（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線(xiàn)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 第2講 鎂、鋁及其重要化合物課件.ppt

第2講鎂、鋁及其重要化合物,【2019備考】 最新考綱：1.了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2.掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,考點(diǎn)一鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂 (頻數(shù)：難度：),1.鎂的性質(zhì),(2)化學(xué)性質(zhì)：,Mg2H=Mg2H2,鎂也可在氮?dú)庵腥紵?，生成氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂能與水劇烈反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀并放出氨氣。,2.海水提鎂,Mg22OH=Mg(OH)2,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,由MgCl26H2O到無(wú)水MgCl2，必須在HCl氣流中加熱，以防MgCl2水解。 因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻。,3.用途,生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。,4.鎂的重要化合物,1.教材圖解,(LK必修1P99)圖349 金屬鎂在二氧化碳中燃燒的實(shí)驗(yàn),(1)Mg在CO2氣體中燃燒的現(xiàn)象 _。 (2)判斷下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法是否正確 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性() 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能() C元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體() Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)() 答案(1)鎂劇烈燃燒，發(fā)生強(qiáng)烈的白光，同時(shí)生成白色固體和黑色顆粒狀固體 (2),2.(RJ必修1P623改編)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)，涉及到的離子方程式為_(kāi)。,答案有白色沉淀生成沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH)2,探源：本考題源于教材LK必修1 P98“交流研討”及其拓展，對(duì)鎂及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行考查。,題組一鎂及其重要化合物的性質(zhì)、用途 1.基礎(chǔ)知識(shí)判斷，正確的打“”錯(cuò)誤的打“”,(1)鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸() (2)鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)() (3)氫氧化鎂能溶于過(guò)量氨水() (4)鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO() (5)鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，可用作照明彈() 答案(1)(2)(3)(4)(5),2.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(),A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀(guān)察Mg(OH)2沉淀的生成 C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀 D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體 解析濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)將濃H2SO4加到水中，A錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；由于MgCl2水解，故加熱蒸干MgCl2溶液時(shí)，得不到MgCl2固體。 答案B,題組二海水提鎂工藝 3.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：,下列說(shuō)法不正確的是() A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富 B.步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣 C.步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 解析電解MgCl2時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。 答案B,4.(1)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：,濃海水的主要成分如下：,該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_(kāi)，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)g。 (2)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； 電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,【微網(wǎng)構(gòu)建】 鎂及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及用途 (頻數(shù)：難度：),1.鋁的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì),三,A,2.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì),寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： _ _ _ (鋁熱反應(yīng)),2Al6HCl=2AlCl33H2,鈍化,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。 能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。,3.鋁的制備及用途,(1)制備：電解熔融A(yíng)l2O3： _。 (2)用途： 純鋁用作導(dǎo)線(xiàn)。 鋁合金制備汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。,1.教材實(shí)驗(yàn)探究,(1)加熱鋁箔(RJ必修1P48) 將鋁箔用酒精燈加熱至熔化，觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)，原因?yàn)開(kāi)。 (2)鋁熱反應(yīng)(LK必修1P116) 實(shí)驗(yàn)原理：_。,實(shí)驗(yàn)裝置：鋁粉還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。 鎂條、氯酸鉀的作用：_。 應(yīng)用：_。,2.(RJ必修1P533改編)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.在反應(yīng)中鋁易失去3e，其還原性大于鈉 C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用 D.鋁是一種比較活潑的金屬 答案B,探源：本考題源于教材RJ必修1 P51“實(shí)驗(yàn)34：鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)”及其拓展，對(duì)鋁及化合物和酸、堿的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行了考查。,題組一鋁的性質(zhì)、用途判斷 1.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是(),A.由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng) B.由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬 C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線(xiàn)、電纜 解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與氧化鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。 答案B,2.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是(),解析金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)金屬失電子的能力強(qiáng)弱判斷，而不是與堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有滴落表明氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；氯化銨溶液顯酸性，與鋁反應(yīng)時(shí)放出氫氣，故C錯(cuò)誤；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確。 答案D,題組二鋁與酸或堿反應(yīng)的定量計(jì)算 3.(2017保定聯(lián)考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(),A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸 C.鹽酸D.稀硝酸 解析設(shè)Al為1 mol，1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2消耗3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，選A。 答案A,4.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為_(kāi)。(),A.5.4 gB.3.6 g C.2.7 gD.1.8 g 解析其反應(yīng)原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可見(jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。,則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol20.3 mol。,即投入的鋁粉為5.4 g。 答案A,【歸納總結(jié)】 鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系,考點(diǎn)三鋁的重要化合物 (頻數(shù)：難度：),1.氧化鋁,4Al3O2,2.氫氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： _； _； _。 (3)制備 向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_(kāi)。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為_(kāi) _。 NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為_(kāi)。,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。 既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱堿弱酸鹽(如CH3COONH4等)。,3.常見(jiàn)的鋁鹽,(1)復(fù)鹽：兩種不同的金屬離子(或金屬離子或銨根)和一種酸根離子組成的鹽。 (2)明礬凈水 明礬的化學(xué)式：_， 凈水原理涉及的離子方程式： _。,KAl(SO4)212H2O,1.教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷,答案(1)(2)(3)(4)(5),2.(RJ必修1P636改編)向下列物質(zhì)的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是(),A.BaCl2B.FeCl3 C.Na2CO3D.NaOH 答案C,3.