2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考提分微課12外界條件對化學(xué)平衡的影響課件蘇教版.ppt

高考提分微課(12)外界條件對化學(xué)平衡的影響,典例(2018天津理綜,5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBr C2H5Br+ H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯誤的是() A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量 B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br C.若反應(yīng)物均增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D.若起始溫度提高至60 ,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 解析 加入NaOH能與HBr反應(yīng),平衡左移,可增大乙醇的物質(zhì)的量,A項正確;增大反應(yīng)物HBr的濃度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B項正確;由于兩種反應(yīng)物的起始量相等,且反應(yīng)中兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為11,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變,C項正確;由于C2H5Br的沸點為38.4 ,若起始溫度提高至60 ,則會造成C2H5Br的揮發(fā),因此反應(yīng)達(dá)到平衡的時間會延長,D項錯誤。 答案 D,易錯警示化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變,而不是“抵消”外界條件的改變,改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度,平衡右移,A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小,但達(dá)到新平衡時,A的濃度一定比原平衡大;若將體系溫度從50 升高到80 ,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,達(dá)到新的平衡狀態(tài)時體系的溫度(T)范圍是50 <T<80 。,跟蹤訓(xùn)練,結(jié)合實驗,下列說法不正確的是() A.中溶液橙色加深,中溶液變黃 B.中 被C2H5OH還原 C.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?答案,解析,2.(2018浙江嘉興第一中學(xué)高三期末)一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡時,下列說法正確的是() A.將體積縮小為原來的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時,CO2的濃度不變 B.將體積增大為原來的2倍,再次達(dá)到平衡時,氣體的密度變大 C.因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是H<0 D.保持容器壓強不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,答案,解析,3.(2018河北定州中學(xué)高補質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列說法或結(jié)論能夠成立的是() A.當(dāng)v(CO)正=v(H2)正時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) B.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,再次平衡時H2O(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍 C.保持容器容積不變,充入少量He使體系壓強增大,反應(yīng)速率一定增大 D.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使平衡正向移動,答案,解析,