（廣西專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題五 常見的酸和堿（試卷部分）課件.ppt

專題五常見的酸和堿,中考化學(xué)(廣西專用),考點(diǎn)一常見的酸和堿,A組2014-2018年廣西中考題組,五年中考,1.(2018廣西南寧,14,2分)下列有關(guān)氫氧化鈉的說法,錯誤的是()A.氫氧化鈉俗稱燒堿B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等,答案C氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,故A說法正確;氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,故B說法正確;氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,不能用來干燥二氧化碳?xì)怏w,故C說法錯誤;氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料,可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等,故D說法正確。,2.(2018廣西桂林,11,2分)氫氧化鈉的俗名是()A.燒堿B.蘇打C.小蘇打D.熟石灰,答案A氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉;蘇打是碳酸鈉的俗稱;小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱;熟石灰是氫氧化鈣的俗稱。故選A。,3.(2018廣西玉林,13,2分)下列物質(zhì)具有揮發(fā)性的是()A.鋅粒B.濃鹽酸C.石灰石D.二氧化錳,答案B濃鹽酸具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl氣體,其他3種物質(zhì)都沒有揮發(fā)性,故選B。,4.(2018廣西梧州,15,2分)關(guān)于硫酸的說法錯誤的是()A.稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣B.稀硫酸可用于除鐵銹C.可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D.濃硫酸可用來干燥氫氣,答案C稀釋濃硫酸會放出大量的熱,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。,5.(2017廣西南寧,10,2分)常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是()A.燒堿B.小蘇打C.石灰石D.熟石灰,答案D常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是熟石灰,故選D。,6.(2017廣西來賓,18,2分)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,正確的是()A.硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰B.打開盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會出現(xiàn)白霧C.一氧化碳還原氧化鐵時,固體由黑色變紅色D.把鐵釘放入硫酸銅溶液中,有銅析出,答案BA項(xiàng),硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰,故錯誤;B項(xiàng),因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇水蒸氣形成鹽酸小液滴,因此打開盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會出現(xiàn)白霧,故正確;C項(xiàng),一氧化碳還原氧化鐵時,固體由紅色變黑色,故錯誤;D項(xiàng),把鐵釘放入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色固體析出,故錯誤。,易錯警示打開盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會出現(xiàn)白霧,而不是白煙;把鐵釘放入硫酸銅溶液中,“有銅析出”是結(jié)論,不是現(xiàn)象。,7.(2017廣西桂林,19,2分)X、Y、Z為初中化學(xué)常見的化合物,且物質(zhì)類別不同,常溫下,X、Y可分別與Z溶液反應(yīng)生成不同的氣體。則Z一定屬于()A.酸B.堿C.鹽D.氧化物,答案C在化合物間的反應(yīng)中,能生成的氣體通常為二氧化碳和氨氣,因此,Z物質(zhì)中應(yīng)含有碳酸根或碳酸氫根和銨根,屬于鹽類。,8.(2017廣西南寧,18,2分)下列有關(guān)說法錯誤的是()A.氯化鈉、硫酸銨、氯酸鉀都屬于鹽B.過氧化氫和水的化學(xué)性質(zhì)不同,是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同C.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似,是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己袣溲醺x子D.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,說明該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素,答案DA項(xiàng),氯化鈉、硫酸銨、氯酸鉀都是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的物質(zhì),都屬于鹽,故正確;B項(xiàng),構(gòu)成過氧化氫和水的分子不同,因此化學(xué)性質(zhì)不同,故正確;C項(xiàng),氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樗鼈冊谒芤褐卸寄芙怆x出氫氧根離子,故正確;D項(xiàng),某物質(zhì)在空氣中燃燒是和氧氣反應(yīng),生成物是CO2和H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C、H一定存在于該物質(zhì)中,O可能只來源于O2,故錯誤。,易錯警示NH4NO3、(NH4)2SO4等銨鹽中沒有金屬元素,容易誤認(rèn)為不是鹽。D項(xiàng)容易忽略參加反應(yīng)的氧氣,誤認(rèn)為物質(zhì)中一定含有C、H、O。,9.(2017廣西玉林、崇左,18,2分)下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是()A.HClNaNO3K2SO4Na2CO3B.CuCl2Na2SO4KNO3NaClC.NaOHK2CO3NaClNa2SO4D.BaCl2KNO3CaCl2Na2SO4,答案CA項(xiàng),鹽酸和碳酸鈉可以反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能大量共存,故錯誤;B項(xiàng),氯化銅溶液呈藍(lán)色,故錯誤;C項(xiàng),四種物質(zhì)在水溶液中不反應(yīng),且都無色,故正確;D項(xiàng),氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故錯誤。,10.(2016廣西桂林,19,2分)小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液,為判斷反應(yīng)后溶液的成分,他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中,用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相應(yīng)結(jié)果錯誤的是(),答案B酸、堿、鹽之間發(fā)生多個反應(yīng)時,中和反應(yīng)優(yōu)先,則鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)。A項(xiàng),加入鋅粉有氣泡產(chǎn)生,說明含有鹽酸,則氯化鎂沒有與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),故一定含有氯化鎂,正確;B項(xiàng),加入氧化銅粉末沒有明顯現(xiàn)象,說明不含有鹽酸,則一定有生成的氯化鈉,若是氫氧化鈉與氯化鎂恰好反應(yīng),則不含有氯化鎂和氫氧化鈉,錯誤;C項(xiàng),加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象,說明氯化鎂完全反應(yīng),氫氧化鈉若有剩余,則含有氫氧化鈉,正確;D項(xiàng),加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明含有氫氧化鈉,一定還有反應(yīng)生成的氯化鈉,故一定是兩種溶質(zhì),正確。,11.(2015廣西桂林,12,2分)下列物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變紅的是()A.二氧化碳B.食鹽水C.燒堿D.熟石灰,答案A二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊試液變紅,故A正確;氯化鈉溶液(食鹽水)呈中性,不能使石蕊試液變色,故B錯誤;氫氧化鈉(燒堿)溶液呈堿性,能使石蕊試液變藍(lán),故C錯誤;氫氧化鈣(熟石灰)溶液呈堿性,能使石蕊試液變藍(lán),故D錯誤。