2019版高考化學(xué)大二輪優(yōu)選習(xí)題 專題一 化學(xué)基本概念 專題突破練2 化學(xué)常用計(jì)量及應(yīng)用

專題突破練 2化學(xué)常用計(jì)量及應(yīng)用一、選擇題(本題包括 10 個(gè)小題,每小題 6 分,共 60 分)1.(2018 山東新泰新汶中學(xué)檢測)快速準(zhǔn)確稱量 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液,下列說法中正確的是()A.室溫時(shí),所配溶液中水電離的 c(OH-)為 1.0×10-7 mol·L-1B.若從原溶液中取出 200 mL,取出的溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol·L-1C.室溫下,若向所配的溶液中通入適量的氯氣,恰好反應(yīng)時(shí)所消耗的氯氣的體積為 2.24 LD.室溫下,向所配制的溶液中加入足量的鋁粉,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6 mol答案 D解析快速準(zhǔn)確稱量,就不考慮稱量過程中 NaOH 變質(zhì)引起的誤差,則 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液時(shí),氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol·L-1。室溫時(shí),由 KW 可計(jì)算出溶液中水電離的氫離子的濃度:c(H+)=mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1,而由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度,則溶液中水電離的 c(OH-)為 1.0×10-13 mol·L-1,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤;若從原溶液中取出一定體積的溶液,則濃度不變,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤;8.0 g NaOH 最多可吸收 0.1 mol 氯氣,但在室溫下,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,由方程式計(jì)算可知,0.2 mol NaOH 與足量鋁反應(yīng)可生成 0.3mol 氫氣,轉(zhuǎn)移 0.6 mol 電子,故 D 項(xiàng)正確。2.(2018 江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考)用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()31 g 白磷中含有 1.5NA 個(gè) PP1 L 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含陰離子總數(shù)為 0.1NA 個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF 含 NA 個(gè)分子電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了 NA 個(gè)電子,陽極溶解 32 g 銅標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA常溫下,含 0.2 mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成 SO2 的分子數(shù)小于 0.1NA142 g Na2SO4 和 Na2HPO4 固體混合物中,陰、陽離子總數(shù)為 3NANA 個(gè) Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 gA.B.      C.      D.答案 B解析1 mol 白磷中含有 6 mol PP 鍵,31 g 白磷(0.25 mol)中含有 PP 鍵 1.5NA 個(gè),正確;C+H2OHC  +OH-,1 個(gè) C水解產(chǎn)生 2 個(gè)陰離子,溶液中陰離子總數(shù)增大,所以 1 L 0.1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含陰離子總數(shù)大于 0.1NA,錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF 為液體,不能通過摩爾體積計(jì)算,錯(cuò)誤;粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì),鋅、鐵等活潑金屬先失電子,反應(yīng)完成后,銅再失電1子,陽極溶解銅不等于 32 g,錯(cuò)誤;氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.1 mol 氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA,錯(cuò)誤;濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?稀硫酸與銅不反應(yīng),所以生成 SO2 的分子數(shù)小于 0.1NA,正確;若 142 g 全為 Na2SO4,則含有陰、陽離子總數(shù)為 3NA,若142 g 全為 Na2HPO4,則含有陰、陽離子總數(shù)為 3NA,所以 142 g Na2SO4 和 Na2HPO4 固體混合物中,陰、陽離子總數(shù)為 3NA,正確;膠體粒子是很多微粒的集合體,NA 個(gè) Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量大于 107 g,錯(cuò)誤。3.(2018 福建永春縣高三聯(lián)考)現(xiàn)有一定量的氣體如下:標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L CH4、3.01×1023 個(gè)HCl 分子、13.6 g H2S、0.2 mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是()a.標(biāo)況下體積:>>>b.同溫同壓下的密度:>>>c.質(zhì)量:>>>d.氫原子個(gè)數(shù):>>>A.abcB.abcd        C.abd         D.bcd答案 B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L CH4 的物質(zhì)的量是 0.3 mol,3.01×1023 個(gè) HCl 分子的物質(zhì)的量是 0.5mol,13.6 g H2S 的物質(zhì)的量是 0.4 mol,0.2 mol NH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比,則標(biāo)況下體積:>>>,故 a 正確;同溫同壓下氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,則同溫同壓下的密度:>>>,故 b 正確;0.3 mol CH4 的質(zhì)量是 4.8 g,0.5 mol HCl 的質(zhì)量是 18.25 g;0.2mol NH3 的質(zhì)量是 3.4 g,則質(zhì)量:>>>,故 c 正確;0.3 mol CH4 含氫原子 1.2 mol,0.5 molHCl 含氫原子 0.5 mol,0.4 mol H2S 含氫原子 0.8 mol,0.2 mol NH3 含氫原子 0.6 mol,則氫原子個(gè)數(shù):>>>,故 d 正確。