（安徽專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題五 常見的酸和堿（試卷部分）課件.ppt

專題五常見的酸和堿,中考化學(xué) (安徽專用),A組20142018年安徽中考題組,五年中考,1.(2016安徽,2,2分)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)或日常生活中都應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法符合安全要求的是() A.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上,立即用硫酸沖洗 B.一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)中,將尾氣直接排放 C.使用酒精爐時(shí),直接向燃著的爐內(nèi)添加酒精 D.家中天然氣泄漏時(shí),關(guān)閉閥門并打開門窗通風(fēng),答案DNaOH不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一氧化碳有毒,不能將尾氣直接排放,B項(xiàng)錯(cuò)誤;使用酒精爐時(shí),禁止向燃著的爐內(nèi)添加酒精,以防失火,C項(xiàng)錯(cuò)誤;家中天然氣泄漏,應(yīng)關(guān)閉閥門并打開門窗通風(fēng),D項(xiàng)正確。,思路分析A項(xiàng),根據(jù)氫氧化鈉和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性進(jìn)行解答;B項(xiàng),根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)中,尾氣中含有一氧化碳,一氧化碳有毒進(jìn)行解答;C項(xiàng),根據(jù)直接向燃著的爐內(nèi)添加酒精容易造成火災(zāi)進(jìn)行解答;D項(xiàng),根據(jù)天然氣屬于可燃性氣體,遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸進(jìn)行解答。,2.(2018安徽,15,8分)某興趣小組在相同條件下,將10.00 g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表,回答下列問題。,(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖的是(填字母序號(hào))。(圖中表示氧原子,表示氫原子),(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。 (4)將10.00 g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26 g晶體,則該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1 g) (5)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。 甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大,理由是。 為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:。 注意:若答對(duì)第(6)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分。 (6)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00 g,敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì),得到18.80 g溶液,由此能否計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成?若能,請(qǐng)計(jì)算其組成;若不能,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),同時(shí)說明需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(用a表示),并計(jì)算a的取值范圍。(不要求寫出計(jì)算過程),答案(8分)(1)D(1分) (2)Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3+ H2 O(2分) (3)CaCl2(1分) (4)不飽和(1分) (5)稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量(1分)(其他合理答案均給分) 取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時(shí),比較消耗氫氧化鈉的量(2分)(其他合理答案均給分) (6)不能。實(shí)驗(yàn)方案:將變質(zhì)后溶液加熱蒸干,稱量所得固體質(zhì)量為a g。a的取值范圍:4.00<a<5.30。(4分)(本小題為開放性試題,其他合理答案均給分),解析(1)一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的,水中的水分子比水面上的水分子多,故選D。(2)石灰水在空氣中久置,氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。(3)由表中的數(shù)據(jù)可知,濃硫酸和氯化鈣 濃溶液均具有吸水性,但濃硫酸具有腐蝕性,不安全,所以從安全、環(huán)保的角度考慮應(yīng)該選CaCl2濃溶液。,(4)NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%26.5%,所以原溶液不飽和。(5)稀鹽酸敞口久置 后濃度可能會(huì)變大,原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量。取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí),比較消耗氫氧化鈉的量,判斷濃度的變化;還可以通過測(cè)量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化,判斷濃度的變化等。(6)氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中,水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減小;氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增大,僅通過放置前后溶液質(zhì)量的變化,不能求出溶液中溶質(zhì)的組成?？梢詫⒆冑|(zhì)后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體的質(zhì)量為a g,原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00 g20%=4.00 g,假設(shè)固體完全變質(zhì),則 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O,80106 4.00 g a g 80106= 4.00 ga g a=5.30 由于氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),所以a的取值范圍為4.00<a<5.30。,思路分析第(1)問根據(jù)水分子的構(gòu)成、水中的水分子比空氣中的水分子多并結(jié)合微觀示意圖進(jìn)行分析解答。第(3)問根據(jù)表中的數(shù)據(jù)知,濃硫酸和氯化鈣濃溶液在空氣中敞口放置時(shí)質(zhì)量都增加,說明濃硫酸和氯化鈣濃溶液均具有吸水性,結(jié)合安全、環(huán)保要求進(jìn)行解答。第(4)問,先根據(jù)溶液敞口久置后最終得到晶體的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量計(jì)算出原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再根據(jù)該溫度下的溶解度計(jì)算出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最后對(duì)兩者進(jìn)行對(duì)比解答。第(5)問可根據(jù)水和稀鹽酸敞口放置在空氣中的質(zhì)量變化進(jìn)行分析解答;通過測(cè)量等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸中HCl的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),如測(cè)量中和反應(yīng)中消耗同濃度氫氧化鈉溶液的體積、測(cè)量與足量的活潑金屬反應(yīng)放出氫氣的體積、測(cè)量?jī)烧叩膒H等。第(6)問采用極端假設(shè)法,假設(shè)氫氧化鈉全部變質(zhì),計(jì)算出生成碳酸鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉這一信息,確定a的范圍。,3.(2016安徽,15,7分)氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑,可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。 (1)工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不要求注明條件)。 (2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成如表實(shí)驗(yàn)(填寫表中空白):,(3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液紅色變淺,原因可能是。 (4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化。為進(jìn)一步研究,取稀鹽酸分成2份:未經(jīng)加熱;加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻,分別中和等量的氫氧化鈉,消耗二者的質(zhì)量:,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。 (5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉,小林設(shè)計(jì)了如圖方案: 你認(rèn)為上述方案(填“合理”或“不合理”),請(qǐng)分析:(如合理,說明原因;如不合理,說明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案)。,答案(7分)(1)N2+3H2 2NH3(2分) (2)向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水(1分,其他合理答案均給分) 濾紙變紅,說明二者發(fā)生了反應(yīng)(1分) (3)氨水受熱分解,隨溫度升高氨氣溶解度減小,導(dǎo)致氨水濃度降低(1分,其他合理答案均給分) (4)增大(2分) 注意:若答對(duì)第(5)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分 (5)不合理(1分) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl。(1分)改進(jìn)方案:向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸邊測(cè)定溶液的pH,至溶液呈中性即可(2分,其他合理答案均給分),解析(1)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng),生成氨氣,化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3。 (2)實(shí)驗(yàn)證明,干燥的氨氣不能使酚酞變紅色。向集氣瓶中濾紙上滴少量水(或?qū)駶?rùn)的浸有酚酞溶液的濾紙放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中),濾紙變紅,說明氨氣和水發(fā)生了反應(yīng),生成物顯堿性。 (3)加熱滴有酚酞的稀氨水,溶液紅色變淺,原因是氨水受熱分解,隨溫度升高氨氣溶解度減小,導(dǎo)致氨水濃度降低。 (4)將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無明顯變化,表明稀鹽酸中HCl未明顯減少。由中和等量的氫氧化鈉,消耗二者質(zhì)量可知,稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后水分減少,濃度增大。 (5)方案不合理。因?yàn)榧訜嶂蠓袩o法除去溶液A中混有的過量HCl。改進(jìn)方案:向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊滴加鹽酸邊測(cè)定溶液的pH,至溶液呈中性即可。,解題關(guān)鍵解答本題關(guān)鍵是要知道分子在不斷運(yùn)動(dòng),氨水顯堿性,能使酚酞溶液變紅,一水合氨不穩(wěn)定,受熱易分解。,4.(2014安徽,15,7分)某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚酞試液變紅”的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象:將酚酞試液滴入某NaOH溶液中,溶液變成了紅色,可是過一會(huì)兒紅色卻消失了。 【提出問題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色? 【猜想與假設(shè)】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜想: 甲同學(xué):可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng); 乙同學(xué):可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng); 丙同學(xué):可能與NaOH溶液濃度大小有關(guān)。 你認(rèn)為可能還與有關(guān)(寫一條即可)。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想: (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你填寫下表。,(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,試管中溶液的紅色褪去,于是認(rèn)定自己的猜想正確。請(qǐng)寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),理由是。 (3)丙同學(xué)使用了色度傳感器測(cè)溶液的顏色。他在a、b、c三個(gè)比色皿中分別加入等量5%、 10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明:溶液無色時(shí)色度值(透過率)為100%。請(qǐng)你觀察圖像回答問題。,寫出兩條規(guī)律性結(jié)論: ; 。 推測(cè)5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色的時(shí)間約為() A.小于30 sB.3090 sC.90140 s D.140180 sE.180280 sF.大于280 s,答案【猜想與假設(shè)】從試劑用量、溫度等角度考慮,合理答案均給分。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)除去NaOH溶液中溶解的O2隔絕空氣 不正確 (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2OCO2氣體中可能含有HCl氣體(其他合理答案均給分) (3)NaOH溶液濃度越大,褪色越快NaOH溶液濃度越大,起始顏色越深(其他合理答案均給分)F,解析將酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中溶液顏色變紅后又消失的原因有多種,如兩種溶液相遇后溫度升高可能會(huì)使酚酞試液發(fā)生變質(zhì),或酚酞試液用量過少等。 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中,先將溶液加熱,溫度升高會(huì)使氣體的溶解度變小,從而排出溶液中的氧氣,等冷卻后加入酚酞再滴一些植物油,植物油浮在液面上能隔絕氧氣,但仍然是溶液中出現(xiàn)紅色,且一段時(shí)間后紅色消失,說明甲的猜想是錯(cuò)誤的。 (2)乙同學(xué)用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中可能會(huì)含有氯化氫氣體,而氯化氫氣體溶于水后顯酸性,與堿性物質(zhì)反應(yīng)后使溶液顯中性或酸性,溶液也會(huì)變?yōu)闊o色,故乙的實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)。二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 (3)對(duì)比20%、10%和5%三種溶液加酚酞試液后對(duì)應(yīng)的溶液顏色及褪色所需時(shí)間的曲線c、b、a,可以發(fā)現(xiàn)溶液的濃度越大,褪色的速率越快;溶液濃度越大,起始的顏色越深。從圖中看,向5%的NaOH溶液中滴加2滴酚酞試液后,140 s內(nèi)色度從85%升高到92.5%,那么從92.5%升高到100%,所需時(shí)間要大于140 s,故答案為F。,一題多解將酚酞試液滴入某NaOH溶液中,溶液變成了紅色,可是過一會(huì)兒紅色卻消失了,除了題目中的猜想,還可考慮酸與堿發(fā)生中和反應(yīng);可能還與儀器不干凈、含有酸性物質(zhì)有關(guān);從試劑用量、溫度等角度考慮都可以,但要在“合理的范圍內(nèi)”。,解題關(guān)鍵本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化的規(guī)律,掌握反應(yīng)現(xiàn)象與本質(zhì)的聯(lián)系、學(xué)會(huì)猜想和驗(yàn)證的方法是解題的關(guān)鍵。,考點(diǎn)一常見的酸、堿指示劑,B組20142018年全國(guó)中考題組,1.(2018廣東廣州,9,2分)下列物質(zhì)屬于堿的是() A.H2OB.NaHCO3 C.Ca(OH)2D.H3BO3,答案CH2O屬于氧化物,故A錯(cuò)誤;NaHCO3屬于鹽,故B錯(cuò)誤;Ca(OH)2屬于堿,故C正確;H3BO3屬于酸,故D錯(cuò)誤。,2.(2018北京,1,1分)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是() A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH,答案AA項(xiàng),CO2與H2O反應(yīng)生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。B項(xiàng),O2不易溶于水,也不與水反應(yīng),不能使紫色石蕊溶液變紅。C項(xiàng),NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液變紅。