,12.(2015廣西南寧,8,2分)氫氧化鈣的俗稱是()A.消石灰B.苛性鈉C.石灰石D.生石灰,答案A氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰,故選A。,13.(2015廣西梧州,9,2分)化學(xué)服務(wù)于生活,下列物質(zhì)的用途錯誤的是()A.用食醋除水垢B.用工業(yè)用鹽烹調(diào)海鮮C.用鹽酸除鐵銹D.建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚,答案BA項(xiàng),食醋中的醋酸能與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶于水的鈣鹽和鎂鹽,因此,食醋可以除水垢,故正確;B項(xiàng),工業(yè)用鹽是亞硝酸鈉,有毒,不可食用,故錯誤;C項(xiàng),鐵銹的主要成分是氧化鐵,鹽酸可以和氧化鐵反應(yīng)生成可溶于水的氯化鐵和水,因此鹽酸可以除鐵銹,故正確;D項(xiàng),熟石灰和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬的碳酸鈣,建筑上常用熟石灰與沙子混合來砌磚,故正確。,14.(2015廣西柳州,17,2分)將濃H2SO4、NaOH、鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后(不考慮水分的蒸發(fā)),則溶液中原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的說法正確的是()A.都不會有變化B.濃H2SO4和NaOH溶液變大,鹽酸變小C.都會變小D.濃H2SO4和NaOH溶液變小,鹽酸變大,答案C濃硫酸具有吸水性,敞口放置會吸收空氣中的水分,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小;氫氧化鈉溶液敞口放置,會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,氫氧化鈉的質(zhì)量減小,而溶液的質(zhì)量增加,因此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置,氯化氫揮發(fā),溶液中溶質(zhì)減少,因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,故選C。,15.(2014廣西柳州,3,2分)燒堿的化學(xué)式是()A.NaOHB.NaClC.Ca(OH)2D.CaO,答案AA項(xiàng),氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,故正確。B項(xiàng),氯化鈉俗稱食鹽,故錯誤。C項(xiàng),氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰,故錯誤。D項(xiàng),氧化鈣俗稱生石灰,故錯誤。,16.(2014廣西柳州,17,2分)下列能一次將稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液區(qū)別出來的試劑是()A.無色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,答案B三種溶液中稀H2SO4顯酸性,Ca(OH)2溶液顯堿性,NaCl溶液顯中性,故可用紫色石蕊溶液鑒別,B正確;無色酚酞溶液遇堿變紅,但酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不變色,所以不能用酚酞溶液鑒別,A錯誤;氫氧化鈉溶液能與硫酸反應(yīng),但無明顯現(xiàn)象,與氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液混合均無明顯現(xiàn)象,無法一次性將三種物質(zhì)區(qū)分出來,C錯誤;氯化鈣溶液與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣,與氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液混合均無明顯現(xiàn)象,D錯誤。,17.(2018廣西賀州,22,6分)化學(xué)就在我們身邊,生活中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識?，F(xiàn)有硫酸維生素氫氧化鈉石墨鎂粉肥皂水,請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號)。(1)蔬菜、水果中富含;(2)能用來區(qū)分軟水和硬水的是;(3)能與油脂發(fā)生反應(yīng)的是;(4)汽車用鉛酸蓄電池中含有;(5)用于制作煙花和照明彈的是;(6)常作干電池電極的是。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),解析(1)蔬菜、水果中富含維生素;(2)肥皂水可用于區(qū)分軟水和硬水;(3)氫氧化鈉能與油脂發(fā)生皂化反應(yīng);(4)鉛酸蓄電池中含有硫酸;(5)鎂燃燒發(fā)出耀眼白光,鎂粉可用于制作煙花和照明彈;(6)石墨具有導(dǎo)電性,可用作干電池的電極。,18.(2018廣西百色,21,6分)現(xiàn)有氫氣食鹽稀鹽酸氫氧化鈉石墨鈦合金六種物質(zhì)。請按下列要求填空(填序號):(1)可用來制造人造骨的是;(2)可用作清潔燃料的是;(3)可用于制鉛筆芯的是;(4)烹飪時可用作調(diào)味品的是;(5)爐具清潔劑中含有的是;(6)可用于金屬表面除銹的是。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),解析(1)鈦合金可用于制造人造骨,故選;(2)最清潔的燃料是氫氣,氫氣燃燒只生成水,故選;(3)石墨可用于制鉛筆芯,故選;(4)烹飪時常用的調(diào)味品是食鹽,故選;(5)爐具清潔劑中含有氫氧化鈉,能與燃?xì)庠钌系挠臀鄯磻?yīng),從而除去油污,故選;(6)鐵銹的主要成分可與鹽酸反應(yīng),故選。,19.(2016廣西賀州,25,6分)(1)鹽酸、硫酸是常見的兩種酸。打開裝濃鹽酸的試劑瓶時,瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有性。用水稀釋濃硫酸時,并用玻璃棒不斷攪拌即可。(2)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明:硝酸銨化學(xué)式:NH4NO3含氮量:30%注意事項(xiàng):密封保存、防潮防曬結(jié)塊時不能用鐵錘砸碎從說明上可以判斷硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)有(填字母)。A.易溶于水B.撞擊易爆炸C.受熱易分解若把硝酸銨溶于水配成溶液并用pH試紙檢測溶液酸堿性,發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH=6,則該鹽溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。,硝酸銨與堿反應(yīng)生成硝酸鹽,寫出硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。,答案(1)揮發(fā)將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?2)A、B、C酸性2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3+2H2O,解析(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時,瓶口出現(xiàn)白霧。用水稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒锊⒂貌ＡО舨粩鄶嚢杓纯伞?2)從化肥包裝袋上的說明可以判斷出硝酸銨具有易溶于水、撞擊易爆炸、受熱易分解的性質(zhì)。常溫下硝酸銨溶液的pH=6,則該鹽溶液呈酸性。硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸鈣、氨氣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。,20.(2015廣西南寧,23,4分)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料。(1)濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑,說明濃硫酸具有性。(2)稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹,是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己小?3)氫氧化鈉曝露在空氣中,容易潮解,同時吸收空氣中的而變質(zhì),所以氫氧化鈉固體必須保存。,答案(1)吸水(2)氫離子(或H+)(3)二氧化碳(或CO2)密封,解析(1)濃硫酸可以作干燥劑是因?yàn)樗哂形浴?2)稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹,是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己袣潆x子。(3)氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),因此必須密封保存。