九年級化學(xué)上冊 第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 離子 相對原子質(zhì)量課件 新人教版.ppt

第二課時離子相對原子質(zhì)量,1.離子的概念:的原子。2.陽離子:帶電的原子。例如:Mg2+;陰離子:帶電的原子。例如:Cl-。,帶電,正,負,3.原子與離子之間的區(qū)別與聯(lián)系,4.相對原子質(zhì)量(1)某原子的相對原子質(zhì)量=,(2)某原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。,=,>,<,不帶電,帶正電,帶負電,Mg,O,Mg2+,O2-,離子,1.下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是(),B,2.(2017廣州改編)如圖是一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是(),C,A.該粒子的核電荷數(shù)為10B.該粒子的原子最外層電子數(shù)為8C.該粒子最外電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該粒子是陰離子3.(2017蘇州)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A.二氧化碳B.氯化鈉C.鐵D.水,B,(1)離子的形成:陽離子原子陰離子,(2)原子是否易形成離子與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。最外層電子數(shù)為8(氦為2)時,不易形成離子;最外層電子數(shù)小于4時易失電子,形成陽離子;大于4時易得電子,形成陰離子。,相對原子質(zhì)量,D,5.已知磷原子的核電荷數(shù)是15,相對原子質(zhì)量是31,則磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.15B.16C.31D.46,A,(1)以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。,(2)表達式:Ar=。,(3)與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系在原子中,電子質(zhì)量很小,所以,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。,1.(2017臨沂)核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是()A.分子B.原子C.陰離子D.陽離子2.當(dāng)原子失去最外層電子或得到電子后,不會發(fā)生改變的有:相對原子質(zhì)量;化學(xué)性質(zhì);核電荷數(shù);原子核;粒子電性;電子層數(shù);最外層電子數(shù);核外電子總數(shù)。其中正確的是()A.B.C.D.,D,B,3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是(),C,4.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是()A.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量B.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子質(zhì)量越大,相對原子質(zhì)量就越大D.相對原子質(zhì)量是一個比值,無單位,C,5.下列對微粒的描述中,不正確的是(),C,6.下列對分子、原子、離子的認識正確的是()A.都是帶電的粒子B.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C.都是化學(xué)變化中的最小粒子D.都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,B,7.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是()A.ClB.O2-C.D.8.下列微粒中,質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的是()A.Cl-B.Mg2+C.HClD.H2O29.在下列示意圖表示的粒子中,屬于原子的有(填序號,下同),屬于陰離子的有,屬于陽離子的有。,C,A,通過上圖可以總結(jié)出,原子和離子的區(qū)別在于:(1)。(2)。,原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子數(shù);而離子中不相等,原子不顯電性,離子顯電性,10.(核心素養(yǎng)題)如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題:,(1)A中x=。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,B粒子的名稱是。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中,表示離子的是(填字母代號)。,2,鋁原子,AD,謝謝觀賞！,