4.(2018 云南曲靖第一中學(xué)高三月考)在 V mL 硫酸鋁溶液中含 m g 鋁離子,取該溶液mL,用水稀釋成 2V mL,則稀釋后溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1答案 A2解析 m g 鋁離子的物質(zhì)的量為mol,取該溶液mL,則溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為mol,用水稀釋成 2V mL 時(shí),鋁離子濃度為mol·L-1,根據(jù)硫酸鋁的組成可知,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是鋁離子物質(zhì)的量濃度的 倍,則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1,A 項(xiàng)正確。5.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的 CO、CO2 氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說法正確的是(    )A.充入的 CO 分子數(shù)比 CO2 分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO 的摩爾體積比 CO2 的摩爾體積小D.甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小答案 D解析在溫度、壓強(qiáng)相同條件下,氣體摩爾體積相等,根據(jù) n= 可知,相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,CO 和 CO2 的摩爾質(zhì)量分別是 28 g·mol-1、44 g·mol-1,所以二者的物質(zhì)的量之比=(44 g·mol-1)(28 g·mol-1)=117。根據(jù) N=nNA 知,二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,即 117,所以 CO 分子數(shù)多,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù) V=nVm 知,相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以甲的體積比乙大,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度和壓強(qiáng)相等,氣體摩爾體積相等,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù) =可知,相同條件下,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小,D 項(xiàng)正確。6.(2018 山東淄博第一中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試)將一定量 xAl2(SO4)3·y(NH4)2SO4·24H2O 晶體加入過量 NaOH 溶液中,加熱生成 NH3 0.85 g(假如生成的 NH3 全部逸出),再通入過量的 CO2,過濾、洗滌、灼燒,得 Al2O3 固體 2.55 g。則 xy 為(已知:Al2O3 的相對(duì)分子質(zhì)量為 102;NH3 的相對(duì)分子質(zhì)量為 17)()A.12B.11        C.14        D.21答案 B解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等,而晶體中的鋁元素的質(zhì)量和生成的氧化鋁中的鋁元素的質(zhì)量相等,即:2x2y=(2.55×2÷102)(0.85÷17)=11,解得 xy=11。7.(2018 甘肅蘭州一中高三月考)把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成兩等份,一份加入含 amol NaOH 的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()3A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1答案 C解析消耗氫氧化鈉是 a mol,則每一份溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是 0.5a mol;消耗氯化鋇是 b mol,所以每一份溶液中 S的物質(zhì)的量是 b mol,則每一份溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量是(b-0.5a) mol,由此可知每一份溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是(2b-a) mol,濃度是mol·L-1。8.(2018 湖北八校高三聯(lián)考)為測定某草酸晶體(H2C2O4·2H2O)樣品的純度,現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品,配制成 100 mL 溶液,取 25.00 mL 該溶液置于錐形瓶中,加適量稀硫酸,用 0.100 mol·L-1 的 KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計(jì)算過程,設(shè)稱取樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí),滴定所用 KMnO4 溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 100 倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為()A.2.25 gB.3.15 g      C.9.00 g      D.12.6 g答案 D解析 H2C2O4 與 KMnO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,設(shè)樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,滴定所用 KMnO4 溶液的體積為 100x mL,則m(樣品)x÷126 g· mol-1×      (0.100×100x÷1 000) mol=52,解得 m(樣品)=12.6 g。9.