遼寧省高一下學期期中化學試卷 C卷（模擬）

遼寧省高一下學期期中化學試卷 C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） 化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料B . 銀器久置后表面變暗，是因為發(fā)生了電化學腐蝕C . Li是最輕的金屬，也是活動性很強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)D . 海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學變化2. （2分） (2018高一上惠州期末) 如圖是酸雨形成圖，下列說法不正確的是（ ）A . 在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C . 煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源D . 酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等3. （2分） (2016高一上安慶期中) 關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的有（ ） 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑具有氧化性；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降；物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑當反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化在化學反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑A . 2個B . 3個C . 4個D . 5個4. （2分） 下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是 （ ）A . FeCl2B . Li2OC . FeCl3D . Cu2S5. （2分） (2016高一下宜昌期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（ ）D A . 等于0.9molB . 大于0.45mol，小于0.9molC . 等于0.45molD . 小于0.45mol6. （2分） 下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（ ） A . 過量的CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量7. （2分） 下列有實驗裝置的說法，正確的是（ ）A . 用裝置制取干燥純凈的NH3B . 用裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色C . 裝置可證明非金屬性ClCSiD . 裝置向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性8. （2分） (2017高一上汕頭期中) 在酸性無色溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . MnO4、H+、K+、NO3B . Na+、H+、Cl、NO3C . Ba2+、H+、SO42、ClD . H+、Fe3+、SO42、Cl9. （2分） (2017高一上六合期末) 下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（ ） A . 用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體B . 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4C . 利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液D . 用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO310. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，HCN為弱酸下列說法不正確的是（ ） A . CN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB . CN可被Cl2氧化成（CN）2C . 在水溶液中（CN）2不能將F氧化D . HCN的電子式為 11. （2分） (2016高一下淮南期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果不正確的是（ ） A . 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4B . 原溶液中H2SO4濃度為2.5molL1C . 原混合溶液中NO3的物質(zhì)的量為0.4molD . 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣12. （2分） (2019高三上江西期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是 （ ） A . 圖 表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B . 圖 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 圖 表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲線D . 圖 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化13. （2分） (2015高一上衡水月考) 臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，有關(guān)反應(yīng)如下：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 ， 對于此反應(yīng)下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑B . 在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子C . 氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1：1D . 由此反應(yīng)可知，氧化性強弱順序為O3I2O214. （2分） (2016高一上南陽期末) 實驗室保存下列物質(zhì)的方法，錯誤的是（ ） A . 硝酸保存在帶有橡膠塞的細口瓶中B . 金屬鈉保存在裝有煤油的試劑瓶中C . 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D . 液溴保存時需加水形成水封15. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OB . NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO32C . FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I+Cl2=I2+2ClD . AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2O16. （2分） (2017高一上遼寧期末) 用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)下列實驗不合理的是（ ） A . 上下移動中銅絲可控制生成SO2的量B . 中選用品紅溶液驗證SO2的生成C . 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和脫水性17. （2分） (2015崇州模擬) 化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ） 選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅A . AB . B C . CD . D18. （2分） 實驗室制取氣體時，必須用排水法收集的是（ ）A . NH3B . NOC . NO2D . SO219. （2分） (2017高一上南充期中) 配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列操作會使結(jié)果偏大的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B . 在容量瓶中進行定容時俯視刻度線C . 搖勻后，發(fā)現(xiàn)頁面低于刻度線，又加水至刻度線D . 用蒸餾水洗凈容量瓶后，容量瓶中殘留有少量的蒸餾水20. （2分） (2015高二上寧波開學考) 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ） A . 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B . 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gC . V=448D . 原樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為41%21. （2分） (2018高一上海安月考) 下列除雜所選用的試劑及操作方法均符合題意的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） 選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液洗氣BCO2(CO)O2點燃C乙醇(H2O)生石灰過濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶A . AB . BC . CD . D22. （2分） 某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液退色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色下列對原混合氣體成分的判斷，正確的是（ ）A . 肯定有SO2和NOB . 肯定有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO二、 填空題 (共7題；共25分)23. （6分） (2016高二下汝陽月考) 選用適當?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中 序號物質(zhì)試劑除雜方法甲烷（C2H4）_硝基苯（混合酸）_KNO3（NaCl）_24. （3分） (2018高二上臺州月考) 用一無色透明的溶液做如下實驗：取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2 ， 有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問：Cu2、NH 、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO 、K、SO 等離子中一定存在的離子是_；可能存在的離子是_；一定不存在的離子是_。25. （1分） 如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）打開橡皮管上的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，可觀察到的現(xiàn)象為：_26. （1分） X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個電子，若XY2為共價化合物，其電子式為_ 27. （4分） 硫、氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色（1） SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH_5.6 （填“”或“”），某同學收集當?shù)氐乃嵊赀M行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：_；（2） 硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據(jù)化學方程式作簡要分析：_；（3） 氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用神舟七號飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成氮化硅，寫出該反應(yīng)的化學方程式（不必配平）：_28. （6分） 以下均為中學化學常見物質(zhì)，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H（1） G的化學_；F的電子式_（2） 反應(yīng)的離子方程式_（3） 寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式_（4） D溶液中陽離子的焰色反應(yīng)火焰呈_色；可用_試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子29. （4分） (2018高一下桂林開學考) 銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。 （1） 為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：_。 （2） 工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S 6CuSO2，該反應(yīng)的氧化劑是_；當生成19.2 g Cu 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_;mol。 （3） 研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO45H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu24I=2CuII2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。 三、 計算題 (共1題；共2分)30. （2分） (2017高一上杭州期末) 表是某人在醫(yī)院血液生化檢查時，化驗單的部分內(nèi)容： 項目名稱數(shù)據(jù)參考值尿素氮3.952.006.10m molL1葡萄糖4.503.896.11m molL1總膽固醇3.805.20m molL1甘油三酯1.851.70m molL1已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（m mol），血液中葡萄糖簡稱血糖，分子式為C6H12O6 ， 請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） 這個人的血糖含量屬_（填“正?！?、“偏高”或“偏低”） （2） 這個人的1mL血液中含葡萄糖_g 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題 (共22題；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空題 (共7題；共25分)23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、三、 計算題 (共1題；共2分)30-1、30-2、