2020版高考化學大一輪復習 第3單元 金屬及其化合物 第3節(jié) 鐵及其重要化合物課件 新人教版.ppt

第3節(jié)鐵及其重要化合物,考綱要求:1.了解鐵及其重要化合物的制備方法。(科學探究與創(chuàng)新意識) 2.掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。(宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想),考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,鐵單質(zhì)的性質(zhì)及其制備 1.鐵的物理性質(zhì),2.鐵的化學性質(zhì)(寫出化學方程式或離子方程式) 鐵的化學性質(zhì)活潑,有較強的還原性,主要化合價為價和價。,良好,4,+2,+3,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,鈍化,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.鐵單質(zhì)的制備方法 (1)生鐵的冶煉 原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。 設備:高爐。 主要反應,(2)利用鋁熱反應焊接無縫鋼軌,寫出以氧化鐵和鋁粉為鋁熱劑反應的化學方程式。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,自主練習 1.比較生鐵和純鐵的熔點、硬度和抗腐蝕能力強弱?,提示 因生鐵是鐵碳合金,所以生鐵的熔點低,硬度大。生鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕,故純鐵的抗腐蝕能力強。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.(2019湖北恩施月考)下列關(guān)于鐵的說法正確的是 () A.純鐵為灰黑色,所以鐵屬于黑色金屬 B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3 C.純鐵的抗腐蝕能力非常強,鐵在干燥的空氣里不易被氧化 D.鐵與鹽酸、氯氣反應所得氯化物相同,解析A項,鐵雖然屬于黑色金屬,但是純鐵是銀白色的,錯誤;B項,Fe與S反應生成FeS,錯誤;D項,鐵與鹽酸反應生成FeCl2,鐵與Cl2反應生成FeCl3,錯誤。,C,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是() A.鐵的化學性質(zhì)比較活潑,所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在 B.鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為+3價 C.工業(yè)上可用鐵制容器儲存濃硝酸和濃硫酸,原因是鐵在常溫下與兩種酸不反應 D.工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵,D,解析自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵),A項錯誤;鐵在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4,其中鐵的化合價有+2價和+3價兩種價態(tài),B項錯誤;鐵在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化,形成了致密的氧化膜可隔絕鐵與酸的接觸,C項錯誤。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,考向鐵單質(zhì)的性質(zhì)及其制備 例下表中,對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(),答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,易錯警示由于單質(zhì)鐵能與Fe3+反應生成Fe2+,故Fe與稀硝酸反應時產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)還與HNO3的量有關(guān)。 鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。 鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS而不是Fe2S3;鐵與碘蒸氣反應生成的是FeI2而不是FeI3。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,歸納總結(jié)反應產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的判斷 (1)鐵與弱氧化劑(如S、I2、H+、Cu2+)等反應所得產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為+2價,如Fe+I2 FeI2。 (2)鐵與強氧化劑(如Cl2、Br2、濃硫酸、過量硝酸等)反應所得產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)為+3價,如2Fe+3Br2=2FeBr3。 (3)鐵在純氧中燃燒得到的產(chǎn)物為Fe3O4,鐵元素的價態(tài)為+2、+3價。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,(4)鐵與稀硝酸反應產(chǎn)物的判斷: 當HNO3過量時: 反應原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,鐵元素的存在形式為Fe3+,鐵元素的價態(tài)為+3價。 當Fe過量時: 反應原理:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,鐵元素的存在形式為Fe2+,鐵元素的價態(tài)為+2價。,鐵元素的存在形式為Fe2+和Fe3+,鐵元素的價態(tài)為+2、+3價。,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,對點演練 (2019湖北枝江一中月考)下列敘述正確的是() A.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 C.先后將等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe溶于同一稀鹽酸時無氣體放出 D.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率,純鐵比生鐵的快,解析稀硝酸具有強氧化性,與Fe反應產(chǎn)生的氣體為NO,A項錯誤;鐵與Cl2反應的產(chǎn)物一定是FeCl3,B項錯誤;1 mol Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3+恰好將1 mol Fe氧化,因而不能置換出H2,C項正確;生鐵中鐵、碳和鹽酸構(gòu)成原電池,能加快反應速率,所以生鐵反應速率比純鐵快,D錯誤。,C,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,鐵的重要化合物 1.鐵的氧化物,黑,紅棕,黑,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe2O3+2I-+6H+ = 2Fe2+I2+3H2O,Fe3O4+2I-+8H+ = 3Fe2+I2+4H2O,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.鐵的氫氧化物,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固體,紅褐色固體,Fe2+2OH-= Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O,2Fe(OH)3+2I-+6H+ =2Fe2+I2+6H2O,白色,灰綠,紅褐,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.亞鐵鹽和鐵鹽 (1)亞鐵鹽。 含有Fe2+的溶液呈淺綠色,Fe2+既有氧化性,又有還原性,Fe2+與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為: , 。 (2)鐵鹽。 氧化性:含有Fe3+的溶液呈色,Fe3+具有氧化性,Fe3+與Fe、Cu反應的離子方程式分別為: , 。 特性:含有Fe3+的鹽溶液遇到 時變成紅色。 FeCl3易水解:將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。,Zn+Fe2+=Zn2+Fe,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,棕黃,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,KSCN溶液,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,自主練習 1.將下列物質(zhì)與相應顏色、用途或性質(zhì)用短線連接起來。 Fe2O3a.紅褐色A.具有較強的還原性 Fe(OH)2 b.紅棕色 B.易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色 Fe(OH)3 c.白色C.紅色油漆、涂料 Fe2+ d.棕黃色D.受熱分解成紅棕色粉末 Fe3+ e.