,故D錯誤。,易錯警示在做測定空氣中氧氣含量的實驗時,可燃物不能選擇木炭、硫粉(生成物是氣體),也不能選擇鐵絲(在空氣中不能燃燒)。,3.(2017天津,14,2分)下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應,其中的“”表示某種物質可一步反應生成另一種物質。甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是(),答案DA項,過氧化氫分解生成水和氧氣,氧氣和氫氣在點燃條件下反應生成水,水在通電條件下分解生成氧氣,故正確;B項,碳完全燃燒生成二氧化碳,不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高溫下化合生成一氧化碳,故正確;C項,碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣,碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳,故正確;D項,氧化鐵不能經(jīng)過一步反應生成氯化亞鐵,故錯誤。,思路分析一步反應實現(xiàn)即物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質,根據(jù)所涉及物質的性質,分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)。,易錯警示在置換反應中,鐵元素在生成的化合物中顯正二價,例如鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵;在復分解反應中,反應前后各元素化合價不變,氧化鐵和稀鹽酸反應生成的是氯化鐵。,4.(2016江蘇南京,15,2分)除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質),擬定的實驗方案不可行的是()A.NaCl溶液(MgCl2)加入過量的NaOH溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性B.氧氣(水蒸氣)通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C.CaO固體(CaCO3)高溫充分煅燒D.氫氣(氯化氫氣體)依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸,答案D加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂,多余的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去,A項方案可行;無水氯化鈣具有吸水性,用足量無水氯化鈣可以除去氧氣中的水蒸氣,B項方案可行;碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,可以除去CaO固體中的CaCO3,C項方案可行;氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液會反應生成二氧化碳氣體,引入了新的雜質,D項方案不可行,故選D。,5.(2018遼寧沈陽,19,13分)加熱碳酸氫銨時聞到了刺激性氣味,引起了同學們對氨氣的興趣,決定對其進行探究。(一)探究性質與變化【實驗方案】如圖所示:【實驗現(xiàn)象】(1)實驗一中的現(xiàn)象是。(2)實驗二中先滴入濃氨水,一段時間后,再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現(xiàn)象是:集氣瓶中從下至上出現(xiàn)白煙;。,【實驗結論】(3)微觀上,說明微粒具有的性質是。宏觀上,從物質的性質或變化的角度分析,你得出的結論是(寫一點)。【反思與評價】(4)實驗二避免了實驗一的不足,改進后的優(yōu)點有(寫一點)。(二)驗證氨氣中氮、氫兩種元素的質量比【查閱資料】(5)氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應:2NH3+3CuO3X+N2+3H2O,X的化學式是。,【數(shù)據(jù)處理與誤差分析】充分反應后,測得A、B、C三個裝置在反應前后的質量變化如下表所示:,【設計方案】如圖所示:(假定氮氣被完全吸收),(6)甲同學利用A、B、C三組裝置所提供的數(shù)據(jù),乙同學利用B、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù),計算出的氮、氫元素的質量比都與理論值明顯不符,分析產(chǎn)生誤差的原因是。(7)若用A、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù)計算,與理論值是否相符?寫出簡單的計算過程證明你的結論。(三)探究用途與制法(8)在一定條件下,可用氮氣和氫氣制得氨氣。工業(yè)上常用氨氣生產(chǎn)氮肥(NH4)2SO4,施肥時,要避免與之混用的是(填序號)。A.硝酸鉀B.草木灰(主要成分是K2CO3)C.熟石灰D.氯化鉀(9)工業(yè)上生產(chǎn)的(NH4)2SO4中常?；煊猩倭縆Cl,檢驗其是否含有KCl的操作方法是。