高中化學(xué)第八章第三節(jié)高考必考知識點(diǎn).ppt

第三節(jié)鹽類的水解,1理解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解的主要因素。 3認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 4初步學(xué)會比較溶液中離子濃度大小的方法。 5理解鹽溶液蒸干后所得產(chǎn)物的判斷。,1本專題是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，考查的主要內(nèi)容有：影響鹽類水解的因素、水解離子方程式、離子共存、離子濃度大小比較、鹽溶液酸堿性比較和水解平衡移動(dòng)、無水鹽的制備等。 2復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)依據(jù)勒夏特列原理分析影響鹽類水解的因素，結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解其應(yīng)用并能提供相關(guān)解釋，綜合運(yùn)用兩個(gè)平衡(電離平衡、水解平衡)，兩個(gè)守恒(物料守恒、電荷電恒)解答溶液中離子濃度大小比較的問題。,一、鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì) 1鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟_所電離出來的_或_結(jié)合生成_的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解(反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是生成_，使_被破壞而建立起了新的平衡。,3鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫 鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般_“”或“”。鹽類水解是_反應(yīng)，除發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的鹽外，一般離子方程式中不寫_號，而寫_號。 4鹽類的水解與溶液的酸堿性 NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaAlCl3 五種溶液中呈酸性的有：_。 呈堿性的有：_。 呈中性的有：_。,二、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用 1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì) (1)弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越_，溶液酸性越_。 (2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越_，溶液堿性越_。,2外因 (1)溫度：升高溫度，水解平衡_，水解程度_。 (2)濃度 增大鹽溶液的濃度，水解平衡_，水解程度_，但水解產(chǎn)生的離子濃度_，加水稀釋，水解平衡_，水解程度_，但水解產(chǎn)生的離子濃度_。 增大c(H)，促進(jìn)_的水解，抑制_的水解；增大c(OH)，促進(jìn)_的水解，抑制_的水解。,3鹽類水解的應(yīng)用 (1)明礬凈水：_。 (2)制備Fe(OH)3膠體：_。 (3)制泡沫滅火劑：_。 (4)草木灰與銨態(tài)氮肥混施：_。,答案： 一、1.水HOH弱電解質(zhì)2.難電離物質(zhì)水的電離平衡3.不用可逆= 4. 二、1.大強(qiáng)大強(qiáng)2.正向移動(dòng)增大正向移動(dòng)減小增大正向移動(dòng)增大減小強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽3.Al33H2OAl(OH)33HFe33H2O Fe(OH)3(膠體)3HAl33HCO =Al(OH)33CO22NH CO =2NH3CO2H2O,1下列水解的離子方程式正確的是() 答案：D,2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH 濃度最大的是() ANH4ClBNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 答案：B,3(2007北京卷)有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說法正確的是() A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 C若分別加入25 mL 0.1 molL1的鹽酸后，pH最大的是 D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是,解析：本題考查鹽類水解知識。因?yàn)镹a2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小應(yīng)為。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是，因?yàn)榧铀龠M(jìn)了的水解。加入25 mL 0.1 molL1的鹽酸后變成NaHCO3溶液，呈堿性，變成CH3COOH溶液呈酸性，變成NaCl溶液呈中性，故C正確。當(dāng)3種溶液的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為。 答案：C,4(2008高考上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是() A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成 B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH )之和,解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na)c(CH3COO)，當(dāng)堿過量時(shí)，必定c(Na)c(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO),c(OH)c(Na)c(NH )c(H)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH )c(Na)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH )c(Na)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH )c(Na)，所以c(CH3COO)不一定大于c(Na)、c(NH )之和。 答案：A,5(2008全國高考題)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是() Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H) Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H),解析：按“愈弱愈水解”的規(guī)律，酸性：HBHA，則水解程度：AB，所以溶液中生成的HA、HB應(yīng)有：c(HA)c(HB)；剩下的未水解的A、B應(yīng)有：c(A)c(HA)c(HB)c(H)。 