淺綠色E.具有較強的氧化性,答案 bCcBaDeAdE,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.通過化合反應能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3嗎?能制取的用化學方程式表示。,提示 FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通過化合反應制取,而Fe(OH)2不能通過化合反應制取。 FeCl2:2FeCl3+Fe=3FeCl2; FeCl3:2Fe+3Cl2 2FeCl3、2FeCl2+Cl2=2FeCl3; Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,考點一,考點二,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向濾液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是 () A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3 C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe3O4,解析鐵與稀硫酸反應生成FeSO4,FeSO4與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2,在空氣中加熱Fe(OH)2,鐵元素被氧化為+3價,最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。,B,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向1氫氧化亞鐵的制備 例1(2019北京東城測試)某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀:,(1)實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(2)為了探究沉淀變灰綠色的原因,該小組同學展開如下探究: 甲同學推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色,并設計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3,方案是。 乙同學查閱文獻:Fe(OH)2在大量 存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設:向一支試管中加入,再往試管中加入,振蕩,現(xiàn)象與實驗1相同,結(jié)論是該假設不成立。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,乙同學繼續(xù)查閱文獻:Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性,灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好;氫氧化鈉溶液濃度應越大越好;設計了如下實驗方案:,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,該實驗得出的結(jié)論是;能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,還需補充的實驗是,證明該假設成立。 (3)丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響:取少量灰綠色沉淀,在水浴中加熱,顏色由灰綠變白,且有絮狀白色沉淀下沉,原因為。 (4)根據(jù)以上實驗探究,若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的實驗條件是。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,答案 (1)Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (2)取一定量的灰綠色沉淀,加入鹽酸溶解,再加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3 2 mL 0.1 molL-1 FeCl2溶液3滴0.1 molL-1 NaOH溶液 在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下,硫酸亞鐵溶液的濃度越小,產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯 實驗2中沉淀下沉后,大部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?或?qū)嶒?中沉淀下沉后,底部都為白色沉淀) 向?qū)嶒?(或?qū)嶒?)的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液,白色沉淀變成灰綠色,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(3)Fe2+在加熱時易發(fā)生水解生成Fe(OH)2,因此顏色變白,同時沉淀的量增加,導致出現(xiàn)絮狀白色沉淀并下沉 (4)隔絕氧氣、硫酸亞鐵溶液少量(或氫氧化鈉溶液過量)、硫酸亞鐵溶液濃度小(或氫氧化鈉溶液濃度大)、將氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸亞鐵溶液中、微熱等,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,解析 (1)實驗1中氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀,離子方程式為Fe2+2OH-=Fe(OH)2。 (2)證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3,可將沉淀溶解,檢驗其中是否含有鐵離子。 用與實驗1中的FeSO4溶液等濃度、等體積的氯化亞鐵溶液與等濃度、等體積的氫氧化鈉溶液反應,與實驗1對比即可證實假設是否成立。 由實驗可知:在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下,硫酸亞鐵溶液的濃度越小,產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯;實驗2中沉淀下沉后,大部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?實驗3中沉淀下沉后,底部都為白色沉淀,說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的;要證實該假設成立,需要向?qū)嶒?(或?qū)嶒?)的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液,白色沉淀變成灰綠色即可證明假設成立。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,(3)Fe2+在加熱時易發(fā)生水解生成Fe(OH)2,因此顏色變白,同時沉淀的量增加,導致出現(xiàn)絮狀白色沉淀并下沉。 (4)在制備Fe(OH)2白色沉淀時要盡量隔絕空氣,防止Fe(OH)2被氧化。同時根據(jù)上面的實驗分析,硫酸亞鐵溶液的量要少,氫氧化鈉溶液的量要多,且加入NaOH溶液時要逐滴加入,反應溶液要微熱。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,歸納總結(jié)1.成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵 Fe(OH)2具有很強的還原性,易被氧化為Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài),成功的關(guān)鍵有以下兩點: 溶液中不含F(xiàn)e3+和O2等氧化性物質(zhì); 制備過程中,保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,2.實驗室中制備Fe(OH)2的常用方法 方法一:有機層覆蓋法 將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應,如圖1所示。 方法二:還原性氣體保護法 用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長時間觀察到白色沉淀,如圖2所示。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,方法三:電解法 用鐵作陽極,電解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆蓋苯(或煤油),如圖3所示。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序號)。,答案,解析,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向2Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化與檢驗 例2(2019湖北孝昌一中月考)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+,進行如下實驗操作時,最佳順序是 () 加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液 A.B.C.D.,解析加入KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3+,再加氯水,如有Fe2+則可被氧化為Fe3+,溶液顯紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2+,但因其本身呈紫色,不如Fe3+遇SCN-顯紅色易觀察。