,附:部分堿、酸、鹽的溶解性表(20),說明:“溶”表示那種物質可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發(fā)性,“”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。,答案(一)(1)燒杯B中酚酞試液變紅(2)浸有酚酞試液的紗布條紅色消失(3)不斷運動氨水有揮發(fā)性;濃鹽酸有揮發(fā)性;氨水顯堿性;氨氣能與(濃)鹽酸反應(4)節(jié)約藥品;污染小;環(huán)保;現(xiàn)象明顯(其他合理答案均可)(二)(5)Cu(6)濃硫酸吸收了未反應(過量)的氨氣,導致計算出的氫元素質量偏大(7)氨氣中氮元素和氫元素的質量比是143解法一:mO=4.8g=mH=0.6gmN=2.8g=所以與理論值相符解法二:利用氧元素的質量是4.8g計算出水的質量是5.4gmO=4.8gmH=5.4g-4.8g=0.6gmN=2.8g=所以與理論值相符,或用文字敘述上述過程(其他合理答案均可)(三)(8)BC(9)取少量樣品于試管中,加適量的水溶解,滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀,靜置,取上層清液加入硝酸銀溶液(其他合理答案均可),解析(一)實驗一中,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯B中,使酚酞試液變紅色;實驗二中先滴入濃氨水,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣使浸有酚酞試液的白紗布變紅色,再滴入濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應生成氯化銨白色固體,浸有酚酞試液的白紗布紅色消失。由題述實驗可得出,微觀上分子在不斷運動;宏觀上濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性,氨水顯堿性,氨氣能與鹽酸反應等。(二)(5)根據(jù)質量守恒定律,反應前后原子種類、數(shù)目不變,可推出X的化學式是Cu。(6)裝置B的作用是吸收生成的水,根據(jù)水的質量計算出水中氫元素的質量,參加反應的氨氣中氫元素的質量等于水中氫元素的質量;裝置C質量的差值即生成的氮氣的質量,氮氣的質量等于參加反應的氨氣中氮元素的質量;若氨氣過量,濃硫酸質量的增加量為生成的水和過量的氨氣的質量的和,導致測出的氫元素的質量偏大。(7)裝置A減少的質量為氧化銅中氧元素的質量,故氧元素質量為4.8g,生成的水中氧元素的質量等于氧化銅中氧元素的質量,故水中氫元素的質量為0.6g,即參加反應的氨氣中氫元素質量為0.6g,參加反應的氨氣中氮元素質量等于生成的氮氣的質量,即2.8g,故氮元素與氫元素的質量比為2.8g0.6g=143,與理論值相符。,(三)(8)硫酸銨是銨態(tài)氮肥,不能與堿性物質混合使用,故選B、C。(9)檢驗氯化鉀應取樣品加水溶解,向溶液中加入硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀(硫酸根離子反應完全),靜置,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯化鉀。,考點一實驗方案的設計,C組教師專用題組,1.(2015廣西桂林,18,2分)下列所用試劑能達到實驗目的的是(),答案AA項,濃硫酸有脫水性,可以使木條炭化變黑,而稀硫酸不可以,能達到實驗目的;B項,碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液、氯化鈣溶液均可反應產(chǎn)生白色沉淀,不能達到實驗目的;C項,氧氣既不易溶于水,也不和水反應,不能達到實驗目的;D項,氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應而不和一氧化碳反應,不能達到實驗目的。,2.(2015廣西柳州,19,2分)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論的對應關系正確的是(),答案DA項,加熱可以熔化的是熱塑性塑料,故錯誤;B項,浸過水的紙很難燃燒是因為水分蒸發(fā)需要吸收熱量,使溫度不容易達到紙的著火點,故錯誤;C項,稀醋酸滴入澄清石灰水中,二者會發(fā)生中和反應,故錯誤;D項,滴入肥皂水攪拌產(chǎn)生大量泡沫的是軟水,故正確。,3.(2015廣西北海,19,2分)為達到實驗目的,下列實驗操作正確的是(),答案BA項,油脂不溶于水,不能用水沖洗掉,故錯誤;B項,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,可以用澄清石灰水檢驗一氧化碳中是否混有二氧化碳,故正確;C項,檢驗集氣瓶中的氧氣是否集滿,要將帶火星的木條放在瓶口,故錯誤;D項,氯化鉀和硫酸鉀都溶于水,不能用水除去氯化鉀中的硫酸鉀,故錯誤。,4.(2014陜西,14,2分)下列實驗能達到目的的是(),答案D測定空氣中氧氣的含量應用足量的紅磷,故A錯誤;鐵銹蝕的條件是與氧氣、水同時接觸,B項中實驗只證明條件,故B錯誤;C項中實驗只能探究溫度達到著火點,無法探究可燃物要與O2接觸,故C錯誤;倒置的大燒杯內,濃氨水和酚酞溶液不接觸,實驗中觀察到酚酞溶液變紅,證明分子在不斷運動,故D正確。,5.