（江蘇專版）2019年中考化學復習 專題二 碳和碳的氧化物（試卷部分）課件.ppt

專題二碳和碳的氧化物,中考化學(江蘇專用),A組20142018年江蘇中考題組考點一碳單質,五年中考,1.(2018江蘇鹽城,3,2分)下列做法不能達到目的的是()A.利用活性炭凈水,可以軟化硬水B.利用洗滌劑清洗餐具,可以去除油污C.使用無磷洗衣粉,可以減少水體污染D.食用鐵強化醬油,可以預防缺鐵性貧血,答案AA項,活性炭可以吸附除去水中的色素和異味,不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物,故不能降低水的硬度,錯誤;B項,洗滌劑具有乳化作用,可以去除油污,正確;C項,水體中磷元素含量過高,會造成水體富營養(yǎng)化,應使用無磷洗衣粉,正確;D項,食用鐵強化醬油,可以預防缺鐵性貧血,正確。,2.(2017江蘇常州,4,2分)下列物質的組成元素相同的是()A.干冰和冰B.純堿和燒堿C.金剛石和石墨D.生石灰和熟石灰,答案C干冰是固體二氧化碳,其組成元素是碳元素和氧元素,冰的成分是水,其組成元素為氫元素和氧元素,A項錯誤;純堿是碳酸鈉,其組成元素為鈉元素、碳元素、氧元素,燒堿是氫氧化鈉,其組成元素為鈉元素、氫元素、氧元素,B項錯誤;金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質,C項正確;生石灰是氧化鈣,其組成元素為鈣元素和氧元素,熟石灰為氫氧化鈣,其組成元素為鈣元素、氫元素、氧元素,D項錯誤。,解題關鍵熟記各種常見物質的俗名、化學名稱、化學式是解出該類題目的關鍵。,3.(2016江蘇連云港,30,2分)下列說法正確的是()A.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質B.在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量C.地殼中元素含量由多到少的順序是:O>Al>SiD.V1mL水和V2mL酒精混合得V3mL溶液:V1+V2=V3,答案A金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同單質,A項說法正確;中和反應等也會放出熱量,B項說法錯誤;地殼中元素含量由多到少的順序為:O>Si>Al,C項說法錯誤;由于分子之間有空隙,V1mL的水和V2mL的酒精混合后,溶液的體積會小于(V1+V2)mL,D項說法錯誤。,審題技巧在概念性判斷題中,那些用“一定”“只能”“肯定”等文字的選項,要認真閱讀,發(fā)現(xiàn)其中與某個概念或理論的沖突之處,從而否定該選項。比如,該題中B選項,強調“只有”燃燒反應才能放出熱量,其實還有其他很多類型的反應都會放出熱量。,知識歸納金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質,兩者的區(qū)別只是碳原子的排列方式不同,物理性質差異很大。,4.(2014江蘇鹽城,10,2分)2013年3月,我國研制出世界上最輕、吸油力最強的固體材料碳海綿。碳海綿是由碳元素組成的,具有疏松多孔結構。下列關于碳海綿的說法不正確的是()A.常溫下化學性質不活潑B.是一種新型的化合物C.具有較強的吸附性D.可處理海上泄漏的石油,答案B碳海綿是由碳元素組成的,是單質,不是化合物,而碳單質在常溫下化學性質不活潑,故A項正確,B項錯誤;碳海綿有疏松多孔的結構,具有較強的吸附性,C項正確;根據(jù)題意,碳海綿是吸油力最強的固體材料,因此可處理海上泄漏的石油,D項正確。,5.(2018江蘇南京,19,12分)碳及其氧化物性質的應用。(1)如圖所示,向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭,紅棕色消失,說明木炭具有能力,其原因是木炭具有的結構。(2)在書寫具有保存價值的檔案時,規(guī)定應使用碳素墨水,原因是。(3)將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒,固體全部消失,寫出反應的化學方程式;將生成的產物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量,當金剛石的質量恰好等于時,則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。(4)在實驗室里,檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液,理由是。(5)寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式,并計算要使80g氧化銅完全還原,需要碳的質量至少是多少?(寫出計算過程),答案(1)吸附疏松多孔(2)碳素墨水中含有碳,在常溫下,碳的化學性質不活潑(3)C+O2CO2生成的二氧化碳中碳元素的質量(4)答題要點:澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應的現(xiàn)象不同;氫氧化鈉、氫氧化鈣溶解性的不同,氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別吸收二氧化碳的能力不同(5)解:設要使80g氧化銅完全還原,需要碳的質量至少為x。2CuO+C2Cu+CO22801280gx=x=6g答:要使80g氧化銅完全還原,需要碳的質量至少為6g。,解析(1)向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭,紅棕色消失,說明木炭具有吸附能力,其原因是木炭具有疏松多孔的結構。(2)在書寫具有保存價值的檔案時,規(guī)定應使用碳素墨水,原因是碳素墨水中含有碳,在常溫下,其化學性質不活潑。(3)將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒,固體全部消失,反應的化學方程式為C+O2CO2;將生成的產物用足量的氫氧化鈉溶液充分吸收并測定其質量,當金剛石的質量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的質量時,則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。(4)檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液,理由是澄清石灰水濃度小,但與二氧化碳反應能產生明顯的沉淀現(xiàn)象;氫氧化鈉溶液濃度可以很大,能與二氧化碳反應吸收較多二氧化碳,但是該反應沒有明顯的現(xiàn)象。,6.(2016江蘇鎮(zhèn)江,22,6分)選擇下列適當?shù)奈镔|填空(選填序號):A.干冰B.火堿C.聚氯乙烯D.酒精E.聚乙烯F.稀硫酸G.熟石灰H.活性炭(1)可作冰箱除味劑的是;(2)可用于金屬除銹的是;(3)可用于人工降雨的是;(4)可用于改良酸性土壤的是;(5)可用于食品包裝的是;(6)既可作燃料又可用于消毒的是。,答案(共6分,每空1分)(1)H(2)F(3)A(4)G(5)E(6)D,解析(1)活性炭具有吸附性,可作冰箱除味劑;(2)稀硫酸能與金屬氧化物反應,可用于金屬除銹;(3)干冰升華吸熱,可用于人工降雨;(4)農業(yè)生產上常用熟石灰改良酸性土壤;(5)聚乙烯無毒,可用于食品包裝;(6)酒精具有可燃性,可用作燃料,75%的酒精溶液常用于消毒。,解題關鍵熟記常見物質的性質及其對應的用途是解題的關鍵。,知識拓展酒精是當今社會使用比較普遍的一種綠色能源,相對于化石燃料而言,它的燃燒不會產生二氧化硫、氮氧化物、粉塵等污染物。,考點二一氧化碳二氧化碳,1.(2018江蘇揚州,15,2分)下列說法正確的是()A.