第一章第一節(jié) 元素周期表學(xué)案

第一章第一節(jié) 元素周期表（第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、能寫出136號(hào)元素及各主族元素符號(hào)【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；周期表的結(jié)構(gòu)。【課前預(yù)習(xí)】一、原子序數(shù)。定義：按照元素在周期表中的 給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。2原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)= = 二、元素周期表編排規(guī)則 在元素周期表中，把 相同的元素,按 遞增的順序從左到右排成橫行,再把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序從上而下排成縱行。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）填寫下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列規(guī)則2、結(jié)構(gòu)（1) 周期 觀察教材附錄后的元素周期表,完成下列表格。類別周期序數(shù)起止元素電子層數(shù)所含元素種數(shù)短周期1H（1）-He（2）122 -3長(zhǎng)周期4-5- 6-r（83）-(112)通過(guò)以上表格，互相交流你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律？_（2)族 觀察教材附錄后的元素周期表思考下列問(wèn)題:、為什么元素周期表有列（縱行）,但族卻只有個(gè)?b、主族、0族、副族、族的構(gòu)成元素有什么區(qū)別？、哪個(gè)族包含的元素種數(shù)最多？完成下列表格。主族序數(shù)AAAAAA最外層電子數(shù)124最高正（化合）價(jià)最低負(fù)（化合）價(jià)/通過(guò)以上表格，互相交流你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律？試一試:測(cè)試你的快速記憶的能力（看周期表1分鐘,然后從左向右依次寫出16個(gè)族的序列）_元素周期表結(jié)構(gòu)記憶口訣:7周期分短4長(zhǎng)1不完全，16族含7主7副和03、圖列 了解圖列中各符號(hào)的意義：二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系1、完成下列表格。氮（7N)鋁(1A）硫（16S）原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)|族序數(shù)|2、小結(jié)結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系： 【鞏固練習(xí)】1、某些主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,寫出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是 （ ）A族元素B第A元素C.第三周期元素D金屬元素3、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或個(gè)電子的元素是( )A金屬元素B.稀有氣體元素C非金屬元素D無(wú)法確定為哪一類元素4、在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 ( ） 、,18，3，32 B、8，8,18，32C、,8,1,2D、8,8,18,185、原子序數(shù)為83的元素處于:第五周期;第六周期;A族;A族;B族，其中正確的組合是( )A 。 C. D.6、我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的R+核外有28個(gè)電子.則R元素位于元素周期表的( ) A第3周期第族 B。第4周期第A族C.第周期第A族 D。第4周期第A族7、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、是AMg、A、SiLi、e、M CN、O、S DP、某一周期A族元素的原子序數(shù)為，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A。只有+1 可能是x+8C.可能是x+2 D可能是x+1或+11或x29、下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是( ）A.B.C D0、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能的是 （ ）A.X+ B。+4 CX+8 D。X+811、已知a為A族元素,b為族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）A.n+1 。n+11.n=m25 D.n=m+012、某元素，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于( ）A.第二周期 第三周期 C。A族 D。A族1、與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（ ）A。S2- B.NH4+ C。l3+.+14、周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較壞前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是( )、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)15、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序數(shù)為8 B.最外層只有2個(gè)電子C.次外層排滿18個(gè)電子 。最外層有4個(gè)電子1、下列說(shuō)法正確的是（ )A.非金屬元素都是主族元素 B。主族元素的次外層電子數(shù)都是8。稀有氣體元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素8、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是 （ ）A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期序數(shù)B.最外層電子數(shù)為2的原子均位于周期表中A族C金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4D同周期原子序數(shù)相鄰的兩種主族元素,在周期表中一定處于相鄰的縱行ABCSe19、已知硒(Se)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，另外三種元素A、B、C與S元素在周期表中的關(guān)系如右圖所示.（1）硒元素在元素周期表中位于_周期_族;（2） A元素的名稱為_;（3）元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_;(） 寫出C元素的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 20、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、三種元素的名稱_ （2)B位于元素周期表位置 (3）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_（4）比較、C的的原子半徑B_C第一章第一節(jié) 元素周期表(第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、探究A族、族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力，【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【堂上探究】一、堿金屬元素1、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）請(qǐng)同學(xué)們完成課本第5頁(yè)的“科學(xué)探究”從表可得出堿金屬源自結(jié)構(gòu)異同：同： 異：核電荷數(shù)由 ;電子層數(shù)由 ；原子半徑越來(lái)越 （2）請(qǐng)同學(xué)們完成課本第6頁(yè)的表格，同鈉與氧氣的反應(yīng)比較 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 請(qǐng)寫出鋰、鈉、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式： 從鉀、鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性相似性： 。