（淄博專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第九講 海水中的化學(xué) 第1課時 海洋化學(xué)資源課件.ppt

第九講海水中的化學(xué)第1課時海洋化學(xué)資源,考點一海洋化學(xué)資源命題角度海洋化學(xué)資源例1(2013棗莊中考)海洋是巨大的資源寶庫，從化學(xué)的視角看：,(1)元素資源：海水中含量最高的金屬元素是_(填元素符號)；從物質(zhì)在水中溶解的規(guī)律和水天然循環(huán)的角度看，該元素含量最高的原因是_。,Na,含有鈉元素的堿、鹽都是易溶于水,的，通過水的天然循環(huán)，土壤中的含有鈉元素的物質(zhì)隨水進(jìn),入海洋,(2)淡水資源：淡化海水可以用_(填字母代號)。A吸附法B蒸餾法C過濾法D電解法該過程是_(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)。,B,物理變化,(3)礦產(chǎn)資源：海底蘊藏著大量的“可燃冰”(含甲烷)，甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)你還知道海洋中有哪些資源？_(寫一種)。,CH42O2CO22H2O,海洋中含有溴,【思路分析】海水中含有大量的資源，包括礦產(chǎn)資源、水資源、無機(jī)鹽、生物資源。海水淡化可以采用蒸餾法、膜分離法，應(yīng)用的是物理變化。海底蘊藏著大量的可燃冰。海水中的眾多無機(jī)鹽也是重要的化工原料。,1(2012煙臺中考)煙臺是座美麗的城市。下列對海洋化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述錯誤的是()A利用多級閃急蒸餾法淡化海水B利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽C利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2富集沉淀出來D利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不會加劇溫室效應(yīng),D,2(2014威海中考節(jié)選)探秘海灘上的物質(zhì)在海灘上，你能找到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見的有海沙、貝殼和海水。雖然它們性質(zhì)和用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質(zhì)僅是由氧、硅、氫、碳、鈣等有限的幾種元素組成的。原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石”。一種原子，可以構(gòu)成最簡單的單質(zhì)，但更多的是跟其他原子結(jié)合成各種化合物。請回答：,(1)從化學(xué)的視角認(rèn)識物質(zhì)海沙是由石英和貝殼小碎片組成，石英的主要成分是(用化學(xué)符號表示，下同)_，貝殼的主要成分是_；請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱和化學(xué)式_；,SiO2,CaCO3,Ca(OH)2,()由氧、硅、氫、碳、鈣五種元素中的三種組成；()按組成分類，與中兩種物質(zhì)的主要成分類別不同。,海水中含有多種無機(jī)鹽，各離子的含量如圖所示。其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成鹽的化學(xué)式是_。假設(shè)海水中無機(jī)鹽的含量為3.5%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則Wg海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計算公式為_。,MgSO4,各地海水中鹽的含量并不完全相同。在長江入?？谔?，海水中鹽的含量較低，原因是_；食用低鈉鹽可預(yù)防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀。氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味。從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是_造成的。,河水中的淡水將海水中的,鹽稀釋,鉀離子,命題角度海水制鎂例2(2013煙臺中考)我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊藏著豐富的海洋資源。(1)南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊藏著大量的可燃冰?？扇急?主要成分是CH4)被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”，CH4燃燒的化學(xué)方程式_，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是_。,CH42O2CO2,2H2O,燃燒后,幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣,(2)南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對海水進(jìn)行了如圖1所示的綜合利用。,反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的_不同分離出淡水；將高鹽度濃縮海水進(jìn)行_可以分離得到粗鹽；用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：,顆粒大小,蒸發(fā)結(jié)晶,上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是_(填序號)，步驟的化學(xué)方程式為_。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是_。,、,Mg(OH)2,2HCl=MgCl22H2O,苦鹵中鎂離子,的濃度高,【思路分析】海洋中蘊含著大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒不產(chǎn)生廢氣和廢渣，屬于清潔能源。海水制鎂的過程：富集鎂、鹽酸中和、電解得到鎂。,3(2013淄博中考)海洋是人類巨大的資源寶庫，從海水中提取金屬鎂的過程如下所示。,請回答：(1)在過程的化學(xué)反應(yīng)中_(填“放出”或者“吸收”)大量的熱；若在實驗室中進(jìn)行試驗，海水和石灰乳充分反應(yīng)后，操作的名稱是_。(2)寫出過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，過程中化學(xué)反應(yīng)的基本類型是_反應(yīng)。,放出,過濾,Mg(OH)22HCl=MgCl2,2H2O,分解,考點二海水制鹽重難點命題角度粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除例3(2016淄博中考)海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單地概括為溶解過濾蒸發(fā)。下列說法錯誤的是(),A實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量將偏低C過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱,【思路分析】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除可以通過“溶解過濾蒸發(fā)”實現(xiàn)，過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，得到的濾液中也可能含有可溶性雜質(zhì)。蒸發(fā)時待蒸發(fā)皿中有大量固體析出時停止加熱。,4(2016萊蕪中考)在粗鹽提純實驗中最后進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有如下操作：固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿放置酒精燈加熱并攪拌停止加熱，借余熱蒸干。正確的操作順序是()ABCD,A,命題角度粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除例4為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是()ABCD,D,【思路分析】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟：沉淀法除去雜質(zhì)離子、過濾、調(diào)pH，蒸發(fā)結(jié)晶。在除去可溶性雜質(zhì)離子時，碳酸鈉在氯化鋇之后加入，否則加入的過量氯化鋇無法除去。