除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,可通過氫氧化鈉溶液洗氣B.測定溶液的pH時,需預先用蒸餾水將pH試紙潤濕C.比較鐵、銅的活動性強弱,可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中觀察現(xiàn)象D.若廚房天然氣泄漏,應立即打開脫排油煙機進行排氣,答案CA項,CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則,錯誤;B項,用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH,錯誤;C項,分別將兩種金屬投入稀鹽酸中,鐵能與稀鹽酸反應產生氣泡,銅不能,可比較鐵、銅的活動性強弱,正確;D項,天然氣與空氣的混合氣體遇明火、靜電、電火花易發(fā)生爆炸,打開脫排油煙機會產生電火花,可能會引起爆炸,錯誤。,知識歸納除雜質時至少要滿足兩個條件:加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;反應后不能引入新的雜質。,易錯警示不能用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,因為試紙上的水稀釋了待測溶液,如果待測液是酸性溶液,則使溶液的酸性減弱,導致所測pH偏大;如果待測液是堿性溶液,則使溶液的堿性減弱,導致所測pH偏小;中性溶液則無影響。,2.(2017江蘇南京,9,2分)下列關于干冰升華過程的說法正確的是()A.二氧化碳分子的體積變大B.二氧化碳分子的質量變小C.二氧化碳分子的種類改變D.二氧化碳分子間的間隔變大,答案D干冰升華過程中,二氧化碳由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),二氧化碳分子的體積、質量和種類都不變,但分子間的間隔增大。,知識拓展二氧化碳氣體用肉眼是看不到的,干冰升華可以看到霧狀物,是空氣中的水蒸氣發(fā)生液化,變成了小液滴的緣故。,3.(2016江蘇無錫,13,1分)下圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置(夾持儀器等略)。已知:HCOOHH2O+CO。下列說法錯誤的是(),A.實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B.此裝置可節(jié)約藥品,污染小,現(xiàn)象明顯C.此裝置內空間較小,空氣易排空,實驗危險系數(shù)小D.該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應,答案D甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳,屬于分解反應;一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳,反應物是兩種化合物,不符合置換反應的概念,故D錯誤。,思路分析本題以CO還原CuO“微型”實驗為載體,考查對實驗方案及實驗目的的分析與評價能力,理清該實驗的相關實驗步驟及注意點即可。,知識拓展一氧化碳能使人中毒,是因為一氧化碳能與人體血液中的血紅蛋白結合,使氧氣失去與血紅蛋白結合的機會,導致人體缺氧。,4.(2015江蘇蘇州,17,2分)下列關于二氧化碳的說法錯誤的是()A.二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體之一B.大氣中的二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質C.將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中,溶液變?yōu)榧t色D.實驗室用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳,答案D二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體之一,A說法正確;植物的光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下轉化為葡萄糖和氧氣,大氣中的二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質,B說法正確;二氧化碳與水化合生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊試液變紅,C說法正確;大理石與稀硫酸反應生成的微溶的硫酸鈣會覆蓋在大理石表面,阻止反應繼續(xù)進行,實驗室不能用大理石和稀硫酸反應制取二氧化碳,D說法錯誤。,解題關鍵熟記二氧化碳重要的性質及用途是解該題的關鍵。,易錯警示實驗室一般用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制備二氧化碳,不能使用稀硫酸代替稀鹽酸,因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣在水中的溶解性不大,會覆蓋在大理石或石灰石表面,使反應不能繼續(xù)進行。,5.(2018江蘇泰州,19,9分)為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應,某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗?！静殚嗁Y料】.20時,幾種物質在水中的溶解度見下表:.本實驗條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?！緦嶒炋骄俊?1)實驗一:小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶,加入一定量的水,立即擰緊瓶蓋,振蕩,發(fā)現(xiàn)瓶子變癟;小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶,向其中加入與水等體積的NaOH溶液,立即擰緊瓶蓋,振蕩,得到溶液X,此時觀察到的現(xiàn)象是。實驗中,小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是。,(2)實驗二:為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產物,小亮取實驗一所得溶液X少許,向其中滴加Ba-Cl2溶液,有白色沉淀產生,該反應的化學方程式為,實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是。(3)實驗三:小華取實驗一所得溶液X少許,向其中加入過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置,取上層清液,滴入1滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液呈色,證明溶液X中有NaOH剩余。實驗中,小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液,理由是。(4)實驗四:興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,用數(shù)字化實驗技術測定,反應過程中溶液的pH和溫度變化,結果如圖1、圖2所示。,圖1,圖1中,BC段發(fā)生反應的化學方程式為。圖2中,DE段溫度變化的原因是?！