遞變性:周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越 。（3） 請(qǐng)同學(xué)們完成課本第6頁(yè)的表格，同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較 根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相似性、遞變性？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？相似性:堿金屬與水反應(yīng)都生成 和 . 遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越 ,生成氫氧化物的堿性越來(lái)越 .、堿金屬的物理性質(zhì)閱讀P7第二自然段堿金屬物理性質(zhì)請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物性有什么相似性、遞變性i Na Rb C相似點(diǎn)顏色熔沸點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化相似性：除銫外，其余的都呈 色，質(zhì) ,有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性,密度都比較 ,熔點(diǎn)也比較 。遞變性：由Li-Cs(由上往下)：密度依次 (除K)，熔沸點(diǎn)依次 【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同,你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?【總結(jié)】1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性:堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子,因此，它們的化學(xué)性質(zhì) ，產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都為 價(jià)。2、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下(從Li到），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑越來(lái)越 ，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_,原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸 。所以從Li到s的金屬性逐漸 ?！咎蒙暇毩?xí)】、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中,錯(cuò)誤的是（ ）堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B依Li、N、K、Rb、C，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D。隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中,不正確的是（)A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 .H堿性比aOH強(qiáng)3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是( )堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和HB堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物二、鹵族元素1、原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ,電子層數(shù) 2、課本P頁(yè)資料卡片中的鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律?！拘〗Y(jié)】鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律(隨原子序數(shù)的遞增，由上往下) 顏色： 狀態(tài)： 熔沸點(diǎn): 密度: 溶解性： 3、課本P8頁(yè)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，從中我們得出劇烈程度怎樣以及穩(wěn)定性變化規(guī)律。（）、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng):劇烈程度： 條件： ；生成氫化物穩(wěn)定性： （2）、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)ar溶液滴加氯水上層： 下層: 滴加Cl4實(shí)驗(yàn)1: 溶液由 變成 方程式： K溶液滴加Cl4上層： 下層： 滴加氯水實(shí)驗(yàn)2: 溶液由 變成 方程式： KI溶液滴加CCl4上層： 下層： 滴加溴水實(shí)驗(yàn)3： 溶液由 變成 方程式： 【小結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出結(jié)論： 【總結(jié)】1 化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性：最外層電子數(shù) ,但電子層數(shù)逐漸增大,得電子能力 ，即非金屬性 。.請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)1、2、的氧化劑,得出氟氯溴碘的氧化性變化隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序： ,對(duì)于陰離子的還原性:依次 3 主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加,得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢(shì):同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 ，失電子的能力 ,得電子的能力 ，即金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 ?！咎蒙暇毩?xí)】1、根據(jù)所學(xué)知識(shí),你認(rèn)為元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ) A。元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增,量變引起質(zhì)變。元素的原子半徑呈周期性變化導(dǎo)致的C。元素原子的核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化導(dǎo)致的2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A。原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) B元素周期表中從B族到族10列的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)D。同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同3、關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ( ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，均可用通式X2H=2HX表示4、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)（ )。砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C。砹是有色氣體 D。砹化銀不溶于水或稀HNO5、砹原子序數(shù)8,與F、Cl、B、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是( )A.砹是有色固體 B.非金屬性:IHAt非常穩(wěn)定 。I2 可以把t2從A的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。6、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl、H、HC、HB中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸,、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴,則、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ） A。