魯教五四版九年級全一冊化學 第一單元達標檢測卷

第一單元達標檢測卷可能用到的相對原子質量：H1O16S32Ni59一、選擇題(本題包括12小題，每題3分，共36分)1把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是()A食鹽 B面粉 C泥沙 D花生油2下列有關碘酒的說法錯誤的是()A碘酒是混合物 B碘酒是溶液 C碘是溶質 D酒精是溶質3下列除垢或除污過程中利用乳化作用的是()A自來水洗手 B食醋除水垢 C汽油除油污 D洗潔精除油污4某興趣小組分別用加溶質和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是()A變大不變 B變大變小 C不變變大 D不變不變5下列說法中正確的是()A用活性炭可以將硬水轉化成軟水 B用洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象C溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 D硝酸銨溶于水，放出大量的熱6向100 g溶質質量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是()A20% B22.5% C25% D30%7某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是()Am(溶質)：m(溶劑)20：120 B溶質的質量分數(shù)為20%C升溫后，溶質的質量分數(shù)增大 D降溫后，有固體析出8向液體X中加入固體Y，觀察到U形管內紅墨水左側液面上升。下列液體X和固體Y的組合，符合題意的是(提示：氧化鈣與水反應放出大量熱)()AX是水，Y是氧化鈣BX是水，Y是氫氧化鈉CX是水，Y是硝酸銨DX是水，Y是氯化鈉9在20 時，將40 g氯化鈉固體加入100 g水中，充分攪拌后，有4 g固體未溶解。下列說法正確的是()A20 時，氯化鈉的溶解度為36 g B該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體C所得氯化鈉溶液的質量為140 g D將該溶液倒出一半，則溶液的濃度改變10甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()AP點表示t2 時，甲和乙的溶解度相等Bt3 時Q點表示甲的不飽和溶液Ct3 時，將25 g乙放入50 g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為2:5D將t3 時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為丙甲乙11如果所配制的6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是()A稱取的氯化鈉固體質量偏大 B轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒落在桌面上C量取水的體積偏小 D轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出12已知20 時CuSO4的溶解度為32 g。20 時，取一定質量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是()A溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為丁>丙>甲B丙中溶液溶質與溶劑的質量比為8：25C丁溶液一定是飽和溶液DCuSO4 50 時的溶解度比20 時的大二、填空題(本題包括4小題，共34分)13(5分)小剛分別試用以下方法清洗餐具：只用冷水；只用熱水；在冷水中加入幾滴洗滌劑；在熱水中加入幾滴洗滌劑，然后清洗，并用清水把餐具上的洗滌劑漂洗干凈。(1)上述方法中清洗餐具最干凈的是_(填序號)。(2)以上對比實驗說明了溫度越_(填“高”或“低”)，洗滌劑洗滌效果越好。你的理由是_。(3)用下列選項填空：A.反應 B溶解C乳化D過濾洗滌劑對油污有_(填字母，下同)作用；小剛認為：汽油也能除去油污，但去污原理不同。其中汽油可以_油污。14(8分)水是生命之源，也是實驗室常用的溶劑。(1)生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_。(2)含氮物質進入水中會使水質惡化，這里的“氮”是指_(填字母)。A原子 B分子 C元素(3)在某溫度下，分別向盛有等質量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質甲和乙，圖中x表示所加固體的質量，y表示溶液中溶質與水的質量比。a點對應的乙物質的溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液；該溫度時甲物質的溶解度為_g。 15(6分)在一定溫度下，向100 g水中依次加入一定質量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質量與所得溶液質量的關系如圖所示：(1)該溫度下，實驗所得溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)該溫度下，KCl的溶解度為_。(3)實驗所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_(填字母)。A40% B37.5% C28.6%16(15分)數(shù)據(jù)處理是對數(shù)據(jù)進行加工的過程，列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。已知KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題：溫度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_(填“A”或“B”)。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是_。(3)40 時，將140 g KCl的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10 g水后，析出KCl晶體的質量為_g。(4)要使A物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，方法是_。(5)將60 時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20 ，析出晶體的質量關系為_。AKNO3KCl BKNO3KCl CKNO3KCl D無法確定三、實驗探究題(本題包括1小題，共15分)17(15分)某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗：(1)圖1中儀器a的名稱是_。(2)完成此實驗正確的操作順序是_(填序號)。溶解把配好的溶液裝入試劑瓶稱量、量取計算(3)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是_(填名稱)。(4)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是_；她稱取的氯化鈉實際質量為_g。