(2018 清華大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解 25.25 g 二者的混合物,恰好消耗 1.0 mol·L-1 鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量為()A.15 gB.20 g        C.30 g        D.35 g答案 B解析混合物加入鹽酸發(fā)生反應(yīng):Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O、Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O,恰好消耗鹽酸 500 mL,生成 CuCl2 物質(zhì)的量為 500×10-3×mol=0.25 mol,則混合物中銅原子的物質(zhì)的量為 0.25 mol,因此根據(jù)銅原子守恒,灼燒后生成 CuO 的物質(zhì)的量為 0.25 mol,其質(zhì)量為 0.25 mol×80 g·mol-1=20 g,故選項(xiàng) B 正確。10.(2018 北京第二十中學(xué)高三月考)將 15.6 g Na2O2 和 5.4 g Al 同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到 200 mL 溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl 氣體 6.72 L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是()4A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過程中得到 6.72 L 的氣體B.最終得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最終得到 7.8 g 沉淀D.最終得到的溶液中 c(Na+)=1.5 mol·L-1答案 C解析 15.6 g Na2O2 的物質(zhì)的量為=0.2 mol,5.4 g Al 的物質(zhì)的量為       =0.2 mol,首先發(fā)生反應(yīng) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成 NaOH 為 0.4 mol,再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,由方程式可知 Al 完全反應(yīng),剩余 NaOH 為 0.4 mol-0.2 mol=0.2mol,生成 NaAlO2 為 0.2 mol,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl 氣體 6.72 L,其物質(zhì)的量為=0.3 mol,首先發(fā)生反應(yīng) NaOH+HClNaCl+H2O,剩余 HCl 為 0.3 mol-0.2 mol=0.1 mol,再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl,由方程式可知,NaAlO2 有剩余,HCl 完全反應(yīng),生成 Al(OH)3 為0.1 mol,最終溶液中溶質(zhì)為 NaAlO2 和 NaCl。過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣為 0.2 mol× =0.1 mol,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為 0.2 mol× =0.3 mol,故生成氣體的體積為(0.1 mol+0.3mol)×22.4 L·mol-1=8.96 L,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后溶液的成分是 NaCl 和 NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Al)-c(H+),故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤;最終生成 Al(OH)3 為 0.1 mol,質(zhì)量為 0.1mol×78 g·mol-1=7.8 g,故 C 項(xiàng)正確;根據(jù)鈉離子守恒可知,反應(yīng)后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2 mol=0.4 mol,故溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為=2 mol·L-1,故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括 4 個(gè)小題,共 40 分)11.(2018 江西撫州臨川一中期中)(10 分)某天然堿(純凈物)可看作由 CO2 和 NaOH 反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸 30 mL,產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:   鹽酸的體積/mL30 30 30 30樣品質(zhì)量2.23.35.66.7/g6958二氧化碳的體積/mL4486727846725(1)由以上數(shù)據(jù),可以推測用 1.13 g 樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生 CO2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)另取 2.26 g 天然堿樣品于 300 加熱至完全分解,產(chǎn)生 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2 和 0.45 g H2O。計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式為。(3)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,可得鹽酸的濃度為。答案(1)224(2)Na2CO3·NaHCO3·2H2O(3)2 mol·L-1解析(1)由圖表可知,鹽酸足量時(shí),當(dāng) m(樣品)3.39 g 時(shí),樣品質(zhì)量與 CO2 的體積成正比,則用 1.13g 樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生 CO2 為×1.13=224 mL;(2)2.26 g 樣品中,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×=0.01 mol,n(H2O)=0.02 mol,由碳元素守恒得:n(Na2CO3)=-0.01 mol=0.01 mol,則 n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(H2O)=0.01 mol0.01 mol0.02 mol=112,故該天然堿的組成為 Na2CO3·NaHCO3·2H2O。