4.3 質(zhì)量守恒定律1

質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì) 課題：質(zhì)量守恒定律 課型：新授課 授課教師：李 三一、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能(1). 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量關(guān)系，能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。(2). 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及分析能力。2過(guò)程與方法通過(guò)科學(xué)家研究質(zhì)量守恒定律的事實(shí)和對(duì)探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)。3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過(guò)程。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)1. 教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。2. 教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。三、教學(xué)方法 ：探究觀察結(jié)論；演示總結(jié)應(yīng)用四、教學(xué)課時(shí)：1課時(shí)五、教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)儀器見(jiàn)通知單（托盤(pán)天平、小燒杯、小試管、膠頭滴管、錐形瓶、雙孔橡皮塞、碳酸鈉、稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、蒸餾水）、 多媒體、學(xué)生學(xué)案。 六、教學(xué)流程：廣告引入 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證舉例設(shè)疑提出問(wèn)題 學(xué)生猜想 總結(jié)解釋定 律定律應(yīng)用布置作業(yè)總結(jié)微觀解釋七、教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)方法與設(shè)計(jì)意圖一、引入新課二、舉例設(shè)疑提出問(wèn)題三、學(xué)生做出猜想四、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證五、總結(jié)定律六、對(duì)定律進(jìn)行微觀解釋七、解釋“不守恒”的原因八、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用九、總結(jié)作業(yè)：引入新課新課引入曾經(jīng)在報(bào)紙上看到過(guò)一則廣告：“本人發(fā)明了一種可將水變成汽油的技術(shù)，經(jīng)濟(jì)收入驚人，現(xiàn)將技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟?！?同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，相信大家一定會(huì)做出科學(xué)準(zhǔn)確的選擇。我們先來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)定律。【知識(shí)點(diǎn)一】 質(zhì)量守恒定律的探究列舉兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生比較明顯變化的反應(yīng)（鎂條的燃燒、蠟燭的燃燒），提出一個(gè)問(wèn)題：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？從初三第一節(jié)化學(xué)課開(kāi)始，我們就已經(jīng)知道化學(xué)是一門(mén)建立在實(shí)驗(yàn)上的科學(xué)。下面我們先來(lái)觀察下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，希望同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明你們的猜想。強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)強(qiáng)調(diào)定律注意點(diǎn)一. 定義：在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物的質(zhì)量總和 等于 生成物的質(zhì)量總和。二注意點(diǎn)：只適用于化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒。參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物（包括氣體、沉淀）質(zhì)量總和例題設(shè)計(jì) 針對(duì)以上所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，設(shè)計(jì)3道例題，囊括這四個(gè)注意點(diǎn)?！疽?jiàn)PPT】【知識(shí)點(diǎn)二】質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的微觀探究設(shè)計(jì)方案 以上節(jié)課所學(xué)的“電解水”為例，通過(guò)flash動(dòng)畫(huà)演示，讓學(xué)生清楚明了地認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)，從而得出哪些發(fā)生了變化，哪些保持不變的結(jié)論，進(jìn)而從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)?！疽?jiàn)PPT】例題設(shè)計(jì) 針對(duì)以上所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，設(shè)計(jì)1道例題，【知識(shí)點(diǎn)三】對(duì)于“違背”質(zhì)量守恒定律的一些反應(yīng)的探究提問(wèn) 是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？設(shè)計(jì)方案 回顧“鎂條的燃燒”，表面上是質(zhì)量增加的；演示“碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)”，表面上是質(zhì)量減少的。強(qiáng)調(diào)有氣體參加或生成的反應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行?！局R(shí)點(diǎn)四】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用設(shè)計(jì)方案 針對(duì)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)4類(lèi)題型：解釋現(xiàn)象、推斷元素組成、推斷物質(zhì)的化學(xué)式、計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量。每類(lèi)題型設(shè)計(jì)1道例題和1道習(xí)題，起到講練結(jié)合的目的。總結(jié)：作業(yè)布置： 多元評(píng)價(jià)與素質(zhì)提升 4.3 質(zhì)量守恒定律交流自己的想法學(xué)生做出猜想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象交流實(shí)驗(yàn)結(jié)論。分析得出定律內(nèi)容做筆記學(xué)生回答問(wèn)題觀看flash動(dòng)畫(huà)交流討論質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)。記筆記練習(xí)交流討論分析這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)“不守恒”的原因廣告引入激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。問(wèn)題啟發(fā)法設(shè)計(jì)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲。發(fā)揮學(xué)生的想象通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和分析問(wèn)題的能力。合作學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力及表達(dá)能力。及時(shí)理解和鞏固的，增強(qiáng)學(xué)習(xí)成效。培養(yǎng)學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)的精神和分析解決問(wèn)題的能力。加強(qiáng)對(duì)微觀解釋的理解和記憶。通過(guò)引入“開(kāi)放容器”和“密閉容器”的對(duì)比詮釋?zhuān)寣W(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律有更深刻的理解和認(rèn)識(shí)。通過(guò)交流討論以及應(yīng)用，對(duì)質(zhì)量守恒定律有了更深的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。板書(shū)設(shè)計(jì)：4.3 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、注意點(diǎn)：只適用于化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒。