高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（II）卷

高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2019高二下溫州期中) 下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ） A . 鹽酸B . NH3C . HClOD . CaCO32. （2分） 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v（C）與v（D）的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積（ ）A . B . C . D . 3. （2分） pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2 ， 若V1V2 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . HX可能是強(qiáng)酸B . NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性C . HX一定是弱酸D . 反應(yīng)過(guò)程中二者生成H2的速率相同4. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ） A . c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉?lái)的1/10B . c（H）變?yōu)樵瓉?lái)的 C . c（CH3COO）/c（CH3COOH）的比值增大D . 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)5. （2分） (2016高二上豐縣月考) 下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B . 電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)C . 不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同D . 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1K2K36. （2分） (2016高二上保定期末) 下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A . NH3H2OB . H2OC . CH3COONH4D . CH3COOH7. （2分） (2017山西模擬) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 常溫下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+） B . 濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C . 25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小8. （2分） 在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（ ）A . 加入少量CH3COONa固體B . 通入少量氯化氫氣體C . 提高溫度D . 加入少量固體NaCl9. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是（ ） 反應(yīng)所需要的時(shí)間BA開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B反應(yīng)過(guò)程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A . B . C . D . 10. （2分） (2016六安模擬) 在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：（ ）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得300和500下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說(shuō)法正確的是甲醇物時(shí)間質(zhì)的量溫度10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160A . 該反應(yīng)的焓變H0，升高溫度K增大B . 300時(shí)，020 min H2的平均反應(yīng)速率 （H2）=0.003mol/（Lmin）C . 采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D . 500下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度11. （2分） (2017高二上天津期末) 在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應(yīng)：CO +H2OHCO +OH下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固體， 減小C . 升高溫度，平衡常數(shù)減小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大12. （2分） 已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，分別向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化)溶液中 (X表示F或者CN)隨pH變化的情況如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . 中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度逐漸增大C . c點(diǎn)混合溶液中：c(NaX)>c(HX)D . b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)二、 填空題 (共2題；共18分)13. （12分） (2018高二下南寧月考) 電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HFH2CO3H2S電離平衡常數(shù)（Ka）7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-11K19.1108K21.11012（1） 已知25時(shí)，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l)H67.7kJ/mol，H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） 將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . （3） 向Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 25時(shí)，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_。A . pH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水電離出的c(OH-)相等B . 點(diǎn)時(shí)pH6，此時(shí)溶液中， c(F)c(Na+)9.910-7mol/LC . 點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F)c(Na+)D . 點(diǎn)時(shí)V20mL，此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)0.1mol/L（5） Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明之：_。 （6） 長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移_mol電子。 （7） 已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫(xiě)出水解反應(yīng)方程式_，為防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_。 14. （6分） (2015高二上海南開(kāi)學(xué)考) 在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH+F（1） 加入固體NaOH，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_ （2） 加入固體NaF，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_ （3） 升高溫度，電離平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_ 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共18分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、14-1、14-2、14-3、