河北省保定市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

河北省保定市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高二下山東開學(xué)考) 單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體已知：S(單斜，s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16kJmol-1S(正交，s)+O2(g)SO2(g)H2=-296.83kJmol-1S(單斜，s)S(正交，s)H3下列說法正確的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol-1B . 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D . H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定2. （2分） (2017高二上雙峰期末) 關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（ ）A . 甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol1B . 乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C . 丙圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%D . 丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液3. （2分） (2015高二上濟(jì)南期末) 圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（ ） A . 如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 如圖表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化C . 如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b100D . 如圖表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化4. （2分） (2017大慶模擬) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 減少B . 將NH4Cl溶液從20升溫至30，溶液中 增大C . 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 減小5. （2分） (2018高二下朝陽期末) 下列裝置工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） ABCD燃?xì)庠罟杼柲茈姵貕A性鋅錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上包頭期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B . 生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D . 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)7. （2分） (2015高二上大方期末) 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.9 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=241.8 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.9 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+241.8 kJ/mol8. （2分） 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯的B . 溫度計既可以測量溫度，又可以充當(dāng)攪拌器的作用C . 若用50mL 0.55mo1L1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1L1的鹽酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱是相等的D . 測定中和熱時，燒杯上的蓋子是固定溫度計和環(huán)形攪拌器的9. （2分） (2016高一上汕頭期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2103 mol XO 還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A . +4B . +3C . +2D . +110. （2分） (2016高二上大連開學(xué)考) 下列表示乙炔（化學(xué)式為C2H2）燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）；H=akJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=bkJ/molC . C2H2（g）+ O2（g）2CO（g）+H2O（g）；H=ckJ/molD . C2H2（g）+ O2（g）2CO（g）+H2O（g）；H=dkJ/mol二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）H2O的熱分解也可得到H2 ， 高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=2983.2kJ/mol， P（紅磷，s）+ O2（g） P4O10（s）H=738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_；相同狀況下，能量較低的是_，白磷的穩(wěn)定性_于紅磷（填“高”或“低”）三、 實驗探究題 (共1題；共7分)14. （7分） (2016高一下重慶期中) 某實驗小組用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸進(jìn)行中和熱的測定 （1） 配制0.50molL1NaOH溶液 配制0.50molL1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_若實驗中約需要240ml0.50molL1NaOH溶液，則應(yīng)用量筒量取2.5molL1NaOH溶液的體積為_（2） 測定中和熱 取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/H2SO4NaOH平均值（保留小數(shù)點后一位）126.326.026.130.1227.027.327.233.3325.925.925.929.8426.526.226.330.4 近似認(rèn)為0.50molL1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/（g），則中和熱H=_（結(jié)果保留一位小數(shù)） 上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能_（填字母）a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取40mL0.50molL1硫酸時俯視讀數(shù)c硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3由大到小的關(guān)系為_四、 綜合題 (共2題；共12分)16. （7分） 反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無”），原因是_。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共3題；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實驗探究題 (共1題；共7分)14-1、14-2、四、 綜合題 (共2題；共12分)16-1、16-2、16-3、