,1.(2018廣西桂林,15,2分)一些水果的pH如下,其中酸性最強(qiáng)的是()A.楊梅pH=2.5B.蘋果pH=4.1C.菠蘿pH=5.1D.柿子pH=8.5,考點(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度,答案A常溫下,當(dāng)溶液的pH<7時顯酸性,pH越小酸性越強(qiáng)。,2.(2018廣西百色,4,2分)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi),下列正常體液一定顯堿性的是()A.尿液(4.78.4)B.乳汁(6.67.6)C.血漿(7.357.45)D.胃液(0.91.5),答案C尿液的pH為4.78.4,有可能顯酸性也有可能顯堿性,故A選項(xiàng)錯誤;乳汁的pH為6.67.6,有可能顯酸性也有可能顯堿性,故B選項(xiàng)錯誤;血漿的pH為7.357.45,顯堿性,故C選項(xiàng)正確;胃液的pH為0.91.5,顯酸性,故D選項(xiàng)錯誤。,3.(2018廣西賀州,8,2分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列都是課本里的實(shí)驗(yàn),說法不正確的是()A.對蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)中,吹滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙能點(diǎn)燃,說明白煙具有可燃性B.河水經(jīng)過靜置、沉淀、過濾、吸附凈化處理后所得的水是純水C.將適量的涼開水、白糖、果汁、食用碳酸氫鈉和食醋加入飲料瓶中,可制得汽水D.用紫羅蘭制取酸堿指示劑的過程中加入酒精,酒精的作用是溶解花瓣中的色素,答案B河水經(jīng)過靜置、沉淀、過濾、吸附凈化處理后,仍然含有可溶性雜質(zhì),不是純凈物,故B錯誤。,4.(2018廣西玉林,16,2分)潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品,混合使用時會發(fā)生如下反應(yīng):下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.有毒氣體是Cl2C.反應(yīng)前后元素化合價不變D.84消毒液、潔廁靈能混合使用,答案B分解反應(yīng)只有一種反應(yīng)物,故A錯誤;由化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知有毒氣體是Cl2,故B正確;反應(yīng)前后Cl元素的化合價發(fā)生了改變,故C錯誤;二者混合后會生成有毒氣體,不能混合使用,故D錯誤。,5.(2018廣西梧州,18,2分)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中b點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)是NaClB.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),答案Bb點(diǎn)時溶液的pH等于7,溶液顯中性,說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl,故A選項(xiàng)正確;c點(diǎn)時溶液的pH大于7,溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅,故B選項(xiàng)錯誤;由圖像中pH的變化可知原溶液顯酸性,隨著液體的加入pH增大,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中,故C選項(xiàng)正確;由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液由酸性變?yōu)橹行?發(fā)生了中和反應(yīng),故D選項(xiàng)說法正確。,6.(2017廣西來賓,15,2分)分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液,觀察到甲溶液變紅色,乙溶液變藍(lán)色,丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的順序是()A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙,答案B紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍(lán),遇中性溶液不變色,則三種溶液的pH由小到大的順序是:甲、丙、乙,故選B。,解題關(guān)鍵掌握酸堿指示劑所顯示的顏色和酸堿性的關(guān)系是本題的解題關(guān)鍵。,7.(2017廣西貴港,8,3分)一些食物pH的近似值范圍如下:橘子汁3.04.0;泡菜3.23.6;牛奶6.36.6;雞蛋清7.68.0。下列說法中,不正確的是()A.雞蛋清顯堿性B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜C.橘子汁能使紫色石蕊溶液變紅D.牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng),答案DA項(xiàng),雞蛋清的pH為7.68.0,大于7,顯堿性,故A正確;B項(xiàng),泡菜的pH為3.23.6,小于7,顯酸性,胃酸過多的病人應(yīng)少吃泡菜,否則會加重病情,故B正確;C項(xiàng),橘子汁的pH為3.04.0,小于7,顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,故C正確;D項(xiàng),牛奶的pH大于橘子汁,故牛奶比橘子汁的酸性弱,故D不正確。,8.(2016廣西玉林,12,2分)胃酸過多的人可適當(dāng)多喝的飲品是()A.蘋果醋B.檸檬水C.蘇打水D.碳酸飲料,答案C胃酸過多的人應(yīng)適當(dāng)多喝顯堿性的飲品。蘋果醋、檸檬水、碳酸飲料均顯酸性,胃酸過多的人不能多喝;蘇打水顯堿性,胃酸過多的人可適當(dāng)多喝。,9.(2016廣西桂林,12,2分)下表是幾種作物適宜生長的pH范圍:,某地土壤呈堿性,則該地適宜種植的作物是()A.馬鈴薯B.茶樹C.水稻D.蓮,答案DA項(xiàng),馬鈴薯適宜生長的pH范圍為4.85.5,適宜在酸性土壤中生長;B項(xiàng),茶樹適宜生長的pH范圍為5.05.5,適宜在酸性土壤中生長;C項(xiàng),水稻適宜生長的pH范圍為6.07.0,適宜在弱酸性土壤中生長;D項(xiàng),蓮適宜生長的pH為范圍為8.09.0,適宜在堿性土壤中生長,故選D。,10.(2016廣西玉林、防城港、崇左,18,2分)對某pH=2的溶液成分進(jìn)行分析、檢測,下列結(jié)果合理的是()A.KNO3K2CO3NaNO3CaCl2B.KClNaHCO3K2SO4NaClC.NaClZnSO4KNO3KOHD.HClMgCl2Na2SO4NaCl,答案DpH為2的水溶液顯酸性,含有大量的H+。A項(xiàng),H+與K2CO3中的碳酸根離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w,不能大量共存,錯誤。B項(xiàng),H+與NaHCO3中的碳酸氫根離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w,不能大量共存,錯誤。C項(xiàng),H+與KOH中的氫氧根離子能結(jié)合成水,不能大量共存,錯誤。D項(xiàng),各物質(zhì)能在酸性溶液中大量共存,正確。,11.(2015廣西來賓,16,2分)下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是()A.用食醋腌木瓜放入食鹽進(jìn)行調(diào)味B.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C.焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥,答案DA項(xiàng),食醋中有醋酸,食醋與食鹽(氯化鈉)不反應(yīng),故錯誤;B項(xiàng),鐵銹的主要成分是氧化鐵,稀鹽酸可以和氧化鐵反應(yīng)生成可溶于水的氯化鐵和水,但該反應(yīng)不是中和反應(yīng),故錯誤;C項(xiàng),焙制蛋糕時加入的碳酸氫鈉會和一些有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,碳酸氫鈉屬于鹽,該反應(yīng)不是中和反應(yīng),故錯誤;D項(xiàng),胃酸的主要成分是鹽酸,氫氧化鋁是堿,氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,屬于中和反應(yīng),故正確。,12.(2014廣西南寧,3,2分)下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH,其中呈堿性的是(),答案D柿子的pH大于7,呈堿性,故選D。,13.(2018廣西南寧,28,8分)利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)標(biāo)號為的儀器名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)中,在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液變紅色的是(填“a”或“b”)。使用點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)之一是。