(3)根據(jù)表中、的數(shù)據(jù)知道,中 HCl 完全反應(yīng),根據(jù) Na2CO3、NaHCO3 分別與鹽酸的反應(yīng),可得 30 mL 鹽酸中所含 HCl的物質(zhì)的量=0.06 mol,所以鹽酸中 c(HCl)=2 mol·L-1。12.(10 分)鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中 300 及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計(jì)算確定 C 點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為(填化學(xué)式)。試寫出 B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與 O2 在225300 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中 Co 的化合價(jià)為+2 價(jià)、+3 價(jià)),用 480 mL 5mol·L-1 鹽酸恰好完全溶解固體,得到 CoCl2 溶液和 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中 Co、O 兩種原子的物質(zhì)的量之比。答案(1)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2(2)566解析(1)由圖可知,CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量為 18.3 g,其物質(zhì)的量為 0.1 mol,鈷元素的質(zhì)量為 5.9 g,C點(diǎn)鈷氧化物的質(zhì)量為 8.03 g,氧化物中氧元素質(zhì)量為 8.03 g-5.9 g=2.13 g,則氧化物中鈷原子與氧原子物質(zhì)的量之比為 0.1 mol34,故 C 點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為 Co3O4;B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為 14.7 g,與起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少 18.3 g-14.7 g=3.6 g,恰好為結(jié)晶水的質(zhì)量,故 B點(diǎn)物質(zhì)為 CoC2O4,加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成 Co3O4 與二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。(2)由得失電子守恒:n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4 mol,由電荷守恒:n(鈷原子)總=n(Co2+)溶液= n(Cl-)= ×(0.48 L×5 mol·L-1-2×)=1 mol,所以分解后的固體中的 n(Co2+)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為 0,氧化物中 n(O)=(0.6mol×2+0.4 mol×3)÷2=1.2 mol,故該鈷氧化物中 n(Co)n(O)=1 mol1.2 mol=56。13.(2018 寧夏育才中學(xué)高三月考)(10 分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大蘇打”,是無色單斜晶體。易溶于水,不溶于乙醇,具有較強(qiáng)的還原性,廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中?；卮鹣铝袉栴}:(1)Na2S2O3·5H2O 屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)酸性條件下,S2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2。試寫出 Na2S2O3 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:。(3)亞硫酸法制備 Na2S2O3·5H2O 的簡易流程如下:Na2S2O3·5H2O 制備原理為(用化學(xué)方程式表示)。Na2S2O3·5H2O 粗品中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 雜質(zhì),其檢驗(yàn)步驟為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;將白色沉淀過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量(填試劑名稱),若(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4(已知:Na2S2O3 稀溶液與 BaCl2 溶液混合無沉淀生成)。粗品中 Na2S2O3·5H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:稱取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25 mL 0.01 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液置于錐形瓶中,然后加入過量的 KI 溶液和幾滴淀粉溶液并酸化,立即用配制的 Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3 溶液25 mL。計(jì)算粗品中 Na2S2O3·5H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知 Cr2+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S22I-+S4。7答案(1)純凈物(2)S2(3)Na2SO3+S+5H2O+2H+   S+SO2+H2ONa2S2O3·5H2O 稀鹽酸 沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體生成62%解析(1)Na2S2O3·5H2O 屬于純凈物。(2)酸性條件下,S2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2,所以Na2S2O3 與鹽酸反應(yīng)生成 SO2、S、氯化鈉和水,離子方程式為 S2+2H+S+SO2+H2O。(3)由流程可知,制備 Na2S2O3·5H2O 的原理為 Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O 粗品中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 雜質(zhì),因?yàn)?