(溯源題)(福建理綜)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：,探源：本高考題組源于RJ必修1 P57“鋁的重要化合物”知識(shí)拓展，對(duì)陌生鋁的化合物的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行了考查。,題組一鋁的重要化合物的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化 1.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(),A.Al(OH)3在用于治療胃酸過(guò)多類(lèi)疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性 B.明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體，故明礬可作凈水劑 C.Al(OH)3可用于中和饅頭制作過(guò)程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸 D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能,解析治療胃酸過(guò)多時(shí)要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出弱堿性，A項(xiàng)正確；Al(OH)3膠體有強(qiáng)吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并最終轉(zhuǎn)化為沉淀而使水變澄清，B項(xiàng)正確；饅頭制作過(guò)程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；耐火材料本身應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高，而Al(OH)3受熱易分解，D項(xiàng)正確。 答案C,2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(),答案A,3.將0.1 mol明礬溶于水形成100 mL溶液，以下說(shuō)法正確的是(),答案D,題組二含鋁化合物提取工藝 4.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：,解析A項(xiàng)，試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使Al2O3溶解，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若用強(qiáng)酸代替CO2，強(qiáng)酸過(guò)量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，不能保證得到Al(OH)3沉淀，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al，D錯(cuò)誤。 答案C,5.(2018安徽江南十校聯(lián)考)某冶金廠(chǎng)的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，現(xiàn)欲進(jìn)行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料，其設(shè)計(jì)的工藝流程如下：,已知：氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂；硅酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng)。飽和氯化銨溶液的pH約為5，氫氧化鎂開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍：9.012.0。氫氧化鐵開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍：2.74.0。 (1)寫(xiě)出過(guò)程中氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 (2)過(guò)程的名稱(chēng)是_，產(chǎn)品乙的俗名是_。 (3)過(guò)程中所用適量的B是一種氣體，B是_(填化學(xué)式)，過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。,解析礦渣粉碎后與純堿混合熔融，Al2O3、SiO2分別生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉。產(chǎn)品乙是紅棕色固體，應(yīng)是Fe2O3。根據(jù)已知信息MgO與水反應(yīng)生成Mg(OH)2，即殘?jiān)资荈e2O3和Mg(OH)2的混合物。用飽和氯化銨溶液溶解，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為氯化鎂，過(guò)濾后與氫氧化鈉反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，灼燒得到MgO，產(chǎn)品甲是MgO。溶液丙中含有硅酸鈉和偏鋁酸鈉，通入適量CO2，因?yàn)楣杷岬乃嵝员華l(OH)3強(qiáng)，則優(yōu)先生成Al(OH)3沉淀，灼燒得到氧化鋁。,【反思?xì)w納】 根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別，分離、提純鋁土礦,試題分析,考查意圖：化學(xué)是在原子和分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性能及物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的學(xué)科。當(dāng)組成物質(zhì)的原子種類(lèi)和數(shù)量發(fā)生變化時(shí)，物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)也有明顯的變化。本題是一個(gè)聯(lián)系生活實(shí)際的考題，廢易拉罐是生活中隨手可及的物品，作為一種金屬(合金)，其具有金屬所特有的性質(zhì)。明礬KAl(SO4)212H2O亦是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，二者在物質(zhì)的種類(lèi)和性質(zhì)之間有著明顯的差別。經(jīng)過(guò)特定的化學(xué)反應(yīng)二者之間可實(shí)現(xiàn)合成轉(zhuǎn)化。本題的合成過(guò)程中不僅涉及多種物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)、還涉及溶液中酸堿的電離平衡、鹽類(lèi)的水解、沉淀溶解平衡等化學(xué)原理，進(jìn)而考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，提高學(xué)生對(duì)物質(zhì)及其性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，鍛煉分析思考問(wèn)題的能力。 本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度系數(shù)為0.47。,正確答案：(1)d (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (3)Al(OH)3Al3水解，使溶液中H濃度增大 (4)20,真題演練,1.(20142017高考選項(xiàng)組合)下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是(),答案D,2.(2015山東理綜，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(),A.AlCl3B.Na2O C.FeCl2D.SiO2 解析A項(xiàng)，AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀，正確；B項(xiàng)，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒(méi)有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。 答案A,3.(2017江蘇化學(xué)，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：,注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。,(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi) _。 (2)向“過(guò)濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)。 (3)“電解”是電解熔融A(yíng)l2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_。,(4)“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)。,(5)鋁粉在1 000 時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于A(yíng)lN的制備，其主要原因是_。,熱點(diǎn)說(shuō)明：高考大綱要求能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形的觀(guān)察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀(guān)察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。以及能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。近年來(lái)，在高考化學(xué)試題尤其是新課程高考試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型動(dòng)態(tài)多變量圖像題。此類(lèi)試題的主要特點(diǎn)是：圖像在一個(gè)坐標(biāo)系上有多個(gè)變化量，圖像較為復(fù)雜；圖像中隱含信息量大，對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高；由于多變量的存在，要求學(xué)生會(huì)多角度、多層面去思考和探究問(wèn)題，有效的考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。,一、常見(jiàn)無(wú)機(jī)三大類(lèi)圖像 1.Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像,2.鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的常見(jiàn)圖像,3.含不同陽(yáng)離子的混合鹽(或復(fù)鹽)與堿的反應(yīng),二、解答無(wú)機(jī)圖像題思維模板,說(shuō)明前兩“看”較直觀(guān)，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書(shū)寫(xiě)出變化過(guò)程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利破題。,通過(guò)圖像分析反應(yīng)過(guò)程,模型解題,1.(2018懷化模擬)向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：,則下列分析都正確的組合是() 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A.B. C.D.,答案A,2.室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(),答案C,3.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線(xiàn)略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式_。,通過(guò)圖像完成定量計(jì)算,4.(2018衡陽(yáng)模擬)將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示：,則下列說(shuō)法不正確的是() A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B.最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸 C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1 D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,答案D,5.(2015天津高考，節(jié)選)向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加 1 molL1 NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：,(1)寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。 (2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。,