痉此几形颉?5)實驗從CO2減少、NaOH減少,Na2CO3生成等物質的變化,以及轉化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應,對于現(xiàn)象不明顯的化學反應,可以通過現(xiàn)代技術手段進行數(shù)據(jù)測定,實現(xiàn)反應過程的“可視化”。,圖2,答案(1)瓶子變癟,且比裝水的更癟證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣(3)紅碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞變紅(4)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應放熱(5)能量,解析(1)CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應,所以會發(fā)現(xiàn)加入NaOH溶液的瓶子變癟,且比裝水的更癟;實驗中采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。(2)CO2與NaOH反應生成Na2CO3和H2O,所以溶液X中含有Na2CO3,滴加BaCl2溶液,Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3白色沉淀,化學方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl;實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應會生成微溶的氫氧化鈣。(3)加入過量的BaCl2溶液,Na2CO3反應完全,已知溶液X中有NaOH剩余,則向上層清液中滴入1滴酚酞試液,溶液呈紅色;實驗中沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液,是因為碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞變紅。(4)將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,CO2先與NaOH反應生成Na2CO3,然后Na2CO3與CO2和水反應生成NaHCO3,BC段溶液pH變化較平緩,由資料中信息分析可知,BC段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。CO2與NaOH溶液反應放熱,所以溶液溫度升高。,6.(2016江蘇揚州,24,8分)CO2的資源化利用日趨成為研究熱點。(1)某小組查閱資料發(fā)現(xiàn):CO2與H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O;CH4在高溫條件下能與CuO反應。為探究上述反應,設計如下裝置。儀器M的名稱是。裝置B中反應的化學方程式為。設計裝置C的目的是。若要證明D中有CO2生成,則需在E、F之間增加盛有的洗氣瓶。,一段時間后,裝置D中黑色固體變紅,E中白色固體變藍。該小組由此得出結論:以上實驗證明CH4在高溫條件下能與CuO反應。你是否同意他們的結論?(填“同意”或“不同意”),理由是。(2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空氣中燃燒,但是僅C2H2燃燒時有濃烈的黑煙。試從物質組成的角度分析其燃燒現(xiàn)象不同的原因:。CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點,其工作時主要是將能轉化為電能。,答案(1)酒精燈2NaOH+CO2Na2CO3+H2O除去氣體中的水蒸氣澄清石灰水不同意氫氣和甲烷氣體都具有還原性(2)乙炔(C2H2)中含碳量高化學,解析(1)由圖可知,M是酒精燈;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。濃硫酸具有吸水性,CO2與H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O,所以應該先用洗氣瓶C除去水,檢驗二氧化碳用澄清石灰水,若要證明D中有CO2生成,則需在E、F之間增加一個盛有澄清石灰水的洗氣瓶。D中的黑色固體變紅,說明CuO被還原,氫氣和甲烷氣體都具有還原性,所以不同意他們的結論。(2)由于乙炔(C2H2)比CH4、丙烷(C3H8)的含碳量高,因此乙炔在空氣中燃燒會產生黑煙;CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點,其工作時主要是將化學能轉化為電能。,審題技巧一般審題時,很多時候考生會對題目提供的新信息比較關注,而疏忽與該知識相似的已學過的知識,比如本題中提供的新信息“CH4在高溫條件下能與CuO反應”應該要對應“氫氣也能與CuO反應”,這樣分析題目時才不會產生錯誤或漏解。,解題關鍵本題以二氧化碳的資源化利用為載體,通過信息提示和聯(lián)合實驗裝置,來考查新的知識點。認真分析和處理有效信息,聯(lián)系已學過的相關知識是解題的關鍵。,7.(2014江蘇蘇州,34,7分)室溫時,進行如下實驗:在盛有3mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩;在盛有3mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩;在盛有3mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳達到飽和,再滴入5滴紫色石蕊試液,充分振蕩。(1)將實驗所得溶液加熱至沸騰一段時間后,溶液變?yōu)樯?該反應的化學方程式為。(2)實驗、共有的現(xiàn)象是,說明。(3)實驗的作用是。(4)實驗、和中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是。,答案(1)淺紫(或淡紫)H2CO3H2O+CO2(2)溶液均變紅色二氧化碳溶于水生成碳酸,酸使紫色石蕊試液變紅(3)空白對照實驗,抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響(4)加入相同滴數(shù)的紫色石蕊試液是為了比較水中有無酸時顏色變化的差異,解析(1)在蒸餾水中通入二氧化碳達到飽和,此時二氧化碳與水反應生成碳酸,使溶液呈酸性,再滴入紫色石蕊試液,溶液呈紅色。由于碳酸不穩(wěn)定,受熱后會分解,又生成二氧化碳和水,此時溶液變?yōu)闇\紫(或淡紫)色。反應的化學方程式是H2CO3H2O+CO2。(2)鹽酸也呈酸性,滴入紫色石蕊試液后溶液也呈紅色,故、共有的現(xiàn)象是溶液均呈紅色;說明二氧化碳的水溶液呈酸性,即二氧化碳通入水中后與水反應生成碳酸,酸能使紫色石蕊試液變紅。(3)在蒸餾水中滴入紫色石蕊試液,溶液不變色,說明蒸餾水不能使紫色石蕊試液變色,所以實驗的作用是對照實驗。(4)對比實驗中必須控制變量,所以三次實驗中滴入相同滴數(shù)的紫色石蕊試液是為了控制變量,能更有效地說明二氧化碳與水反應生成了酸。,考點三二氧化碳的實驗室制法,1.(2018江蘇宿遷,14,6分)某同學設計了如圖所示的裝置,用于實驗室制取CO2,并對它的部分性質進行探究,按要求回答問題。,(1)A裝置用于制取CO2,反應的化學方程式為。(2)用B裝置收集CO2,氣體應從(選填“a”或“b”)端通入。(3)若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中,則氣體甲可能是(填序號)。A.氫氣B.氧氣C.