答案：A,6(2008北京高考題)下列敘述正確的是() A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c( B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2 CpH11的NaOH的溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色 D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大,答案：C,7(2009合肥模擬)常溫時(shí)，將a1 mL，b1 mol/L的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 molL1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是() A如果a1b1a2b2，則混合溶液的pH7 B如果混合液的pH7，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na) C如果a1a2，b1b2，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na) D如果a1a2，且混合溶液的pH7，則b1b2,解析：若a1b1a2b2，即CH3COOH溶液與NaOH溶液等物質(zhì)的量混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa發(fā)生水解使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；由電荷守恒可知，混合液中c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，pH7時(shí)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(Na)，B項(xiàng)正確；若a1a2，b1b2，則a1b1a2b2，溶液pH7，即c(H)<c(OH)，由電荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若a1a2，混合液pH7，說明CH3COOH有剩余，則b1b2，D項(xiàng)正確。 答案：C,8(2008合肥)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。 答案：溶液顯紅色碳酸鈉水解溶液呈堿性產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去加入過量CaCl2溶液后，由于Ca2CO =CaCO3，使水解平衡向左移動(dòng)，OH濃度減小，使溶液逐漸褪色,9(2009德州模擬)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液： 硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題： (1)、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_。 (2)、四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_。,(3)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是_。 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c( ) Bc(Na)0.1 mol/L Cc(Na)c( )c(Cl)c(OH) Dc(H)c(OH),(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷： 溶液中共有_種粒子。 其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_和_。 溶液中c(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。 答案：(1)(2)(3)A(4)7CH3COOH，CH3COO0.006,1.鹽類水解的規(guī)律 (1)誰弱誰水解，都弱都水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。 (2)越弱越水解。 弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越大，相應(yīng)的鹽溶液的酸性越強(qiáng)。 弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越大，相應(yīng)的鹽溶液的堿性越強(qiáng)。 (3)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主；相同條件下的正鹽水解程度大于酸式鹽的水解程度。,特別提醒 能發(fā)生水解反應(yīng)的鹽，其溶液不一定呈酸性或堿性。若弱酸弱堿鹽的陰、陽離子水解程度相同，則溶液顯中性，如CH3COONH4溶液。 2水解反應(yīng)中離子方程式的書寫 (1)在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，一般不標(biāo)“”或“”，生成物是弱電解質(zhì)時(shí)，寫其分子式。 (2)鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，書寫時(shí)一般不寫“=”，而寫“ ”。,(3)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)步，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如，Na2CO3水解： H2O OH。 (4)多元弱堿陽離子的水解一步寫完。例如，F(xiàn)eCl3水解：Fe33H2O Fe(OH)33H 。,(5)某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子都發(fā)生水解，且能相互促進(jìn)對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全，此時(shí)水解反應(yīng)的離子方程式中用“=”，且有氣體或沉淀生成時(shí)要用“”和“”來表示。例如，將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，這是由于混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al33H2O Al(OH)33H，NaHCO3溶液呈堿性： H2O H2CO3OH，混合后由于HOH=H2O，使兩個(gè)水解反應(yīng)互相促進(jìn)，使其各自水解趨于完全，產(chǎn)生白色沉淀和CO2氣體，離子方程式為Al33 =Al(OH)33CO2。,特別提醒,案例精析 【例1】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是() ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3,解析A、B兩項(xiàng)溶液種類相同，NH4Cl水溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，Na2CO3水溶液都顯堿性，但因?yàn)镹aHCO3的水解是Na2CO3的第二步水解，水解程度變小，Na2CO3的堿性大于NaHCO3的堿性，其排列順序?yàn)椋篘H4Cl，NaCl，NaHCO3，Na2CO3，故A、B均錯(cuò)誤；C、D溶液種類相同，其pH由小到大的順序?yàn)椋?NH4)2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S，故C項(xiàng)正確，D錯(cuò)誤。 答案C,已知：HCN是一種弱酸。相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液說法正確的是() A酸的強(qiáng)弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCN D酸根離子濃度：c(CN)<c(ClO),解析：題目中可以應(yīng)用的主要信息有：HCN、HClO都是弱酸；同濃度的NaCN溶液與NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大。解答該題時(shí)首先清楚CN、ClO均能發(fā)生水解，然后從NaCN溶液的pH較大入手，分析兩酸的強(qiáng)弱及兩種陰離子的水解程度。 等物質(zhì)的量濃度時(shí)，NaCN溶液的pH較大，則CN水解程度大，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，HClO的酸性較強(qiáng)。,答案：D,1.比較依據(jù) (1)兩個(gè)理論依據(jù) 弱電解質(zhì)電離理論：電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。 例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c( )c( ) (多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。 