《共價(jià)鍵原子晶體》學(xué)案1(蘇教版選修3)

共價(jià)鍵原子晶體知識與技能：1. 通過對H2的形成過程的分析，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對電子配對法的理解，能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。2. 通過分析N、O、F原子的電子排布和軌道表示式，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的飽和性和方向性。3. 通過兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值，使學(xué)生能正確判斷非極性鍵和極性鍵。4. 通過NH3與H+形成NH4+的過程的分析，使學(xué)生了解配位鍵的成鍵特點(diǎn)。5. 通過教材中的鍵長和鍵能的具體數(shù)據(jù)的分析，使學(xué)生理解并掌握化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反響熱的關(guān)系。6. 通過結(jié)構(gòu)理解原子晶體的性質(zhì)，使學(xué)生明確原子晶體的物理性質(zhì)及化學(xué)變化特點(diǎn)和空間結(jié)構(gòu)。過程與方法通過分析氫氣分子的形成過程，使學(xué)生總結(jié)出共價(jià)鍵的本質(zhì)、定義。通過共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)創(chuàng)新的精神，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。1. 通過一些模型和微觀動畫抽象的微觀粒子宏觀化、具體化，有利于學(xué)生對共價(jià)鍵的類型，共價(jià)鍵的方向性和飽和性的理解。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)認(rèn)識事物的方法。2. 通過分析具體的數(shù)據(jù)，合使學(xué)生了解鍵能、鍵長的概念，并能得出化學(xué)鍵的鍵盤能和化學(xué)反響中能量兩者之間的關(guān)系。3. 通過金剛石樣品、模型及多媒體動畫，讓學(xué)生掌握原子晶體的構(gòu)成。通過金剛石的應(yīng)用說明金剛石的結(jié)構(gòu)及利用結(jié)構(gòu)說明原子晶體的性質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值形形色色、斑斕多彩的物質(zhì)，都是原子之間通過強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵結(jié)合在一起的，表達(dá)了化學(xué)與人類社會的各個領(lǐng)域息息相關(guān)，同時(shí)也表達(dá)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀物質(zhì)之間的關(guān)系。a) 了解人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)認(rèn)識的思維歷程、感受體會科學(xué)家杰出思想，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，培養(yǎng)辯證地認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)精神。第一節(jié)共價(jià)鍵的形成知識回憶一、共價(jià)鍵1定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2成鍵微粒：原子3相互作用：共用電子對4成鍵元素：同種或不同種非金屬元素注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物5成鍵的條件：電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子之間且成鍵的原子最外層未到達(dá)飽和狀態(tài),即成鍵原子有成單電子。6存在范圍：非金屬單質(zhì)(H2、02)、共價(jià)化合物(NH3、CH4、H0)、離子化合物(NaOHNH4Cl)7、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素：鍵長成鍵原子的核間距8共價(jià)鍵的表示方法問題探究一兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢二、共價(jià)鍵的形成1、共價(jià)鍵的形成條件A、兩原子電負(fù)性相同或相近B一般成鍵原子有未成對電子。C成鍵原子的原子軌道在空間重疊2、共價(jià)鍵的本質(zhì)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增力卩，體系的能量葆I從O問題探究二根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的問題探究三金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價(jià)鍵是否也沒有飽和性和方向性NH、NH、閱讀教材P40,解釋NOF原子與氫原子形成的簡單化合物分別為H2O和HF0三、共價(jià)鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵具有：飽和性和方向性拓展視野共價(jià)鍵理論的開展路易斯價(jià)鍵理論、現(xiàn)代價(jià)鍵理論VB法、分子軌道理論MO法穩(wěn)固練習(xí)1、以下說法正確的選項(xiàng)是AB、C、DAB、C、D有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、相距很遠(yuǎn)的兩個自旋方向相反的H原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將A、先變大后變小B、先變小后變大C逐漸變小D、逐漸增大3、以下不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是A、共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)E、共用的電子必須配對C、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定8的是（）NF3D、CQE、BF3D、兩原子核體積大小要適中4、以下微粒中原子最外層電子數(shù)均為A、PCI5B、NOC5、寫出以下物質(zhì)的電子式NaH；Na2Q；1Br2;2CO;3PH346以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A.H20B.CaCI2C.NaOHD.CI27、以下元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是（）A.KB.CaC.ID.Ne附：參考答案：1.B2.B3.D4.D