2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-選擇題突破 化學(xué)反應(yīng)原理小組合

化學(xué)反應(yīng)原理小組合專題七選擇題突破(九)類型一直述型反應(yīng)原理組合1.(2019無錫高三期末)下列說法正確的是 B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化C.纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0D.電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.021022123456789 1011121314解析A項，原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，錯誤；B項，該反應(yīng)有氣體生成，熵增大，但反應(yīng)不能自發(fā)，所以一定為吸熱反應(yīng)，正確；123456789 10111213144.(2019南通、揚州、泰州、宿遷四市高三一模)下列說法正確的是 A.合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕C.5 mL 18 molL1濃硫酸與足量銅共熱，反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移 0.18 mol電子D.常溫下，反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進行，該反應(yīng)H0123456789 1011121314解析A項，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；B項，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn作負極，可以保護Fe，正確；C項，在反應(yīng)過程中，濃H2SO4會變成稀H2SO4，稀H2SO4不會與Cu反應(yīng)，錯誤；D項，該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，但是能自發(fā)，所以該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，正確。5.(2019淮安、徐州、連云港三市高三期末)下列說法正確的是 A.甲烷燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.反應(yīng)3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.021023D.常溫下，pH2的醋酸溶液與pH 12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性解析A項，能量轉(zhuǎn)化形式是多樣的，燃燒時化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能外還有光能等，錯誤；B項，氣體的物質(zhì)的量減小，即熵減小，但反應(yīng)能自發(fā)，說明該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，正確；C項，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol e，錯誤；D項，沒有指明兩種溶液的體積，故不能判斷混合后溶液的酸堿性，錯誤。123456789 10111213146.(2019鹽城高三三模)下列說法正確的是 A.粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B.5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.26.021023123456789 1011121314解析A項，粗銅要溶解，故需要作陽極，純銅上析出Cu，故作陰極，錯誤；B項，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，0.1 mol Fe失去0.3 mol e，錯誤；123456789 10111213147.(2019蘇錫常鎮(zhèn)四市高三二調(diào))下列敘述正確的是 A.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B.常溫下，將pH4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C.反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的 HHX，對應(yīng)的電離平衡常數(shù)CH3COOH的大，錯誤；123456789 10111213149.(2019常州高三期末)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 A.圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)cC.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH 是強堿D.圖丁為兩個1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡曲線，N點化學(xué)平衡常數(shù)K1123456789 1011121314解析A項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故低溫下CO的轉(zhuǎn)化率較高，在圖中作一橫坐標垂線知，X對應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率高，則X對應(yīng)的溫度低，錯誤；123456789 1011121314C項，對于ROH，每稀釋10倍，pH下降1，則ROH為強堿，正確；123456789 1011121314A.由圖甲可知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1B.圖乙表示達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率()隨 比值的變化C.圖丙表示正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.圖丁表示反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化10.(2019南京高三三模)下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是 123456789 1011121314解析A項，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，故為放熱反應(yīng)，焓變值為(2 2542 346)kJmol192 kJmol1，正確；C項，在交叉點之后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡應(yīng)正向移動，但是溫度升高，該平衡應(yīng)該逆向移動，錯誤；D項，作一等溫線知，p3對應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量分數(shù)小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在高壓下，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)應(yīng)大，與圖示不吻合，錯誤。123456789 101112131411.(2019南通、揚州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三三模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 A.圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點對應(yīng)的溶液呈堿性B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的 溫度最高C.圖丙是 的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)1，所以該酸為弱酸，HX與NaOH完全反應(yīng)生成的NaX為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以完全反應(yīng)時應(yīng)該在堿性處變色，故應(yīng)用酚酞作指示劑，錯誤。123456789 101112131412.(2019揚州考前調(diào)研)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯誤的是 A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖丙表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸的滴定曲線D.圖丁表示相同溫度下，向等體積pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線123456789 1011121314解析A項，酶屬于蛋白質(zhì)，溫度過高時，酶會失去活性，反應(yīng)速率變慢，正確；B項，BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)電性減弱，當(dāng)H2SO4過量之后，導(dǎo)電性增強，正確；C項，在沒有加入NaOH溶液之前，0.100 0 molL1的CH3COOH的pH應(yīng)大于1，與圖示不吻合，錯誤；D項，氨水在稀釋時存在電離平衡，與NaOH相比，加入相同體積水時，氨水的pH應(yīng)比NaOH的大，正確。123456789 101112131413.(2019淮安、徐州、連云港三市高三期末)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲表示2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0D.圖丁是常溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，說明陰影區(qū)域只有Ag2CrO4沉淀123456789 1011121314解析在加壓時，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯誤；B項，NaCl濃度較高時，O2的量較少，所以腐蝕速率會變慢，正確；C項，從圖看，石墨的能量比金剛石的小，所以從石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時需要吸熱，正確。123456789 101112131414.(2019南通、揚州、泰州、宿遷四市高三一模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 A.圖甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積變化曲線，說明 該酸是強酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KKC.圖丙表示不同溫度下水溶液中l(wèi)g c(H)、lg c(OH)變化曲線，說明T1T2D.圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)過程中的能量變化曲線，說明 H2的燃燒熱是241.8 kJmol1123456789 1011121314解析A項，加水100倍時，溶液的pH沒有變?yōu)?，所以該酸為弱酸，錯誤；B項，根據(jù)“先拐先平”知，曲線的溫度比高，但是平衡時中n(CH3OH)少，即高溫下平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；C項，在縱橫坐標均為7處作垂線，對應(yīng)的T1時Kwc(H)c(OH)1014，對應(yīng)的T2的Kw為1013，因為水的電離是吸熱的，溫度越高，溶液中Kw越大，所以T1T2，正確；D項，計算H2的燃燒熱時水應(yīng)為液態(tài)，圖中水是氣態(tài)，錯誤。123456789 1011121314本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：