2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第1課時 化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率課件 魯科版選修4.ppt

,第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2.能正確書寫給定反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并能進行相應(yīng)的簡單計算。3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及意義。,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,知識點一化學(xué)平衡常數(shù)閱讀教材P41P43，思考并填空1定義在一定_下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，_濃度冪之積與_濃度冪之積的比值，用符號K表示，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。,溫度,生成物,反應(yīng)物,3意義對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的_(即反應(yīng)限度)；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)_。,(molL1)(cd)(ab),程度,進行得越完全,4影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物_。(2)外因：反應(yīng)體系的_。5應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進行的限度K>_時通?？烧J(rèn)為反應(yīng)進行得較完全；K105時，該反應(yīng)進行基本完全。3影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)，K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。每一個具體反應(yīng)(除固相反應(yīng))，在一定溫度下，有一個K值。溫度升高，K吸增大，K放減小，溫度降低，K吸減小，K放增大。,5,254,正反應(yīng)方向,B,解析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，A項的表達(dá)式正確?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強等其他外界條件無關(guān)，B、C、D項錯誤。,A,C,1.92molL1,知識點二平衡轉(zhuǎn)化率,c0(A),A,提高,減小,自我測評(做一做)思考題溫度改變，平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)會改變嗎？答案：溫度改變引起平衡常數(shù)的改變，而平衡常數(shù)的改變是通過各物質(zhì)的濃度變化來實現(xiàn)的，會使QK，所以平衡發(fā)生移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨之改變。,2基本解題思路(1)列出各物質(zhì)的起始量。(2)設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量，并據(jù)此表示出其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量。(3)根據(jù)起始量和轉(zhuǎn)化量，列出各物質(zhì)的平衡量。(4)列式計算求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等。特別提醒初始濃度、平衡濃度與化學(xué)方程式的系數(shù)無關(guān),但轉(zhuǎn)化濃度之比等于各物質(zhì)在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。,答案(1)濃度平衡常數(shù)K2.25;(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為48%。,A,答案：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83.3%。,1理解化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題(1)C、D、A、B為平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(2)固體、純液體濃度為常數(shù)，在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不必寫出。2化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系(1)對于放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)一定減小，降低溫度化學(xué)平衡常數(shù)一定增大。(2)對于吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)一定增大，降低溫度化學(xué)平衡常數(shù)一定減小。,