Cl2、B、Cl、H2 BCl2、Cl、Hr、2CH2、HB、C、l H2、HCl、HBr、Cl7、隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是 （ ） .I2、Br2、Cl2 、F  B2、Cl 、r2、I2 CF 、Cl 、B、I  DL、Na、K、Rb第一章第一節(jié)元素周期表（第課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、及原子核的基本構(gòu)成2、原子以及帶陰、陽(yáng)離子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)這三者的電量關(guān)系3、握原子的質(zhì)量數(shù)（A)與質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）及核外電子(e-)之間的質(zhì)量關(guān)系、了解核素的概念，掌握核素與質(zhì)子數(shù)，核素與元素，核素與同位素等概念之間的關(guān)系.【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1、原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)量關(guān)系與電量關(guān)系。2、核素的概念及核素與元素、質(zhì)子數(shù)、同位素等概念之間的關(guān)系?！菊n前預(yù)習(xí)】1、原子是由 和 構(gòu)成的，而原子核又是由 和 構(gòu)成。、根據(jù)下面的表格，討論表格后的問(wèn)題下表列出的是構(gòu)成原子的微粒原子、質(zhì)子與中子的基本數(shù)據(jù)微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量kg9.10×10-31.637×0-27.75×7相對(duì)質(zhì)量000051.0071。008電量/C.602×10191。602×10190電荷-10(1）原子的質(zhì)量主要由是哪些微粒決定的，為什么？ （2）在原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系： 【堂上探究】一、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)：（1）原子的電性關(guān)系:核電荷數(shù)= 離子的電性關(guān)系：陽(yáng)離子核外電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 所帶正電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 所帶負(fù)電荷數(shù)（2）質(zhì)量數(shù): 質(zhì)量數(shù)（)= + （3）原子組成的表示方法質(zhì)量數(shù)A元素符號(hào) 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù))練習(xí)1填表:粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)（A）用X表示為81Al242Ar822ClCl練習(xí)2 （1)AXx+共有M個(gè)電子,則N （2）AXx共的個(gè)電子，則= (3） 試比較16與126 在結(jié)構(gòu)上有何異同？ 二、核素與同位素、核素： 。如氫元素有H、H三種不同核素。練習(xí)3填表:原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱H氕(）氘（D)H氚（T)【討論】是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？2、同位素： 同位素中“同位"的含義:指在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。同位素的性質(zhì)：在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量一般是不變的;同一種元素的各種不同的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同(除中子數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。同位素相對(duì)原子質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量：同位素(即某個(gè)原子）相對(duì)原子質(zhì)量指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的 1/12的比值.例如, 12C原子質(zhì)量是1。993×1026kg，一個(gè)e原子質(zhì)量為9。28×026g，則該e原子相對(duì)質(zhì)量為 =5.3。所以，同一種元素可以有幾種不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素（即各原子)相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)平均值。設(shè)某元素各同位素（即各原子)的相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1、2,各同位素(即各原子）原子個(gè)數(shù)百分含量分別為1%，x2,則該元素相對(duì)原子質(zhì)量 =Mx1%+M2%+，若用同位素質(zhì)量數(shù)和原子百分含量計(jì)算出的平均值為近似相對(duì)原子質(zhì)量.練習(xí)以下互為同位素的是 A、金剛石與石墨 B、2與H C、019X與 40 20Y D、35 17l與37 17E、水和重水（D2） F、純堿和燒堿 G、氕和氘、元素、核素、同位素的比較和關(guān)系元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即:原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素.【鞏固練習(xí)】、32e可以作為核聚變的材料.下列關(guān)于2He的敘述正確的是(  ）A、32He核31互為同位素 B、32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C、32He原子核外電子數(shù)為2D、2H代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子2、已知核電荷數(shù)為11的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差為(   ）A、0        B、57        C、18         D、下列八種化學(xué)符號(hào)：1H、21H2、14C、3L、231a、147N、73Li、 212Mg （1)表示核素的符號(hào)共 _種（2)互為同位素的是_和_ (3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_和_(4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_、某元素的一種原子質(zhì)量數(shù)為A,該原子形成的微粒Rn共有x個(gè)電子，該元素的原子R中的中子數(shù)為(   ）A、Axn       、Ax+n      C、Ax+      、A+x-5、元素A、，A的核電荷數(shù)為，A2+比B2-少個(gè)電子，則B原子的核電荷數(shù)為6、某粒子用 Rn表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )A、所含質(zhì)子數(shù)=An           B、所含中子數(shù)A-、所含電子數(shù)Z+n          D、所帶電荷數(shù)=n7某元素n+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（)a+n                                  BA-a Ca                            Da+n8、從“神舟五號(hào)”載人飛船的成功發(fā)射到將于2009年發(fā)射的無(wú)人飛船“神舟八號(hào)”，標(biāo)志著我國(guó)“嫦娥奔月”的夢(mèng)想即將成真。據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的,一百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量.在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )A。的最高價(jià)為4價(jià) B、的原子序數(shù)均為2C。、互為同位素 。和N屬于同一族文中如有不足，請(qǐng)您見諒！11 / 11