人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元課題1 生活中常見的鹽梯度能力訓(xùn)練

本資料來自于資源最齊全的世紀(jì)教育網(wǎng)第十一單元 課題1 生活中常見的鹽全能訓(xùn)練梯度升級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是( )A.CaCO3 碳酸鈣 生石灰B.NaHCO3 碳酸氫鈉 小蘇打C.Na2CO3 碳酸鈉 純堿D.NaCl 氯化鈉 食鹽2.(2011·福州中考)粗鹽提純實(shí)驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是( )3.下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是( )A.用亞硝酸鈉腌漬食品B.用高錳酸鉀制取氧氣C.用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸D.用食鹽生產(chǎn)燒堿4.如圖是實(shí)驗室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明 同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是( )A.Na2SO4 B.NaClC.NaHCO3 D.NaOH5.(2011·瀘州中考)下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )A.CO2 CO2B.2H2O2H2+O2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3 = AgCl+HNO36.由Na、Ca2、OH、Cl、SO42-五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有( )A.二種 B.三種 C.四種 D.五種7.(2011·黃岡中考)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是( )AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3CFeCl3 HCl NaCl NaOHDNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO48.白醋食鹽純堿都是廚房常用的調(diào)味劑或添加劑，根據(jù)你的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗，選擇以上物質(zhì)的序號填空：(1)人體汗液中含有的物質(zhì)：_；(2)其水溶液的pH<7的是_；(3)_與_接觸后會產(chǎn)生氣泡。9.某白色粉末可能有NaCl、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種混合而成。某學(xué)生為驗證只有NaCl，實(shí)驗步驟是(1)取樣品加入_，現(xiàn)象_，證明不含CaCO3；(2)取樣品加入_，現(xiàn)象_，證明不含Na2CO3。10.(2010·鎮(zhèn)江中考)某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：(1)操作、依次為下圖中的(填字母)_。(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低()，則可能的原因是(填字母)_。A.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)時有固體濺出C.溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足(3)用上述實(shí)驗所得NaCl晶體配制5% NaCl溶液50.0 g，需稱取NaCl_g，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。知能提升1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。家庭中必不可少的氯化鈉與下列哪組物質(zhì)屬于同一類物質(zhì)( )A.氫氧化鋁、氫氧化鈉 B.鹽酸、硫酸C.二氧化硫、二氧化碳 D.碳酸鈉、硫酸銅2.(2011·濰坊中考)分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是( )AKCl、NaOH、CuSO4 BNa2CO3、Ca(OH)2、NaNO3CNaOH、KNO3、NaCl DBa(NO3)2、K2SO4、NaCl3.硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化，加入下列物質(zhì)不能解決問題的是( )A.NaOH B.Ca(OH)2C.BaCl2 D.CaO4.(2010·寬甸中考)酸堿鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了部分酸堿鹽在20時的溶解性。利用此表完成下列各小題：(1)查：CaSO4的溶解性_；(2)寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式_；(3)從表中選擇，寫出一個生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；5.(2011·肇慶中考)某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g(忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響)。請計算：(1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。拓展創(chuàng)新小煜通過學(xué)習(xí)知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會與石灰水反應(yīng)?！井a(chǎn)生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？【進(jìn)行實(shí)驗】小煜將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是_，證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液也能發(fā)生反應(yīng)。為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：【作出猜想】只有NaOH 有Na2CO3和NaOH _【實(shí)驗設(shè)計】步驟1：取少量上述實(shí)驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有_；步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為_，整個實(shí)驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案解析基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.