(3)實(shí)驗(yàn)中,為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子,試劑X的名稱是。,(4)實(shí)驗(yàn)中,在儀器、中均可觀察到的現(xiàn)象是、,儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,答案(1)試管(2)a節(jié)約藥品(合理即可)(3)澄清石灰水或Ca(OH)2溶液(4)固體逐漸溶解溶液呈黃色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,解析(1)儀器為試管。(2)紫色石蕊試液遇酸變紅,遇堿變藍(lán);酚酞試液遇堿顯紅色,遇酸呈無色,故滴入酸溶液后,溶液變紅色的為a。使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn),藥品的用量少,可節(jié)約藥品,減少環(huán)境污染,有時還可以同時完成幾個實(shí)驗(yàn),便于觀察比較。(3)碳酸根離子遇酸生成二氧化碳,用澄清石灰水驗(yàn)證是否有二氧化碳生成。(4)氧化鐵與酸反應(yīng)生成含三價鐵離子的鹽,在儀器、中均可觀察到的現(xiàn)象為固體逐漸溶解、溶液呈黃色;儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。,14.(2016廣西南寧,26,6分)“宏觀微觀符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖,回答下列問題。(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號:甲、乙。(3)從微觀的角度分析,上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(填粒子符號,下同)和結(jié)合成H2O。,答案(1)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(2)Na+S(3)H+OH-,解析(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O;(2)由圖可知,C代表Na2SO4,故甲是Na+,乙是S;(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸解離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子相互作用生成水。,15.(2016廣西南寧,25,4分)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,答案(1)標(biāo)準(zhǔn)比色卡7的物質(zhì)呈堿性,pH7,呈堿性,符合題意。,2.(2018遼寧沈陽,10,1分)測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說法正確的是(),A.人體血液顯酸性B.用NaOH可以治療胃酸過多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,答案C人體血液的pH為7.357.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強(qiáng),故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故D錯誤。,3.(2018河北,5,2分)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理合理的是()A.離子是帶電荷的粒子,則帶電荷的粒子一定是離子B.單質(zhì)是由同種元素組成的,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C.中和反應(yīng)有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液,答案B離子是帶電荷的粒子,但帶電荷的粒子不一定是離子,如質(zhì)子帶正電,但不是離子,A錯誤;單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì),B正確;中和反應(yīng)一定生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,但該反應(yīng)不是中和反應(yīng),C錯誤;具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如蒸餾水,D錯誤。,4.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:,下列說法中不正確的是()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁,答案B溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng);pH等于7,溶液呈中性。蘋果汁和葡萄汁均顯酸性,A正確;雞蛋清顯堿性,牛奶顯酸性,B錯誤;蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng),C正確;胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁,因?yàn)槎叨硷@酸性,D正確。,5.(2016福建福州,12,3分,)電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為:2H2O2H2+O2。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中,下列說法正確的是()A.溶液的pH減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變,答案BA項(xiàng),由題意可知,電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中,一部分水分解生成氫氣和氧氣,使氫氧化鈉溶液的濃度增大,堿性增強(qiáng),pH增大。B項(xiàng),水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%,氫氧化鈉中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%,由于水的質(zhì)量減少,則溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。C項(xiàng),氫氧化鈉在電解過程中沒有發(fā)生改變,因此鈉元素的質(zhì)量不變。D項(xiàng),氫氧化鈉中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為116,水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為18,當(dāng)水減少時,溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比發(fā)生了改變。故答案為B。,6.(2016重慶B,15,2分,)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是()A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體,答案B由題圖可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變?nèi)?pH應(yīng)逐漸變大,A項(xiàng)錯誤;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變,pH不變,B項(xiàng)正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強(qiáng),pH逐漸變小,C項(xiàng)錯誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,完全反應(yīng)時顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,顯堿性,pH逐漸變大,D項(xiàng)錯誤。,7.(2015甘肅蘭州,22,2分)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),則硝酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應(yīng)B.鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護(hù)作用,則鐵表面的氧化鐵也起到保護(hù)作用C.堿溶液能使石蕊試液變藍(lán),則能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定是堿D.蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物質(zhì),答案A酸與堿都能發(fā)生中和反應(yīng),A正確;氧化鋁致密,能防止鋁進(jìn)一步氧化,而鐵表面的氧化物疏松多孔,外界空氣會繼續(xù)與鐵反應(yīng),不能起到保護(hù)作用,B錯誤;堿溶液能使石蕊試液變藍(lán),但能使石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液呈堿性,也能使石蕊試液變藍(lán),但碳酸鈉是鹽,C錯誤;蔗糖的飽和溶液中不能再溶解蔗糖,但還能溶解其他物質(zhì),D錯誤。