空氣(4)往D試管中通入CO2,當出現(xiàn)現(xiàn)象,表示石灰水中的溶質恰好完全沉淀。(5)E裝置的集氣瓶中充滿CO2,打開分液漏斗,滴入少量NaOH濃溶液,氣球明顯脹大,寫出發(fā)生反應的化學方程式;若要氣球恢復原狀,應關閉分液漏斗,打開分液漏斗,滴入溶液(填化學式,忽略滴入液體體積)。,答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)a(3)A(4)溶液紅色剛好消失(5)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl或H2SO4,解析(1)實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體,化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)CO2密度比空氣大,用向下排空氣法收集,所以應從a端通入。(3)若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中,則氣體甲的密度比空氣的密度要小,故選A。(4)氫氧化鈣溶液顯堿性,可使酚酞變紅,當氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全反應時溶液顯中性,溶液紅色剛好消失,故當觀察到溶液的紅色剛好消失時,說明石灰水中的溶質恰好完全沉淀。(5)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,使瓶內壓強減小,氣球脹大,發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;要使氣球恢復原狀,則瓶內壓強應增大,可滴入鹽酸或硫酸,與碳酸鈉反應生成CO2氣體來增大瓶內壓強。,2.(2017江蘇蘇州,29,8分)實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。(1)寫出實驗室制取CO2的化學方程式:。(2)若用如圖所示裝置(固定裝置省略)制CO2。連接好裝置后,需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是:先(填字母,下同),后,若導管口有氣泡,放手后導管內上升一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好。A.用手捂住試管B.將導管一端浸入水中(3)實驗室收集CO2可用的方法是(填字母)。A.排水法B.向下排空氣法C.向上排空氣法(4)實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2,寫出反應的化學方程式:。(5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2,需對發(fā)生裝置中產生的氣體進行除雜,實驗裝置如下:,查閱資料:.H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。.CO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。裝置甲中所盛試劑應選用(填字母)。A.濃硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.CuSO4溶液裝置丙的作用是。,答案(8分)(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)BA(3)AC(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(5)D除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2,思路分析實驗室制取氣體時,根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇發(fā)生裝置;根據(jù)生成氣體的密度與空氣密度的大小關系及氣體的水溶性來選擇收集裝置。,解題關鍵在實驗室制取氣體進行相關氣體除雜時,先除其他氣體雜質,最后除去水蒸氣。,解析(1)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,同時還生成了氯化鈣和水,反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)檢查題中裝置氣密性的方法是“一浸二握三看”,即先將導管一端浸入水中,然后用手握住試管,看導管口是否有氣泡產生,若產生氣泡,放手后導管內上升一段穩(wěn)定的水柱,表示裝置的氣密性良好。(3)二氧化碳的密度比空氣大,在水中的溶解度不大,能用向上排空氣法和排水法收集。(4)澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(5)CO2中混有H2S氣體,欲獲取純凈、干燥的CO2,要先將H2S氣體除去,由于二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應,故只能用硫酸銅溶液除去H2S氣體,即甲中所盛試劑為硫酸銅溶液;要得到干燥的二氧化碳,還要除去水蒸氣,故丙中盛放的是濃硫酸。,3.(2015江蘇宿遷,13,4分)結合下列實驗裝置圖回答問題:(1)實驗室常用H2O2在二氧化錳催化作用下制取O2,選用的發(fā)生裝置是(填序號),反應的化學方程式為。(2)圖C是探究FeCl3和CuSO4對H2O2分解效果的實驗,可通過觀察,(現(xiàn)象),判斷兩者的催化效果。(3)要證明CO2不支持燃燒、密度比空氣大的性質,你認為用(填“D”或“E”)裝置,操作方法效果更好。,答案(1)B2H2O22H2O+O2(2)產生氣泡的速率快慢(3)D,解析(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2;反應不需要加熱,可以選擇B裝置作為發(fā)生裝置。(2)探究FeCl3和CuSO4對H2O2分解效果的實驗,可通過觀察產生氣泡的速率快慢,判斷兩者的催化效果。(3)要驗證CO2不支持燃燒、密度比空氣大的性質,用D裝置實驗操作方法效果更好,E裝置中未用玻璃片,會使CO2氣體逸出,影響實驗效果。,解題關鍵儀器的名稱、氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)、化學方程式的書寫、催化劑的催化作用等都屬于識記類的知識,加強基礎知識的識記即可順利解出該題。,知識拓展催化劑有高度的選擇性和多樣性,即一種物質可以作某個反應的催化劑,但對其他反應無效;一個反應也可以有多種催化劑。,4.(2014江蘇常州,25,10分)下列三套裝置都可用于實驗室制取CO2。(1)寫出實驗室制取CO2的化學方程式:。(2)儀器A的名稱是。(3)利用圖2裝置制取CO2時,長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中,理由是。(4)圖1和圖3裝置相比,利用圖1裝置來制取CO2時,主要不足是(寫出一點即可)。