魯教五四版九年級全一冊化學(xué) 第三單元達(dá)標(biāo)檢測卷

第三單元達(dá)標(biāo)檢測卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5一、選擇題(本題包括12小題，每題3分，共36分)1下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是()A碳酸鈉Na2CO3純堿 B氧化鈣CaO消石灰C乙醇C2H5OH酒精 D氫氧化鈉NaOH燒堿2海洋是人類重要的資源寶庫，利用海水可以得到許多產(chǎn)品。海水“曬鹽”；海水“制堿”；海水“淡化”；從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)變化的是()A全部 B C只有 D只有3已知室溫下NaCl的溶解度約為36 g?，F(xiàn)稱取3.6 g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是()4下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是()AKNO3、KCl BCaCO3、CaCl2 CCuSO4、Na2SO4 DNH4NO3、CaO5小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識，其中描述錯誤的是()6除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是()AO2(H2O)用生石灰 BNaCl溶液(KNO3)降溫結(jié)晶CCaCO3粉末(Na2CO3)加水過濾 DKCl溶液(K2CO3)加適量鹽酸7下列各組離子中，能在pH12的溶液中大量共存的是()ANa、Ca2、Cl、CO23 BMg2、NO3、K、Na CK、Ba2、Cl、SO24 DNa、Ba2、Cl、NO38下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是()A結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)B由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到一定數(shù)值C母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液D氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”9下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質(zhì)之間反應(yīng)就能鑒別出來的一組是()ANaOHH2SO4HNO3 BKOHHClBa(OH)2CNaOHNaClNa2CO3 DNaOHNaClHCl10小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中石灰水有剩余 B實(shí)驗(yàn)中有氣泡產(chǎn)生C實(shí)驗(yàn)中沒有明顯現(xiàn)象 D實(shí)驗(yàn)所得溶液中一定含CaCl2和NaCl11“XYZ”物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()物質(zhì)選項(xiàng)XYZAK2SO4BaSO4Ba(NO3)2BCuCuOCu(OH)2CZnZnCl2Zn(NO3)2DKNO3KOHBa(OH)212.現(xiàn)有一瓶含雜質(zhì)的碳酸鈉固體(可能含有碳酸鈣、硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種)。為了判斷該固體的組成成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再向上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()ABC段對應(yīng)溶液pH逐漸變大BB點(diǎn)對應(yīng)溶液中可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈣、硫酸鈉CC點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定含有的陽離子是H、Na、Ba2D原固體中可能含有碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉二、填空題(本題包括3小題，共19分)13(4分)化學(xué)就在我們身邊。請從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填字母序號)：A小蘇打 B二氧化硫 C金剛石 D生石灰(1)能形成酸雨的是_。 (2)可用于做裝飾品的是_。(3)可用作食品干燥劑的是_。 (4)常用于治療胃酸過多癥的是_。14(15分)化學(xué)是認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關(guān)問題：(1)提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。 粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟，再利用過濾操作進(jìn)行除雜。步驟加入下列三種溶液的先后順序?yàn)開(填字母)。A稍過量的Na2CO3溶液B稍過量的BaCl2溶液C稍過量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟、的轉(zhuǎn)化過程，其目的是_。(3)步驟中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中涉及的基本反應(yīng)類型包括_。三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題包括2小題，共37分)15(15分)現(xiàn)有含雜質(zhì)氯化鎂的氯化鉀，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鉀溶液，操作流程見圖1。請回答： (1)加入氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)過濾。有關(guān)過濾操作的敘述不正確的是_(填字母)。A用少量水潤濕濾紙，并使濾紙與漏斗壁之間留有氣泡B漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁C玻璃棒下端要靠在三層濾紙的一邊D濾紙邊緣要低于漏斗口，漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣(3)蒸發(fā)。把液體倒入蒸發(fā)皿，進(jìn)行加熱，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是_。(4)天平調(diào)零。如圖甲所示，先把游碼移至零刻度線處，如果指針靜止時偏向右側(cè)，則應(yīng)該把右端的平衡螺母往_(填“左”或“右”)旋動。(5)配制溶液。稱量氯化鉀固體的質(zhì)量和量取水的體積時，天平示數(shù)(單位：g)和量筒讀數(shù)(單位：mL)分別如圖乙、丙所示，則所配氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(水的密度可近似看作1 g/cm3)16(22分)某興趣小組發(fā)現(xiàn)，上周做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉固體忘記了蓋瓶蓋，他們欲對該固體的變質(zhì)情況進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？【查閱資料】碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH約為8.0，氯化鈣溶液呈中性。NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表所示：物質(zhì)種類NaOHNa2CO3溫度20 40 20 40 溶劑水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶【作出猜想】猜想：固體未變質(zhì)；猜想：固體部分變質(zhì)；猜想：固體全部變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)興趣小組同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加適量水溶解，測得溶液的pH約為12。