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2018-2019年高中化學(xué) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1.ppt

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2018-2019年高中化學(xué) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1.ppt

第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài),專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,1.比較影響氣、液、固各種狀態(tài)物質(zhì)體積的因素。 2.掌握氣體摩爾體積的概念。 3.利用阿伏加德羅定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。,1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種。固體有一定的形狀,液體沒(méi)有固定的形狀,但有固定的體積,氣體沒(méi)有固定的形狀和體積,氣體容易被壓縮,而固體、液體不易被壓縮。,1._ 的氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積。符號(hào):Vm,單位:Lmol1(或L/mol)或m3mol1(或m3/mol)。氣體的物質(zhì)的量、體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為_(kāi)。 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況 (273 K、101 kPa)下,1 mol任何氣體所占的體積都約為_(kāi)。 3.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),任何具有相同_的氣體都具有大致相同的體積。,單位物質(zhì)的量,VnVm,22.4 L,微粒數(shù),1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( ) A相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1 D一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該氣體的氣體摩爾體積 解析:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積是氣體摩爾體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1。,C,2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與12 g H2的體積相等的N2( ) A質(zhì)量為12 g B物質(zhì)的量為6 mol C體積約為22.4 L D分子數(shù)約為6.021023 解析:12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol;6 mol N2的質(zhì)量為168 g,體積約為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),分子數(shù)約為3.6121024。,B,3.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( ) A質(zhì)量相等的N2和CO B體積相等的CO和C2H4 C等溫、等體積的O2和N2 D等壓、等體積的N2和CO2 解析:只要物質(zhì)的量相等,則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO,摩爾質(zhì)量也相等,都是28 gmol1,物質(zhì)的量相等,分子數(shù)也相等。B、C、D用理想氣體狀態(tài)方程判斷。,A,感悟?qū)б?1.判斷下列說(shuō)法是否正確: (1)同溫同壓下,相同體積的物質(zhì)分子數(shù)相同( ) (2)常溫常壓下,22.4 L H2含有NA個(gè)分子( ) (3)11.2 L O2和11.2 L H2物質(zhì)的量一定相同( ),阿伏加德羅定律及其推論,特別提醒 (1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體。 (2)阿伏加德羅定律的條件是“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積決定同分子數(shù)。,在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,下列說(shuō)法正確的是( ) A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小,答案 B,1.兩個(gè)相同的容器中,一個(gè)盛有CO2氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體,同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A原子數(shù) B分子數(shù) C質(zhì)量 D密度 解析:兩容器,同溫、同壓、同體積,則兩容器中的氣體分子總數(shù)相等。,B,感悟?qū)б?2.判斷下列說(shuō)法是否正確: (1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比( ) (2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的體積之比( ) (3)化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和( ),物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,2.計(jì)算的一般步驟 (1)正確寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式(或關(guān)系式)。 (2)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。 (3)將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫(xiě)在對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)下面。 (4)列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。,14 g Fe與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng),消耗多少克氯化氫?生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少?標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以收集到多少升氣體?,規(guī)律方法 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問(wèn)題 (1)書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化:在計(jì)算過(guò)程中應(yīng)注意表達(dá)格式的規(guī)范化:各物理量、物質(zhì)的名稱(chēng)、公式等盡量用符號(hào)表示,且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。 (2)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化:一般來(lái)說(shuō),在一個(gè)題目中如果都用統(tǒng)一的單位,不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤,但如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致,若換算成同一個(gè)單位,有時(shí)顯得很繁瑣,這時(shí)只要做到兩個(gè)量的單位“上下一致,左右相當(dāng)”即可。,2.在反應(yīng)X2Y=R2M中已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229。當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 g R,則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為( ) A169 B239 C329 D469,1.使用氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意四要素:(1)狀態(tài)(氣體);(2)狀況(溫度、壓強(qiáng));(3)定量(1 mol);(4)數(shù)值(體積)。 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 、1.01105 Pa),1 mol任何氣體的體積約是22.4 L。但并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積才約是22.4 L,因一定量氣體體積的大小取決于溫度和壓強(qiáng)。 3.在應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),當(dāng)各已知量或待求量單位不一致時(shí),列式時(shí)要特別注意上下單位需相同。,

注意事項(xiàng)

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