2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.1 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

第三章金屬及其化合物,3-2-1鈉的重要化合物,一、鈉的氧化物,白色固體,淡黃色固體,Na2O2,Na2O,化合價(jià),Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述Na2O和Na2O2的顏色、狀態(tài)。,思考與交流,堿性氧化物+水堿,堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽,堿性氧化物+酸鹽+水,2、Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物？,3、Na2O有哪些性質(zhì)？,堿性氧化物,CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,CaO+CO2=CaCO3,Na2O+2H+=2Na+H2O,Na2O2有這些性質(zhì)嗎？,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,Na2O+H2O=2Na+2OH-,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,實(shí)驗(yàn)3-5：,把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管中,現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；滴有酚酞的溶液變紅,鈉的重要化合物-Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)的本質(zhì)：,Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2H2O2=2H2O+O2,兩式疊加NaO4HO=NaOHHO+O,寫出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，離子方程式,-1-2-20,失去2e-,得到2e-,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2放熱,Na2O2、H2O2有強(qiáng)氧化性、漂白性，可以殺菌消毒,鈉的重要化合物-Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化,化合價(jià)降低，得到2e-，被還原,-1-20,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。,2、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),呼吸面具,用途：快速制氧（優(yōu)點(diǎn)：簡(jiǎn)便易行；不需加熱或消耗電能）思考：過(guò)氧化鈉能否與鹽酸反應(yīng)？如何反應(yīng)？,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉,Na2O,Na2O2,白色固體,淡黃色固體,2,1,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,較不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,氧化劑,供氧劑,Na2OH2O=2NaOH,Na2OCO2=Na2CO3,漂白劑,思考交流,思考：過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎？,不是。因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。,寫出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,3、過(guò)氧化鈉與酸的反應(yīng)：,合并得+*4,過(guò)氧化物,堿性氧化物,-2-1,常溫點(diǎn)燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黃色固體,白色固體,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2ONa2O2,供氧劑、漂白劑,氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較,可制燒堿,二、鈉的氫氧化物-NaOH,物理性質(zhì)：NaOH是一種白色固體，易潮解，有腐蝕性，俗名有燒堿、火堿、苛性鈉,化學(xué)性質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，有堿的通性,過(guò)量：CO2+NaOH=NaHCO3,蘇氏三兄弟,小蘇打,NaHCO3,蘇打（純堿）,大蘇打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氫鈉,碳酸鈉,硫代硫酸鈉,在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？,思考,NaHCO3,Na2CO3,科學(xué)探究,堿性：Na2CO3>NaHCO3溶解性：Na2CO3>NaHCO3,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),科學(xué)探究,白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱,細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；,2、加10mL水,溶解,固體量減小,3、加1-2滴酚酞溶液,變紅加深,溶液變微紅色,結(jié)論,加水先變成結(jié)晶水合物溶液堿性比NaHCO3強(qiáng),加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3弱,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,結(jié)論：NaHCO3與HCl反應(yīng)的速率比Na2CO3與HCl反應(yīng)的速率快。,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng),Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2,(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,澄清的石灰水不變渾濁,澄清的石灰水變渾濁,受熱不分解,受熱易分解,所以可以利用它們對(duì)熱的穩(wěn)定性來(lái)鑒別它們。,因此：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定,初中我們知道向澄清的石灰水中通入足量的CO2，溶液的現(xiàn)象是先生成渾濁后又變澄清，那么我們?nèi)绻蝻柡蚇a2CO3溶液中通入足量的CO2會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？,溶液變渾濁,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,三、碳酸鈉和碳酸氫鈉,2、受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,加熱,1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3,NaHCO3,H+/H2O+CO2,OH-/,轉(zhuǎn)化,發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過(guò)多,用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑,用途,不反應(yīng),Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反應(yīng),CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反應(yīng),NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCl,穩(wěn)定，不易分解,熱穩(wěn)定,較易溶于水(比Na2CO3?。?易溶于水,溶解性,細(xì)小白色晶體,白色粉末,色態(tài),小蘇打,純堿,蘇打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化學(xué)式,碳酸鈉與碳酸氫鈉(歸納）,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O,(1)固體:加熱(2)溶液:NaOH,HCO3與H+和OH都不共存,1、如何鑒別稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液?(只提供一支試管與兩支滴管，不用其它任何試劑互滴原理,思考：,2、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉?(可用其它儀器及試劑)當(dāng)溶液時(shí)？當(dāng)固體時(shí)？,3、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、NaCl三種固體(可用其它儀器及試劑)？,4、以上實(shí)驗(yàn)中左右兩支盛有澄清石灰水的試管有何現(xiàn)象？,5、向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2有何現(xiàn)象？6、試寫離子方程式：NaHCO3與Ba(OH)2(少量)NaHCO3與Ba(OH)2(足量),請(qǐng)思考：,大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？,焰色反應(yīng)是表現(xiàn)元素的性質(zhì)，是物理變化。,一根鉑絲，將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測(cè)物，火焰中灼燒觀察到不同顏色的火焰（K的焰色要透過(guò)鈷玻璃觀察）,洗、燒、蘸、燒,實(shí)驗(yàn)探究：,掌握操作方法！,3焰色反應(yīng),很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,除雜,幾種金屬的焰色：,LiNaKCaSrBaCu,紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠,Na黃色K紫色,思考：鈉露置于空氣中如何變化？,NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO310H2O風(fēng)化Na2CO3銀白色變暗白色固體溶液白色塊狀白色粉末,鈉長(zhǎng)期放置在空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末,寫出各步驟的化學(xué)方程式：,4Na+O2=2Na2O,Na2OH2O=2NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O,Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O,一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉,1、與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2、與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(有強(qiáng)氧化性、漂白性),三、碳酸鈉和碳酸氫鈉,1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,小結(jié),二、氫氧化鈉,四、焰色反應(yīng),