2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表課件 魯科版必修2.ppt

第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,【思考】 （1）第一張?jiān)刂芷诒硎钦l(shuí)繪制的？ （2）元素周期表和元素周期律有什么關(guān)系？ （3）元素的哪些性質(zhì)有周期性的變化？,1.了解原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。（重點(diǎn)） 2.認(rèn)識(shí)元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。（重點(diǎn)） 3.了解A族、A族和過渡元素的某些性質(zhì)和用途。,一、元素周期律,1.原子序數(shù)：,元素在周期表中的序號(hào)。,118號(hào)元素核外電子排布,(1)原子序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系,原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱狀圖,隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化。,（2）原子序數(shù)與元素原子半徑的關(guān)系,元素原子半徑的相對(duì)大小,1,0.037,2,3,0.134,4,0.090,5,0.082,6,0.077,7,0.075,8,0.073,9,0.071,10,11,0.154,12,0.130,13,0.118,14,0.111,15,0.106,16,0.102,17,0.099,18,0,0.02,0.04,0.06,0.08,0.10,0.12,0.14,0.16,0.18,0.20,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,原子序數(shù),原,子,半,徑,原子序數(shù),原子半徑 /nm,原子序數(shù)與原子半徑線狀圖,_,_,-,隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。,2,3,0.134nm0.071nm （大小）,0.154nm0.099nm （大?。?原子序數(shù)與元素主要化合價(jià)線狀圖,（3）原子序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系,1,1,2,0,3,1,4,2,5,3,6,4,-4,7,5,-3,8,-2,9,-1,10,0,11,1,12,2,13,3,14,4,-4,15,5,-3,16,6,-2,17,7,-1,18,0,原子序數(shù),最高價(jià),最低價(jià),隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。,3,2,1,隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的半徑、元素的主要化合價(jià)為什么呈現(xiàn)周期性變化？出現(xiàn)這種變化的根本原因是什么？,【思考與交流】,最外層電子數(shù) 18,（K層電子數(shù) 12）,原子半徑 大小,（稀有氣體元素突然增大）,化合價(jià)：+1+7 ，41,（稀有氣體元素為零）,決定了,引起了,3.元素周期律的實(shí)質(zhì):,2.元素周期律：,元素的性質(zhì)隨著元素原子 序數(shù)的遞增而呈周期性變 化，這個(gè)規(guī)律叫做元素 周期律。,隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈周期性 變化。,元素原子半徑、 主要化合價(jià),1.電子層數(shù)相同的元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的遞增一定減小嗎？,2.元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間滿足什么關(guān)系？,【提示】最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià) = 8,【提示】不一定，要把稀有氣體除去，因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子半徑與其他元素的原子半徑的測(cè)定依據(jù)不同，因此不具有可比性。,【思考與交流】,U 鈾 5f36d17s2 238.0,二、元素周期表,1.周期表方格中各個(gè)符號(hào)的含義,包括鑭系,(1)周期,包括錒系,2.元素周期表的結(jié)構(gòu),長(zhǎng)周期,同周期元素的特點(diǎn):,1.周期序數(shù)=電子層數(shù)。 2.同一周期元素的原子，電子層數(shù)相同，最外層電子 數(shù)依次增多。 3.除第1、7周期外，每一周期的元素都是從堿金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。,(2)族,第8、9、10三列,第18列(稀有氣體),7主7副 1零族1族,A、A、A-A、A,包含長(zhǎng)周期和短周期元素,只包含長(zhǎng)周期元素,B-B、B 、B、B,同主族元素的特點(diǎn)：,1.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)；,3.由于同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此每一主 族的各元素具有相似的性質(zhì)。,2.同一主族的元素，自上而下，最外層電子數(shù)相同， 電子層數(shù)依次增多；,氟元素沒有正價(jià)態(tài),1.“副族元素就是過渡元素”這種說法對(duì)嗎？,【提示】不對(duì)，過渡元素包括副族元素和第族元素。,2. “第A、A族元素都是金屬元素”對(duì)嗎？,【提示】不對(duì)，第A族元素中還包含氫元素，該元素屬于非金屬元素，除此之外都是金屬元素。,【思考與交流】,3.“第A族元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，因此最高正價(jià)是+6價(jià)”對(duì)嗎？,【提示】不對(duì)，第A族的氧元素一般不呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)。,4.最外層電子數(shù)是2的元素都是第A族元素嗎？,【提示】不是，如0族的He，副族和族中的許多元素的原子最外層電子數(shù)也是2。,【思考與交流】,【提示】不一定,第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第6周期相差25。,5.同周期第A族和第A族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？,6.某主族元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè) 電子，則該元素在元素周期表中的哪個(gè)位置？,【提示】第3周期，第A族,【思考與交流】,3.形式多樣的周期表,螺旋型周期表,不同種元素：電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:,1.微粒半徑大小的比較,電子層數(shù)相同:,電子層數(shù)不相同: (同主族自上而下),原子,同種元素：價(jià)低徑大，如Na+Cl,序小徑大,序小徑大,如Cl- K+,層多徑大,主要與電子層 數(shù)、質(zhì)子數(shù)有關(guān),總結(jié)歸納：,電子層數(shù)越多，原子半徑越大,2.元素在周期表中的位置和元素原子結(jié)構(gòu)的互推方法：,（1）電子層數(shù)周期序數(shù)； （2）質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)； （3）最外層電子數(shù)主族序數(shù)； （4）主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)， 主族元素的最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。,總結(jié)歸納：,元素周期表結(jié)構(gòu),周期（7）,族（16）,元素周期律,呈現(xiàn)周期性的變化,隨著原子序數(shù)的遞增,原子的最外層電子數(shù),原子半徑,主要化合價(jià),1.下列說法中正確的是 ( ) A.在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素原子 C.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 D.在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù),D,2.如圖是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的原子序數(shù)都小于18，下列說法正確的是（ ） A.若X是氫，則Y是氦 B.若Y是氦，則Z是鈉 C.若X是氟，則W是硫 D.若Y是氟，則Z是鋁,C,B,3.對(duì)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：Bn-、An+ 、C，下列說法正確的是（ ） A原子半徑：r（A） r（C） r（B） B微粒半徑：Bn-An+ CC元素不是稀有氣體元素 D原子序數(shù)：CBA,4.A、B、C為短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如下圖。 A、C兩種元素的原子序數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)， B原子 的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。 （1）A、B、C的元素名稱 、 、 。 （2）B在周期表中的位置：第 周期，第 族。 （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。,氮,硫,氟,3,A,不論去往何方，身后永遠(yuǎn)有不變的祝福，凝注的眼光母校用寬大的胸懷包容我們，等待我們，期許我們。,