水解理論：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。 例如，Na2CO3溶液中：c( )c( )c(H2CO3) (多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。,(2)三個(gè)守恒關(guān)系 電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。 例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c( )2c( )c(OH)。 物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。 例如，0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c( )c( )c(H2CO3)0.1 molL1。,質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。 例如，純堿溶液中c(OH)c(H)c( )2c(H2CO3)。 規(guī)律總結(jié) 在微粒濃度大小比較中，等式常與電荷守恒、物料守恒相聯(lián)系，出現(xiàn)的等式若不符合這兩個(gè)守恒式，則把這兩個(gè)守恒式相互疊加，加以推導(dǎo)即可判斷。,2四種題型 (1)多元弱酸溶液 根據(jù)多步電離分析。例如，在H3PO4溶液中，c(H) 。 (2)多元弱酸的正鹽溶液 根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如，Na2CO3溶液中c(Na) 。,(3)不同溶液中同一離子濃度的比較 要看溶液中其他離子對其產(chǎn)生的影響。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c( )由大到小的順序是。,(4)混合溶液中各離子濃度的比較 要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏( )c(Cl)c(OH)c(H)。在該溶液中，NH3H2O的電離與 的水解互相抑制，但NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，同時(shí)c( )c(Cl)。,特別提醒： 在相同溫度、濃度條件下： CH3COOH和NH3H2O的電離程度大于 和CH3COO的水解程度。 大多數(shù)多元弱酸的酸式鹽水解程度大于其電離程度，但 和 的電離程度大于水解程度。,案例精析 【例2】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A0.1 molL1 Na2CO3溶液： c(OH)c( )c(H)2c(H2CO3) B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c( )c(Cl) C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c( ),解析A項(xiàng)是溶液中水電離的H守恒即質(zhì)子守恒。B項(xiàng)中 水解，c( )c(Cl)。C項(xiàng)微粒濃度正確順序應(yīng)為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。D項(xiàng)中硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故c(Na)c( )，其與鹽酸混合后，仍存在c(Na)c( )。 答案AD,(2008江蘇化學(xué))下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是() ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH) D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4： c(HA)c(H)c(A2)c(H2A),解析：因?yàn)槿魏稳芤憾际请娭行缘?，即電荷守恒，故A項(xiàng)正確；又因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物質(zhì)的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其堿性應(yīng)是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的兩溶液，其物質(zhì)的量的濃度應(yīng)是CH3COONaNa2CO3，故B不正確；由電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物質(zhì)的量濃度混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者聯(lián)立，即得C項(xiàng)正確；NaHA溶液pH4說明HA電離程度大于水解程度或HA只電離，則其離子濃度大小關(guān)系c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)或c(HA)c(H)c(A2)，故D正確。 答案：B,1.判斷鹽溶液的酸堿性或pH大小 例如，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序?yàn)椋篘a3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4。 2比較鹽溶液中離子濃度的大小 3判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱 例如，已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸強(qiáng)弱為HBHA。,4解釋生活，生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象。例如，明礬凈水原理、化肥施用、泡沫滅火器問題等。 5解釋實(shí)驗(yàn)室中的一些問題 (1)某些膠體的制備利用水解原理，如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。 (2)無水鹽制備。如制備FeCl3，從溶液中得晶體后，必須在HCl氣氛中失去結(jié)晶水，否則會得到Fe(OH)3或Fe2O3。 (3)保存某些鹽溶液時(shí)，有時(shí)要考慮鹽是否水解。例如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。,(4)配制易水解的鹽溶液 配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱堿陽離子的水解。例如，配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)滴幾滴稀鹽酸。 配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱酸根離子的水解。例如，配制Na2CO3、NaHS溶液時(shí)滴幾滴NaOH溶液。 (5)選擇中和滴定的指示劑。例如，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水最好用甲基橙作指示劑；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸溶液最好用酚酞作指示劑。,6判斷溶液中離子能否共存 例如，Al3、Fe3與CO、HCO在溶液中不能大量共存，因?yàn)槟馨l(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。 7解釋鹽參加的某些反應(yīng) 例如，Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3與Na2S溶液混合等。 8鹽溶液蒸干、灼熱時(shí)所得產(chǎn)物的判斷： 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干、灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。,酸根離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液等。 