,8.(2017河南,21,2分)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時,觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。(1)請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分,請寫出一種可選用的試劑。,答案(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(1分)(2)紫色石蕊溶液(或鋅等)(1分),解析(1)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),生成氯化鈉和水。(2)要確定無色溶液中溶質(zhì)的成分,只需驗(yàn)證HCl是否存在即可,因此可選用紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。,9.(2017陜西A,20,4分)小青按下圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),回答問題。(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色,認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式是。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分,其中不能達(dá)到目的的是。,答案(1)濃硫酸(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化學(xué)式錯誤扣2分)(3)氯化鋇溶液或BaCl2溶液,解析(1)稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸慢慢倒入水中,因此甲燒杯中為濃硫酸。(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。(3)反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色,說明溶液中沒有氫氧化鈉,一定有硫酸鈉,可能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸變紅,可以檢驗(yàn)硫酸是否存在;氧化銅可以和硫酸反應(yīng),固體消失,溶液變藍(lán)色,可以檢驗(yàn)硫酸是否存在;碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可以檢驗(yàn)硫酸是否存在;氯化鋇和硫酸鈉、硫酸都可以發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,不能確定是否有硫酸存在。,思路分析要證明反應(yīng)后的溶液中是否含有硫酸,可以選用和硫酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象,但不和硫酸鈉反應(yīng)(或反應(yīng)無明顯現(xiàn)象)的物質(zhì)。,知識總結(jié)稀釋濃硫酸時,若把水倒入濃硫酸中,由于水的密度較小,浮在濃硫酸的表面,濃硫酸稀釋時放出的熱使水沸騰,會導(dǎo)致酸液飛濺,故應(yīng)把濃硫酸注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。,考點(diǎn)一常見的酸和堿,C組教師專用題組,1.(2018天津,14,2分)下列各組物質(zhì)反應(yīng),所得溶液能使酚酞溶液變紅的是()A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)B.相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)D.將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液,答案CD一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液顯中性,不能使酚酞溶液變紅,故A錯誤;相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合,充分反應(yīng)后,鹽酸有剩余,所得溶液顯酸性,不能使酚酞溶液變紅,故B錯誤;將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng),所得溶液是氫氧化鉀溶液,顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故C正確;碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故D正確。,2.(2016陜西,15,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是()A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-、S、H+,答案Ca點(diǎn)為起始狀態(tài),溶液中只含有一種溶質(zhì),故A錯誤;由題圖知b點(diǎn)時硫酸沒有完全反應(yīng),加入紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯誤;c點(diǎn)時二者恰好完全反應(yīng),所得液體為水,在室溫下pH=7,故C正確;d點(diǎn)時氫氧化鋇過量,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子,故D錯誤。,3.(2014江西,10,2分)向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì),下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),答案CA項(xiàng),向稀鹽酸中加入水時,溶液的pH升高,但是無論怎樣稀釋,溶液的pH總是小于7,不可能大于或等于7,故A錯誤。B項(xiàng),向稀鹽酸中加入氧化銅時,稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,圖像的起點(diǎn)應(yīng)為零點(diǎn),故B錯誤。C項(xiàng),稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,生成的氯化銀既不能溶于水也不能溶于酸,因此反應(yīng)一開始便有沉淀產(chǎn)生,圖像起點(diǎn)為原點(diǎn);隨著硝酸銀的加入,稀鹽酸完全反應(yīng),此時不再產(chǎn)生沉淀,圖像出現(xiàn)“平臺”,該圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系,故C正確。D項(xiàng),向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶液時,一開始便會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,圖像起點(diǎn)為原點(diǎn);當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后,不再產(chǎn)生氣體,圖像應(yīng)在某一處開始變?yōu)椤捌脚_”,故D錯誤。,評析本題考查酸的稀釋及化學(xué)反應(yīng)中隨著物質(zhì)的加入,溶液中某些量的變化圖像及學(xué)生的讀圖、識圖能力,答題的關(guān)鍵是認(rèn)真觀察坐標(biāo)代表的意義及圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、走勢、終點(diǎn)等,屬于較難題。,4.(2015廣西百色,24,5分)隨著生產(chǎn)的發(fā)展,家庭日用品的種類也日益增多,如圖是幾種常見的家用清潔劑。(1)“漂白水”能快速漂除衣物污漬,其有效成分為NaClO,NaClO中含有的金屬元素是(寫元素名稱)。(2)“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸,若與“漂白水”混用,易產(chǎn)生一種有毒氣體,化學(xué)方程式為NaClO+2HClNaCl+X+H2O,則X的化學(xué)式為。(3)“管道通”可使堵塞的管道暢通,管道疏通劑的有效成分為氫氧化鈉,在使用時禁止與皮膚接觸,其原因是;也不能與“潔廁靈”混合使用,其原因是(用化學(xué)方程式表示)。,答案(1)鈉(2)Cl2(3)氫氧化鈉具有腐蝕性NaOH+HClNaCl+H2O,解析(1)NaClO中含有鈉元素、氯元素、氧元素,其中鈉元素是金屬元素。(2)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可得,每個X分子由2個氯原子構(gòu)成,則X的化學(xué)式為Cl2。(3)因?yàn)闅溲趸c具有腐蝕性,所以使用時禁止與皮膚接觸;“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸,氫氧化鈉和稀鹽酸可發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。,5.(2014廣西崇左,27,8分)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò),可以幫助我們理解知識的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是某無色溶液X與不同類物質(zhì)間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。