(5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)為_(水的密度約為1 g/cm3)。四、計算題(本題包括2小題，共15分)18(7分)50 時，將12 g硝酸鉀完全溶解到48 g水中，所得溶液溶質質量分數(shù)為_。將此溶液分成兩等份。(1)取第一份溶液，使其溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體_g(假設所加固體完全溶解)，或者蒸發(fā)掉水_ g(假設蒸發(fā)過程中無溶質析出)。(2)取第二份溶液，使其溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水多少克?寫出解題過程)19(8分)白銅(Cu­Ni)是工業(yè)上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且在化合物中的化合價常顯2價。為測定20 g某白銅樣品中鎳的質量，設計了如下實驗：請問：(1)將白銅研碎的目的是_。(2)白銅樣品中鎳的質量為_g。(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。答案一、1.A2.D3.D4.D5.B6A點撥：所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%20%。7D點撥：20 g KNO3溶解在100 g水中，則溶質與溶劑的質量比為20：100，故A錯；所得溶液溶質質量分數(shù)為×100%16.7%，故B錯；升溫后，KNO3的飽和溶液將變成較高溫度時的不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，故C錯；降溫后，由于KNO3的溶解度減小，故有晶體析出，D正確。8C點撥：氧化鈣和水反應放出大量的熱，使瓶內氣體溫度升高，U形管內紅墨水左側液面下降，A錯誤；氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶內氣體溫度升高，受熱膨脹，U形管內紅墨水左側液面下降，B錯誤；硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內氣體溫度降低，壓強減小，U形管內紅墨水左側液面上升，C正確；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，U形管內紅墨水液面無明顯變化，D錯誤。9A10D點撥：P點表示t2 時，甲和乙的溶解度相等，A正確；t3 時Q點表示甲的不飽和溶液，B正確；t3 時乙的溶解度是40 g，將25 g乙放入50 g水中，最多只能溶解20 g，所得溶液中溶質和溶劑的質量比為20 g：50 g2：5，C正確；將t3 時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 ，丙變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，大于t1 時乙、甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，t1 時，乙的溶解度大于甲，因此乙的溶液的質量分數(shù)大于甲的，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為丙乙甲，D不正確。11B點撥：稱取的氯化鈉固體質量偏大、量取水的體積偏小，都會導致溶質質量分數(shù)偏大；轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒落在桌面上，會導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏??；轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，溶質質量分數(shù)不變。12C點撥：丁溶液中溶質質量大于丙溶液中，丙溶液中溶質質量大于甲溶液中，而溶劑質量相等，故溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為丁>丙>甲，A不符合題意；丙中有溶質未溶解，是20 時的飽和溶液，故丙溶液中溶質與溶劑的質量比為32 g：100 g8：25，B不符合題意；丁中溶質完全溶解，丁溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，C符合題意；升溫后，丙中未溶解的溶質完全溶解，說明升溫后溶解度增大，CuSO4 50 時的溶解度比20 時的大，D不符合題意。二、13.(1)(2)高；溫度越高，乳化效果越好(3)CB14(1)加熱煮沸(2)C(3)飽和；5015(1)不飽和(2)40 g(3)C點撥：(1)飽和溶液是指一定溫度下不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，能繼續(xù)溶解20 g KCl，所以是KCl的不飽和溶液。(2)根據(jù)題中的實驗可知，該溫度下100 g水中加入40 g氯化鉀恰好飽和，故該溫度下氯化鉀的溶解度是40 g。(3)實驗溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%28.6%。16(1)A(2)34.0 g<x<37.0 g(3)4(4)增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度(5)D點撥：(1)通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以圖中能表示KNO3溶解度曲線的是A。(2)通過分析表中數(shù)據(jù)可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是34.0 g<x<37.0 g。(3)40 時，氯化鉀的溶解度是40.0 g，所以140 g KCl的飽和溶液中含有100 g溶劑和40 g溶質，恒溫蒸發(fā)10 g水后，析出KCl晶體的質量為4 g。(4)要使A物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，方法是增加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度。(5)將60 時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20 ，由于飽和溶液的質量不確定，所以析出晶體質量關系無法確定，故選D。三、17.(1)燒杯 (2) (3)玻璃棒(4)稱量時砝碼和氯化鈉的位置放反了；12(5)18%四、18.20%(1)10；15(2)解：設需加水的質量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變，可列方程如下：×20%(x)×10%x30 g答：要使溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加?0 g。19(1)增大反應物的接觸面積，使反應更充分(2)2.95(3)解：設反應的硫酸的質量為x。NiH2SO4=NiSO4H2 59 98 2.95 g xx4.9 g稀硫酸的溶質質量分數(shù)為×100%9.8%答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%。