由此他們得出猜想正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是_。(2)組內(nèi)其他同學(xué)取步驟(1)燒杯中少量溶液于試管中，加入過量的_溶液，振蕩，有白色沉淀生成；不再產(chǎn)生沉淀時，取上層清液于另一支試管中，滴加_，溶液變紅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，興趣小組證明猜想_正確?！痉此荚u價】根據(jù)查閱的資料，有同學(xué)提出可以通過氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來驗(yàn)證猜想正確。請你幫助他設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：_。【實(shí)驗(yàn)拓展】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取一定量樣品，溶于水配成250.0 mL溶液。將pH1的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0 mL的該溶液中，所得曲線如圖所示：a上一個計量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；b下一個計量點(diǎn)時溶液中大量存在的陰離子是_。四、計算題(本題包括1小題，共8分)17(8分)為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200 g樣品于燒杯中，將50 g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的質(zhì)量10 g10 g10 g10 g10 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量208.9 g217.8 g226.7 g235.6 g245.6 g請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案一、1.B2.D3.B4.A5.A6B點(diǎn)撥：雖然KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的飽和溶液，因此降溫結(jié)晶時KNO3不會析出。7D點(diǎn)撥：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH。Ca2、CO23兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；Mg2與OH能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯誤；Ba2、SO24兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，D正確。8C點(diǎn)撥：在海水“曬鹽”過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡?，進(jìn)入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，A、B正確；母液是NaCl的飽和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的飽和溶液，C錯；D項(xiàng)中描述的條件有利于食鹽晶體析出，D正確。9D10D點(diǎn)撥：由實(shí)驗(yàn)知，鹽酸過量，則實(shí)驗(yàn)中石灰水沒有剩余，A不正確；實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，B不正確；實(shí)驗(yàn)中最終得到無色澄清溶液，說明實(shí)驗(yàn)中鹽酸過量，和實(shí)驗(yàn)中生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，此過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，C不正確；實(shí)驗(yàn)中最終得到無色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正確。11C12B點(diǎn)撥：碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成能溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成不能溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，所以取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質(zhì)量先不變后減少，最后不變，說明一開始硝酸沒有與固體反應(yīng)，說明原固體中含有氫氧化鈉，AB段對應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳(或硝酸與碳酸鈣反應(yīng))，B點(diǎn)后稀硝酸過量，仍有固體，說明不溶性固體為硫酸鋇，所以原固體中一定含有硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉。BC段硝酸過量，對應(yīng)溶液pH逐漸變小。二、13.(1) B(2)C (3) D (4)A14(1)C、B、A(或B、C、A或B、A、C)(2)富集、提純MgCl2(3)促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出 ；NaClH2OCO2NH3=NH4ClNaHCO3(4)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)撥：(1)加入三種溶液的順序可以調(diào)整，但Na2CO3溶液必須放在BaCl2溶液后面加入，否則過量的BaCl2無法除去。(2)母液本身含有MgCl2，又經(jīng)歷了步驟、的轉(zhuǎn)化過程，其目的是富集氯化鎂，除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂。(3)步驟中先向飽和食鹽水中通入氨氣，目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收，促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出。三、15.(1)MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl(2)A(3)防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺(4)左(5)18%點(diǎn)撥：(1)氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl。(2)用少量水潤濕濾紙，不能使濾紙與漏斗壁之間留有氣泡，以免過濾速度太慢，A錯誤。(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)把游碼移至零刻度線處，如果指針靜止時偏向右側(cè)，則應(yīng)該把右端的平衡螺母往左旋動。(5)圖示稱量的氯化鉀質(zhì)量為18 g，量取的水的體積為82 mL，其質(zhì)量為82 g，則所配氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%18%。16【實(shí)驗(yàn)探究】(1)氫氧化鈉固體部分變質(zhì)，加水溶解后溶液的pH也可能為12(2)氯化鈣(或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇); 酚酞試液【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 【反思評價】取樣稱量質(zhì)量，加入酒精中，充分溶解后過濾，干燥后再次稱量，兩次所稱質(zhì)量相等，證明固體全部變質(zhì)(或猜想正確)【實(shí)驗(yàn)拓展】Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；Cl四、17.解：鹽酸完全反應(yīng)后放出二氧化碳的質(zhì)量200 g50 g245.6 g4.4 g。設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%3.65%答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。