請回答:(1)若X是稀鹽酸,Y是紅色溶液,A是一種指示劑,則試劑A的名稱是。(2)若X是稀鹽酸,Y是白色沉淀,則A、B、C、D四種物質(zhì)依次為:A是,B是,C是,D是。(3)若X是稀硫酸,D是堿,則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)的基本類型為。,答案(8分)(1)紫色石蕊溶液(1分)(2)硝酸銀(或AgNO3)(1分)氧化鐵或Fe2O3或氫氧化鐵或Fe(OH)3(1分)鐵(或Fe)(1分)氫氧化銅或Cu(OH)2或氧化銅或CuO(1分)(3)H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O(2分)復(fù)分解反應(yīng)(1分),解析(1)稀鹽酸呈酸性,能使紫色石蕊溶液變紅。(2)若X為稀鹽酸,能與其反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)為硝酸銀;稀鹽酸與B反應(yīng)后溶液呈黃色,則B為氧化鐵或氫氧化鐵;鹽酸與D反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色,則D為氫氧化銅或氧化銅;稀鹽酸與C反應(yīng)后溶液呈淺綠色,且C與A、B、D為不同類別的物質(zhì),故C為鐵。(3)若X是稀硫酸,D是堿,反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色,則D是氫氧化銅,硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。,6.(2016福建福州,14,12分)請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧!如圖所示,列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng),方可駛向下一站?！?5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。列車途經(jīng)“1號站”時,若指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變色。,列車途經(jīng)“2號站”時,若氧化物為二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)方程式為。列車途經(jīng)“3號站”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個)。(2)“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號站”時,將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為(寫一種)?！跋←}酸”列車途經(jīng)“5號站”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個)?！跋←}酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時,原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為(寫一種物質(zhì)),“稀鹽酸”列車方能走完全程。,答案(1)藍(lán)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(2)AgNO3Fe+2HClFeCl2+H2CuO,解析(1)碳酸鈉溶液呈堿性,可以使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色。碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。與碳酸鈉溶液反應(yīng)的堿可以是氫氧化鈣或氫氧化鋇,其中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。(2)與碳酸鈉溶液和稀鹽酸都反應(yīng)的鹽為硝酸銀。由題意可得“5號站”是單質(zhì),與酸反應(yīng)的單質(zhì)有Zn、Fe等活潑金屬。酸能與金屬氧化物反應(yīng),因此,氧化物應(yīng)改為氧化銅或氧化鐵等。,7.(2015江西南昌,21,8分)實(shí)驗(yàn)中,小紅誤將氫氧化鈉溶液當(dāng)成酸滴加到裝有金屬鋅的試管中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生,為了解該氣體的成分,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究活動:【提出猜想】小紅猜想是氧氣;小敏猜想是氫氣;小雨猜想是二氧化碳。其他同學(xué)認(rèn)為小雨的猜想是錯誤的,理由是;【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】利用圖所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn):,(1)小紅:反應(yīng)一段時間后,將帶火星的木條放在a處,觀察到,則她的猜想錯誤。(2)小敏:用圖所示裝置干燥從a導(dǎo)管出來的氣體,將管口a與(填“b”或“c”)端管口連接。反應(yīng)一段時間,點(diǎn)燃干燥后的氣體,通過對現(xiàn)象的分析,得出他的猜想正確。,【得出結(jié)論】鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋅酸鈉(Na2ZnO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘涣饔懻摗坑型瑢W(xué)認(rèn)為,小敏的實(shí)驗(yàn)方案有欠缺,步驟存在安全隱患。理由是?！痉此继嵘吭S多重大科學(xué)發(fā)現(xiàn),源自對實(shí)驗(yàn)中異?，F(xiàn)象的大膽質(zhì)疑,深入研究。下列科學(xué)成,果是通過對異?，F(xiàn)象研究得出的是(填序號)。A.侯德榜潛心研究制堿技術(shù)發(fā)明了聯(lián)合制堿法B.拉瓦錫深入研究前人忽視的異?，F(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣C.張青蓮主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值,答案【提出猜想】不符合質(zhì)量守恒定律(或反應(yīng)物中不含碳元素)(1分)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)木條不復(fù)燃(1分)(2)c(1分)【得出結(jié)論】Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2(2分)【交流討論】若氫氣不純,點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸(或若產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣的混合氣體,點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸)(2分)【反思提升】B(1分),解析【提出猜想】反應(yīng)物是鋅和氫氧化鈉,兩種物質(zhì)中均不含碳元素,故不可能生成二氧化碳?xì)怏w?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)小紅的猜想錯誤,說明該氣體不是氧氣,因此觀察到的現(xiàn)象是木條不復(fù)燃。(2)干燥氣體時,氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”,故從c口進(jìn)入?！镜贸鼋Y(jié)論】鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋅酸鈉(Na2ZnO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2?！窘涣饔懻摗繗錃馐强扇夹詺怏w,點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純,若氫氣不純,點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸?！痉此继嵘亢畹掳窭梦镔|(zhì)的性質(zhì)發(fā)明了聯(lián)合制堿法,這種發(fā)明成果不是通過研究異?，F(xiàn)象得出的;張青蓮?fù)ㄟ^無數(shù)次嚴(yán)謹(jǐn)而科學(xué)的實(shí)驗(yàn),才測定出了相對原子質(zhì)量的新值,也不是通過研究異常現(xiàn)象得出的;拉瓦錫深入研究前人忽視的異?，F(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣,這是通過對異?，F(xiàn)象的研究而發(fā)現(xiàn)的,因此選B。,8.(2014黑龍江哈爾濱,36,5分)化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分?！咎岢鰡栴}】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么?【猜想與假設(shè)】猜想一:MgCl2猜想二:(1)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液,邊滴加邊攪拌,開始時無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。