【解析】選A。生石灰是氧化鈣的俗名，其化學(xué)式是CaO，而不是CaCO3。2.【解析】選C。過濾操作為避免液體濺出，應(yīng)用玻璃棒引流，漏斗下端管口應(yīng)與燒杯內(nèi)壁接觸。3.【解析】選A。亞硝酸鈉有毒，不能用于腌漬食品，在日常生活中用于腌漬食品的鹽為氯化鈉。4.【解析】選C。本題考查酸、堿、鹽的性質(zhì)。四種固體都能溶于水形成無色溶液，但只有碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳?xì)怏w。5.【解析】選D。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。A屬于化合反應(yīng)，B屬于分解反應(yīng)，C屬于還原反應(yīng)，不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型，D中HCl和AgNO3互相交換成分，生成AgCl和HNO3，屬于復(fù)分解反應(yīng)。6.【解析】選C?？尚纬傻柠}有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CaSO4，故選C。7.【解析】選C。A中藍(lán)色的為CuCl2，其余三種均為無色，且四種物質(zhì)彼此間不發(fā)生反應(yīng)，所以余下三種物質(zhì)無法鑒別；B中四種物質(zhì)兩兩混合后有兩次沉淀生成的為BaCl2，有兩次氣體生成的為HCl，有一次氣體和一次沉淀生成的是Na2CO3和(NH4)2CO3，所以Na2CO3和(NH4)2CO3無法區(qū)分；C中呈黃色的為FeCl3，余下三種物質(zhì)能和FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的為NaOH，余下兩種物質(zhì)能使上述沉淀溶解的為HCl，余下一種為NaCl，所以C中四種物質(zhì)不用其他試劑就可以鑒別出來；D中四種物質(zhì)兩兩混合后有兩次氣體生成的為Na2CO3，沒有任何明顯現(xiàn)象的為Na2SO4，HCl和H2SO4都只產(chǎn)生一次氣體，無法區(qū)分。8.【解析】人體汗液中含有食鹽，白醋呈酸性，其水溶液的pH<7；純堿可與酸反應(yīng)生成CO2氣體。答案：(1) (2) (3) 9.【解析】NaCl、Na2CO3、CaCO3中NaCl、Na2CO3能溶于水，而CaCO3不溶于水，所以第一步可以加水，看是否完全溶解，來判斷CaCO3的有無；對于NaCl和Na2CO3可以加入稀鹽酸，看是否有氣泡冒出，來判斷Na2CO3的有無。答案：(1)足量水 完全溶解(2)稀鹽酸 沒有氣泡冒出(或無明顯現(xiàn)象)10.【解析】(1)粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等。(2)B項，蒸發(fā)時有固體(氯化鈉)濺出，C項，溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，氯化鈉沒有完全溶解，都可導(dǎo)致實(shí)際所得晶體的質(zhì)量減少，導(dǎo)致NaCl的產(chǎn)率偏低。(3)配制溶液時，先稱取質(zhì)量為5%×50.0 g=2.5 g的氯化鈉，再用量筒量取47.5 mL水。答案：(1)C、B、A (2)B、C (3)2.5 量筒知能提升1.【解析】選D。氯化鈉是由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽類物質(zhì)，A中氫氧化鋁、氫氧化鈉屬于堿；B中鹽酸、硫酸屬于酸；C中二氧化硫、二氧化碳屬于氧化物；D中碳酸鈉、硫酸銅都含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽。2.【解析】選C。A中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；B中碳酸鈉會和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；D中硝酸鋇會和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；只有C項中的物質(zhì)相互不能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能得到無色透明溶液。3.【解析】選C。NaOH、Ca(OH)2、CaO都能與硫酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水，而BaCl2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以不能解決水質(zhì)酸化問題。 4.【解析】從表中可以看出CaSO4微溶于水；H+和OH-能結(jié)合成水；表中的不溶物只有硫酸鋇，若想發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇，只有用H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)。答案：(1)微溶于水 (2)H2O(3)H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+2H2O5.【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為69 g+29.2 g-93.8 g=4.4 g。(2)設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2138 44x 4.4 g解得：x=13.8 g試樣中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答案：(1)4.4 (2)20%拓展創(chuàng)新【解析】由于碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽，即溶液中有碳酸根離子，因此生成的沉淀是碳酸鈣，猜想生成的含鈉化合物可能只有Na2CO3，由于NaOH與CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)可生成白色沉淀CaCO3，觀察到白色沉淀可知一定含有Na2CO3；加入足量的CaCl2，可知Na2CO3全部反應(yīng)，再滴加酚酞溶液如由無色變紅色，并且隨著不斷加稀鹽酸溶液會由紅色變成無色，可知一定含有NaOH；若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則反應(yīng)后沒有生成Na2CO3，生成了NaOH。答案：【進(jìn)行實(shí)驗】CaCO3【作出猜想】只有Na2CO3【實(shí)驗設(shè)計】Na2CO3 溶液先由無色變紅色，再由紅色變成無色【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2O21世紀(jì)教育網(wǎng) - 中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。 版權(quán)所有21世紀(jì)教育網(wǎng)