,(5)化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),取一定質量的石灰石樣品,將20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余成分既不與鹽酸反應,也不溶于水),充分反應后經過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:,石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程),答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)燒瓶(3)防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出(4)不能控制反應的發(fā)生和停止(5)85%解:設第一次反應中消耗氯化氫的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100730.5gx100/73=0.5g/xx=0.365g原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為100%=7.3%。,解析此題是一道實驗探究和化學計算的綜合題,通過圖示可知,制取二氧化碳時,長頸漏斗的下端管口必須浸沒在溶液中,防止產生的氣體從長頸漏斗中逸出;圖1和圖3裝置相比,利用圖1裝置來制取二氧化碳時,主要的不足是不能控制反應的發(fā)生和停止;通過表格中數(shù)據(jù)分析可知,5g的鹽酸能反應掉碳酸鈣0.5g,所以原來的石灰石樣品是2g,雜質是0.3g,碳酸鈣的質量分數(shù)為100%=85%;第一次反應消耗碳酸鈣0.5g,據(jù)此代入方程式即可計算原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。,B組20142018年全國中考題組考點一碳單質,1.(2017江西,5,2分)金剛石和石墨物理性質有很大差異的原因是()A.原子排列方式不同B.原子大小不同C.原子種類不同D.原子數(shù)目不同,答案A金剛石和石墨都是由碳原子構成的單質,但碳原子的排列方式不同,因此它們的物理性質差異很大,故選A。,2.(2014湖南郴州,8,2分)下列有關碳和碳的化合物的說法不正確的是()A.由CuO+COCu+CO2可知,CO具有還原性B.金剛石、石墨、C60完全燃燒都生成CO2C.CO2能使干燥的紫色石蕊紙花變紅D.可用澄清石灰水鑒別CO2和CO兩種氣體,答案CA項,CO能將CuO還原成單質Cu,故CO具有還原性;B項,金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質,故完全燃燒后均可生成CO2;C項,CO2氣體不能使干燥的紫色石蕊紙花變紅,CO2與H2O反應生成的H2CO3能使干燥的紫色石蕊紙花變紅,故不正確;D項,CO2能使澄清石灰水變渾濁而CO不能,故可以鑒別。,3.(2018北京,24,6分)為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件,用木炭粉和氧化銅的干燥混合物12.5g進行系列實驗?！静殚嗁Y料】氧化銅(CuO)為黑色固體。碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【進行實驗】實驗1:取質量比為111的木炭粉和氧化銅混合物1.3g,進行實驗。,實驗2:取一定質量的混合物,用1-2裝置進行實驗。,【解釋與結論】(1)配平化學方程式:1C+CuOCu+CO2(2)實驗1-2中,證明產生了CO2的現(xiàn)象是。(3)實驗1的目的是。(4)實驗2的結論是。【反思與評價】(5)實驗2沒有進行質量比為114的實驗,理由是。,(6)為檢驗2-4的紅色固體中是否含Cu2O,所需試劑是。,答案(1)1C+2CuO2Cu+1CO2(2)澄清石灰水變渾濁(3)探究最佳的加熱方式(4)在加熱方式相同時,木炭粉與CuO的最佳質量比為112(5)質量比為113時,已有較多黑色固體(6)稀硫酸解析(1)根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,配平化學方程式:C+2CuO2Cu+CO2。(2)CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水變渾濁證明實驗1-2中產生了二氧化碳氣體。(3)實驗1-1和1-2中加熱方式不同,所得物質的顏色、狀態(tài)不同,因此實驗1的目的是探究最佳的加熱方式。(4)分析實驗2中的五組數(shù)據(jù)及對應反應后物質的顏色、狀態(tài)可知,在加熱方式相同時,木炭粉與氧化銅的最佳質量比為112。,(5)當木炭粉與氧化銅的質量比為113時,已經有較多黑色物質剩余,氧化銅的質量再增加會導致有更多黑色物質剩余,因此不需要進行質量比為114的實驗。(6)依據(jù)所給資料可知,Cu2O能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液呈藍色。2-4實驗中只得到紅色固體,其成分可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物,銅與稀硫酸不反應,若向固體中加入稀硫酸后,過濾,所得溶液呈藍色,則說明固體中含有Cu2O;若溶液為無色,則說明紅色固體中只有銅。,知識拓展木炭還原氧化銅的反應為C+2CuO2Cu+CO2,實驗中有任一黑色反應物剩余,都會混在生成的紅色固體中,理論上木炭粉與氧化銅恰好反應的質量比為12160=340。但考慮到在實驗中隨溫度升高會有部分木炭和空氣中的氧氣發(fā)生反應,故木炭粉與氧化銅的最佳質量比應大于340。,4.(2017黑龍江哈爾濱,33,4分)A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的五種物質,它們的部分反應和轉化關系如圖所示(“”表示兩種物質能發(fā)生反應,“”表示一種物質能轉化成另一種物質,且省略部分反應物或生成物及條件),已知其中只有兩種物質是氧化物,E是含有三種元素的物質。(1)若D為水時,且A、B兩物質能發(fā)生化合反應,請回答:寫出A、E物質的化學式:A、E;A與B發(fā)生反應的現(xiàn)象為。,(2)若D為二氧化碳時,請回答:寫出A、C物質的化學式:A、C;按照圖示所標明的物質關系,寫出能生成空氣污染物的化學反應方程式。,答案(4分)(1)H2(0.5分)C2H5OH(或C2H6O或C6H12O6)(0.5分)(合理即可)(無色)氣體(或氫氣)燃燒,產生淡藍色火焰,放出熱量(1分)(2)CO(0.5分)O2(0.5分)CO2+C2CO(1分),解析(1)結合轉化關系根據(jù)反應前后元素種類不變,由D為水且A、B兩物質能發(fā)生化合反應,可推知A、B分別為H2和O2中的一種,含有三種元素的E能與B反應,說明B為O2,則A為H2;五種物質中只有兩種物質是氧化物,則C為金屬氧化物;E含有三種元素,E能轉化為水并能與氧氣反應,E可能是酒精(C2H6O)或葡萄糖(C6H12O6)等;氫氣在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為氣體燃燒,產生淡藍色火焰,放出熱量。(2)若D為二氧化碳,B與D可以相互轉化,含有三種元素的E能生成二氧化碳并能與B反應,推知E為酸,B為碳酸鹽;五種物質中只有兩種物質是氧化物,結合物質組成知A、C中有一種是氧化物,由于A、D能相互轉化,推知A為CO;C能與A反應,C能轉化為D,則C為O2;題目中涉及的空氣污染物只有一氧化碳,按照題圖中所標明的物質關系,可知為二氧化碳轉化為一氧化碳,反應的化學方程式為C+CO22CO。,考點二一氧化碳二氧化碳,1.(2018北京,1,1分)下列物質能使紫色石蕊溶液變紅的是()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH,答案AA項,CO2與H2O反應生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項,O2不易溶于水,也不與水反應,不能使紫色石蕊溶液變紅。C項,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液變紅。