（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式課件.ppt

第2講離子反應(yīng)離子方程式,【2019備考】 最新考綱：1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.學(xué)會(huì)離子共存的有關(guān)判斷。,考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離 (頻數(shù)：難度：),1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),(1)分類依據(jù)：,水溶液中,熔融狀態(tài)下,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：,2.電解質(zhì)的電離,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,弱酸,弱堿,水,自由,移動(dòng)離子,水溶液中或熔融狀態(tài)下,水溶液中,3.電離方程式的書寫,(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“_”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“_”連接。 如Na2SO4：_，HClO： _。 (2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：_ _，_ ；Fe(OH)3：_。 (3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。 如NaHSO4水溶液中： _； NaHCO3水溶液中：_、_。,=,1.教材基礎(chǔ)知識(shí)探究,2.(RJ必修1P344改編)下列電離方程式正確的是(),答案D,3.(溯源題)(20142017高考選項(xiàng)選編)判斷正誤,答案(1)(2)(3)(4) 探源：本高考題組源于教材RJ必修1 P30“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解，以及電解質(zhì)的電離方程式的書寫。,題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念理解 1.判斷正誤，正確的打“”錯(cuò)誤的打“”。,(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)() (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)() (3)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)() (4)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)() (5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)() (6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),2.(2017東城調(diào)研)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(),解析B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。 答案A,3.下列敘述正確的是(),A.液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì) D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物,答案B,【歸納反思】 判斷物質(zhì)是是否電解質(zhì)(或強(qiáng)、弱電解質(zhì))的解答思路,題組二電離方程式的書寫與判斷 4.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(),答案D,5.判斷下列電離方程式的正誤，錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。,考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式 (頻數(shù)：難度：),1.離子反應(yīng),(3)類型,2.離子方程式,(1)定義：用_來表示反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。,實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào),CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2,CaCO32H=Ca2H2OCO2,3.書寫離子方程式時(shí)特殊情況處理,同一類型,1.填寫教材中常考的10個(gè)反應(yīng)的離子方程式。,(1)鈉與水的反應(yīng)：_； (2)氯氣與水的反應(yīng)：_； (3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2： _； (4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液： _； (5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水： _；,(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液： _； (7)銅與稀硝酸的反應(yīng)： _； (8)銅與濃硝酸的反應(yīng)： _； (9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)： _； (10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2： _。,2.(溯源題)(2016海南化學(xué)，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是_。,(1)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 (2)NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 (3)HNO3溶液與KOH溶液混合 (4)Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案(3) 探源：本題源于RJ必修1P32“實(shí)驗(yàn)22”及其拓展，對(duì)離子方程式的意義進(jìn)行了考查。,題組一離子反應(yīng)的理解應(yīng)用 角度1離子反應(yīng)類型判斷 1.圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是(),答案C,角度2離子反應(yīng)與導(dǎo)電能力變化 2.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。,(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液() (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量() (3)向AgNO3溶液通入少量HCl() (4)向氨水中通入HCl直至過量() (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2() (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),題組二離子方程式的正誤判斷 角度1合理拆分化學(xué)式 3.判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【突破陷阱】 “拆分”陷阱,角度2是否滿足“兩大守恒” 4.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【突破陷阱】 “守恒”陷阱,離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。,角度3是否符合反應(yīng)原理 5.判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”,(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu() (2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2() (3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2() (4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2() (5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O() (6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10),【突破陷阱】 “原理”陷阱,角度4涉“量”離子方程式 6.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),【突破陷阱】 “量比”陷阱,在離子方程式正誤判斷中，不能忽略相對(duì)量的多少，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。,【考向歸納】,離子方程式的正誤判斷常結(jié)合元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，考查學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度。