遼寧省高一下學期期中化學試卷 B卷

遼寧省高一下學期期中化學試卷 B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下西城期末) 據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考對于這種氫粒子，下列說法錯誤的是（ ） A . 它的組成可以用H3+表示B . 它比普通氫分子多一個氫原子核C . 它一定含3個中子D . 可以推測它的化學性質(zhì)與H2不同2. （2分） (2017高二上廣東期末) 某元素位于第三周期第A族下列敘述不正確的是（ ） A . 該元素是金屬元素B . 該元素原子的核電荷數(shù)為14C . 該元素原子核外有3個電子層D . 該元素原子不容易得到或者失去最外層電子3. （2分） 如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（ ）A . 還原性B . 與水反應(yīng)的劇烈程度C . 熔點D . 原子半徑4. （2分） (2016高二上紹興期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 蒸發(fā)結(jié)晶時，當加熱至蒸發(fā)皿中有大量固體析出時應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C . 將過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液變藍D . 用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素5. （2分） (2016高一上水富期末) 下列關(guān)于NaCl的說法不正確的是（ ） A . 給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離B . NaCl是電解質(zhì)C . NaCl的電離方程式是：NaClNa+ClD . NaCl溶液能導電，是因為溶液中有自由移動的離子6. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列微粒的半徑比值大于1的是 （ ） A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl7. （2分） 下列各項表述中正確的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外電子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)C . 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為 8. （2分） (2017高一上浦東期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A . 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B . 24.23%表示35Cl的豐度C . 35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D . 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)9. （2分） (2016高一下鞍山期中) 有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是（ ） 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成氧化物R2O砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，At與H2化合最容易從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律堿金屬都應(yīng)保存在煤油中鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A . 全部正確B . C . D . 10. （2分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) 已知硅在自然界中有2種同位素， Si， Si硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，下列關(guān)于 Si原子的含量的說法，正確的是（ ） A . 小于90%B . 等于90%C . 大于90%D . 無法判斷11. （2分） (2016高一下懷仁期中) 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（ ） A . 這是一個放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)可能需要加熱C . 生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D . 反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定13. （2分） (2016高二上黑龍江開學考) 圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ） A . 銅棒的質(zhì)量B . c（Zn2+）C . c（H+）D . c（SO42）14. （2分） (2016高一下溫州期中) 下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ） A . Al在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 將Al粉改為Al片B . Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸C . Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當提高溶液的溫度D . Na與水反應(yīng)時增大水的用量15. （2分） 反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，當平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是A . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B . 體系壓強將減小C . 生成物的濃度將增大D . 生成物的產(chǎn)量將增加16. （2分） (2016高一下沙市月考) 現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20有關(guān)信息如下： 元素代號相關(guān)信息甲n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為（2n21）乙在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為（2k+1）丙電子層數(shù)大于最外層電子數(shù)下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是（ ）A . 甲的單質(zhì)難溶于水B . 乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍色C . 丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿D . 甲、丙只能形成共價化合物二、 填空題 (共5題；共36分)17. （5分） (2017高一下湖北期中) X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下： 元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價+2+3+6，2+22+1（1） Q在元素周期表中的位置是_ （2） 周期表中有些處于對角（左上右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （3） Q和R按原個數(shù)比1：1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑甲中所含共價鍵類型是_ （4） Z與Q的最簡單氫化物中沸點較高的是_（填化學式），原因是_ 18. （9分） (2017高二上包頭期末) 用如圖所示的裝置進行電解通電一會兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色 （1） E為電源的_極，F(xiàn)e為_極 （2） A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_， B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_（3） 在B中觀察到的現(xiàn)象是_; （4） 若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H+2SO42 PbSO4+2H2O則放電時：正極的電極反應(yīng)式是_；充電時：陰極的電極反應(yīng)式是_；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_g，此時若要使A池中的溶液復原，應(yīng)加入_g的CuO固體19. （11分） 研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品 （1） 有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol1上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol；已知：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H=+113.4kJmol1，則反應(yīng)：3FeO（s）+H2O（g）Fe3O4（s）+H2（g）的H=_（2） 在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL1，H2 0.8molL1，CH4 0.8molL1，H2O 1.6molL1則300時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_200時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的H_（填“”或“”）0 （3） SO2直接排放會對環(huán)境造成危害SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法： 活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：020min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=_；30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是_能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_aSO2的消耗速率與CO2的生成速率相同b混合氣體的密度不變cS2的濃度不變dSO2與S2的物質(zhì)的量之比為2：1（4） 亞硫酸鈉吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_；常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_（填序號）ac（Na+）+c（H+）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）bc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）cc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）d水電離出c（H+）=1108mol/L（5） 電化學處理法 如圖2所示，Pt（）電極的電極反應(yīng)式為_；當電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加_mol離子20. （4分） (2018高二上雅安期末) 反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 （2） H=_。 （3） 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_(填“有影響”“無影響”)。 （4） 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_(填“增大”“減小”或“不變”)。 21. （7分） (2016高二上南澗期中) 看圖填空 （1） 畫出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，并寫出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學方程式：_; （2） 將a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強到弱排序：_（填寫物質(zhì)化學式） （3） 寫出元素c的氧化物與元素a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_; （4） 將e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是：_（填寫物質(zhì)化學式） （5） 寫出d元素的氫化物（一個分子共有三個原子）電子式：_，寫出f元素單質(zhì)與該氫化物反應(yīng)的離子方程式：_ 三、 計算題 (共1題；共8分)22. （8分） (2016高三上唐山期中) 丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活 已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；H=2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol（1） 反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的H=_ （2） 依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2在電池內(nèi)部O2移動方向和在電池負極反應(yīng)的物質(zhì)分別是 A . 正極；O2B . 負極；C3H8C . 正極；C3H8D . 負極；O2（3） C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是_a體系中的壓強不發(fā)生變化b正（H2）=逆（CO）c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化dCO2的濃度不再發(fā)生變化T時，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如表：時間/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.100計算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=_；4min時保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此時反應(yīng)將向_向進行（填“正”或“逆”）已知420時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9如果反應(yīng)開始時CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為_又知397時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的H_0 （填“”、“=”、“”）第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空題 (共5題；共36分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、三、 計算題 (共1題；共8分)22-1、22-2、22-3、