D項(xiàng),NaOH易溶于水,其水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。故選A。,3.(2018廣東廣州,18,2分)下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是() A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì) B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅 C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀 D.2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng),答案A氫氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水而變質(zhì),故A正確;氫氧化鉀溶液顯堿性,能使石蕊溶液變藍(lán),故B錯(cuò)誤;氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D中未給出溶液的濃度,無法得知兩者是否恰好完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤。,4.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,4,2分)下列對(duì)客觀事實(shí)的解釋正確的是(),答案BFe、Fe2+、Fe3+化學(xué)性質(zhì)不同,是由于它們的最外層電子數(shù)不同,故A不正確;水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣,是因?yàn)樵谕姉l件下水分子分解成氫原子和氧原子,氫原子結(jié)合成氫分子,氧原子結(jié)合成氧分子,故B正確;稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性,是因?yàn)橄←}酸、稀硫酸中都含有H+,故C不正確;冰和水都是由水分子構(gòu)成的,所以冰水混合物屬于純凈物,故D不正確。,5.(2018江蘇南京,10,2分)下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的用途不正確的是() A.大理石用作建筑材料 B.鈦合金制造人造骨 C.氫氧化鈉治療胃酸過多 D.熟石灰改良酸性土壤,答案C大理石價(jià)廉質(zhì)硬,可用作建筑材料,故A正確;鈦合金與人體有很好的“相容性”,可用于制造人造骨,故B正確;氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿,有強(qiáng)腐蝕性,不可用于治療胃酸過多,故C錯(cuò)誤;熟石灰屬于堿,可用來改良酸性土壤,故D正確。,6.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個(gè)圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(),A.向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量 B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量 C.在飽和石灰水中加入少量生石灰 D.在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量,答案D稀硫酸未過量時(shí),溶液中增加的水來源于氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸過量后,溶液中增加的水只來源于稀硫酸中的水,溶液中水的質(zhì)量增加減慢,故A正確;等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉和相同濃度的過量稀鹽酸反應(yīng),鎂消耗的稀鹽酸多,生成的氯化鎂的質(zhì)量大,當(dāng)消耗等質(zhì)量的鹽酸時(shí),生成氯化亞鐵的質(zhì)量比氯化鎂的質(zhì)量大,故B正確;向飽和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)完全后溶液恢復(fù)到原來的溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)前相等,故C正確;在密閉容器中用紅磷與氧氣反應(yīng)測(cè)定空氣中氧氣的含量,反應(yīng)放熱,反應(yīng)開始時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)停止恢復(fù)到室溫后,由于氧氣被消耗,密閉容器中的壓強(qiáng)比原來小,故D錯(cuò)誤。,7.(2018云南昆明,18,3分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示。則y表示() A.沉淀的質(zhì)量B.氫氧化鋇的質(zhì)量 C.溶液的pHD.溶質(zhì)的質(zhì)量,答案D硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)開始不斷增大至氫氧化鋇完全反應(yīng)后不再變化,故A錯(cuò)誤;氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小,直至為0,其質(zhì)量不會(huì)增大,故B錯(cuò)誤;常溫下氫氧化鋇溶液的pH大于7,和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng),溶液的pH不斷減小直至等于7,反應(yīng)結(jié)束后,隨著稀硫酸的加入,溶液的pH不斷減小,不會(huì)增大,故C錯(cuò)誤;氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小直至為0,當(dāng)加入的硫酸過量后,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?溶質(zhì)的質(zhì)量又從0開始不斷增大,故D正確。,8.(2017河南,9,1分)下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是() A.石灰水B.濃硫酸 C.濃鹽酸D.燒堿溶液,答案A石灰水敞口放置后,與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,由于吸收二氧化碳的質(zhì)量小于析出碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,因此溶液的質(zhì)量減小,A符合題意;濃硫酸具有吸水性,吸水后溶液質(zhì)量增大且沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B不符合題意;濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)減小,但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C不符合題意;燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使溶液的質(zhì)量增大,D不符合題意。,錯(cuò)因分析忽略了碳酸鈣是難溶物,誤以為石灰水吸收了空氣中的二氧化碳后質(zhì)量變大而錯(cuò)選其他選項(xiàng);若不認(rèn)真審題,只看到溶液質(zhì)量減小,忽略了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)易錯(cuò)選C。,9.(2017云南昆明,17,3分)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是() A.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成 B.將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液變藍(lán) C.硫在氧氣中燃燒,產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰 D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞,瓶口冒白煙,答案C硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,A描述錯(cuò)誤;二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液變紅,B描述錯(cuò)誤;硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,C描述正確;濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣凝結(jié)成鹽酸小液滴,懸浮在空氣中形成白霧,不是白煙,D描述錯(cuò)誤。,10.(2017陜西A,15,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是(),答案A開始時(shí)溶液中鐵元素質(zhì)量為0,反應(yīng)生成的氯化鐵可溶于水,隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液中鐵元素質(zhì)量逐漸增多,直至反應(yīng)完全后不再變化,故A正確;因?yàn)橄←}酸是足量的,所以最后氧化鐵會(huì)完全反應(yīng),剩余固體質(zhì)量為0,故B錯(cuò)誤;開始時(shí)氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng),生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量增加較快,反應(yīng)完全后,加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加較慢,故C錯(cuò)誤;開始反應(yīng)有水生成,溶劑質(zhì)量增加較快,反應(yīng)完全后,溶劑質(zhì)量增加較慢,故D錯(cuò)誤。