1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 講練結(jié)合

1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 講練結(jié)合一、 物質(zhì)的分類1、 同素異形體（1） 定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。（2） 常見：金剛石、石墨、C60 氧氣和臭氧 紅磷和白磷 等2、物質(zhì)的分類 我們可以根據(jù)：物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來對物質(zhì)進(jìn)行分類。如：根據(jù)狀態(tài)可分為 物質(zhì)、 物質(zhì)、 物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為 性鹽和 性鹽。（1）化學(xué)上，根據(jù)組成對物質(zhì)進(jìn)行分類是最常用的方法。方法一：樹狀分類法方法二：交叉分類法（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對氧化物進(jìn)行分類酸性氧化物：能跟 堿 起反應(yīng)生成 鹽 和 水 的氧化物； 如：大多數(shù)的非金屬氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7 )堿性氧化物：能跟 酸 起反應(yīng)生成 鹽 和 水 的氧化物； 如：大多數(shù)金屬氧化物K2O、Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO等(注：Al2O3 ,Mn2O7，F(xiàn)e3O4等除外) 兩性氧化物：既能能跟 跟酸又能跟堿 起反應(yīng)生成 鹽 和 水 的氧化物；Al2O3 中性氧化物：H2O 過氧化物：H2O2、 復(fù)雜氧化物：Fe3O4 不成鹽氧化物：CO、NO （兩種氣體均難溶于水）例題1：氧化物從組成性質(zhì)上可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，也可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等。下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 （ ）A堿性氧化物一定是金屬氧化物 B金屬氧化物一定是堿性氧化物C酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D非金屬氧化物一定是酸性氧化物（三）酸：陽離子全部是H+的化合物。1.按是否含有氧元素： 含氧酸： H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 無氧酸：HCl H2S HBr HF 2.按電離時(shí)最多生成氫離子的個(gè)數(shù) 一元酸： HNO3、 HCl 、HF 二元酸：H2SO4、H2CO3 、H2S 多元酸： H3PO4 3.按性質(zhì)分： 易揮發(fā)酸：HNO3 、 HCl 難揮發(fā)的酸：H2SO4 H3PO4易分解酸：H2CO3 、 H2SO3 強(qiáng)氧化性酸：(濃)H2SO4 HNO34按溶解性分：可溶性酸：HNO3、 HCl 、H2SO4、H2CO3 、H2S 、 H3PO4 難溶性酸：H2SiO35.按酸性強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸：HNO3、 HCl 、H2SO4、 弱酸：H2CO3 、H2S 、HF、 H3PO4 、CH3COOH等（四）堿：陰離子全部是OH的化合物。1按溶解性分類：可溶性堿： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2難溶性堿： Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2難溶性堿的氧化物加熱易分解如： 2按其在水中最多能電離出OH-的個(gè)數(shù)：一元堿：KOH 二元堿：Ba(OH)2 多元堿：Fe(OH)33、按堿性強(qiáng)弱分：強(qiáng)堿：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱堿：NH3· H2O（五）鹽：由金屬離子（或NH4+）與酸根離子組合而成的化合物。1.按是否可溶于水分：可溶性鹽:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl難溶性鹽: CO32- PO43- AgCl BaSO42.按陰、陽離子來分：陽離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+陰離子：NO3- SO42- Cl CO32- PO43二、分散系及其分類1、把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做 2、分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作 ；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作 。3、當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液泥漿水、油水溶液NaCl溶液膠體豆?jié){、牛奶4、常見的膠體： Fe(OH)3膠體的制備注意要點(diǎn)： 5、Fe(OH)3膠體的制備：向40mL 中逐滴加入56滴 溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱?；瘜W(xué)方程式： 6、丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對光線散射，而形成了一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分 。三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽的性質(zhì)同類物質(zhì)的性質(zhì)具有相似的性質(zhì)，酸、堿、鹽都各自有自己的化學(xué)通性。（1）酸的通性：酸溶液中都含有 酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),生成 ： Fe+2HCl= 酸與金屬氧化物反應(yīng),生成 ： Fe2O3+6HCl= 酸與堿反應(yīng),生成 ： HCl+NaOH= 酸與鹽反應(yīng),生成 ： HCl+AgNO3= 遇酸堿指示劑：遇紫色石蕊溶液變 （2）堿的通性：堿溶液中都含有 堿與非金屬氧化物反應(yīng),生成 ：2NaOH+CO2= 堿與酸反應(yīng),生成 ： 2NaOH+H2SO4= 堿與鹽反應(yīng),生成 ： 2NaOH+CuSO4= 遇酸堿指示劑：遇紫色石蕊溶液變 ； 遇酚酞溶液變 。（3）鹽：同類鹽含有相同的 陽離子 或 酸根離子 鹽與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)： Fe+CuSO4= 鹽與酸反應(yīng)： BaCl2+H2SO4= 鹽與堿反應(yīng)： CuCl2+2NaOH= 2、反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類可分為 、 、 和 ；金屬與酸的反應(yīng)一般屬于 ，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)一般屬于 。3、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化（1）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間，常見有如下兩條轉(zhuǎn)化路線：金屬單質(zhì) 堿鹽非金屬單質(zhì) 酸鹽（2）物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1）物質(zhì)的制備：從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系我們可以找到制備某種物質(zhì)的可能方法。