2012高考化學一輪復習 鈉鎂及其化合物課時作業(yè)5 蘇教版

課時作業(yè)5　鈉鎂及其化合物 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題5分，共50分) 1．(2009·全國卷Ⅱ)下列敘述中正確的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1 ∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出 解析：CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結晶析出，正確。 答案：D 2．下列是依據(jù)與金屬鈉反應的相關現(xiàn)象排列的一組物質(zhì)：H2O、C6H5OH、CH3COOH、、硫酸(H2SO4)，內(nèi)應填入的物質(zhì)是(　　) A．　　　　 B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．CH3COOCH3 解析：由題意，5種物質(zhì)中—OH上氫原子的活潑性逐漸增強，內(nèi)物質(zhì)的酸性應比CH3COOH強、比H2SO4弱。已知H2CO3酸性比CH3COOH弱、CH3CH2OH中—OH上氫原子活潑性比H2O中弱，CH3COOCH3不與Na反應，故推測的酸性比H2SO4弱而比H2CO3強。 答案：A 3．(2011·西安測試)在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是(　　) A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋ 解析：Na2O2與水反應生成OH－和O2，OH－使Fe3＋、Fe2＋沉淀及NH4＋轉化為NH3，使Al3＋轉化為AlO2－，O2又使Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3，后來又加入過量鹽酸，F(xiàn)e3＋和Al3＋重新生成，但Fe3＋增多了，F(xiàn)e2＋、NH4＋減少了，不變的是Al3＋。 答案：B 4．(2011·江蘇鎮(zhèn)江)如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。 下列有關說法正確的是(　　) A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置 C．第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原 解析：A項，除雜原則是：所加試劑要過量，后加試劑能把前加試劑過量的部分除去，所以BaCl2溶液應在Na2CO3溶液前；B項，陽極不能用活潑金屬；C項，MgCl2·6H2O在空氣中加熱會水解，不能得到純凈MgCl2，應在氯化氫氣流中加熱。 答案：D 5．下列關于Na2O2說法正確的是(　　) A．與SO2反應生成Na2SO3與O2 B．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍色，后褪色 C．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 D．Na2O2與水反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 答案：B 6．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： ①把貝殼制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾 ④在氯化氫熱氣流中干燥晶體 ⑤電解上述晶體的熔融物。 下列說法正確的是(　　) A．鎂元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族 B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度 D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法 答案：B 7．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是(　　) ①CO2'②O2'③Ar'④H2'⑤N2'⑥Cl2 A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤ 答案：B 8．(2011·蘇北五校聯(lián)考)下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是(　　) A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 答案：C 9．向含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9 g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是(　　) A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 解析：在NaOH溶液中通入H2S，因H2S的量不同，其蒸干后固體物質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH和Na2S；②Na2S；③Na2S和NaHS；④NaHS。 假設8.0 g NaOH即0.2 mol NaOH和H2S反應全部轉化為Na2S，則由Na元素守恒知n(Na2S)＝0.1 mol，m(Na2S)＝7.8 g，若0.2 mol NaOH全部轉化成NaHS，則m(NaHS)＝n(NaOH)×56 g·mol－1＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g。 7．8 g<7.9 g<11.2 g，說明無水物的成分是Na2S和NaHS； 7．8 g<7.9 g<8.0 g，說明無水物的成分也可以是Na2S和NaOH。 綜上所述，無水物中一定含有Na2S。 答案：A 10．(2010·上海卷)將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是(　　) 解析：經(jīng)計算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應為①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C項正確。 答案：C 二、填空題(共50分) 11．(16分)海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時提取多種物質(zhì)。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。 試回答下列問題： (1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生的化學反應的離子方程式： ①粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液：____________________________________。 ②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：_________________________________________。 (2)對精制飽和食鹽水進行電解的化學方程式是______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。 ①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 ________________________________________________________________________； ②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是________。 ③電解氯化鎂的化學方程式是 _______________________________________________________________________； 從氧化還原反應的角度分析，該反應中的還原劑是 ______________________________________________。 (4)在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。 ①生產(chǎn)溴單質(zhì)的化學反應的離子方程式是 ________________________________________________________________________； 生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是________，這種方法的成功應用是基于溴單質(zhì)具有________性。 ②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設想，其中合理的是________(填寫代號)。 A．