考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干，灼燒的產(chǎn)物分別為： Ca(HCO3)2CaCO3(CaO) NaHCO3Na2CO3 KMnO4K2MnO4MnO2 NH4ClNH3HCl,還原性鹽在蒸干時(shí)會被O2氧化 例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s) FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s) 有時(shí)要從多方面考慮。例如，蒸干NaClO溶液時(shí)，既要考慮ClO水解，又要考慮HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。,案例精析 【例3】工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80C左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時(shí)，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：,(1)第一步除去Fe2，能否直接調(diào)整pH9.6將Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3。 加入NaClO后，溶液的pH變化是_。 A一定增大B一定減小 C可能增大 D可能減小 你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是_?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有幾個(gè)選幾個(gè))。 A濃HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2EH2O2,(2)除去溶液中Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_(有幾個(gè)選幾個(gè))。 ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)2,解析此題綜合性強(qiáng)，考查思維的嚴(yán)密性和前后知識的聯(lián)系。由題意可知：Fe2沉淀需pH9.6，如果直接調(diào)整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接調(diào)整pH9.6，可將Fe2氧化成Fe3。 NaClO在酸性條件下與Fe2的反應(yīng)是： 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O,由于反應(yīng)過程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2氧化成Fe3，但引入了新雜質(zhì)Na，實(shí)際上不能采用。必須應(yīng)用既能氧化Fe2又不能引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如，Cl2、O2、H2O2。同理，調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。 答案(1)不能因Fe2沉淀所需的pH最大，F(xiàn)e2沉淀完全時(shí)Cu2亦沉淀完全A不妥當(dāng)引入新雜質(zhì)NaC、D、E(2)C、E、F,下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是() NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 AB C D,解析：中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹； 與Al3水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。 答案：D,【例1】現(xiàn)要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如下圖所示：,能選用的試劑如下： A食鹽晶體 B水 C飽和食鹽水 D燒堿溶液 E鐵粉 F二氧化錳 G濃硫酸 H無水CaCl2 I堿石灰 (1)從上述儀器中選取若干連成一個(gè)制備并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為()接()，()接()，()接()，()接()；,(2)填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)； (3)是否需要選擇裝置？_，其原因是_。,解析制備FeCl3時(shí)應(yīng)注意FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，遇水即發(fā)生水解反應(yīng)。故在本實(shí)驗(yàn)所制Cl2進(jìn)入裝置前必經(jīng)干燥，同時(shí)還要用裝置與裝置連接，因裝置中盛裝的堿石灰可吸收空氣中的水蒸氣，防止制得的FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)，裝置的另一個(gè)作用是堿石灰可吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。 答案(1)defghabc (2) (3)需要 FeCl3易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl2可污染空氣,三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl36H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：,(1)收集B處的氣體可采用的方法是_。 (2)滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較鹽酸與純鐵粉反應(yīng)的要快，其原因是_。 (3)燒杯內(nèi)盛放過量稀HNO3的原因是_，反應(yīng)的離子方程式是_。 (4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，旋塞a都必須打開，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是_。 (5)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl36H2O而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是_。,解析：(1)從導(dǎo)管B處排出的氣體是H2，可用向下排空氣法或排水集氣法收集。 (2)廢鐵屑中含有少量銅，F(xiàn)eCu稀鹽酸三者構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率。 (3)Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的FeCl2溶液經(jīng)過濾裝置進(jìn)入稀HNO3中，HNO3將Fe2氧化成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為： 3Fe24H =3Fe3NO2H2O (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)旋塞a必須打開，是使容器A中的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，便于裝置A中的液體順利流下。,(5)因FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，若將溶液直接蒸干，HCl揮發(fā)，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解，則得不到三氯化鐵晶體，故采用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶的方法制得FeCl36H2O。 答案：(1)排水集氣法或向下排空氣法 (2)廢鐵屑中有Cu雜質(zhì)，形成了銅、鐵原電池 (3)確保所有的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3 3Fe24H =3Fe3NO2H2O (4)與大氣相通，保證裝置A中的液體順利流出，便于過濾操作的順利進(jìn)行 (5)防止加熱時(shí)FeCl3水解而得不到FeCl36H2O,請同學(xué)們認(rèn)真完成課后強(qiáng)化作業(yè),