【表達(dá)與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(2);,當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時,溶液中含有的離子是(3)(填離子符號)。【解釋與結(jié)論】猜想二成立?！痉此寂c評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時,需要考慮的因素有(4)。,答案(1)MgCl2、HCl(1分)(2)開始時加入的氫氧化鈉溶液量少,與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉和水,無明顯現(xiàn)象。待稀鹽酸耗盡后,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng),生成氫氧化鎂,出現(xiàn)白色沉淀(2分)(合理即可)(3)Na+、Mg2+、Cl-(1分)(4)可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物(1分)(合理即可),解析【猜想與假設(shè)】由化學(xué)方程式MgO+2HClMgCl2+H2O可知,氧化鎂和稀鹽酸若恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是MgCl2;若鹽酸過量,則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是MgCl2和HCl;因此猜想二是MgCl2和HCl?！颈磉_(dá)與交流】由于溶液B中存在過量的鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液時鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng),生成氯化鈉和水;待鹽酸反應(yīng)完全后,氫氧化鈉才和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀。因此白色沉淀剛開始出現(xiàn)時,溶液中含有的離子是鈉離子、鎂離子和氯離子?！痉此寂c評價】分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分時,首先排除反應(yīng)前后的固體或氣體物質(zhì);其次除了要考慮可溶性的生成物,還要考慮可溶性反應(yīng)物的過量問題。,1.(2018天津,8,2分)人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下,其中酸性最強(qiáng)的是()A.胃液0.91.5B.唾液6.67.1C.尿液4.78.4D.胰液7.58.0,考點(diǎn)二中和反應(yīng)酸堿度,答案ApH越小,酸性越強(qiáng),則酸性最強(qiáng)的是胃液,故選A。,2.(2017廣西玉林、崇左,9,2分)一些食物的pH范圍如下:,其中酸性最強(qiáng)的是()A.牛奶B.西紅柿C.雞蛋清D.蘋果汁,答案D溶液的pH等于7時呈中性,大于7時呈堿性且pH越大堿性越強(qiáng),小于7時呈酸性且pH越小酸性越強(qiáng),故選D。,3.(2016遼寧沈陽,7,1分)下列物質(zhì)溶于水,所得溶液的pH小于7的是()A.二氧化碳B.蔗糖C.肥皂D.純堿,答案AA項(xiàng),二氧化碳溶于水生成碳酸,所以pH小于7,正確;B項(xiàng),蔗糖溶液呈中性,pH=7,錯誤;C項(xiàng),肥皂水呈堿性,pH大于7,錯誤;D項(xiàng),純堿是碳酸鈉,其溶液呈堿性,pH大于7,錯誤。,4.(2016寧夏,11,2分)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.堿溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是堿溶液B.分子或原子都是不帶電的微粒,所以不帶電的微粒一定是分子或原子C.二氧化碳不支持燃燒,所以能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨著能量變化,所以在緩慢氧化過程中一定有能量變化,答案D堿溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液,還可能是鹽溶液,故A項(xiàng)錯誤;分子或原子都是不帶電的微粒,不帶電的微粒還有中子等,故B項(xiàng)錯誤;能使燃著的木條熄滅的氣體可能是氮?dú)?故C項(xiàng)錯誤;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨能量變化,緩慢氧化過程中也有能量變化,故D項(xiàng)正確。,5.(2016寧夏,19,10分)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。小亮在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)時做了如下實(shí)驗(yàn),請你和他一起完成實(shí)驗(yàn)活動。,(1)在白色點(diǎn)滴板上完成實(shí)驗(yàn)A,請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整:,(2)在實(shí)驗(yàn)B的燒杯中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大燒杯。一段時間后看到的現(xiàn)象是,得出的結(jié)論是。(3)在實(shí)驗(yàn)C的試管中,滴加少量的氫氧化鈉溶液,看到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。要使試管中產(chǎn)生白色沉淀,應(yīng)滴加溶液(寫一種溶液)。(4)小亮用實(shí)驗(yàn)D驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),看到的現(xiàn)象是。他根據(jù)三氧化硫與二氧化碳所屬的類別,推斷三氧化硫也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案(10分)(1)溶液變紅(1分)(2)溶液的紅色逐漸變淡乃至消失(1分)酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、分子在不停地運(yùn)動、濃鹽酸具有揮發(fā)性(答對其中任意1點(diǎn)都得分)(1分)(3)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(1分)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(2分)BaCl2或Ba(NO3)2(名稱或化學(xué)式寫對都得分)(1分)(4)氣球變大(1分)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(2分),解析(1)石蕊溶液遇酸變紅,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于NaOH溶液中,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),所以溶液的紅色逐漸變淡乃至消失。(3)NaOH與CuSO4反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和Na2SO4,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;要使試管中產(chǎn)生白色沉淀,可滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,生成BaSO4白色沉淀。(4)NaOH溶液吸收CO2氣體,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,外界大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓,使氣球變大;三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOHNa2SO4+H2O。,6.(2016四川南充,15,9分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,忘記滴加指示劑,因而無法判斷酸、堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)大膽提出猜想,進(jìn)行了以下探究,請你和他們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。提出問題該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分?查閱資料CaCl2溶液呈中性(1)猜想與假設(shè)猜想:溶液中的溶質(zhì)只有猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2HCl猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2Ca(OH)2猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2Ca(OH)2HCl(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。經(jīng)過討論,同學(xué)們直接得出猜想是不正確的。