,11.(2016浙江溫州,11,4分)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(),答案B氫氧化鈣呈堿性,能與酸發(fā)生中和反應(yīng),可用于改良酸性土壤,故A說法正確;濃硫酸用于干燥氧氣,是利用了濃硫酸的吸水性,故B說法錯(cuò)誤;稀鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng),可用于除鐵銹,故C說法正確;氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,可用于吸收二氧化硫,故D說法正確。,12.(2018黑龍江齊齊哈爾,27,9分)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn): (1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。,【作出猜想】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【進(jìn)行討論】經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想是錯(cuò)誤的。,【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己小?答案(1)紫色石蕊溶液變紅(溶液由紫色變?yōu)榧t色) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉) 【進(jìn)行討論】四 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】無沉淀產(chǎn)生(或無明顯變化) 稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡 或無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅(溶液由無色變?yōu)榧t色) 或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(lán)(溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色) 或氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁) 或氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液,硝酸鈣溶液等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液)產(chǎn)生白色沉淀(或產(chǎn)生白色渾濁) (其他答案合理也可) 【遷移拓展】氫離子或H+,解析(1)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅;鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+3H2O。 (2)D試管中發(fā)生的反應(yīng)是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E試管中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2;將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒 杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),說明E試管中的碳酸鈉過量,D試管中的鹽酸過量,由此可知反應(yīng)后D試管溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫,E試管溶液中溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉。將兩試管中的廢液混合后,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)放出氣體,后與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀。 【作出猜想】濾液中溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,還可能是NaCl、Na2CO3?！具M(jìn)行討論】氫氧化鈣與氯化氫在溶液中不能共存,因此猜想四錯(cuò)誤。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】猜想二不成立說明不含CaCl2,則加入Na2CO3溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;要證明猜想三成立,只需驗(yàn)證溶液呈堿性或溶液中存在C即可?！具w移拓展】稀鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它 們的水溶液中都含有氫離子。,疑難點(diǎn)撥首先根據(jù)廢液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象(先有氣體后有沉淀),判斷D、E試管中分別剩余什么物質(zhì),然后根據(jù)現(xiàn)象推斷出反應(yīng)的先后順序,最后根據(jù)恰好完全反應(yīng)或其中一種反應(yīng)物剩余等情況進(jìn)行猜想和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。,13.(2017北京,33,4分)如下圖所示,在白色點(diǎn)滴板16的孔穴中,分別滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明碳酸鉀溶液顯(填“酸性”或“堿性”)。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有(填孔穴序號(hào),下同)。 (3)作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?用化學(xué)方程式解釋其原因:。,答案(1)堿性(2)2和5 (3)3(4)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,解析(1)溶液變成藍(lán)色,說明碳酸鉀溶液顯堿性;(2)能使紫色石蕊溶液變紅的是稀鹽酸和稀硫酸;(3)運(yùn)用對(duì)比和控制變量的方法可知用水作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn);(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。,14.(2017黑龍江哈爾濱,34,6分)在化學(xué)課上,老師帶來一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 觀察到燒杯中的現(xiàn)象是(1)。 【提出問題】A是哪一種酸? 老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究。 【猜想假設(shè)】甲同學(xué):A是稀鹽酸;乙同學(xué):A是稀硫酸。 【實(shí)驗(yàn)探究】,【評(píng)價(jià)交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)(2)(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論,乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)(3)(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4),反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是(5)。 【歸納總結(jié)】通過乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出:選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí),如果待測(cè)溶液中含有干擾離子,則應(yīng)在鑒別前,先另選試劑將干擾離子變成(6)除去。經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出,除去溶液中干擾離子的一般方法是:選擇試劑將干擾離子變成(7)除去。,答案(6分)(1)(溶液中)有氣泡冒出(1分)(合理即可) (2)不能(1分)(3)能(1分) (4)Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl(1分) (5)Na+、Cl-、N (1分) (6)氣體(0.5分)(合理即可) (7)沉淀或氣體或水(0.5分)(合理即可),解析碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)都有二氧化碳生成,故現(xiàn)象為有氣泡冒出?！驹u(píng)價(jià)交流】由乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)2可知溶液B中有剩余的碳酸鈉,碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀,故甲同學(xué)不能得出正確結(jié)論。