2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2課時(shí)課件1 魯科版選修4.ppt

第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,,動(dòng),動(dòng)態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0,等,定,變,V(正)＝V(逆)≠0,可逆反應(yīng),逆,條件改變→平衡改變,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：,各組分的濃度保持不變,,一、化學(xué)平衡的移動(dòng),1.概念：由于條件改變，化學(xué)平衡從一種平衡狀態(tài)變成另一種平衡狀態(tài)的過(guò)程。,平衡破壞,,新化學(xué)平衡,,一定時(shí)間后,V(正)=V(逆),V(正)≠V(逆),V′(正)=V′(逆),,舊化學(xué)平衡,,條件改變,思考1：,,造成平衡移動(dòng)的原因：,由于條件改變使V(正)≠V(逆),平衡移動(dòng)的結(jié)果：,V(正)>V(逆)平衡正方向移動(dòng)；V(正)V吸熱,化學(xué)平衡向吸熱方向的方向移動(dòng)；,,V吸熱>V放熱,(1)升溫達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)速率都比原平衡的大；,3.注意事項(xiàng),⑶同一可逆反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行，達(dá)到平衡所需時(shí)間較少。,(2)降溫達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)速率都比原平衡的小;,,4.應(yīng)用,工業(yè)上為了使平衡向生成生成物的方向移動(dòng)，或提高原料的利用率，常采用改變溫度的方法。,例：在NH3+H2ONH3H2O（氨氣溶于水會(huì)放熱）中，欲有利于氨氣的吸收，應(yīng)采用升溫或降溫？,降溫,,有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。若升高溫度能使()A.反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B.反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大C.反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少D.反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大,,C,我們練：,,藥品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液，NaOH溶液儀器：試管若干，膠頭滴管,研究要求：改變反應(yīng)物濃度，由現(xiàn)象推導(dǎo)平衡移動(dòng)的方向。,可逆反應(yīng)：,反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,黃色血紅色,三、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)2,,,,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,反應(yīng)實(shí)質(zhì)：把上述反應(yīng)改寫成離子方程式：,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,現(xiàn)象：,(1).加入高濃度的KSCN，顏色變深;,(2).加入NaOH溶液，顏色變淺。,黃色血紅色,增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,結(jié)論1：,結(jié)論2：,減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,黃色血紅色,現(xiàn)在如果我們改變生成物的濃度,化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?,討論:,剛才我們改變的是反應(yīng)物濃度的不同情況,實(shí)驗(yàn)3,研究要求：改變生成物濃度，由現(xiàn)象推導(dǎo)平衡移動(dòng)的方向。,藥品：濃硫酸、NaOH溶液,儀器：試管若干、膠頭滴管,溶液橙色變?yōu)辄S色,增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液黃色變回橙色,減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),,,(2)增大生成物(或減小反應(yīng)物)濃度，V(正)V(逆)，平衡移動(dòng)。,1.重要結(jié)論：其它條件不變的情況下,(1)增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，V(正)V(逆)，平衡移動(dòng)。,進(jìn)一步分析，我們可以看出改變濃度，平衡總是向著減弱這種改變的方向移動(dòng),＞,正方向,＜,逆方向,,(1)增加固體物質(zhì)的質(zhì)量→平衡不移動(dòng),原因：固體的質(zhì)量增加不能改變固體的濃度,例：在H2S(g)H2(g)+S(s)平衡體系中，欲通過(guò)改變濃度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,可以采用減小C(H2S)；但不能采用△m(S)。,2.注意事項(xiàng)：,(2)改變濃度必須是改變實(shí)際參加反應(yīng)的粒子濃度。,,1.Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡后,A.加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B.久置氯水的成分是什么？為什么？C.為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？D.反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng)？,我們練,,,課堂練習(xí)：,,,1.牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5(PO4)3OH]溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。,,2.當(dāng)人體吸入較多量的一氧化碳時(shí)，就會(huì)引起一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個(gè)反應(yīng)可表示如下：血紅蛋白-O2+CO血紅蛋白-CO+O2運(yùn)用化學(xué)平衡理論，簡(jiǎn)述搶救一氧化碳中毒患者時(shí)應(yīng)采取哪些措施。,,3.已知在氨水中存在下列平衡：,NH3+H2O,NH3H2O,NH4++OH-,(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向移動(dòng)，OH-濃度，NH4+濃度。,(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是。,正反應(yīng)方向,減小,增大,正反應(yīng)方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反應(yīng)方向,有氣體放出,【練習(xí)】,,,,4.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，可采取的適宜條件是？,①低溫②不斷移走Z③增加X(jué)或Y的濃度,解惑,菠菜中含有一種叫草酸的物質(zhì)，其學(xué)名是乙二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，味苦澀，草酸會(huì)跟人體內(nèi)的Ca2+形成草酸鈣沉淀,溶于水存在以下平衡：HOOC-COOHHOOC-COO-+H+HOOC-COO--OOC-COO-+H+,草酸進(jìn)入人體后，在胃酸作用下，電離平衡向逆方向移動(dòng)。草酸會(huì)跟人體內(nèi)的Ca2+形成草酸鈣沉淀，使攝入的鈣質(zhì)不易被利用，造成人體缺鈣。,原理：,！,,如果改變影響平衡的條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,小結(jié),謝謝！,