山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液 第2課時(shí) 溶解度及溶解度曲線課件.ppt

第2課時(shí)溶解度及溶解度曲線,考點(diǎn)一 飽和溶液與不飽和溶液 例1 （2012德州中考）室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為 飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下 列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是( ) A加一定量水 B加入少量硝酸鉀固體 C略降低溫度 D室溫時(shí)蒸發(fā)少量水,A,【思路分析】 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，為該物質(zhì)的不飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀的飽和溶液降溫后，會(huì)析出晶體，據(jù)此進(jìn)行判斷。,1（2018淄博中考）在20 時(shí)，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液，經(jīng)歷如下變化,下列說法你認(rèn)為正確的( ) A溶液甲是飽和溶液 B20 時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40 g C溶液丙若蒸發(fā)10 g水，析出的晶體一定大于4 g D溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B,考點(diǎn)二 溶解度 例2 （2012德州中考）以下是有關(guān)CO2溶解度的幾組數(shù)據(jù)： 一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)CO2在某些溶劑中的溶解度（單位：mL/g）,CO2在水中的溶解度（單位：mL/g）,請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析： （1）影響CO2的溶解度的因素有_、_和_。 （2）根據(jù)CO2在水中的溶解度表，簡單說明外界條件是如何 影響氣體溶解度的？_ _。,溶劑種類,溫度,壓強(qiáng),由圖中數(shù)據(jù)可知二氧化碳的溶解度隨溫,度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大,（3）打開汽水瓶有CO2氣體溢出，說明瓶中的壓強(qiáng)_（填 “大于”“小于”或“等于”）瓶外大氣壓強(qiáng)。 （4）如果用排水集氣法收集CO2時(shí)，可采取_的措施。,大于,排熱水收集,【思路分析】 （1）根據(jù)題中提供的第一個(gè)表格可分析出溶 劑和溫度對(duì)CO2溶解度的影響，根據(jù)第二個(gè)表格可分析出壓強(qiáng) 和溫度對(duì)CO2溶解度的影響。（2）根據(jù)兩個(gè)表格的數(shù)據(jù)可知， CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。 （3）根據(jù)CO2的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大進(jìn)行解答。 （4）根據(jù)二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答。,2（2018淄博中考）溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人 類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要的意義，多角度認(rèn)識(shí)溶液有助于指導(dǎo)我 們的生活。 （1）關(guān)于溶液的說法，正確的是_（填寫標(biāo)號(hào)）。 A溶液中各部分的性質(zhì)相同 B均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C濃溶液不一定是飽和溶液 D溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小,AC,（2）表1是部分物質(zhì)在20 時(shí)的溶解性；表2是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。,空格中應(yīng)填寫_；分析表2可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶 液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)的溫度是_。,不,30,（3）簡單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學(xué)原理。 _ _ _ _ _。,碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受,溫度變化的影響不大，夏天溫度高，光照強(qiáng)，有利于蒸發(fā)結(jié),晶析出食鹽，而碳酸鈉由于溶解度變大而不能析出；冬天溫,度低，碳酸鈉由于溶解度明顯減小而結(jié)晶析出，食鹽的溶解,度變化不大而不能析出,考點(diǎn)三 溶解度曲線 重難點(diǎn) 溶解度曲線的應(yīng)用 （1）曲線上的點(diǎn)表示的意義： 曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度。,（2）判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法： 以該溫度的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度。,（3）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化： 對(duì)于上升型曲線 不飽和溶液 飽和溶液 對(duì)于下降型曲線 不飽和溶液 飽和溶液,（4）一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （）與其溶解度（S）的關(guān)系： 100%。,（5）結(jié)晶法提純物質(zhì)： 陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,（6）比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法： 根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進(jìn)行比較，若甲受溫度變化的影響大于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液溫度由t2 降低到t1 時(shí)，析出晶體較多的是甲。,（7）分析溫度變化時(shí)，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況： 溫度變化時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)溫度變化時(shí)是否有晶體析出進(jìn)行判斷。具體詳情如下表所示：,百變例題3（2018德州中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì) 在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( ) At2 時(shí)溶解度由大到小的順序是乙丙甲 B由t2 降到t1 析出晶體最多的是甲溶液 C由t2 降到t1 丙溶液濃度一定不發(fā)生變化 D甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大,C,百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，考查形式也多種多樣，一般情況有單曲線、雙曲線、三曲線及綜合考查。,【思路分析】 （1）根據(jù)一定溫度下在曲線上的點(diǎn)的縱坐標(biāo)可比較物質(zhì)溶解度的大小。（2）根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的陡緩程度可比較降低溫度析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系。但必須強(qiáng)調(diào)“相同質(zhì)量的飽和溶液”。（3）根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化情況，可知降低溫度飽和溶液是否有晶體析出，根據(jù)晶體的析出情況，可判斷溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。（4）溶解度曲線明顯展現(xiàn)出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況。,變式一：一條溶解度曲線 3（2010濰坊中考）硫酸錳廣泛用于醫(yī)藥、食品、造紙等行 業(yè)硫酸錳的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而增大 B硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而減小 C100 的硫酸錳飽和溶液升高溫度時(shí)有晶體析出 D硫酸錳飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.9%,C,4（2018江西中考）t2時(shí)，向盛有10 g水的燒杯中加入 13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時(shí)間后，溶液 中有固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的 是( ) A圖中P點(diǎn)表示甲的溶解度為98 g B攪拌的目的是増大甲的溶解度 C通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D甲溶于水的過程中一定放出熱量,D,5（2018重慶中考A卷）將80 g M物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。