在溶液B中加入適量的稀硝酸有氣泡冒出,說明碳酸鈉過量;加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根離子,可以得出A是硫酸,故乙同學(xué)能得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2 BaSO4 +2NaCl;反應(yīng)后所得溶 液中一定有硝酸鈉、氯化鈉,故一定含有的離子是Na+、Cl-、N。,15.(2015江西南昌,20,6分)某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng):,(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:,圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是; 由上表可知,紫薯汁能做酸堿指示劑,遇到稀硫酸顯示的顏色是。 (2)用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH7,屬于(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH(填“”“<”或“=”)7。 (3)圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是。,答案(1)滴瓶(1分)紅色(1分) (2)堿性(1分)<(1分) (3)B(1分)C(1分),解析(1)由題圖可知存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶。由表格中的信息可知紫薯汁遇酸變紅,因此遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。(2)常溫下,pH7時(shí)溶液呈堿性,故草木灰水屬于堿性溶液;白醋和鹽酸一樣使紫薯汁顯紅色,故其呈酸性,因此其pH<7。(3)A操作會(huì)污染被測(cè)試劑;C操作中試紙濕潤(rùn),相當(dāng)于溶液被稀釋,被測(cè)溶液的pH可能發(fā)生改變。,1.(2018廣東廣州,14,2分)下列清潔用品中堿性最強(qiáng)的是() A.廁所清潔劑pH=1B.牙膏pH=8 C.肥皂pH=10D.爐具清潔劑pH=13,考點(diǎn)二中和反應(yīng)pH,答案D常溫下堿性溶液的pH大于7,pH越大,堿性越強(qiáng)。題給物質(zhì)中爐具清潔劑的pH最大,堿性最強(qiáng),故選D。,2.(2018遼寧沈陽,10,1分)常溫下測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說法正確的是(),A.人體血液顯酸性 B.用NaOH可以治療胃酸過多 C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng) D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,答案C常溫下人體血液的pH為7.357.45,顯弱堿性,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,故B錯(cuò)誤;兩者均顯堿性,洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,pH越大堿性越強(qiáng),故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故D錯(cuò)誤。,3.(2018湖南長(zhǎng)沙,11,3分)據(jù)報(bào)道,某經(jīng)營(yíng)賓館的不法商人用氫氧化鈉溶液浸泡、洗滌床單和被套,導(dǎo)致它們顯堿性,引起顧客皮膚不適。常溫下氫氧化鈉溶液的pH可能是() A.3B.7C.13D.5,答案C常溫下,酸性溶液的pH7。氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH可能是13。,4.(2018重慶A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是() A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋,答案BA項(xiàng),雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正確;B項(xiàng),加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),酸在水溶液里能解離出氫離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H+,正確;D項(xiàng),鋁是活潑金屬,能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。,5.(2018廣東廣州,13,2分)下列反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象的是() A.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)B.稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng) C.氧化鈣與水反應(yīng)D.鋁絲與硝酸銀溶液反應(yīng),答案B氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水,現(xiàn)象是固體逐漸消失,溶液由無色變成黃色,故A不符合題意;稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣與水,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,故B符合題意;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,并放出大量熱,故C不符合題意;鋁絲與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋁,反應(yīng)開始時(shí),鋁絲表面會(huì)出現(xiàn)銀白色物質(zhì),故D不符合題意。,6.(2018江蘇南京,13,2分)下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。 下列說法正確的是() A.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,V 時(shí)所得溶液的pH越大 B.在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚酞做指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色 C.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率相同,D.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是abc,答案A在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度越大,加入溶液的體積為V mL時(shí)氫氧化鈉過量,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的pH越大,故A正確。在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚酞做指示劑,酚酞遇堿變紅,遇酸不變色,酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色,故B錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率不相同,濃度越大反應(yīng)越快,故C錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)加入溶液體積小于25.0 mL時(shí),溶液中酸過量,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是abc;當(dāng)加入溶液體積等于25.0 mL時(shí),酸、堿恰好中和,溶液均呈中性;當(dāng)加入溶液體積大于25.0 mL時(shí),溶液中堿過量,溶液堿性由強(qiáng)到弱的順序是abc,故D錯(cuò)誤。,7.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH(常溫下)如下:,下列說法中不正確的是() A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁,答案B常溫下,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng);pH等于7,溶液呈中性。蘋果汁和葡萄汁均顯酸性,A正確;雞蛋清顯堿性,牛奶顯酸性,B錯(cuò)誤;蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng),C正確;胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁,因?yàn)槎叨硷@酸性,D正確。,8.(2017浙江杭州,16,3分)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“” “”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是 () A.表示氯離子 B.表示鈉離子 C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn) D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子,答案D分析可知表示氫離子,表示氫氧根離子,表示氯離子,表示鈉離子,故A、B、C 均錯(cuò)誤;酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子,故D正確。,9.