(2016內蒙古呼和浩特,17,5分)某化學興趣小組的同學向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反應完全后(假設反應產(chǎn)生的氣體全部逸出),對反應后溶液中溶質的成分進行如下探究:【實驗用品】pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液?！炯僭O猜想】猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4、NaHCO3猜想三:Na2SO4、H2SO4【實驗探究】同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗,請根據(jù)現(xiàn)象或結論填空。,【得出結論】猜想三正確?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方案進行探究,并且得出正確的實驗結論給予了肯定,同時指出探究中存在兩處明顯錯誤。分別是:;。【總結提高】依據(jù)所給實驗用品,你還有什么不同類方案確認猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案。,答案【實驗探究】,【評價反思】方案B中pH試紙浸入溶液中方案D中Na2SO4與BaCl2反應也會生成白色沉淀(或白色沉淀可能由Na2SO4與BaCl2反應生成),不能證明一定有H2SO4存在(或不能證明猜想三正確)(答出帶點部分給分,Na2SO4寫成S不給分)【總結提高】取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍,則猜想三正確(答出帶點部分給分),解析【實驗探究】方案C的實驗結論是猜想三正確,故加入反應后的溶液,應有氣泡產(chǎn)生,鋅片不斷溶解;方案A中加入稀硫酸沒有氣泡產(chǎn)生,則證明猜想二不正確。【評價反思】方案B中測定溶液pH的方法不正確,應該用玻璃棒蘸取待測液,點在pH試紙上。方案D中硫酸鈉與氯化鋇反應也會產(chǎn)生白色沉淀,不能證明一定有硫酸存在。【總結提高】猜想三中有硫酸,硫酸能與金屬氧化物反應,故取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍色,則證明猜想三正確。,6.(2015安徽,14,9分)為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進行了如下探究:(1)請寫出H2O2分解的化學方程式?！径ㄐ蕴骄俊?2)如圖甲,可通過觀察,來定性比較兩者的催化效果。,【定量探究】(3)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是。要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的?！旧钊胩骄俊?4)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢?猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用;猜想2:起催化作用;猜想3:起催化作用;請設計實驗,驗證猜想1,答案(9分)(1)2H2O22H2O+O2(2)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢(3)關閉分液漏斗的活塞(此點不作要求),將注射器活塞向外拉出一段,一會兒后看其是否回到原位。若回到原位,則氣密性良好(其他合理答案均給分)時間(4)氯離子(Cl-)水分子(H2O)(其他合理答案均給分),(其他合理答案均給分),解析(1)過氧化氫在有催化劑的條件下迅速分解放出氧氣,化學方程式為2H2O22H2O+O2。(2)判斷催化劑的催化效果,就是看加入催化劑后反應速率的快慢?？筛鶕?jù)兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢進行判斷。(3)要定量比較FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的時間,時間越短,催化效果越好。(4)設計實驗時,要注意控制對比實驗中的變量,以確保實驗結果的準確性。,7.(2014廣西南寧,29,12分)如圖所示,某?；瘜W興趣小組用過氧化氫(H2O2)溶液(MnO2作催化劑)制取干燥的氧氣,并用來測定10g某銅粉樣品(含雜質碳)中銅的質量分數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。裝置B的作用是。,(3)通過稱量反應前后裝置的質量,進行計算便可求出樣品中銅的質量分數(shù)。(4)實驗完畢,小麗同學誤將用剩的H2O2溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生,經(jīng)檢驗確認產(chǎn)生的氣體是氧氣。小剛和小明兩位同學對此頗感興趣,進而展開了他們的探究之旅?！咎岢鰡栴}】是哪種物質加快了H2O2的分解速率?,【大膽猜想】猜想:剩余固體中的氧化銅加快了H2O2的分解。猜想:剩余固體中的加快了H2O2的分解。猜想:氧化銅能作H2O2分解的催化劑?！緦嶒烌炞C】,【討論交流】小剛同學認為,根據(jù)實驗二得出的兩個結論就能判斷猜想成立。你是否支持他的觀點?并簡述理由。答:,。,答案(12分)(1)酒精燈(2)2H2O22H2O+O2吸收水分,干燥氧氣(3)D(4)【大膽猜想】銅【實驗驗證】過濾產(chǎn)生大量氣泡,帶火星的木條復燃銅粉不成立【討論交流】不支持還需設計實驗驗證氧化銅在反應前后化學性質是否改變,解析(2)裝置A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣,化學方程式為2H2O22H2O+O2;濃硫酸具有吸水性,能干燥氧氣。