酸的制備：酸性氧化物與水反應(yīng)、鹽與另一種酸反應(yīng)堿的制備：堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與另一種堿反應(yīng)鹽的制備：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)、堿與鹽反應(yīng)2）工業(yè)上物質(zhì)的制備方法選擇因素：要從反應(yīng)的可能性、 、成本高低、 等方面來選擇物質(zhì)制備的適宜方法?！緟⒖即鸢浮浚阂弧⑽镔|(zhì)的分類課堂練習(xí)：A 二、分散系及其分類1.分散系 2.分散質(zhì)、分散劑 3. 濁液：直徑大于100nm 不穩(wěn)定 溶液：直徑小于1nm 穩(wěn)定 膠體：直徑介于1-100nm 介穩(wěn)定4.常見膠體：固溶膠：有色玻璃、塑料泡沫、土壤（部分）等液溶膠：豆?jié){、牛奶、墨水、氫氧化鐵膠體等氣溶膠：空氣、煙、云、霧等5.沸水 、飽和FeCl3溶液、FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3 膠體+ 3HCl 6. 溶液和膠體三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）H+ 鹽+氣體 、FeCl2+ H2 鹽+水 、2FeCl3 + 3H2O 鹽+水 、NaCl+H2O 鹽+其他、AgCl + HNO3紅（2）OH- 鹽+水、Na2CO3 + H2O 鹽+水、Na2SO4 + 2H2O 鹽+其他、Na2SO4 + Cu(OH)2 藍(lán)、紅（3）FeSO4 + Cu BaSO4+2HCl 2NaCl +Cu(OH)22、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)3、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化（1）堿性氧化物、酸性氧化物（2）流程的簡易性、對環(huán)境的影響【課堂練習(xí)】一、單項(xiàng)選擇題（請將答案寫在以上表格中）1.下列關(guān)于酸、堿、鹽中元素組成的說法正確的是（ ）A酸、堿一定含氫，鹽一定不含氧 B酸、堿、鹽可以不含金屬元素C堿、鹽可能含氧，酸一定含氧 D鹽一定含金屬元素，酸、堿一定含氧2.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（ ） AK2CO3和K2O都屬于鹽 BKOH和Na2CO3都屬于堿 CH2SO4和HNO3都屬于酸 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物3.下列有關(guān)分散系的說法，正確的是（ ）A.若分散系中分散質(zhì)直徑大小為微米級，則分散系為膠體B.濁液的分散質(zhì)可通過過濾從分散劑中分離出來C.任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.溶液很穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體則介于二者之間，屬于介穩(wěn)體系4.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（ ）A.食鹽水、牛奶、豆?jié){ B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食鹽水、茶葉水 D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿5. 近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()A溶液B懸濁液 C乳濁液 D膠體6.用下列方法制備膠體： 將0.5 mol·L1的BaCl2溶液和等體積2 mol·L1的硫酸混合振蕩； 把1 mL飽和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩； 把1 mol·L1 NaOH溶液滴到1 mol·L1 FeCl3溶液中，可行的是()A B C D7.在下列現(xiàn)象中，不能用有關(guān)膠體的知識解釋的現(xiàn)象是()A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象C在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D同一支鋼筆同時(shí)使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞8下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是()A硫酸純堿孔雀石Cu2(OH)2CO3 B硝酸燒堿綠礬FeSO4·7H2OC醋酸酒精碳酸鈣 D鹽酸熟石灰苛性鈉9.經(jīng)分析，某物質(zhì)中只有一種元素，則此物質(zhì)()A一定是一種單質(zhì) B一定是純凈物C一定是混合物 D可能是純凈物也可能是混合物10.有一瓶氣體經(jīng)檢驗(yàn)含H、Cl兩種元素，則該氣體成分是（ ）A兩種單質(zhì) B.一種化合物C化合物與單質(zhì)混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物11.天工開物中記載“鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”,該過程中涉及的反應(yīng)類型為 A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)二、填空題12.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)： H2O 、空氣、Mg、 CaO 、 H2SO4 、 Ca(OH)2 、 CuSO4 · 5H2O 、 碘酒、 乙醇 、 NaHCO3 。其中，屬于混合物的是 （填序號，下同）；屬于氧化物的是 ；屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 ；屬于有機(jī)物的是 。13.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可以用下圖簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,將圖中指定序號的轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。C+O2 CO2;     。 一、單項(xiàng)選擇題1.分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。氫化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氫元素的化合物。下列物質(zhì)中不屬于氫化物的是()A.H2SO4B.H2O2C.NaHD.NH32.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700 時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上,立即被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”,你認(rèn)為其中錯誤的是A.金剛石屬于金屬單質(zhì) B.制造過程中元素種類沒有改變C.CCl4是一種化合物 D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)3.下列物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO34.