D項,NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍。故選A。,2.(2017北京,9,1分)下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是()A.聞氣味B.觀察顏色C.倒入適量氫氧化鈉溶液D.將燃著的木條伸入集氣瓶中,答案D依據(jù)氧氣支持燃燒,而二氧化碳一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,將燃著的木條伸入集氣瓶中可以區(qū)分。將燃著的木條伸入盛氧氣的集氣瓶中,木條燃燒更加劇烈;將燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中,木條熄滅。,思路分析物質的區(qū)分是利用物質性質上的差異,在同等實驗條件下產生不同現(xiàn)象而得以區(qū)分開。,3.(2016陜西,11,2分)對比分析不同物質的共性與差異性是學習化學的有效方法。下列關于CO2和CO的各項對比,有錯誤的是(),答案C二氧化碳與水化合生成碳酸;一氧化碳難溶于水,也不與水反應,故C錯誤。,4.(2015黑龍江哈爾濱,11,2分)對下列事實的解釋正確的是(),答案AA項,CO和CO2的化學性質不同是因為CO和CO2的分子構成不同,即一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子,故正確;B項,稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性,是因為溶液中都含有氫離子,故錯誤;C項,水銀是由原子構成的,溫度升高,原子間間隔變大,故錯誤;D項,冰水混合物屬于純凈物,是因為都含有相同的分子,故錯誤。,5.(2018天津,16,6分)化學就在我們身邊,一些物質在生產生活中有重要的用途。現(xiàn)有二氧化碳活性炭氮氣熟石灰硝酸鉀不銹鋼,選擇適當?shù)奈镔|填空(填序號)。(1)可用作冰箱除味劑的是;(2)綠色植物進行光合作用吸收的是;(3)與硫酸銅溶液混合可配成波爾多液的是;(4)可充入食品包裝袋中以防腐的是;(5)可用于制造炊具的是;(6)屬于復合肥料的是。,答案(6分)(1)(2)(3)(4)(5)(6),解析(1)活性炭具有吸附性,能除去異味,可用作冰箱除味劑。(2)綠色植物進行光合作用吸收的是二氧化碳。(3)與硫酸銅溶液混合可配成波爾多液的是熟石灰。(4)氮氣的化學性質穩(wěn)定,可充入食品包裝袋中以防腐。(5)不銹鋼有良好的導熱性,可用于制造炊具。(6)含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥屬于復合肥。,6.(2017江西,22,9分)為了解甲酸的分解產物,實驗小組進行了以下探究:【查閱資料】甲酸(HCOOH)的熔點為8.6,能分解生成兩種物質。【提出猜想】實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想:猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O?！驹O計實驗】20時,甲酸的狀態(tài)為;從圖一裝置中選擇合適的裝置(填序號)對甲酸進行加熱。為了加快分解速率,實驗小組加入了催化劑,反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗。,【實驗預測】若猜想1成立,則D中的實驗現(xiàn)象應為?！具M行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現(xiàn)大量水珠,F處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為,甲酸分解的化學方程式為?！窘涣魍卣埂抠Y料表明,不同條件下,甲酸的分解產物不同,猜想1和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤,理由是。,答案(9分)【設計實驗】液態(tài)(1分)A(1分)【實驗預測】紫色石蕊溶液變紅色(1分)【進行實驗】紅色固體變成黑色(2分)HCOOHCO+H2O(2分)【交流拓展】違背了質量守恒定律(或化學反應前后原子數(shù)目不相等、化學方程式無法配平等)(2分),解析【設計實驗】由資料知,甲酸的熔點為8.6,故20時,甲酸的狀態(tài)為液態(tài),因此選擇裝置A對甲酸進行加熱?！緦嶒烆A測】若猜想1成立,則生成的氣體為H2和CO2,二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅,因此D中的現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅色?！具M行實驗】實驗過程中觀察到C處瓶內出現(xiàn)大量水珠,則說明猜想2正確,甲酸分解產生了CO和H2O;E裝置中的濃硫酸用于干燥通入F裝置中的氣體,F處玻璃管中發(fā)生的反應為一氧化碳還原氧化鐵,因此觀察到的現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?則甲酸分解的化學方程式為HCOOHCO+H2O?！窘涣魍卣埂縃COOH分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為122,但猜想3和猜想4的生成物中,化學方程式無論怎么配,碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比均不可能為122,因此不符合質量守恒定律,故猜想3、4錯誤。,7.(2015貴州遵義,12,4分)根據(jù)下圖完成相關問題:(1)寫出標號為的儀器名稱:;(2)制取氣體前圖C的操作是;(3)實驗室用圖A裝置制取二氧化碳的化學方程式為;將產生的氣體通入圖B裝置中,無明顯現(xiàn)象,可能的原因是。,答案(1)鐵架臺(2)檢查裝置的氣密性(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CO2中混有HCl氣體(或鹽酸濃度過大;或裝置漏氣,未收集到CO2氣體;或澄清石灰水變質等),解析(2)圖C所示的操作是檢查裝置的氣密性,將導管一端插入水中,用手緊握試管,若導管口有氣泡產生,說明裝置不漏氣;(3)實驗室常用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳,將制得的二氧化碳通入澄清石灰水中,未見明顯現(xiàn)象,說明澄清石灰水已經變質,或制得的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體(鹽酸濃度過大,揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈣反應),或裝置漏氣,沒有收集到二氧化碳氣體等。,考點三二氧化碳的實驗室制法,1.(2014陜西,10,2分)實驗室制取CO2的有關操作如下圖,不正確的是(),答案B稀硫酸和CaCO3反應生成微溶物CaSO4,包裹在塊狀大理石的表面,阻止反應的繼續(xù)進行,制取CO2的原料應為大理石(或石灰石)和稀鹽酸,故B錯誤。A項,向外拉注射器活塞,錐形瓶內壓強減小,若長頸漏斗末端有氣泡產生,則裝置氣密性良好。C項,CO2的密度比空氣大,用向上排空氣法收集。D項,將燃著的木條移近導管口,若木條熄滅,則證明氣體已經集滿。,2.(2018河南,23,3分)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。