參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物（包括氣體、沉淀）質(zhì)量總和三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)變化中參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等宏觀 元素種類(lèi)不變（1）五個(gè)“不變” 原子種類(lèi)不變 微觀 原子數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變（2）兩個(gè)“一定變” 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變微觀：分子種類(lèi)一定改變（3）可能改變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià) 課后反思：本節(jié)采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問(wèn)題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。此過(guò)程中應(yīng)用不同的分組實(shí)驗(yàn)，以便對(duì)現(xiàn)象不同，裝置不同，結(jié)論不同增加分析，再組織學(xué)生交流，匯總，提煉，得出結(jié)論。有利于加強(qiáng)學(xué)生在探究實(shí)踐中的合作，使學(xué)生在多種體驗(yàn)中形成共性的認(rèn)識(shí)，來(lái)體驗(yàn)自然科學(xué)的實(shí)際形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程的嚴(yán)謹(jǐn)和從量的方面研究化學(xué)變化的實(shí)際過(guò)程；認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)獲取正確結(jié)論的方法和手段，從而對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)引起足夠的重視。但是由于受智力因素與非智力因素的制約，在學(xué)習(xí)過(guò)程中有部分學(xué)生接受能力較差，動(dòng)手操作能力較差，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)花費(fèi)了好多時(shí)間，后面的環(huán)節(jié)較緊。練習(xí)不充分，還有學(xué)生的動(dòng)手能力有待提高。附學(xué)案4.3質(zhì)量守恒定律主備：李 三【一】目標(biāo)導(dǎo)航：學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過(guò)探究活動(dòng)總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì).3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用.【二】課堂活動(dòng)1提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量總和嗎？猜想與假設(shè)假設(shè)一：_ 假設(shè)二：_ 假設(shè)三： 實(shí)驗(yàn)與事實(shí)【實(shí)驗(yàn)一】如圖1裝置，往裝有碳酸鈉粉末的錐形瓶里滴加稀鹽酸直至固體全部消失，反應(yīng)前后稱(chēng)量作比較?！緦?shí)驗(yàn)二】如題2裝置，玻璃管上縛緊氣球。往裝有碳酸鈉粉末的錐形瓶里滴加稀鹽酸直至固體全部消失，反應(yīng)前后稱(chēng)量比較?！緦?shí)驗(yàn)三】如圖3裝置，往錐形瓶里的硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液。反應(yīng)前后稱(chēng)量做比較?！緦?shí)驗(yàn)四】將鐵釘放入硫酸銅溶液中。反應(yīng)前后稱(chēng)量做比較。實(shí)驗(yàn)記錄序號(hào)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量一碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水二三氫氧化鈉 + 硫酸銅硫酸鈉 + 氫氧化銅四硫酸銅+鐵銅+硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_總結(jié)定律在化學(xué)變化中參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等拓展與延伸 從微觀角度分析一下質(zhì)量守恒的原因由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子_原子，原子_成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)。這說(shuō)明在化學(xué)變化中_發(fā)生了變化，即在化學(xué)變化前后_的種類(lèi)發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒(méi)有發(fā)生變化，只是_。因此在化學(xué)變化前后_的種類(lèi)并沒(méi)有發(fā)生變化?？偨Y(jié)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等宏觀 元素種類(lèi)不變?cè)氐馁|(zhì)量不變（1）六個(gè)“不變” 原子種類(lèi)不變 微觀 原子數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變（2）兩個(gè)“一定變” 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變微觀：分子種類(lèi)一定改變（3）可能改變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià) 討論與交流1、 為什么同一個(gè)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)一的各物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不相等，而實(shí)驗(yàn)二的相等?_2、 我們驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)需注意哪些問(wèn)題？_【三】鞏固提升一、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1、注意是“化學(xué)變化”例題1、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳 2、注意是“質(zhì)量定恒”例2、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.一定體積的一氧化碳?xì)怏w完全燃燒后，生成同體積的二氧化碳B.鎂帶燃燒后，得到的氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等D.硫燃燒后，硫的總質(zhì)量等于生成的二氧化硫的總質(zhì)量3、注意“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)后生成”例3、將agKClO3與2gMnO2混合加熱，待反應(yīng)完全后殘留固體質(zhì)量為bg，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A(a-b)g B.(2+a-b)g C.(b-2)g D.(a-b-2)g例4、30gA和30gB反應(yīng)時(shí)，B完全反應(yīng)，生成45gC,則A、B、C三種物質(zhì)在上述反應(yīng)中的質(zhì)量比為（ ） A.2:5:7 B.1:2:9 C 1:2:3 D.3:2:5例5、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量(g)3.842.567.20.5根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的變化，可知反應(yīng)物是_，其參加反應(yīng)的質(zhì)量分別為_(kāi)；生成物是_,通過(guò)反應(yīng)生成的質(zhì)量為_(kāi)；d的質(zhì)量不變，它可能是_例6、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是 ( )A. 該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型一定是分解反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C.乙是該反應(yīng)的反應(yīng)物 D.反應(yīng)后甲的質(zhì)量為8g二、如果在封閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不管反應(yīng)進(jìn)行如何，反應(yīng)前后質(zhì)量始終保持不變例7、將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ）A.一定為（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g三、反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，同種元素質(zhì)量相等例8、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法中正確的是（    ）一定含有、三種元素 .一定含有、元素，不含元素一定含有、元素，可能含有元素 可能含有、元素例9、如圖所示是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的實(shí)驗(yàn)，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_。（2）左盤(pán)錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃反應(yīng)并冷卻后為什么還要塞緊瓶塞_。（3）點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會(huì)_ 。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）