第二節(jié) 元素周期律(第1課時(shí))

化學(xué)必修2 第一章 第二節(jié)（第1課時(shí)） 每課一言：聰明出于勤奮，天才在于積累——華羅庚 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律（第1課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律； 2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑周期性變化。 課 前 自 主 學(xué) 習(xí) 【自主預(yù)習(xí)】 1．閱讀教材完成表1 電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 電子能量 電子離核由 到 ，電子能量由 到 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法要理解圖中各符號的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示 ，弧線表示 ，弧線內(nèi)數(shù)字表示 3．寫出11-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 思考并歸納：核外電子排布規(guī)律？ ４、閱讀教材第14頁科學(xué)探究部分，了解隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？ 【預(yù)習(xí)檢測】 1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? ２.有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。 【問題存疑】 課 堂 合 作 探 究 【合作探究】 探究活動一、核外電子排布規(guī)律 （1）各電子層最多容納_______個(gè)電子； （2）最外層電子數(shù)不超過____個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過_____個(gè))； （3）次外層電子數(shù)不超過______個(gè)電子； （4）核外電子總是盡先排布在能量____ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步___ __的電子層。 以上規(guī)律相互聯(lián)系。 學(xué)以致用: １. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 ２．今有結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱和符號，并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。 X值 微粒符號 微粒名稱 結(jié)構(gòu)示意圖 探究活動二、元素的原子結(jié)構(gòu)和原子半徑的變化規(guī)律 附：原子半徑的變化規(guī)律示意圖 討論:(1)第二周期元素從左到右半徑變化規(guī)律是什么?第三周期呢?為什么? (2)比較O2-與O半徑大小? Ca 2+與Ca原子半徑大小? (3)比較O2-與Na+半徑大小? 總結(jié):簡單微粒半徑的比較方法: 1. 原子半徑 原子半徑的大小主要由原子核外電子層數(shù)和原子核對核外電子的作用兩個(gè)方面的因素決定。 （1）同周期元素的原子 同周期元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外）。如：第三周期r(Na)>r (Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 （2）同主族元素的原子 同主族元素，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大。如：堿金屬元素r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。 2. 離子半徑 （1）核電荷數(shù)相同（即同種元素） 粒子半徑大小為：陽離子半徑<中性原子半徑<陰離子半徑，價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小，如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)，r(H+)<r(H)<r(H-)。 （2）同主族元素的離子半徑從上到下逐漸增大。r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。 （3）電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)增加而減小，規(guī)律：序大徑小。如：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-的離子半徑大小為r(O2-)> r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。（一般上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律）。 學(xué)以致用: ３、下列元素原子半徑最大的是（ ） A、Li B、F C、Na D、Cl ４、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（ ） A、K Na Li B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 隨 堂 達(dá) 標(biāo) 訓(xùn) 練 1．下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ） A、 B、 C、 D、 2、某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ） A.S B.C C.Si D.Cl 3、已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（ ） A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n 4、和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（ ） 5、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是（ ） A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 6、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是 ( ) A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 7、一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．它們可能是同位素 B．可能是不同分子 C．可能是相同的原子 D．可能是一種分子和一種離子 8、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是( ) A、原子半徑比鉀的原子半徑大 B、氯化物難溶于水 C 、原子半徑比鎂的原子半徑大 D、碳酸鹽易溶于水 學(xué)習(xí)感悟 5 知 能 拓 展 提 升 【達(dá)標(biāo)檢測】 1、原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（ ） A．最外層電子數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸增大 C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1 2、下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是（ ） A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF 3、某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n－2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（ ） A、5n－12 B、3n－12 C、3n－6 D、n－10 4、按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P 5、元素X原子的最外層有3個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 ( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 6、A與B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B。下列敘述正確的是（ ） A、A的氧化性小于B B、A—還原性大于B— C、A的氧化性大于B D、B—氧化性大于A— 7、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( ) A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增 C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 8、aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確（ ） A、a – n = b + m B、a + m = b – n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX 9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 __ 10、原子序數(shù)為３４的元素位于 周期， 族，屬于 類單質(zhì)；原子序數(shù)為５６的元素位于 周期， 族，屬于 類單質(zhì)。 11、A、B兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則： （1）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。 （2）A元素位于________周期___________族，新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學(xué)式為HAO，其中A的化合價(jià)為__________。 （3）A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。 （4）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 【體驗(yàn)高考】 12. [2012·全國卷] 元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 參考答案 第二節(jié) 元素周期律 （第1課時(shí)） 預(yù)習(xí)檢測：1. O,Na+,Cl-,Cl 2. C Al 學(xué)以致用：1.略 2.略 3.C 4.C 隨堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：1. D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 知能拓展提升： 1.B 2. D 3. B 4.D 5.B 6. C 7.C 8.B 9. 6 ； H2RO4 10． 四， VIA ， 非金屬 ；六 ，IIA ， 金屬 11．＋9 2 8 +11 2 8 1 ① ②二 VIIA -1 ③2F2+2H2O=4HF +O2 ④2Na + 2H2O =2Na+ 2OH- + H2↑ 【體驗(yàn)高考】 12.D