(1)寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式。(2)B和C裝置均可制取CO2,與B相比較,C的主要優(yōu)點是什么?(3)用試管采用排空氣法收集H2,請在D處方框中畫出裝置圖(只畫試管和導氣管)。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或2KClO32KCl+3O2)(1分)(2)可通過分液漏斗的活塞開關控制液體的滴加,從而控制反應。(1分)(3)(1分),解析(1)A裝置是固體加熱型氣體發(fā)生裝置,可用氯酸鉀和二氧化錳的混合物或高錳酸鉀制取氧氣,書寫化學方程式時注意反應條件和氣體符號的標注以及配平;(2)C裝置中有分液漏斗,通過分液漏斗的活塞開關可以控制液體的滴加,從而控制化學反應;(3)氫氣的密度比空氣小,應該用向下排空氣法收集,畫圖時注意試管口向下,并將導管伸入到試管的底部。,失分警示第(2)問中C裝置的優(yōu)點不能寫成控制反應的發(fā)生與停止;第(3)問畫圖時不能將試管畫成集氣瓶。,3.(2015上海,52)甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物。實驗時,在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣,然后繼續(xù)實驗。B中反應的化學方程式是,該反應的還原劑是。實驗過程中,C中的現(xiàn)象是,D處點燃的目的是。對該實驗的分析正確的是(選填編號)。,a.實驗結束時應先熄滅B處酒精燈b.C中增加的質量與B中固體減少的質量相等c.反應開始后通入0.1mol(2.8g)一氧化碳可生成0.1mol(6.4g)銅d.反應結束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化甲同學認為A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應,乙同學認為省略A可達到同樣的目的,理由是。,答案CO+CuOCu+CO2CO澄清石灰水變渾濁防止有毒氣體CO逸散到空氣中污染環(huán)境ad反應前已經有一氧化碳通入C裝置,無明顯現(xiàn)象,證明一氧化碳不與石灰水反應,解析CO具有還原性,可還原CuO,反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2。生成的CO2進入C中,使澄清石灰水變渾濁;CO有毒,為了防止CO逸散到空氣中污染環(huán)境,應用酒精燈將其點燃。實際結束時應先熄滅B處酒精燈,繼續(xù)通CO,故a正確;B中固體由CuO變?yōu)镃u,減少的質量為CuO中氧元素的質量,C中增加的質量為生成CO2的質量,故b錯誤;通入的CO不能夠全部與CuO反應,故通入0.1mol(2.8g)CO生成銅的量小于0.1mol(6.4g),故c錯誤;反應結束后應先熄滅B處酒精燈,繼續(xù)通CO直至冷卻到室溫,是為了防止銅被氧化,故d正確。開始反應前,需通CO排盡玻璃管內的空氣,C中的澄清石灰水可以證明CO不和石灰水反應。,考點一碳單質,C組教師專用題組,1.(2015山東菏澤,6,2分)類比歸納是學習化學的重要方法,以下說法中正確的是()A.單質是由同種元素組成的,所以只含一種元素的物質一定是單質B.草木灰和碳酸氫銨是常用的肥料,所以將二者混合施用,可增加肥效C.CO2和CO都是碳的氧化物,所以它們的化學性質相似D.在氯化鈉溶液中有Na+和Cl-,所以氯化鈉溶液能導電,答案D只含一種元素的物質可能是單質,也可能是混合物,例如:O2、O3的混合物,故A錯誤;草木灰的主要成分是碳酸鉀,可以和碳酸氫銨反應放出氨氣,降低肥效,故B錯誤;二氧化碳和一氧化碳的分子構成不同,化學性質不同,故C錯誤;氯化鈉溶液能導電,是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-,故D正確。,2.(2014江西,13,3分)下列物質用途與性質對應關系合理的是()A.金剛石用于裁玻璃硬度大B.一氧化碳用于冶煉金屬氧化性C.二氧化碳用于滅火能與水反應D.活性炭用于凈水,答案A吸附性,解析金剛石是天然存在的最硬的物質,可用于裁玻璃,故選項A正確;一氧化碳用于冶煉金屬,是利用了一氧化碳的還原性,故選項B錯誤;二氧化碳用于滅火,是利用了二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大的性質,故選項C錯誤;活性炭用于凈水,是因為活性炭具有吸附性,能吸附異味和色素,故D選項的橫線上填吸附性。,3.(2018云南昆明,22,8分)(1)鎂元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。鎂元素的原子序數(shù)是;鎂原子核外有個電子層;鎂原子最外層有2個電子,在化學反應中易(填“得到”或“失去”)電子,形成離子,其符號為。(2)現(xiàn)有A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.石墨D.二氧化碳,選擇適當?shù)奈镔|填空(填標號)。綠色植物進行光合作用吸收的是;用于制鉛筆芯的是;用于治療胃酸過多癥的是;用于消除公路上的積雪的是。,答案(8分)(1)123失去Mg2+(2)DCAB,解析(1)元素周期表中每一方格中,左上角數(shù)字表示原子序數(shù),鎂元素的原子序數(shù)為12;根據(jù)鎂原子結構示意圖,可知鎂原子核外有3個電子層;鎂原子最外層電子數(shù)為2(小于4),在化學反應中易失去電子,形成鎂離子(Mg2+)。(2)綠色植物進行光合作用時吸收二氧化碳,釋放氧氣;石墨可以用來制作鉛筆芯;碳酸氫鈉可以與胃液中的鹽酸反應,用于治療胃酸過多癥;氯化鈉可以作融雪劑,消除公路上的積雪。,4.(2018湖北黃岡,27,5分)化學就在我們身邊,請用所學化學知識回答下列問題。(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質,但是由于,因此它們的物理性質存在著較大差異;(2)用一氧化碳和磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)煉鐵,其反應的化學方程式是;(3)用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹,其反應的化學方程式是;(4)鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是;(5)氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金,當它與H2O混合時釋放出氫氣,同時生成一種堿,該反應的化學方程式是。,答案(每空1分,共5分)(1)它們碳原子的排列方式不同(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(4)4Al+3O22Al2O3(5)MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2,解析(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質,它們的物理性質存在著較大差異,是因為構成它們的碳原子的排列方式不同;(2)一氧化碳和Fe3O4在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2;(3)鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式是6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;(4)鋁制品形成致密保護膜的化學方程式是4Al+3O22Al2O3;(5)氫化鎂與H2O混合反應生成氫氣和氫氧化鎂,該反應的化學方程式是MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2。