(2017北京,20,1分)實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是() A.反應(yīng)過程中有熱量放出 B.30 s時(shí),溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液 D.從20 s到40 s,溶液的溫度升高、pH增大,答案C由溫度隨時(shí)間的變化圖像可知反應(yīng)過程中溫度升高,推知反應(yīng)放熱,故A正確。30 s時(shí)pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質(zhì)為HCl和生成的氯化鈉,故B正確。結(jié)合pH隨時(shí)間的變化圖像,反應(yīng)開始前pH<7,溶液顯酸性,應(yīng)該是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,故C錯(cuò)。結(jié)合pH和溶液溫度隨時(shí)間變化的圖像可知D正確。,思路分析結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖像變化的原因。酸液中滴堿液時(shí)pH由小于7逐漸變大;堿液中滴酸液時(shí)pH由大于7逐漸變小。,10.(2017甘肅蘭州A,34,8分)某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后,做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中,進(jìn)行了如下探究: 探究:甲同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象,于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑。乙同學(xué)認(rèn)為,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液,再滴加適量的稀鹽酸,當(dāng)觀察到(1)時(shí),就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 探究:廢液中溶質(zhì)的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:CaCl2猜想二:CaCl2、HCl 猜想三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想:(2) 丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的,理由是(3)(用化學(xué)方程式解釋)。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】,【評(píng)價(jià)與反思】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中,(5)同學(xué)的方案合理,請(qǐng)分析另一個(gè)方案不合理的理由:(6)。 【表達(dá)與交流】若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的,你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是(7)(填一點(diǎn))。,答案(每空1分,方程式2分,共8分)(1)溶液的紅色逐漸褪去(2)CaCl2、Ca(OH)2(3)2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2+2H2O(4)鋅粒逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生(5)戊 (6)猜想中都有CaCl2,加足量Na2CO3溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 (7)腐蝕下水道或污染水質(zhì)(合理答案均可得分),解析(1)澄清石灰水呈堿性,使酚酞試液變紅,加入稀鹽酸,其與氫氧化鈣反應(yīng),堿性減弱,溶液的紅色變淺,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)紅色剛好褪去。(2)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,廢液中溶質(zhì)一定有氯化鈣,若鹽酸有剩余,則廢液中還含有HCl;若氫氧化鈣有剩余,則廢液中還含有Ca(OH)2,故廢液中溶質(zhì)成分還可能為CaCl2、Ca(OH)2。(3)鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng),二者不可能同時(shí)剩余,因此猜想三錯(cuò)誤。(4)廢液中若含有HCl,加入鋅粒,鋅粒會(huì)逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡。(5)戊同學(xué)的方案合理,溶液中含有HCl,放入鋅粒后,一定會(huì)反應(yīng)生成氫氣。(6)丁同學(xué)方案不合理,因?yàn)椴孪胫卸加新然},在廢液中加入足量碳酸鈉,都能產(chǎn)生白色沉淀。(7)廢液中含有鹽酸,直接倒入下水道,鹽酸會(huì)腐蝕下水道,也會(huì)污染水質(zhì)。,11.(2017陜西A,20,4分)小青按下圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),回答問題。 (1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是。 (2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色,認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式是。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分,其中不能達(dá)到目的的是。,答案(1)濃硫酸 (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分) (3)氯化鋇溶液或BaCl2溶液,解析(1)稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸慢慢倒入水中,因此甲燒杯中為濃硫酸。(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。(3)反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色,說明溶液中沒有氫氧化鈉,一定有硫酸鈉,可能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸變紅,可以檢驗(yàn)硫酸是否存在;氧化銅可以和硫酸反應(yīng),固體消失,溶液變藍(lán)色,可以檢驗(yàn)硫酸是否存在;碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可以檢驗(yàn)硫酸是否存在;氯化鋇和硫酸鈉、硫酸都可以發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,不能確定是否有硫酸存在。,12.(2017四川成都,16,10分)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸、堿。 (1)鹽酸中陽離子符號(hào)是,氫氧化鈉的俗稱是(寫一種)。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí),溶液的顏色變化是。取少量中和后的溶液加熱蒸干,現(xiàn)象是 。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,含HCl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少?,答案(1)H+燒堿(火堿,苛性鈉) (2)溶液由紅色變?yōu)闊o色產(chǎn)生白色固體 (3)解:設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為x。 NaOH+HClNaCl+H2O 4036.5 x 7.3 g = x=8 g 答:可中和NaOH的質(zhì)量為8 g。,解析(1)鹽酸在水溶液中解離出氫離子和氯離子,故鹽酸中陽離子符號(hào)是H+;氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色;當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o色。鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成氯化鈉和水,取少量中和后的溶液加熱蒸干得到氯化鈉固體,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色固體。(3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用7.3 g HCl可直接求出氫氧化鈉的質(zhì)量為8 g。,考點(diǎn)一常見的酸、堿指示劑,C組教師專用題組,1.(2018重慶A,3,2分)安全事故無小事。下圖是一種危險(xiǎn)化學(xué)品警示標(biāo)記,在運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼該標(biāo)記的是() A.食鹽B.鞭炮C.燒堿D.酒精,答案C食鹽沒有腐蝕性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蝕品;燒堿有腐蝕性,屬于腐蝕品,應(yīng)張貼腐蝕品警示標(biāo)記;酒精是易燃物品,應(yīng)張貼易燃液體警示標(biāo)記,故選C。,2.