#160;Na2S2O3 稀溶液與 BaCl2 溶液混合后無沉淀生成,而 Na2SO3、Na2SO4 都可以與 BaCl2 溶液反應(yīng),分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀,亞硫酸鋇可以溶于鹽酸生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體,所以其檢驗(yàn)步驟可以設(shè)計(jì)為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;將白色沉淀過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體生成,則證明產(chǎn)品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。由粗品中 Na2S2O3·5H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)可以得到關(guān)系式:Cr23I26S2,所以n(Na2S2O3·5H2O)=n(S2)=6n(Cr2)=6×25×10-3 L×0.01 mol·L-1=1.5×10-3 mol,則 6 g 粗品中Na2S2O3·5H2O 的質(zhì)量為×1.5×10-3 mol×248 g·mol-1=3.72 g,則粗品中 Na2S2O3·5H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=62%。14.(2018 遼寧重點(diǎn)高中協(xié)作校高三模擬)(10 分)某淺綠色晶體 Xx(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。.N的測定:采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:8準(zhǔn)確稱取 58.80 g 晶體 X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;準(zhǔn)確量取 50.00 mL 3.030 0 mol·L-1 H2SO4 溶液于錐形瓶中;向三頸燒瓶中加入足量 NaOH 溶液,通入氮?dú)?加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;用 0.120 mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗 25.00 mL NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)儀器 M 的名稱為。(2)步驟中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”,“處理”的操作方法是 。(3)步驟中,若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出,則所測得的 n(N)的值將         (填“偏大”“偏小”或“不變”)。.S含量的測定:采用重量分析法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:另準(zhǔn)確稱取 58.80 g 晶體 X 置于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的 BaCl2 溶液;將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀 34 次;用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為 69.90 g。(4)步驟中,判斷 BaCl2 溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(5)步驟中,采用冷水洗滌沉淀,其主要目的是。(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)、通過計(jì)算得出晶體 X 的化學(xué)式為。答案(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道 23 次,將洗滌液注入錐形瓶中(3)偏大(4)待濁液分層后,取出上層清液少許置于試管中,向試管中加入 12 滴 BaCl2 溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則說明 BaCl2 溶液已過量(答案合理即可)(5)盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實(shí)驗(yàn)誤差(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O解析.(1)儀器 M 的名稱為分液漏斗。(2)亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,通入氮?dú)夂?氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;蒸氨結(jié)束后,直形冷凝管中會(huì)殘留一些液氨,會(huì)對(duì)測定結(jié)果產(chǎn)生影響;因此為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理,處理的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道 23 次,將洗滌液注入錐形瓶中。(3)步驟中,若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出,消耗氫氧化鈉的量減小,則測定錐形瓶內(nèi)溶液中剩余的硫酸的量減小,與氨氣反應(yīng)的硫酸的量增多,造成所測 n(N)的量偏大。.(4)判斷氯化鋇是否過量,可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若沒有新的沉淀生成則說明溶液中沒有硫酸根離子,即可說明氯化鋇已經(jīng)過量。(5)用冷水洗滌可以減少固體的溶解,減小實(shí)驗(yàn)誤差。(6)與 NaOH 反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為 n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.12×0.0259mol=0.001 5 mol;與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為:0.05×3.030 0 mol-0.001 5 mol=0.15 mol,則氨氣的物質(zhì)的量 n(NH3)=2n(H2SO4)=0.3 mol;將 58.80 g 晶體 X 置于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的 BaCl2 溶液,得到硫酸鋇沉淀 69.90 g,則 n(S)=0.3mol,=0.3,=0.3,則 x+y=2x,即 x=y,令 x=1,則=0.3,則 z=6,即 x=1,y=1,z=6,則其化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O;令 x=2,則=0.3,則 z=12。晶體的化學(xué)式應(yīng)為各成分的最簡整數(shù)比,所以晶體 X 的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。10