高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離C卷

高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強B . 強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C . 水難電離，純水是弱電解質(zhì)D . 溶于水能導電的化合物中一定含有陰陽離子2. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 一定條件下反應2AB（g）A2（g）+B2（g）達到化學平衡，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 達到化學平衡時，AB將完全分解B . 達到化學平衡時，AB，A2、B2的物質(zhì)的量濃度比一定為2：1：1C . 達到化學平衡時，AB，A2、B2 的濃度一定不再變化D . 達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且為03. （2分） (2016高二上長沙期中) 對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小B . 溫度下降10C，兩溶液的pH均不變C . 分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D . 用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同4. （2分） (2018高二上長春月考) 在相同溫度時，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A . 中和時所需NaOH的量B . 溶液的pHC . 電離常數(shù)KaD . CH3COOH的物質(zhì)的量5. （2分） 常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的是（ ）A . 甲溶液的pH：10pH(甲)11B . 乙溶液的pH：7pH(乙)11C . 乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)D . 甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)pH(乙)6. （2分） 下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . CO2B . BaSO4C . HClOD . Cl27. （2分） (2018南陽模擬) 在25時，將1.0Lw molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bB . b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH過程中， 增大D . 25時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 8. （2分） (2016高二上西安期中) 室溫下，向10mL0.1molL1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導電粒子的數(shù)目減少B . 再加CH3COONa固體促進醋酸的電離C . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中 不變9. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 25時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（ ）A . 溶液的pHB . 醋酸的電離平衡常數(shù)C . 溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度D . 醋酸的電離程度10. （2分） (2016高二上西安期中) 一定溫度下，某氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K=c（A）c2（B）/c2（E）c（F），恒容時，若溫度適當降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（ ） A . 降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 該反應的化學方程式為2E（g）+F（s）A（g）+2B（g）D . 該反應的焓變H011. （2分） (2016高二上清遠期中) 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導電粒子的數(shù)目減少B . 溶液中 不變C . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=712. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 根據(jù)如表數(shù)據(jù)，下列選項正確的是（ ） 化學式CH3COOHH2SO3NH3H2O電離常數(shù)K（25）Ka=1.8105Ka1=1.23102；Ka2=6.6108Kb=1.8105A . Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOB . 25時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進C . NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1Ka2D . 0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+c（OH）二、 填空題 (共2題；共17分)13. （12分） (2019高二上寧城期末) （1） .在常溫下，下列四種溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_（用離子方程式表示）。（2） 在上述四種溶液中，pH最小的是_。 （3） 比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是_（填序號）。 （4） 四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是_（填離子符號）。 （5） 將和等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_。 （6） . KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在7080條件下用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度. 請回答下列問題：準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_。（7） 在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用_（填字母）。 A . H2C2O4 2H2OB . FeSO4C . 濃鹽酸D . Na2SO3（8） 若準確稱取Wg（7）中所選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 （9） 若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 14. （5分） (2017高二下湖北期中) 某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1： （1） 寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式_ （2） 理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（設(shè)溶液體積不變） （3） 當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_g （4） 已知草酸H2C2O4為弱酸 常溫下，下列事實能說明草酸是弱電解質(zhì)的是_A向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅B取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應速度快常溫下，0.1molL1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用準確的數(shù)學表達式表示）第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共17分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、13-8、13-9、14-1、14-2、14-3、14-4、