為了驗(yàn)證余下的哪一個猜想是正確的,同學(xué)們又做了以下實(shí)驗(yàn)。,(4)有氣泡生成的化學(xué)方程式為。(5)拓展還可以單獨(dú)用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的。A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),答案(1)CaCl2(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)不變紅(或不變色或無明顯現(xiàn)象)(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(5)ACuO+2HClCuCl2+H2O,解析(1)探究Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時,要依據(jù)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,一般分為恰好完全反應(yīng)、酸過量或堿過量三種情況,猜想、分別是酸、堿過量時的情況,故猜想應(yīng)該是恰好完全反應(yīng)時的情況,即溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反應(yīng),故猜想錯誤。(3)向反應(yīng)后的溶液中加入CaCO3后有氣泡生成,說明溶液中含有HCl,故猜想錯誤,猜想正確。(4)有氣泡生成是因?yàn)镃aCO3與HCl發(fā)生了反應(yīng),化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(5)CuO與中性溶液不反應(yīng),與酸反應(yīng),現(xiàn)象為黑色粉末溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,故可檢驗(yàn)題述猜想是否正確;AgNO3與HCl、CaCl2均可反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,故不能證明題述猜想是否正確;Cu與鹽酸不反應(yīng),故不能證明題述猜想是否正確;NaOH與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,與CaCl2不反應(yīng),無法證明題述猜想是否正確。,7.(2016河南,23,10分)生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后,生成物肯定不會是(填“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法中正確的是。a.m點(diǎn)所示溶液為堿性b.n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c.p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOHd.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀,這是為什么?,B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為。C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分,請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案,簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示:Na2CO3溶液呈堿性)(5)工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等,其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2kg鐵,理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少?,(4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。,答案(1)單質(zhì)(1分)(2)c(1分)(3)因?yàn)闈饬蛩嵊形?溶劑會增多;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)會減少。(1分)(4)固體粉末由紅棕色逐漸變黑(1分)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(1分)取少量A裝置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液,向其中滴加幾滴酚酞溶液。若溶液變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;若溶液沒有變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3。(2分)(5)解:設(shè)理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為x。8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(1分)216504x25.2kg=(1分),x=10.8kg(1分)答:理論上需要消耗鋁10.8kg。,解析(1)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反應(yīng),因此生成物肯定不是單質(zhì)。(2)根據(jù)圖像可知,m點(diǎn)所示溶液的pH7,溶液顯堿性,說明氫氧化鈉過量,此處溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaCl,c正確;該圖像起點(diǎn)處pH7,屬于(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH(填“>”“<”或“=”)7;(3)圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是。,答案(1)滴瓶(1分)紅色(1分)(2)堿性(1分)7時溶液呈堿性,故草木灰水屬于堿性溶液;白醋能使紫薯汁顯紅色,故其呈酸性,因此其pH<7。(3)A操作會污染被測試劑,因此錯誤;C操作中試紙濕潤,相當(dāng)于溶液被稀釋,被測溶液的pH數(shù)值可能發(fā)生改變,故錯誤。,9.(2015陜西,22,7分)下圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(說明:圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn),請你與甲、乙同學(xué)一起完成下列探究:,答案不成立<淺綠色二NaOH+HClNaCl+H2O鹽酸(或HCl或氯化氫),解析甲同學(xué):(1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,證明酚酞沒有變質(zhì),說明甲同學(xué)的猜想不成立;(2)A2溶液顯酸性,在常溫下測出A2溶液的pH應(yīng)小于7。乙同學(xué):將少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,有無色氣泡產(chǎn)生,說明B3溶液中含有HCl,即猜想二成立;鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,故溶液由無色變?yōu)闇\綠色。甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,均涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O;A3溶液未變紅,原因是A2溶液中鹽酸(或HCl或氯化氫)較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。,10.(2014江西,24,10分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為g;(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(寫出計(jì)算過程)(3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時,燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為g。,答案(1)7.2(2分)(2)解:設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O(2分)4036.58g10%x=(1分)x=0.73g(1分)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.73g10g100%=7.3%(1分)答:鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(設(shè)、答全對給1分)(3)0.46(2分),解析(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為:8g-8g10%=7.2g。(2)根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)方程式可以計(jì)算出加入的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,然后根據(jù)題圖得出酸、堿恰好中和時消耗