,C,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,對點演練 (2019湖南瀏陽六校月考)判斷下列實驗說法不正確的是() A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,可用于檢驗Fe3+ B.向FeSO4溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀,可用于檢驗Fe2+ C.把飽和的FeCl3溶液煮沸至紅褐色,可用于制備氫氧化鐵膠體 D.配制FeCl3溶液時,可先將FeCl3固體溶于鹽酸中,答案,解析,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及其應用 “鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,完成下列變化的離子方程式,體會Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化條件。 (1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀: 。 (2)將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液,溶液變藍: 。 (3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔: 。 (4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中: 。 (5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中,有無色氣體放出: 。,H2S+2Fe3+=S+2Fe2+2H+ 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,自主練習 1.從鹽類水解角度分析,怎樣用固體藥品配制并保存FeCl2溶液和FeCl3溶液。,提示 先將固體溶于適量的稀鹽酸中,冷卻后,再加蒸餾水稀釋至指定濃度;配制的FeCl2溶液中還需加鐵釘或鐵屑。,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,2.下列物質(zhì)能用化合反應直接制得的是() FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3 Cu2S A.B. C.D.,A,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考向“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應用 例(2019甘肅蘭州模擬)某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗: 實驗:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(如圖) (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨? 查閱資料: .SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 .2Cu2+4I-=2CuI+I2,Cu2+與SCN-反應的離子方程式為。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,實驗:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,探究出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因: 查閱資料:Fe2+NO Fe(NO)2+(棕色) (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析: 反應:Fe2+與HNO3反應;反應:Fe2+與NO反應 依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應的速率比反應(填“快”或“慢”)。 乙認為反應是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是。 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因:。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,答案 (1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2)0.14 mL 0.2 molL-1 FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 molL-1 KSCN溶液2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2,(4)慢 取反應后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液,溶液無明顯變化,說明反應是不可逆反應 Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導致溶液中Fe2+濃度降低,導致平衡Fe2+NO Fe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)“鐵三角”的重要應用 (1)除雜。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,對點演練 甲、乙兩種單質(zhì)與A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖所示進行反應,已知:C為紅褐色沉淀,E為白色沉淀,F焰色反應為黃色。 (1)寫出甲、乙、B、E化學式: 甲:乙:B:E:。 (2)寫出反應的化學方程式: 。 。 。,考點一,考點二,考點三,必備知識自主預診,關(guān)鍵能力考向突破,答案 (1)FeCl2FeCl3Fe(OH)2 (2)2Fe+3Cl2 2FeCl3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 解析 C為紅褐色沉淀,應為Fe(OH)3;E為白色沉淀,應為Fe(OH)2;F焰色反應為黃色,含有鈉元素,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為NaOH;B含有Fe3+,D含有Fe2+,甲、乙為單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe,乙為Cl2,則B為FeCl3,D為FeCl2,A應為HCl。 (1)由以上分析可知甲為Fe,乙為Cl2,B為FeCl3,E為Fe(OH)2。 (2)反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3;反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。,2,3,1,2,3,1,1.特殊的顏色 (1)固體:Fe3O4、FeO黑色,Fe2O3紅棕色,Fe(OH)3紅褐色 (2)溶液:Fe2+淺綠色,Fe3+棕黃色 2.特殊現(xiàn)象 (1)Fe(OH)2 Fe(OH)3,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。 (2)Fe3+遇KSCN溶液變紅色。 (3)Fe2+與Fe(CN)63-反應生成鐵氰化亞鐵Fe3Fe(CN)62藍色沉淀。 3.重要的五個反應 (1)Fe+2FeCl3=3FeCl2 (2)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (4)2Fe3+2I-=I2+2Fe2+ (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,1,2,3,1.(2019浙江杭州期中檢測)下列實驗操作不正確的是 (),答案,解析,1,2,3,2.(2019河北衡水中學周測)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下:,下列說法不正確的是() A.固體2是氧化鐵 B.X的化學式可以表示為Fe3C2 C.溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0 g固體 D.X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成,答案,解析,1,2,3,3.(2019重慶一中月考)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是() A.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生H2 B.A點溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4 C.原混合酸中 物質(zhì)的量為0.2 mol D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1,答案,解析,