,5(2017青島中考)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示：,下列說法錯誤的是()A實驗操作步驟也可以是B操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì),C,6(2018萊蕪中考)海水曬鹽可得到大量粗鹽，某氯堿廠用電解精制飽和食鹽水法制取NaOH，H2和Cl2還可用于制鹽酸，工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是(),AH2和Cl2制鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H2Cl22HClB精制時去除粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的試劑順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClC電解時的反應(yīng)為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，該過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D脫鹽工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾分離得到NaCl晶體和NaOH溶液,考點三海水制堿重點例5(2019改編題)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是(),A沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C圖中X可能是氨氣D通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀,【思路分析】海水制堿的流程：吸氨(目的是增大二氧化碳的吸收)、通二氧化碳、沉淀分離(碳酸氫鈉先析出的原因是在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小)、煅燒。在這個過程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳。得到的氯化銨可以作氮肥。,7(2016青島中考)“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()ANaHCO3是純堿B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收,D,8(2016棗莊中考)1926年的“聯(lián)合制堿法”改進(jìn)了國外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示：,(1)它是由我國著名化學(xué)家_創(chuàng)立的。(2)如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉：_(填操作名稱)；碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途：_(寫出一種即可)。(3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因為設(shè)計了_(填流程圖中的編號)的循環(huán)。,侯德榜,過濾,食品發(fā)酵,9(2012煙臺中考)某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖，據(jù)圖回答：,(1)流程圖是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？_。(2)用一個化學(xué)方程式表示出流程圖中發(fā)生的總反應(yīng)_。,不能顛倒。如果顛倒，過,量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去,NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl,(3)如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是_。(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_。,增大二氧,化碳的吸收量,在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度,比氯化銨小,10(2018泰安中考)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：,下列說法錯誤的是()A流程中依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B流程吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型D流程、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂,C,11(2018棗莊中考)海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖所示幾個階段。,(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫_，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2、SO42、Mg2等，為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依次加入過量的_(填化學(xué)式)，過濾去除沉淀后，再加入適量稀鹽酸，將溶液調(diào)至中性。,結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶),BaCl2、NaOH、,Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH),(2)氯堿工業(yè)基本流程：由圖示可知氯堿工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。,NaCl,(3)海水提鎂流程：寫出其中任一一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_。,MgCl2Ca(OH)2=,Mg(OH)2CaCl2或Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O或MgCl2,MgCl2,獲得比較純凈的氯化鎂(或富集氯化鎂),(4)下列方法中能淡化海水的是_(填字母)。A過濾法B沉淀法C多級閃急蒸餾法D分解法,C,12(2017煙臺中考)“十三五”期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計的重點。如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用海水的流程圖。,據(jù)圖回答問題：(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的_不同進(jìn)行分離的方法。(2)過程是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和的食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。,粒子大小,NH3、CO2,(3)過程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是_。(4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過程生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是_。,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,(5)濃海水中Mg2、SO42、Ca2可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2、SO42、Ca2，需要的三種離子分別是_(寫離子符號)。(6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是_。,OH、Ba2、CO32,帶有一個電荷的離子,13(2017濱州中考)海洋中蘊含著豐富的資源。(1)海水淡化是解決水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是_(填字母序號)。A濾紙過濾B吸附C沉降D蒸餾,D,(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應(yīng)堆中的減速劑和傳熱介質(zhì)。重水中重氫原子(D)的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。,80%,(3)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如圖所示，試回答問題：1926年我國化學(xué)家_創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；步驟中所加試劑是_。