九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版.ppt

第三單元,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2 原子的結(jié)構(gòu),學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解原子的結(jié)構(gòu)，知道原子的微觀構(gòu)成。 2.了解原子核外電子的排布，知道離子的形成過程。 3.知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算公式。,什么是原子？,知識(shí)回顧,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,2.原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來說，原子核所占空間有多大？ 3.原子核還能再分嗎？如能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？,1.用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為幾部分？,思 考,,1897年，湯姆生在原子內(nèi)發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。,湯姆生原子模型,盧瑟福原子模型,1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。,1911年，盧瑟福通過精密實(shí)驗(yàn)證明在原子的的中心有一個(gè)極小的核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。,道爾頓原子模型,化學(xué)史話,,,,,,,,原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu),圖3-9 原子的構(gòu)成示意圖,1.原子可以再分,原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。或者說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。,一、原子的構(gòu)成,2.觀察原子的構(gòu)成,,原子,,原子核,質(zhì)子,,,,,中子,電 子,,,,不帶電,質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。 原子核的電性由質(zhì)子決定：原子核帶正電， 數(shù)目跟質(zhì)子相等。,原子,原子內(nèi)部空間的想象,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一。,表3-1 幾種原子的構(gòu)成,1.氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)：,2.碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都分別相等。,6.所有原子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等。,3.有的原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不等。,5.不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。,4.不同原子核外電子數(shù)不同。,,,1.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的電荷有何關(guān)系？ 2.電子帶電嗎？電子數(shù)與原子核所帶的電荷有何關(guān)系？ 3.整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。,討 論,相等,相等,原子核所帶電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。,原子結(jié)構(gòu)特征 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),,+,,,,,,,,,,,,,,,不同原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),氧原子,氫原子,鋰原子,1 2 3 4 5 6 7,核外電子分層排布示意圖,,電子層,離 核,能 量,1.核外電子排布,（1）電子在核外分層排布,二、原子核外電子的排布,第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。,最外層不超過8個(gè)電子(只有一層的，電子不超過2個(gè))。,電子先排滿能量低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。依此類推。,（2）核外電子排布規(guī)律,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 （以氧原子為例）,核外電子分層排布,核電荷數(shù),原子核,電子層,該層上電子數(shù),,,最外層電子數(shù),氧原子結(jié)構(gòu)示意圖,3.原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系,畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：,12 鎂 15磷 17氯,,,練一練,4.離子的形成,（1）離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 （2）分類：帶正電的原子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子叫陰離子。,圖3-15 張青蓮 （1908-2006）,三、相對(duì)原子質(zhì)量,我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。,以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。,2.相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式,1.相對(duì)原子質(zhì)量的概念,表3-2 構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn): 與質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略 不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,