(3)銅粉樣品中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體,二氧化碳被裝置D中氫氧化鈉溶液吸收,裝置D增加的質量即為二氧化碳的質量,根據(jù)二氧化碳的質量可求出樣品中碳的質量,進而求出銅的質量及銅的質量分數(shù),故填D。(4)【大膽猜想】剩余固體中可能含有氧化銅和銅,故可以猜測是銅加快了H2O2的分解?！緦嶒烌炞C】氧化銅是不溶于水的物質,要將氧化銅分離出來,需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作;氧化銅加快了H2O2的分解,能使過氧化氫分解產(chǎn)生大量氧氣,帶火星的木條復燃;要證明銅不能加快H2O2的分解,則需要增加銅和過氧化氫溶液混合的實驗(看不到帶火星的木條復燃的現(xiàn)象)。【討論交流】要證明某物質是某反應的催化劑需證明三個方面:能改變化學反應速率,化學反應前后質量不變,化學反應前后化學性質不變。根據(jù)實驗二得出的兩個結論不能得出氧化銅反應前后化學性質不變的結論,故不能判斷猜想成立。,1.(2013廣西南寧,17,2分)下列實驗設計,不能達到實驗目的的是(),考點二實驗方案的評價,答案BA項,羊毛面料的主要成分是蛋白質,灼燒時有燒焦羽毛的氣味,滌綸面料沒有,可用灼燒法區(qū)別滌綸面料與羊毛面料;B項,檢驗廢水中是否含有S,滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子等的干擾,故實驗設計不能達到實驗目的;C項,取樣后,分別加入稀硫酸,加熱,黑色固體溶解,溶液變藍的是氧化銅,無明顯變化的是碳粉,故該實驗設計能達到實驗目的;D項,加入肥皂水,振蕩,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水,產(chǎn)生泡沫較少的是硬水,故該實驗設計能達到實驗目的。,3.(2017黑龍江哈爾濱,34,6分)在化學課上,老師帶來一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種,進行如下實驗:觀察到燒杯中的現(xiàn)象是(1)?！咎岢鰡栴}】A是哪一種酸?老師要求甲、乙同學從反應后的溶液B分別展開探究。【猜想假設】甲同學:A是稀鹽酸;乙同學:A是稀硫酸。【實驗探究】,【評價交流】甲同學的實驗(2)(填“能”或“不能”)得出正確結論,乙同學的實驗(3)(填“能”或“不能”)得出正確結論。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為(4),反應后所得溶液中一定含有的離子是(5)?！練w納總結】通過乙同學的實驗可以得出:選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時,如果待測溶液中含有干擾離子,則應在鑒別前,先另選試劑將干擾離子變成(6)除去。經(jīng)討論我們能夠總結出,除去溶液中干擾離子的一般方法是:選擇試劑將干擾離子變成(7)除去。,答案(6分)(1)(溶液中)有氣泡冒出(1分)(合理即可)(2)不能(1分)(3)能(1分)(4)Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4(1分)(5)Na+、Cl-、N(1分)(6)氣體(0.5分)(合理即可)(7)沉淀或氣體或水(0.5分)(合理即可),解析碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應都有二氧化碳生成,故現(xiàn)象為有氣泡冒出。【評價交流】由乙同學的實驗2可知溶液B中有剩余的碳酸鈉,碳酸鈉與硝酸銀反應也產(chǎn)生白色沉淀,故甲同學不能得出正確結論。在溶液B中加入適量的稀硝酸有氣泡冒出,說明碳酸鈉過量;加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子,可以得出A是硫酸,故乙同學能得出正確結論。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl;反應后所得溶液中一定有硝酸鈉、氯化鈉,故一定含有的離子是Na+、Cl-、N。,歸納總結選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時,如果待測溶液中含有干擾離子,則應在鑒別前,先另選試劑將干擾離子變成氣體或沉淀或水除去。,4.(2016湖南長沙,47,12分)在學了生活中常見鹽的性質以后,某校化學興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗,他們設計了如下的實驗方案:(1)如圖甲所示(鐵夾夾持的儀器是注射器),把一定量的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積,檢查該裝置的氣密性的方法是:。(2)小明同學提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置,則所測CO2氣體的體積(填“偏大”“偏小”或“不變”);有同學對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案。