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是() A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,答案C根據(jù)題圖可以判斷出該實(shí)驗(yàn)是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯(cuò)誤。n點(diǎn)表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點(diǎn)表示稀鹽酸過量,因此n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯(cuò)誤。n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時(shí)氯化氫揮發(fā),因此兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標(biāo)是溶液的總質(zhì)量,因此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系,D錯(cuò)誤。,解題思路氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl CuCl2+H2O,圖像曲線起點(diǎn)為 0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達(dá)到n點(diǎn)時(shí),二者恰好完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變緩慢。,3.(2017上海,32,1分)氫氧化鈣俗稱() A.燒堿B.純堿C.熟石灰D.石灰石,答案C氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,故選C。,4.(2017廣東,3,2分)下列試劑瓶應(yīng)有標(biāo)志的是() A.氯化鈉B.蒸餾水 C.濃硫酸D.葡萄糖,答案C圖示標(biāo)志表示物質(zhì)有很強(qiáng)的腐蝕性,氯化鈉、蒸餾水和葡萄糖均沒有腐蝕性,濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性,故選C。,5.(2017吉林,3,1分)下列各組物質(zhì)俗稱、化學(xué)式及分類正確的是() A.石墨、C、金屬B.酒精、C2H5OH、無機(jī)物 C.火堿、NaOH、堿D.臭氧、O3、氧化物,答案C石墨屬于非金屬,故A錯(cuò)誤;酒精屬于有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,屬于堿,故C正確;臭氧是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),故D錯(cuò)誤。,6.(2016廣東,6,2分)如圖所示實(shí)驗(yàn)中,為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球,為浸過紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是() A.比先變紅,不變紅 B.比先變紅,不變紅 C.變紅,不變紅 D.變紅,不變紅,答案ACO2與水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊變紅,故和變紅,和不變紅。由于CO2的密度比空氣大,故比先變紅。,7.(2016湖北黃石,10,2分)類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是() A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2 B.堿的水溶液顯堿性,所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液 C.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液 D.燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒,答案B鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2,故A錯(cuò)誤;堿的水溶液顯堿性,所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液,故B正確;酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,但能使紫色石蕊試液變紅的不一定是酸的溶液,也可能是鹽溶液,如NaHSO4溶液,故C錯(cuò)誤;燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象,但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒,如燈泡發(fā)光、放熱,故D錯(cuò)誤。,8.(2017福建,14,7分)下圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”,相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。 (1)A不可能是(填標(biāo)號(hào))。 a.Mgb.Fec.Agd.Zn (2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3,B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)若C為碳酸鈉: C與D的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。 D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè))。,將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3),該反應(yīng)的反應(yīng)物有種。,答案(7分)(1)c (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)復(fù)分解反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O或2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O 3,解析(1)單質(zhì)A與鹽酸能反應(yīng),鎂、鐵、鋅均能與鹽酸反應(yīng),銀不能與鹽酸反應(yīng),故選c。 (2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)C是碳酸鈉,D是堿,鹽與堿反應(yīng)生成新堿與新鹽,屬于復(fù)分解反應(yīng);D能與碳酸鈉反應(yīng),D可以是氫氧化鈣(或氫氧化鋇),氫氧化鈣(或氫氧化鋇)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣(或氯化鋇)和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O;將二氧化 碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知反應(yīng)物除了二氧化碳和碳酸鈉外,還有水,故反應(yīng)物有3種。,9.(2017黑龍江哈爾濱,31,4分)分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。 (1)物質(zhì)的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的,請(qǐng)根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)將它們分類,并參照實(shí)例完成空白處內(nèi)容。(填一條即可) 用氫氧化鋁作胃藥 用石灰漿粉刷墻壁 用熟石灰和純堿反應(yīng)制火堿 用熟石灰制波爾多液 用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化硫 工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,(2)化學(xué)反應(yīng)中有些反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。請(qǐng)從反應(yīng)物或 生成物變化的角度,將下列實(shí)驗(yàn)中的A與(填“B”或“C”)歸為一類,理由是:。,答案(4分)(1)能與某些非金屬氧化物反應(yīng)(或能與鹽反應(yīng))(1分)(或)(1分) (2)C(1分)兩者都通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明有其他物質(zhì)生成(1分)(合理即可),解析(1)堿的化學(xué)性質(zhì)有:能與酸反應(yīng)、能與某些非金屬氧化物反應(yīng)、能與某些鹽反應(yīng)、能與酸堿指示劑作用,故可以答能與某些非金屬氧化物反應(yīng),如,或能與某些鹽反應(yīng),如。 (2)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸無明顯現(xiàn)象,二氧化碳通入石蕊溶液中溶液變紅色,說明有新物質(zhì)生成;二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了新物質(zhì),兩者都是利用生成物發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象來證明生成物的存在,故選C。,10.(2016山東泰安,23,6分)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后,通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié),下圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)下圖,回答問題。 (已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) (1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象是,此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有(酸堿指示劑除外)。,(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后,與乙同學(xué)所得溶液混合,靜置后發(fā)現(xiàn):上層為無色透明的溶液,底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是(酸堿 指示劑除外),可能含有的溶質(zhì)是;為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象:。,答案(1)堿性 (2)溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫(或CaCl2、HCl) (3)氯化鈉(或NaCl)氯化鈣(或CaCl2) 取上層清液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有CaCl2(其他合理答案也可),解析(1)酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性。 (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入甲同學(xué)所得溶液中,稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,由于稀鹽酸過量,最終溶液顯酸性,觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去;此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)除酸堿指示劑外還有氯化鈣、氯化氫。 (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,與乙同學(xué)所得溶液混合,稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;靜置后上層為無色透明的溶液,說明不含堿性物質(zhì),即不含氫氧化鈉、碳酸鈉;底部有白色沉淀,說明稀鹽酸沒有剩余,不能確定是否含有氯化鈣;為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì),可取上層清液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯化鈣。,11.(2016江蘇宿遷,15,7分)某興趣小組同學(xué)欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置: (1)若導(dǎo)管a與b連接,將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶,關(guān)閉分液漏斗上的活塞,振蕩,然后打開導(dǎo)管上的活塞,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (2)探究反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 已知:Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,【提出猜想】.NaOH和Na2CO3 . .NaHCO3 .Na2CO3和NaHCO3 【查閱資料】Ca(OH)2與Na2CO3、NaHCO3均能反應(yīng)且有白色沉淀生成; CaCl2與Na2CO3能反應(yīng)且有白色沉淀生成,與NaHCO3不反應(yīng); NaHCO3溶液顯堿性,可與酸反應(yīng)生成CO2氣體。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】限選試劑:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液。,【拓展應(yīng)用】聯(lián)想到空氣中有CO2,所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉溶液應(yīng)保存。,答案(1)集氣瓶?jī)?nèi)的水流入錐形瓶中 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】,【拓展應(yīng)用】密封,解析(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)使A中的壓強(qiáng)減小,集氣瓶?jī)?nèi)的水流入錐形瓶中,CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 (2)【提出猜想】探究反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分,一方面要考慮生成物,另一方面要考慮反應(yīng)物是否有剩余,當(dāng)NaOH與CO2恰好完全反應(yīng)時(shí),則溶液中的溶質(zhì)只有Na2CO3,所以猜想是Na2CO3。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由實(shí)驗(yàn)操作1中的現(xiàn)象和題中資料可知,應(yīng)加入足量的CaCl2溶液;欲驗(yàn)證猜想成立,即證明操作1所得濾液中含有NaHCO3,所以應(yīng)加入足量的稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生。 【拓展應(yīng)用】空氣中的CO2會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉溶液應(yīng)密封保存。,考點(diǎn)二中和反應(yīng)pH 1.(2018云南,13,2分)一些食物的近似pH如下,其中顯堿性的是() A.葡萄汁(3.54.5)B.雞蛋清(7.68.0) C.蘋果汁(2.93.3)D.牛奶(6.36.6),答案B常溫下,pH=7的物質(zhì)顯中性;pH7的物質(zhì)顯堿性,故可判斷出葡萄汁顯酸性,雞蛋清顯堿性,蘋果汁顯酸性,牛奶顯酸性。,2.(2017福建,4,3分)下列人體體液中,酸性最強(qiáng)的是() A.唾液(pH約6.67.1) B.胃液(pH約0.81.5) C.膽汁(pH約6.87.4) D.血液(pH約7.357.45),答案B常溫下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng),故選B。,3.(2017山東濰坊A,20,2分)25 時(shí),向20.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(),A.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:bd B.所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30% C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色 D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH,答案Db點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7,故A錯(cuò)誤;題中沒有給出兩種溶液的密度,無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液變紅,故C錯(cuò)誤;d點(diǎn)氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故D正確。,易錯(cuò)警示判斷中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),一定要考慮反應(yīng)物是否有剩余。,4.(2017重慶A,14,2分)某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是() A.a點(diǎn)溶液為酸性B.b點(diǎn)恰好完全反應(yīng) C.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等,答案C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O。線段ab表示硫酸與氫 氧化鋇的反應(yīng),a點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量沒有減小到最小,說明硫酸過量,因此溶液顯酸性,A正確;b點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng),B正確;bc段表示向水中加入Ba(OH)2溶液,因此c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是氫氧化鋇,C錯(cuò)誤;b點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)完全,因此b、c兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量相等,D正確。,5.(2016福建泉州,6,2分)中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是() A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C.用鹽