,侯德榜,Na2CO3H2OCO2,稀鹽酸,2NaHCO3,實驗一粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗用品蒸餾水、粗鹽、托盤天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、濾紙、剪刀。,實驗步驟,(1)稱量稱量粗鹽應(yīng)用托盤天平，按“左物右碼”的原則，粗鹽和砝碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。(2)溶解將粗鹽加入燒杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入燒杯中。用_不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。,玻璃棒,(3)過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器再進(jìn)行過濾，若濾液仍渾濁，應(yīng)_。(4)蒸發(fā)將蒸發(fā)皿外壁擦干放到鐵架臺的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中_時，立即停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌直至冷卻，然后用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到指定容器中。,重新過濾,有較,多晶體析出,要點解讀：(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作順序為_、_、_，三者順序不能顛倒。,溶解,過濾,蒸發(fā),(2)溶解、過濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器及其作用；溶解、過濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器是_；溶解中玻璃棒的作用：攪拌，_；過濾中玻璃棒的作用：_，防止液滴飛濺；蒸發(fā)中玻璃棒的作用：_，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。,玻璃棒,加速溶解,引流,攪拌,(3)導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的原因：溶解不充分或攪拌時液滴飛濺；蒸發(fā)時液滴飛濺；轉(zhuǎn)移時有部分食鹽遺留在蒸發(fā)皿中。,例1某化學(xué)實驗小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中，設(shè)計并完成了下列實驗?！静殚嗁Y料】NaCl的溶解度：,【設(shè)計并進(jìn)行實驗】通過小組討論，設(shè)計出了如下實驗流程并依流程進(jìn)行實驗：溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率問題交流實驗各步的操作示意圖如下：,請回答下列問題：(1)上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是_(填序號)。(2)在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進(jìn)行攪拌的目的是_。,A、C,防止局部溫度過高而造成液滴飛濺,(3)工業(yè)制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的，理由是_。,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,(4)蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)_時，立即停止加熱，用余熱蒸干剩余液體。(5)若精鹽的產(chǎn)率偏低則可能的原因是_(寫出一條即可)。,有較多晶體析出,溶液攪拌時液滴濺出,(或蒸發(fā)時液滴飛濺或轉(zhuǎn)移時部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上),【思路分析】稱量時注意“左物右碼”，過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流。在實驗中多次用到玻璃棒，在各個步驟中的作用各不相同，溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)時：攪拌，防止溶液受熱不均勻。蒸發(fā)時不能把溶液蒸干，待到有較多晶體析出時立即停止加熱，利用余熱蒸干。導(dǎo)致產(chǎn)率有偏差可以從導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度考慮。,實驗二粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除實驗原理除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還需除去SO42、Mg2、Ca2等雜質(zhì)后才是精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。,實驗用品(1)儀器：燒杯、細(xì)口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、鐵架臺、濾紙、膠頭滴管、試管、pH試紙。(2)藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。,實驗步驟,要點解讀(1)加入過量的BaCl2溶液。加入過量BaCl2溶液的目的是使雜質(zhì)中的SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,Na2SO4BaCl2,=BaSO42NaCl,(2)加入過量的NaOH溶液。加入過量的NaOH溶液的目的是使雜質(zhì)中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,MgCl22NaOH,=Mg(OH)22NaCl,(3)加入過量的Na2CO3溶液。加入過量的Na2CO3溶液的目的：一是將雜質(zhì)中的Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀而除去；二是除去引入的新雜質(zhì)Ba2，使其全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=,BaCO32NaCl,(4)加入適量稀鹽酸。加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質(zhì)OH，使其轉(zhuǎn)化為H2O；二是除去引入的新雜質(zhì)CO32，使其全部轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去，而未反應(yīng)的少量稀鹽酸通過蒸發(fā)可以除去。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,NaOHHCl=NaClH2O、,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,(5)加入試劑的順序是什么，能否顛倒？加入試劑的順序可以有以下幾種：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。其中順序無論如何互換，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，否則過量的BaCl2無法被除去，鹽酸始終最后一個加入。,例2(2018濟(jì)寧中考)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：,請分析上面流程圖示，回答：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是_。ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3,AD,(2)操作過量加入各物質(zhì)的目的是_。(3)為獲取較純凈精鹽，操作的具體方法是_。,完全除去雜質(zhì),向濾液中滴加,足量稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌,【思路分析】粗鹽提純分為兩部分，即難溶性雜質(zhì)的去除和可溶性雜質(zhì)的去除。首先通過過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后通過加入化學(xué)試劑除去可溶性雜質(zhì)離子，因為要完全除去雜質(zhì)離子，所以加入的試劑均是過量，所以加入的碳酸鈉應(yīng)該在加入的氯化鋇溶液之后，便于除去過量的氯化鋇。最后加入足量鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)即可得到精鹽。,