A方案:將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液;B方案:將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液;C方案:在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油。你認為錯誤的方案是(填字母代號);廣口瓶內原有的空氣對實驗結果(填“有”或“沒有”)影響。,(3)小寧同學用圖丙裝置測定CO2的質量。則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對實驗結果有何影響?請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結果的影響。;。,答案(1)關閉分液漏斗活塞后,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞能否回到原位置(2分,其他合理答案均可)(2)偏小(2分)B(2分)沒有(2分)(3)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有水蒸氣,同時被氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物吸收,導致測量結果偏大(2分)反應結束后,裝置內殘留的二氧化碳氣體不能全部排出,導致測量結果偏小(2分,其他合理答案均可),解析(1)關閉分液漏斗活塞后,向外拉注射器活塞,如果裝置不漏氣,在外界大氣壓的作用下,松開后注射器活塞應回到原位。(2)以圖乙代替圖甲中的收集裝置,二氧化碳能溶于水,測得的體積會偏小;改進方案B,將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液是錯誤的,因為二氧化碳能與氫氧化鈉稀溶液發(fā)生反應;廣口瓶內原有的空氣對實驗結果沒有影響。,5.(2016黑龍江哈爾濱,34,6分)某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗:先向A中注入一定量氯化鐵溶液,再注入一定量硫酸鈉溶液,此過程中觀察到的現(xiàn)象是(1)。小組同學對無色溶液B產(chǎn)生了濃厚的興趣,進行了進一步的探究活動?！咎岢鰡栴}】B中含的離子有什么?,【評價交流】甲同學結論(2)(填“正確”或“錯誤”);乙同學的探究過程不正確,理由是(3)?！緦嶒灲Y論】結合上述實驗最終確定B中含有(4)(填離子符號),不含(5),(填離子符號)。【歸納總結】由甲、乙、丙同學實驗對比得出,確定溶液中可能存在的不同離子是否存在的方法是:可根據(jù)待測離子與所加試劑反應(6),確定出存在的離子,同時推測出與(7)。,【實驗探究】,答案(6分)(1)溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀(1分)(2)錯誤(0.5分)(3)Mg(OH)2、BaSO4均為白色沉淀(0.5分),溶液中含Ba2+、OH-中的一種或兩種,加入MgSO4溶液都會產(chǎn)生白色沉淀,所以不能得出B中含Ba2+、OH-的結論(0.5分)(其他答法合理的酌情給分)(4)Na+、Cl-、Ba2+、OH-(1分)(5)Fe3+、S(1分)(6)產(chǎn)生不同的明顯現(xiàn)象(1分)(其他答法合理的酌情給分)(7)確定存在的離子能反應的離子不存在(0.5分)(其他答法合理的酌情給分),解析(1)先注入一定量的氯化鐵溶液,氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵;再注入一定量的硫酸鈉溶液,硫酸鈉溶液與鋇離子反應生成白色沉淀硫酸鋇,所以觀察到的現(xiàn)象是溶液中先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀。(2)甲同學加入的試劑是硝酸鋇溶液,反應后無明顯現(xiàn)象,不能確定是否含有鋇離子,故錯誤。(3)乙同學加入的試劑是硫酸鎂溶液,反應后溶液中產(chǎn)生白色沉淀,而氫氧化鎂和硫酸鋇都是白色沉淀,所以不能確定溶液中是含鋇離子、氫氧根離子中的一種,還是兩種,故不正確。(4)根據(jù)丙同學的實驗,加入稀硫酸有白色沉淀生成,說明溶液中含有鋇離子;加入紫色石蕊溶液,紫色溶液變?yōu)樗{色,說明有氫氧根離子;實驗中加入的氯化鐵和硫酸鈉中的氯離子和鈉離子未參與反應,故溶液中還有鈉離子和氯離子。(5)溶液B呈無色,故不含鐵離子;硫酸根離子與鋇離子反應會生成沉淀,不能共存,故不含硫酸根離子。(6)觀察實驗現(xiàn)象是確定是否存在某些離子的重要方法。(7)確定出存在的離子后,可推測出與確定存在的離子能反應的離子不存在。,6.(2015山東菏澤,14,4分)實驗室中常用分解過氧化氫來簡便快速地制備氧氣,化學小組進一步探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,并進行了氧氣性質實驗?！静殚嗁Y料】有些水果、蔬菜對過氧化氫的分解有催化作用?！緦嶒炋骄?】探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果:各量取6mL5%的過氧化氫溶液,分別倒入1、2、3號三支試管中,取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊,分別