硅酸鈉(Na2SiO3)溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑,硅酸鈉屬于() A.酸B.堿C.鹽D.氧化物5.下列表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A.化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)6.新科學(xué)家網(wǎng)站報(bào)道,科學(xué)家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 )制得了鐵,按照樹狀分類法對熔融液中的三種物質(zhì)進(jìn)行分類,其中正確的是()A.均屬于混合物B.均屬于金屬氧化物C.均屬于純凈物 D.均屬于非金屬氧化物7.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:對下列概念的說法正確的是()A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系 B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系 D.鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系8.下列變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()ABCD食醋除水垢轉(zhuǎn)輪排字燃放鞭炮后母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠9.下列敘述中不正確的是()A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物D.通過化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH10.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)11.“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料,若將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物是()A.溶液B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液12.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 ()A.堿性氧化物氫氧化鈣Ca(OH)2 B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2S D.鹽燒堿Na2CO313.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是()A.食鹽水、淀粉溶液、豆?jié){ B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食鹽水、茶葉水 D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿14.下列說法中不正確的是()A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象,溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在1100 nmC.溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nmD.膠體和溶液中的粒子能透過濾紙15.下列敘述中不正確的是()A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物D.通過化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH16.醫(yī)學(xué)上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時(shí),病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過。由此可以判斷()A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水,毒性物質(zhì)可溶于水B.蛋白質(zhì)以分子形式存在,毒性物質(zhì)以離子形式存在C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過濾紙,毒性物質(zhì)能透過濾紙17.下列分散系最不穩(wěn)定的是()A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食鹽得到的分散系C.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體D.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液二、填空題1.下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):; 。 (2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)類型是(從四種基本反應(yīng)類型考慮)。 (3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:  。 2.在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉中的五種物質(zhì)間存在右面的相互關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為:; 。 (2)寫出下列序號之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:和: ; 和: ; 和: ; 和: 。 3.將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系甲、乙、丙。(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?(3)向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因是  隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為  【課堂練習(xí)】1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.D 12. / / / / / 13.CO2 + H20 = H2CO3 CO2 + CaO = CaCO3Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OCaO + H2O = Ca(OH)2【參考答案】：一、單項(xiàng)選擇題題號12345678910答案AADCDCCBBB題號11121314151617答案BBBABCA二、填空題1. (1)CO2H2ONa2CO3 (2)化合反應(yīng)(3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O2.(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2 CaO+H2SO4CaSO4+H2ONa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O CO2+CaOCaCO33.(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng),用光束照射所得的液體,從側(cè)面觀察是否有條光亮的“通路”出現(xiàn)(3)Fe(OH)3膠體遇鹽酸發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O14