高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷

高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2017高三上會寧期中) 下列物質(zhì)中，既是強電解質(zhì)又屬于離子化合物的是（ ） A . 醋酸B . 碘化氫C . 硫酸D . 苛性鈉2. （2分） (2017高二下資陽期末) 氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF H+F- ， 達到電離平衡的標志是（ ） A . c(H+)c(F-)B . v(HF分子電離)v(形成HF分子)C . 溶液顯酸性D . 單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F數(shù)相等3. （2分） (2018大連模擬) 已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 由圖可知：c1>c2>c3B . M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(A)C . 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>C(A ) >C(OH )>c(H+)D . 計算可知HA的電離常數(shù)：Ka= 4. （2分） 已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF H F ， 若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H)減小的是（ ） A . 通氯化氫氣體B . 加入少量氟化鉀固體C . 加入少量氫氧化鈉固體D . 通入少量氟化氫氣體5. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用B . 室溫下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)B . NO2和SO2都是形成酸雨的氣體C . 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D . 常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化7. （2分） 25時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6104mol/L，溶度積Ksp（CaF2）=1.461010 ， Ksp（AgCl）=41010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列說法正確的是（ ）A . AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgIB . 25時，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25時，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于51012mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生8. （2分） (2017高二上石河子期末) 常溫下，濃度均為1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl）B . 滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小C . 滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小D . 1.0 molL1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大9. （2分） (2015高三上濰坊期末) 歸納法是高中化學(xué)學(xué)習常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習小組在學(xué)習了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） 對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若將適量CO2 通入0.1molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32）+c（HCO3）=0.1molL1常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三下淮陰開學(xué)考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中正確的是（ ）A . 容器中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B . 平衡時，若向容器中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 則V正<V逆C . Q=8.2D . 容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和為111. （2分） (2017高三上洛陽期中) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B . 表示KNO3的溶解度曲線，a點是80的KNO3的不飽和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D . 表示室溫下，0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線12. （2分） (2017高二上石河子期末) 在25時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ） A . B . c（H+）c（OH）C . D . c（OH）二、 填空題 (共2題；共13分)13. （9分） (2019高二上埇橋期末) 回答下列有關(guān)問題 （1） KW的數(shù)學(xué)表達式是KW =_，溫度升高KW的變化情況是_(選填“變大”“變小”或“不變”)。 （2） K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進行程度越_，對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達式為K=N2O4/NO22，式中NO22表示的意義是_。 （3） K通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，K值越大表示該弱酸的酸性_，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，K的變化情況是_(選填“變大”“變小”或“不變”) （4） Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示難溶物在水中的_。 （5） 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為_。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=1.7105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。 A向溶液A中加適量水B向溶液A中加適量NaOHC向溶液B中加適量水D向溶液B中加適量NaOH.14. （4分） (2017高二上嘉興期末) 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量已知如表數(shù)據(jù) 化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.61011（1） 25時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_ （2） 25時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）_c（CH3COO）（填“”、“”或“=”） （3） NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4） 25時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）c（CH3COO）=_ 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共13分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、