,（1）A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 （2）A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是_ （填字母）。 （3）在40時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為zg，若保持溶劑的質(zhì)量不 變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_ _。,50%,C,降溫,結(jié)晶,變式二：兩條曲線 6（2018臨沂中考）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所 示，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A在t2 時(shí)A的溶解度大于B的溶解度 BA、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 Ct1 時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 Dt2 時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,D,7（2018濰坊高密一模）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（不考 慮結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是( ) A20 時(shí)，甲、乙具有相同的溶解度 B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 C20 時(shí)，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液 D50 時(shí)，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解后同 時(shí)等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn),C,8（2017淄博中考）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲 線，以下說法正確的是( ),A15 時(shí)，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B15 時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為15 C30 時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至15 時(shí)均是飽和溶液 D30 時(shí)，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),9（2015東營中考）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：,（1）P點(diǎn)的含義是_。 （2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法 有_（寫出一種），當(dāng)甲中含有少量乙 時(shí)，可采用_的方法提純甲。,30時(shí)，甲的溶解度是60g,降低溫度或增加溶質(zhì),冷卻甲的熱飽和溶液,（3）30 時(shí)，將40 g甲物質(zhì)放入盛有50 g水的燒杯中，所 得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到 50 （不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_（填序號(hào)）。 a溶劑的質(zhì)量 b溶液的質(zhì)量 c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),37.5%,bc,（4）從圖中還可獲得的信息是_ _ _ _（答出一條）。,甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響,比乙大（或t時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等或溫度低于,t時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度或溫度高于t,時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度）,變式三：三條曲線 10（2018廣西中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度 曲線如圖所示，下列說法正確的是( ),A降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 Bt2時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量： 甲乙丙 Ct2時(shí)，將15 g甲物質(zhì)加入到50 g水中，再降溫到t1， 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2的飽和溶液降溫到t1， 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲丙,11（2018濱州中考）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：,（1）t3 時(shí)，將60 g B物質(zhì)加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢?后，所得溶液的質(zhì)量是_g。 （2）圖中P點(diǎn)所表示的B物質(zhì)的溶液為_（填“飽和” 或“不飽和”）溶液。欲將t2 時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)?飽和溶液，可采用的方法是_ _（任寫一種）。,90,不飽和,升高溫度（或增加溶質(zhì)，答案,合理即可）,（3）將t2 時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到 t3 （忽略水的蒸發(fā)），三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大 到小的順序是_。,B、A、C（或BAC）,12（2018濰坊中考節(jié)選）酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。 （1）NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)仔細(xì)觀察曲線，回答下列問題：,三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_； 30 時(shí)三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大 到小的順序是_； 圖中A、B點(diǎn)的坐標(biāo)為A（10，21），B（40，64）。若將 100 g 40 時(shí)的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10 ，析出KNO3 固體的質(zhì)量為_g（保留一位小數(shù)）。,NaCl,KNO3NH4ClNaCl,26.2,變式四：溶解度曲線與溶解現(xiàn)象圖 13（2018濰坊青州一模）10 時(shí)，向兩支試管中加入 等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10 g水，使其充分 溶解，觀察到如圖 1所示的現(xiàn)象。圖 2是甲、乙兩種物質(zhì)的 溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( ),A10 時(shí)，甲一定是飽和溶液 B10 時(shí)，乙一定是不飽和溶液 C給兩支試管加熱至30 ，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D30 時(shí)，將兩支試管溶液制成飽和溶液，則它們的質(zhì)量： 甲乙,14（2018濰坊中考）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝 酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用 物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是( ),A物質(zhì)M是硝酸鉀 B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 D溶液為不飽和溶液，溶液和為飽和溶液,15（2018菏澤中考）如圖中，圖一為四種物質(zhì)的溶解度 曲線，在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y 的飽和溶液均變混濁，則下列說法錯(cuò)誤的是( ),A10 時(shí)，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為 BX為Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4 C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶除去 D20 時(shí)，將40 g NaCl加入到100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是25,