河北省邯鄲市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

河北省邯鄲市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2017金華模擬) 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用 反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量II 判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 反應(yīng)A的H115.6kJmol1B . H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C . 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D . 斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ2. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q KJmol1 ， 下列分析正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量低QkJB . 1mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的熱量C . 在S（s）+O2（g）SO2（g） 反應(yīng)中，生成1 mol SO2（g）放出的熱量大于Q KJD . 1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g） 完全反應(yīng)可以放出Q KJ的熱量3. （2分） (2016高二下汕頭期末) 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 木炭在空氣中燃燒B . 氫氣在氯氣中燃燒C . 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O與NH4C1反應(yīng)4. （2分） (2018高三上天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)B . CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)H(H1+H2+H3)C . H1H2H2H3D . H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小5. （2分） (2016高二上廣水期中) 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H=Q1 kJmol1 HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）H=Q2 kJmol1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（ ） A . Q1=Q2=57.3B . Q1Q257.3C . Q1Q2=57.3D . 無(wú)法確定6. （2分） (2019高一下吉林期中) 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（ ） A . 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B . A與C的能量差為E4C . 三種化合物中的穩(wěn)定性BACD . AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱7. （2分） 已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1則C（s）+CO2（g）2CO（g）的H為（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D . 504 kJmol18. （2分） 分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH09. （2分） (2015高二上武漢開學(xué)考) 膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmolB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmolC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmolD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJmol10. （2分） (2016高一下遼寧期中) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2.）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3.）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol111. （2分） 已知：S（g）+O2（g）SO2（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（ ）A . H1H2B . H3H4C . H5=H3H2D . 2H5=3H3H4二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2017高二上扶余期末) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的氨水（體積V1L）和鹽酸（體積V2L）混合后，按下列不同情況分析填空： （1） 若V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)開； （2） 若V1=2V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)開； （3） 若2V1=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)開； （4） 若混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl），則需要V1_V2（填“”、“”、“=”），此時(shí)溶液的PH為_ 13. （3分） A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） F的基態(tài)原子電子排布式為_ （2） B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開（用元素符號(hào)回答） （3） 下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是_ a分子中都含有鍵和鍵bB2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子c都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子d互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形e中心原子都是sp雜化（4） 由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示 B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_，該晶體的化學(xué)式為_（5） 向GSO4（aq）中逐滴加入過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：_ （6） 某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2OFe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式_ 14. （3分） (2018株洲模擬) 硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素之一，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJ/mol（1） 反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= _kJ/mol。 （2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _。a體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)消耗1 molNO（3） S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知：a.S2（l）+Cl2（g） S2Cl2（g）H1b.S2Cl2（g）+ Cl2（g） 2SCl2（g）H2定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)b。Cl2與SCl2的消耗速率（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示： A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_(填字母)，理由是_。定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a和反應(yīng)b，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”或“減小”或“不變”），理由是_。（4） II氮有不同價(jià)態(tài)的化合物，如氨、氮?dú)?、亞硝酸鈉、乙二胺等。圖（I）和圖（II）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量（即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線（25）。H3NCH2CH2NH3A溶液顯_（填“酸”或“堿”）性。（5） 乙二胺在水溶液中發(fā)生第二步電離的方程式：_，其平衡常數(shù)Kb2= _。（6） 向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為 _。 15. （4分） (2017高二上簡(jiǎn)陽(yáng)期中) 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O（g） CO+H2 C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H2=242.0kJmol1；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H3=283.0kJmol1；試回答：（1） 請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_ （2） 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量_（填“多”或“少”）甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖請(qǐng)你寫出H1、H2、H3、H4之間存在的關(guān)系式_乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同”請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是_（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是_16. （3分） (2017高一下邯鄲期中) 某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_; （2） 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_; （3） 下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)） A . 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B . 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C . 單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol ZD . 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化17. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_; （2） 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有 （填序號(hào)） A . 鹽酸的濃度B . 鹽酸的溫度C . 氫氧化鈉溶液的濃度D . 氫氧化鈉溶液的溫度E . 水的比熱容F . 反應(yīng)后混合溶液的終止溫度（3） 中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3通過(guò)計(jì)算可得中和熱H=_; （4） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”） 18. （5分） (2017大慶模擬) 應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手 （1） 研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來(lái)源于汽車尾氣 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（2） 開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問(wèn)題甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示 （i）該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_0（填“”或“”），壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1_P2（填“”或“”）（ii）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_（iii）下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器內(nèi)的密度不再變化D容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化（iv）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_（填字母）A向正反應(yīng)方向移動(dòng)B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C不移動(dòng)作出此判斷的依據(jù)是_（3） 依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置 （i）負(fù)極電極反應(yīng)式為_（ii）電池工作時(shí)，若電流強(qiáng)度為I，1個(gè)電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為_mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、