從外地購買　　　　　　 B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) ③從多種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代化企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認為該工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是________。 解析：(1)在加入Na2CO3溶液之前，溶液中已經(jīng)加入了過量的BaCl2溶液和過量的NaOH，這時粗鹽溶液里的SO42－和Mg2＋都已經(jīng)完全沉淀，Ca2＋也已經(jīng)大部分沉淀了[Ca(OH)2微溶]，但是溶液里又多了Ba2＋和OH－，因此加入Na2CO3溶液之后Ba2＋和Ca2＋都要與CO32－反應，在加入鹽酸之前，濾液中有過量的NaOH和Na2CO3，加鹽酸的目的就是要中和它們。 (2)題中已經(jīng)說明，飽和NaCl溶液電解生成燒堿、氯氣和氫氣。 (3)①Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子中，Mg2＋與石灰乳提供的OH－反應生成Mg(OH)2沉淀。 ②“充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源”，它暗示的是利用貝殼中的CaCO3生產(chǎn)生石灰。 ③在MgCl2Mg＋Cl2↑的反應中，鎂元素的化合價降低，氯元素的化合價升高，MgCl2既是氧化劑又是還原劑。 (4)①氧化Br－的常見氣態(tài)氧化劑是Cl2，反應生成的Br2溶于母液中，利用Br2的揮發(fā)性，向母液中通入熱空氣或水蒸氣可將Br2吹出。 ②在該化工廠中，電解氯化鎂和電解飽和食鹽水制燒堿都有副產(chǎn)物Cl2生成，將其循環(huán)利用可提高經(jīng)濟效益。 ③在該化工廠現(xiàn)有的生產(chǎn)項目中，提取鎂的過程需要鹽酸，電解飽和食鹽水制燒堿的同時生產(chǎn)出了氫氣和氯氣，該廠完全可以用氫氣和氯氣生產(chǎn)鹽酸。 答案：(1)①Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓， Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ ②2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，H＋＋OH－===H2O (2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (3)①沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2] ②貝殼?、跰gCl2Mg＋Cl2↑　MgCl2 (4)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　通入熱空氣或水蒸氣　揮發(fā)　②C、D　③生產(chǎn)鹽酸 12．(14分)(2009·四川卷)已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2 ∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。 請回答下列問題： (1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族。 化合物C的電子式為________________________。 (2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是 ____________________________________________________。 (3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (5)上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有________個。 解析：根據(jù)題意可判斷出B為Mg，D為Mg3N2，則A只能為N2；又因C為淡黃色固體化合物，則為Na2O2(或K2O2)；又因O和G生成藍色沉淀，則G為NaOH，H為O2，從而可得I(NH3)A(N2)L(NO)M(NO2)N(HNO3)O[Cu(NO3)2]，其他物質(zhì)略。 (5)符合條件的有Na2O2(或K2O2)與水的反應、NO2和水的反應。 答案：(1)三?、駻 Na＋[······]2－Na＋(或K＋[······]2－K＋) (2)水分子之間存在氫鍵 (3)4NH3＋3O22N2＋6H2O (4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3 (5)2 13．(12分)某同學設計如圖裝置，驗證Na2O2(只含雜質(zhì)Na2O)與CO2反應產(chǎn)生O2并測定Na2O2的純度。整套裝置氣密性良好，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95 g過氧化鈉樣品為原料。 (1)寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別與CO2發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (2)B裝置中最好盛放________，其作用是 ________________________________________________________________________。 若無C裝置，則會造成____________________________________________________。 (3)若E中澄清石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，可能的原因是 ________________________________________________________________________； 為檢驗E中收集到氣體為O2。其操作為： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)測定收集氣體體積包括如下幾個步驟。 ①調(diào)整量筒Ⅰ與E中的液面相平；②使整個裝置內(nèi)氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(填步驟代號)。 (5)實驗結束時，量筒Ⅰ中有水V mL，又知此條件下氧氣的密度為1.43 g·L－1，則Na2O2的質(zhì)量分數(shù)計算式為w(Na2O2)＝________(含V)。這種測定法一般會比用Na2O2樣品與HCl反應的方法測定結果偏低，其原因可能為_______________________________________。 (6)該學生為使測定結果更準確，在原裝置不變的情況下適當做了改進，你認為是 ________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2===Na2CO3 (2)飽和NaHCO3溶液　吸收CO2中HCl　E中即使產(chǎn)生O2也不能證明是Na2O2和CO2反應產(chǎn)生的O2，且會使Na2O2的百分含量增大 (3)未反應完的CO2與澄清石灰水反應生成難溶的CaCO3　關閉CO2發(fā)生裝置，打開E裝置雙孔塞，立即用帶火星的木條伸入其中觀察木條是否復燃 (4)②①③ (5)　部分氧氣溶解 (6)石灰水改為NaOH溶液 14．(8分)向100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH>7。 (1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是 ________________________________________________________________________； 如果是多種成分，可能是 ________________________________________________________________________。 (2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1 mol·L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示： ①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式 ________________________________________________________________________。 ②產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為________mL。 ③B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1(溶液體積的變化忽略不計)。 答案：(1)Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3 (2)①OH－＋H＋===H2O，CO32－＋H＋===HCO3－ ②2240?、?.75 - 8 -