2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第2課時(shí) 金屬的腐蝕與防護(hù)課件 魯科版選修4.ppt

,第2課時(shí)金屬的腐蝕與防護(hù),第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,,[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．理解金屬腐蝕的電化學(xué)原理。2.了解金屬腐蝕的危害。3.掌握金屬防護(hù)的原則及主要方法。,第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,知識(shí)點(diǎn)一金屬的腐蝕,化學(xué)反應(yīng),電化學(xué)作用,化學(xué)腐蝕,電化學(xué),化學(xué)腐蝕,電極反應(yīng),微電流,,潮濕的空氣或電解質(zhì)溶液,原電池反應(yīng),負(fù)極,(3)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕,水膜酸性不強(qiáng),水膜酸性較高,O2＋2H2O＋4e－===4OH－,2H＋＋2e－===H2↑,Fe－2e－===Fe2＋,,√,,√,,,1．析氫腐蝕與吸氧腐蝕對(duì)比(以鐵的腐蝕為例),被腐蝕金屬為原電池的負(fù)極，其原子失去電子變成金屬陽離子，發(fā)生氧化反應(yīng),Fe－2e－===Fe2＋,,水膜酸性較強(qiáng),水膜呈很弱的酸性、中性或堿性,溶有CO2、SO2等的水溶液,溶有O2的水溶液,H＋,O2,2H＋＋2e－===H2↑,O2＋2H2O＋4e－===4OH－,H2,Fe(OH)2,——,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,,,,B,[解析]a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減?。籦中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項(xiàng)錯(cuò)。[規(guī)律方法]金屬的電化學(xué)腐蝕是通過原電池原理而引起的。不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵總是做為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。,,D,,,D,,,C,,,C,,知識(shí)點(diǎn)二金屬的防護(hù)閱讀教材P29～P30，思考并填空金屬防護(hù)的方法1．覆蓋層法：覆蓋______________層(涂油漆、電鍍、鈍化等)。,保護(hù),2．電化學(xué)保護(hù)法(1)外加電流陰極保護(hù)法，如外加電流，鋼鐵做__________受到保護(hù)。(2)犧牲陽極保護(hù)法，如較活潑金屬做______________極，鋼鐵做______________極被保護(hù)。3．其他方法：添加緩蝕劑，改善金屬結(jié)構(gòu)，研制耐腐蝕的新型材料等。,陰極,負(fù),正,,,,D,,,,,(2)金屬的電化學(xué)防護(hù),原電池原理,電解原理,被保護(hù)的金屬做正極(陰極)，以一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極(陽極),被保護(hù)的金屬做陰極，惰性電極做輔助陽極，連接直流電源,,如鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鐵塔、鐵管道裝上若干鋅塊，可保護(hù)鋼鐵設(shè)備,如鋼閘門、輸送酸性溶液的鐵管道等,,C,[規(guī)律方法]外加電流的陰極保護(hù)法是依據(jù)電解池原理，用外加直流電源來保護(hù)電解池中的陰極,主要用于防止土壤、海水及河水中的金屬設(shè)備的腐蝕。,,C,,,C,,D,,1．金屬防護(hù)的基本思路(1)防止金屬與氧化性介質(zhì)直接接觸。(2)防止金屬表面形成電解質(zhì)溶液層。(3)改善金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。2．電化學(xué)腐蝕和金屬防護(hù)中電極反應(yīng)式的書寫。,