,解題關鍵掌握書寫化學方程式的方法是解題的關鍵。,易錯警示一氧化碳和Fe3O4在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,易誤認為二氧化碳化學式后有氣體符號。,5.(2018天津,19,6分)寫出下列反應的化學方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳;(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合;(3)鎂與稀硫酸反應。,答案(6分)(1)C+O2CO2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2,解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳:C+O2CO2。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,發(fā)生反應生成氯化鈉和水:NaOH+HClNaCl+H2O。(3)鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣:Mg+H2SO4MgSO4+H2。,6.(2016山西,21,5分)如圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽。暖貼可以貼于身體的某個部位,自行發(fā)熱,用于取暖或熱敷?！局饕煞帧胯F粉、水、氯化鈉、蛭石、活性炭(1)任意寫出暖貼中兩種主要成分的化學式:、。(2)暖貼中活性炭具有作用,使用時空氣進入暖貼,空氣中的氧氣與暖貼中的發(fā)生反應而使暖貼放熱。(3)使用后,發(fā)現(xiàn)暖貼內有的物質變?yōu)榧t色,該紅色固體主要成分的化學式為。,答案(1)FeH2O(Fe、H2O、NaCl、C中任寫兩個)(2)吸附鐵粉、水(或Fe、H2O)(3)Fe2O3或Fe(OH)3,名稱也可,解析活性炭具有疏松多孔的結構,因此它具有吸附作用。暖貼發(fā)熱是因為鐵生銹(即鐵與氧氣、水反應)過程中釋放出熱量。,7.(2014廣東,23,9分)某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后,進行了如下圖所示的探究:,【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是:.石墨棒;.?！緦嶒灐坑锰炱椒Q量1.5g氧化銅粉末,直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗,黑色粉末,那么猜想不成立?！窘Y論】石墨棒能將氧化銅還原成銅,該反應的化學方程式為?！靖倪M】把石墨棒換成鋁粉,重復上述操作,又獲成功。那么,稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作,其目的是。改進后的實驗證明,金屬鋁與銅活動性順序是,該反應的化學方程式為?！就卣埂咳绻褂脧陀C的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅,效果更好。聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒,而鐵粉能燃燒,其原因是。,答案(9分)【猜想】鋁箔(1分)【實驗】不變紅(1分)【結論】2CuO+C2Cu+CO2(2分)【改進】對比實驗(或控制變量法)(1分)Al>Cu(或鋁>銅)(1分)2Al+3CuOAl2O3+3Cu(2分)【拓展】反應物間的接觸面積(或物質形狀)影響反應速率(或反應物間的接觸面積大反應速率大,或其他合理表述,1分),解析【猜想】由圖知,實驗的材料中只有氧化銅、石墨棒和鋁箔,除了石墨棒可還原氧化銅,還可能是鋁箔,因此猜想是鋁箔。【實驗】如果去掉石墨棒,只用鋁箔和氧化銅實驗,黑色粉末不變紅,說明猜想不成立?！窘Y論】石墨棒中與氧化銅發(fā)生反應的是碳,因此化學方程式是碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳,條件是加熱或高溫,注意配平和標注“”?！靖倪M】鋁粉比鋁箔與氧化銅的接觸面積大,因此實驗成功,稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作的目的是進行對比實驗;改進實驗證明金屬鋁的活動性大于銅,鋁可以與氧化銅反應生成銅和氧化鋁。【拓展】反應物的接觸面積越大,反應越劇烈,粉末狀的物質參加反應時接觸面積較大,因此反應容易發(fā)生。,考點二一氧化碳二氧化碳,1.(2018安徽,10,2分)實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中,O2和CO的含量隨時間變化曲線如下圖,通過分析該圖可推理出的結論是(),A.曲線表示CO含量的變化B.蠟燭發(fā)生了不完全燃燒C.蠟燭由碳、氫元素組成D.蠟燭熄滅時,容器內氧氣耗盡,答案B蠟燭在一定體積的空氣中燃燒,消耗氧氣,氧氣含量減少,根據(jù)題圖可知,曲線表示O2含量的變化,故A錯誤;蠟燭在一定體積的空氣中燃燒生成CO,說明蠟燭發(fā)生了不完全燃燒,故B正確;蠟燭在一定體積的空氣中燃燒生成CO,根據(jù)質量守恒定律可知,蠟燭中一定含有碳元素,不能得出含有氫元素,故C錯誤;根據(jù)曲線變化可知,蠟燭熄滅時,容器內氧氣沒有耗盡,故D錯誤。,2.(2016寧夏,3,2分)有關碳及碳的氧化物的描述不正確的是()A.一氧化碳可以用來冶煉金屬B.一氧化碳有毒,二氧化碳無毒C.碳在氧氣中燃燒一定生成二氧化碳D.二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體之一,答案C一氧化碳具有還原性,可以用來冶煉金屬,故A項正確;一氧化碳有毒,二氧化碳無毒,故B項正確;碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳,在不充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳,故C項錯誤;D項正確。,3.(2015廣西南寧,7,2分)燃著的香煙產生的煙氣中含有一種易與人體血液中血紅蛋白結合的有毒物質,該物質是()A.焦油B.尼古丁C.一氧化碳D.二氧化碳,答案C一氧化碳有毒,能與血液中的血紅蛋白結合從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合,造成人體缺氧,故選C。,4.(2014江蘇泰州,3,1分)下列關于二氧化碳的說法錯誤的是()A.在空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%B.二氧化碳有毒,不能供人呼吸C.過多的二氧化碳排放會導致溫室效應D.干冰可用于人工降雨,答案BA項,在空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%,故選項說法正確;B項,二氧化碳沒有毒性,但不能供給呼吸,故選項說法錯誤;C項,過多的二氧化碳排放會導致溫室效應,故選項說法正確;D項,干冰升華時吸收大量的熱,使周圍的溫度降低,可用于人工降雨,故選項說法正確。,5.(2018湖北黃岡,31,5分)對比實驗是化學研究中經常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列