從命題的內(nèi)容看，存在三個(gè)特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；所涉及的反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主；一些重要的離子方程式在歷年高考題中多次重復(fù)出現(xiàn)。,熱點(diǎn)說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式的書寫。,“用量改變型”離子方程式的書寫,模型解題,類型1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書寫“分步分析法”,(1)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。 (2)書寫模型：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。,1.按用量要求書寫下列離子方程式：,(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中： 堿過量：_； 堿不足：_。 (2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：_； 鹽酸過量：_。 (3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 鋁鹽過量：_； 強(qiáng)堿過量：_。,(4)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng) NaAlO2過量：_； 強(qiáng)酸過量：_。,類型2反應(yīng)先后型離子方程式書寫“強(qiáng)先弱后法”,(1)反應(yīng)特點(diǎn)：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競(jìng)爭(zhēng)型。 (2)書寫模型：依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。,2.按用量要求書寫下列離子方程式,(3)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)： NaOH不足：_ nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14：_ NaOH足量：_,類型3物質(zhì)配比型離子方程式書寫“少定多變”法 【書寫模型】,“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 (1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。,(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：,3.按用量要求書寫下列離子方程式,(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) NaHCO3不足：_； NaHCO3過量：_。 (2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng) nBa(OH)2n(NaHSO4)11 _，此時(shí)溶液呈_性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 _，此時(shí)溶液呈_性， 若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為_。,類型4氧化還原反應(yīng)型“假設(shè)定序”法,(1)反應(yīng)特點(diǎn)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。 (2)解題模型：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。 第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl2=2ClI2。 足量Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)時(shí)溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。 第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。,4.按用量書寫下列離子方程式,(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2： _； FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣： _； FeBr2溶液中通入足量Cl2： _。,(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中： _； n(Fe)nHNO3(稀)13： _； 足量鐵粉加入到少量稀硝酸中： _。,信息給予型離子方程式的書寫,書寫陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平。,【書寫模型】,5.根據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書寫。,(2018最新模擬卷精選)(1)Na2CO3溶液能和HCN反應(yīng)：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，則向NaCN溶液中通入少量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。 (2)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：,(注：高鈰是指溶液中Ce為4價(jià)),考點(diǎn)三離子共存 (頻數(shù)：難度：),離子不能大量共存的常見類型 1.復(fù)分解反應(yīng)型,(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存,(2)生成難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿) H與_ _等離子不能大量共存； OH與_ _等離子不能大量共存。 注意既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。,2.氧化還原型,具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。,3.水解相互促進(jìn)型,4.絡(luò)合反應(yīng)型,1.教材基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用,2.(溯源題)(2017江蘇化學(xué)，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(),答案B 探源：本題源于教材LK選修4P105“生活中的常見離子反應(yīng)”，對(duì)離子共存進(jìn)行了多角度考查。,題組一題干限定型離子共存判斷 1.常溫下，向某溶液中加水稀釋時(shí)c(OH)/c(H)的值明顯增大，在該溶液中能大量共存的離子組是(),答案C,2.(2017江西贛州十三校聯(lián)考，9)在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是(),答案D,題組二選項(xiàng)限定型離子共存判斷 3.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(),答案C,4.(2017河北衡水中學(xué)四調(diào)，7)室溫下，下列各組離子能大量共存的是(),答案C,2.溶液的酸堿性：,(1)常見表示溶液呈酸性的描述。 常溫下pH1的溶液； 使pH試紙變紅的溶液； 使甲基橙呈紅色的溶液； c(H)1102 molL1的溶液。 (2)常見表示溶液呈堿性的描述。 常溫下pH14的溶液；,使pH試紙變藍(lán)的溶液； 使酚酞變紅的溶液； c(OH)0.1 molL1的溶液。 (3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述。 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液； 常溫下，水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液； 與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。 3.其他隱含條件： 比如：通入足量氨氣、加入Na2O2的溶液等。,第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件 1.生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。 2.特別注意氧化還原反應(yīng)。 3.熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。,試題分析,(2013課標(biāo)全國卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(),正確答案：D,真題演練,1.(2017江蘇化學(xué)，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(),答案B,2.(2016四川理綜，3)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(),答案C,3.(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是(),答案C,4.(2016江蘇化學(xué)，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(),答案D,