元素周期表 堿金屬元素鹵素 導(dǎo)學(xué)案(二課時)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 1.1.2 堿金屬元素 導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標】 1.了解堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2. 探究ⅠA族堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 3. 初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 【學(xué)習(xí)重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系 【指導(dǎo)自學(xué)】 請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。 元素名稱 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 堿 金 屬 元 素 [思考與交流]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？ [實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。觀察現(xiàn)象。 [實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中， 觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進行比較。 [歸納與整理] 一、堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬的反應(yīng) Li＋O2 = Na＋O2 = K+O2 = K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。 2、與水的反應(yīng) Na＋H2O = K＋H2O = 除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。從Li→Cs，與水反應(yīng)越來越劇烈，鉀比納的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈。 [小結(jié)]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: [合作探究 1 ]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ 【知識點撥】 1. 元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)。 2. 堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì) ，產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價都為 價。 3. 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸 。所以從Li到Cs的金屬性逐漸 。 二、堿金屬的物理性質(zhì) [合作探究 2 ]閱讀課本第7頁，歸納總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)的異同點： [當堂檢測]: 1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ） A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大 C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強 D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強 2、鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：（ ） Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿 C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 3、（2008四川）下列敘述中正確的是 （ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除點周期外，其他周期均有18個元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 4．（2008全國理綜）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是 （ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 第一節(jié) 元素周期表 1.1.3 鹵族元素導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標】 1.了解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2. 探究第ⅦA族鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 3. 初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 【學(xué)習(xí)重點】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系 【指導(dǎo)自學(xué)】閱讀教材第7頁 -----學(xué)與問 ，總結(jié)鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢? [歸納與整理]相似性: 遞變性: 一、 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 【合作探究1】閱讀教材第8頁，請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。 [歸納與整理] 顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點： 在水中的溶解性： 二、鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁） 鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2==== 來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)劇烈程度依次 ，形成氫化物的穩(wěn)定性也依次 。 [實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 [實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 2、鹵素單質(zhì)間的相互置換反應(yīng)： Cl2＋ NaBr ===== Cl2＋ Br-===== Cl2＋ KI ===== Cl2＋ I－===== Br2 + KI ===== Br2 + I－ ===== 注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2，因為F2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 ［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。 [歸納與總結(jié)] 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下,隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 【當堂檢測】 1、【合作探究2】長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用F2通過細冰末獲得HFO(次氟酸)以來，對HFO的研究引起了充分重視。 (1)HFO的電子式為：__________________。 (2)次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有B、C二種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。 次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。 2、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3 3、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( ) A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ） A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強 D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 第一節(jié) 元素周期表 1.1.4 核素 導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標】 1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義。 2．初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運用能力。 【學(xué)習(xí)重點】同位素、質(zhì)量數(shù)和X的含義 【指導(dǎo)自學(xué)】 原子的構(gòu)成： 原子 看表分析： 構(gòu)成原子的粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子 電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相對質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1．008 思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？ 【探索新知】 一、質(zhì)量數(shù) 1、定義：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略 的質(zhì)量，將核內(nèi)所有 和 的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值 相加所得的數(shù)值。 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。 質(zhì)量數(shù)（A）= + 質(zhì)量數(shù) = 原子的近似相對原子質(zhì)量 3、原子表示方法：在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)Z，左上角標出質(zhì)量數(shù)A，即X。 [思考]：它表示的含義是什么？ 【合作探究1】 元素符號 原子符號 核電荷數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 [合作探究2]：和 的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)的變化。 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 二、核素和同位素 1、核素：具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子。 2、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同 互稱為同位素。氫元素的同位素： 、 、 ；氧元素的同位素： 、 、 ；碳元素的同位素： 、 、 。 [思考與交流]：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？ 【當堂檢測】 1、（見導(dǎo)學(xué)教程——課堂達標 第5題） 2、（2008廣東）2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是 （ ） A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 3、下面有關(guān)14C的敘述正確的是 （ ） A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素 C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素 4、某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( ) A. 18 B. 20 C. 22 D. 16