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2012高考化學一輪復習 專題1第3單元 溶液的配制及分析課后限時作業(yè) 蘇教版

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2012高考化學一輪復習 專題1第3單元 溶液的配制及分析課后限時作業(yè) 蘇教版

2012高考化學一輪復習 專題1第3單元 溶液的配制及分析課后限時作業(yè) 蘇教版 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.下列說法中錯誤的是( ) A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023 D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的 【解析】溶液是均一穩(wěn)定的,A正確;0.5 L×10 mol/L=5 mol,5 mol×22.4 L/mol=112 L,B正確;N(Ba2+)+N(Cl-)=(0.5 L×2 mol/L+0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023=3×6.02×1023,C正確;98%的硫酸密度為1.84 g/cm3,其濃度為18.4 mol/L,D不正確。 【答案】D 2.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位為mol/kg。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL,則它的物質(zhì)的量濃度為( ) A.3.56 mol/L B.4.36 mol/L C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L 【解析】質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。m(溶液)=(1 000+5×98) g=1 490 g;V(溶液) c(溶液)= =4.36 mol/L。 【答案】B 3.為了配制100 mL 1 mol·L-1NaOH溶液,其中有下列幾個操作: ①NaOH用紙盛載進行稱量; ②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制; ③NaOH在燒瓶里剛好完全溶解,未經(jīng)冷卻即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶; ④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶; ⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。 其中操作錯誤的是( ) A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 【解析】①用托盤天平稱量像苛性鈉等易潮解或有腐蝕性的藥品時,須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿,先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量,然后放入NaOH,再稱出它們的總質(zhì)量,用差減法得出苛性鈉的質(zhì)量;③步驟中溶解時,應將NaOH放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,并冷卻至室溫后再移液。⑤步驟中,定容時,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2~3 cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切。 【答案】D 4.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是( ) A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 【解析】據(jù)題意,1 L溶液中,沸點高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目。D項,因CH3COOH易揮發(fā)而排除;A項,蔗糖是非電解質(zhì),溶液中只有0.01NA個蔗糖分子;B項,共有0.03NA個離子;C項,共有0.04NA個離子。 【答案】C 5.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是( ) A.t1 ℃時,在100 g水中放入60 g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5% B.t1 ℃時,甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.t2 ℃時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等 D.t2 ℃時,分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同時降低溫度,甲先達到飽和 【解析】t1℃時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)均約為23%;t1℃時,100 g水中溶解的甲、乙的質(zhì)量相等,但兩者的物質(zhì)的量不一定相等;t2℃時,甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)比乙的大。故A、B、C均錯誤。 【答案】D 6.在標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為d g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) 【解析】由題知氣體A的物質(zhì)的量為 mol,溶劑是0.1 L H2O(100 g),溶液的質(zhì)量是(100+ ·M)g,已知溶液密度為d,溶液的體積應是(100+ ·M)/d,整理后得到體積為 mL。因此,溶液的物質(zhì)的量濃度為 【答案】B 7.實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( ) A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g 【解析】考慮到容量瓶的規(guī)格,沒有950 mL的規(guī)格,只能選用1 000 mL的容量瓶。故m÷58.5 g/mol÷1 L=2 mol/L,解得m=117.0 g。 【答案】D 8.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( ) A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù) B.溶解攪拌時有液體飛濺 C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線 【解析】用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進行讀數(shù),實際液面在所需體積刻度線的下方,即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小,致使所配制溶液的濃度偏低;溶解攪拌時有液體飛濺,溶質(zhì)有損失,致使所配制溶液的濃度偏低;搖勻后見液面下降,再加水至刻度線,就等于多加了水,使所配制溶液的濃度偏低;定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線,使實際液面低于容量瓶的刻度線,致使所配制溶液的濃度偏高。 【答案】C 9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為( ) 【解析】由氮原子守恒可知,n[(NH4)2SO4]= mol,Al2(SO4)3中SO42-的物質(zhì)的量為(b- )mol,因此原溶液中Al3+的濃度為: 【答案】C 10.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L 【解析】根據(jù)電荷守恒可知,混合溶液中Na+、Fe3+所帶的正電荷總數(shù)等于SO42-所帶的負電荷總數(shù),于是有c(Na+)×1+c(Fe3+)×3=c(SO42-)×2,即c(Na+)+3×0.4 mol/L=2×0.7 mol/L,解得c(Na+)=0.2 mol/L。 【答案】C 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(10分)(1)某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時,發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+,則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2∶1,則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ,該混合物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 。 【解析】(1)c(Mg2+)= =1.9×10-3 mol/L。 (2)n(K+)∶n(Ca2+)=n(KCl)∶n(CaCl2)=2∶1, 故w(CaCl2)= ×100%=42.7%。 【答案】(1)1.9×10-3 mol/L (2)2∶1 42.7% 12.(15分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。 (1)寫出下列儀器的名稱:① ,② , ④ 。 (2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 (填序號)。 (3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 ,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ;冷凝管的進水口是 (填“f”或“g”)?,F(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤 是: 。 【解析】要熟記常見的基本儀器的名稱及使用方法,如題目中涉及到的蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯、容量瓶等。要掌握常見混合物的分離方法和一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等基本實驗的操作要領(lǐng)。 【答案】(1)蒸餾燒瓶 錐形瓶 1 000 mL的容量瓶 (2)④ (3)溫度計 分餾 g 未用玻璃棒引流,未采用250 mL的容量瓶 13.(10分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求: (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量。 (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比。 【解析】(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為:0.1 L×3.00 mol/L×40 g/mol/100 mL×1.12 g/mL×100%=10.7%。 (2)根據(jù)題意Cl2過量,化學反應方程式為: H2 + Cl2 2HCl 0.100 mol 0.100 mol 0.200 mol HCl + NaOH NaCl+H2O 0.200 mol 0.200 mol 0.200 mol Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+H2O 0.050 0 mol 0.100 mol 0.050 0 mol 0.050 0 mol n(Cl-)=n(NaCl)=0.200 mol+0.0500 mol=0.250 0 mol。 (3)n(Cl2)∶n(H2)=(0.100 mol+0.050 0 mol)∶0.100 mol=3∶2。 【答案】(1)10.7% (2)0.250 0 mol (3)3∶2 14.(15分)(1)若某藥品質(zhì)量約為32 g,用托盤天平準確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的質(zhì)量為 g,實驗時圖中所示操作的先后順序為 (填編號)。 (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。 ①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度 。 ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度 。 ③定容搖勻后,有少量溶液外流,對所配制溶液的濃度 。 【答案】(1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3 ②④③⑤①⑥ (3)①偏低 ②偏高 ③無影響 - 6 -

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