河南省光山二高2016屆高考化學復習 第一章 從實驗走進化學單元強化訓練 新人教版選修6

第一章 從實驗走進化學1實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸4種試劑通常各自存放在下列圖示的某種試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是（ ） A、 B、 C、 D、2下列有關實驗事故處理或實驗設計不合理的是（ ） A可用水鑒別汽油、四氯化碳和乙醇B實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗  C在NaOH溶液中滴加適量CuSO4溶液制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基D用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應是否得到乙烯。3下列試劑：濃氨水 氯水 硝酸銀 濃硝酸 濃鹽酸 溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶盛裝的有（ ）A B C D4某同學準備用如圖所示裝置制H2，在實驗中他發(fā)現稀硫酸不足而又無其他酸液可加入，經思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗，下列試劑中合適的是（ ）A.酒精溶液B.四氯化碳C.苯D.KCl溶液5某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（）A. 用托盤天平稱量8.75g食鹽B. 用500ml的容量瓶配制480ml溶液C. 用10ml量筒量取6.46ml鹽酸D. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.56下面哪個圖是以乙酸(沸點：118)、濃硫酸和乙醇(沸點：78.5)為原料合成乙酸乙酯(沸點：77)的最佳裝置 （ ）7在一只25 mL的堿式滴定管中注入01 mol/L的氫氧化鈉溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則所得溶液的體積（ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL8下列實驗操作中錯誤的是（ ）A蒸發(fā)操作時，當溶液中出現較多固體應停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱9為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（ ）配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度用10 mL量筒量取4.80 mL的濃硫酸蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣除NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集（ ）ABCD10下列有關說法正確的是（ ）A100 mL 0.02 mol·L1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等儀器B化學反應方向判斷：某反應的H0、S0，則該反應一定是自發(fā)反應C分離乙醇和苯酚：加NaOH溶液后進行分液D硫酸銅晶體制備：結晶，過濾，無水乙醇淋洗并灼燒11下列對有關反應現象的描述正確的是（ ）A將Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，先變紅后褪色B將CO2和SO2分別通入CaCl2溶液中，先變渾濁后變澄清C將氨水分別滴入AlCl3和AgNO3溶液，先變渾濁后變澄清D將濕潤的KI淀粉試紙分別伸入盛NO2和O3試管中，試紙變藍12下列對實驗現象的解釋與結論正確的是（ ）編號實驗操作實驗現象解釋與結論A銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗試紙變藍NO2為酸性氣體B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等13下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是( )A將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道B金屬鈉著火燃燒時，用水澆滅C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅14下列說法不正確的是（ ）A金屬汞一旦灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞B膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是在快速過濾時沉淀易透過濾紙C用移液管吸取溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管D將水楊酸、乙酸酐和濃硫酸在錐形瓶中混合后，水浴加熱，一段時間后取出錐形瓶，為使阿司匹林完全結晶需向錐形瓶中加適量的水，并將錐形瓶置于冰水浴中15用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是（ ）A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上C. 用鑷子取出標定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上D. 用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g位置上16下列裝置和操作能達到實驗目的的是()A.實驗:制取并收集氫氣B.實驗:驗證葡萄糖的還原性C.實驗:實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣D.實驗:檢查堿式滴定管是否漏液17下列試劑的保存或使用正確的是( )A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素18下列有關化學實驗的描述中正確的是()A.將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1B.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低C.將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質量分數為2.5%的CuSO4溶液D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-119實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。20用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：（1）準確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 （填編號字母）上稱量（A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 （填編號字母）作指示劑。（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據是 此時溶液顯 性。（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應裝在下圖所示的 （填甲、乙 ）中，圖所示為滴定前液面，圖所示為滴定結束時液面，根據圖示計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 mol·L-1。（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果 。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果 。21在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3?；卮鹣铝袉栴}：（1）所得鹽酸的質量分數濃度和物質的量濃度（列式計算） （2）現需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取 mL上述鹽酸并選用 mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度 2.0mol/L(填、或 )。（3）現取不純的Na2CO3樣品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體 g。22草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書化學反應原理設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。實驗中發(fā)生反應的離子方程式為： ；預期現象是：溶液的顏色由 色變?yōu)?色，其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：表1試驗安排及結果實驗編號A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）B（草酸溶液濃度/mol·L-1）C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）褪色時間/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如下表表2各因素水平的數據處理結果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）濃度/mol·L-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色時間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中， 的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而 的濃度對反應速率的影響不顯著。（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為 mol·L-1、草酸濃度為 mol·L-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。根據以上實驗結果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：表3不同硫酸濃度下的褪色時間c(H2SO4)/mol·L-1181614121086褪色時間/s678390103129146200（4）根據課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為 mol·L-1和 mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。參考答案1D【解析】2D【解析】略3B【解析】4B【解析】CCl4密度較大，又不與稀硫酸反應，加入后沉在試管底部使液面上升，H2SO4與鋅粒接觸反應。5B【解析】略6A【解析】冷凝水應該下進上出！要通過溫度計嚴格控制反應溫度，不能太高！采用酒精燈光直接加熱。7A【解析】考查滴定管的結構和使用方法。8D【解析】D錯，如果沒有試管夾，絕對不可以臨時手持試管給固體或液體加熱，會燙傷；其他三個選項正確；9C【解析】本題考查實驗基本操作，中等難度。中10 mL量筒可量取4.8 mL濃硫酸；中蒸發(fā)溶液時邊加熱邊攪拌，直至有較多晶體析出時停止加熱；中若原溶液中含有SO32也有此現象；中中和熱的測定實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計四種；中NO易與空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集。均正確，故選C。10A【解析】反應進行的方向是H、S兩因素共同作用的結果，H0、S0都有利反應自發(fā)進行。H0、S0則未必自發(fā)進行，B項錯誤。加入NaOH溶液后，乙醇和苯酚鈉溶液仍然互溶，分液無法實現，當用蒸餾的方法分離出乙醇，C錯誤。硫酸銅晶體經無水乙醇淋洗再灼燒，最后會失去結晶水甚至發(fā)生分解，該方法不利硫酸銅晶體的制備，D錯誤。11D【解析】略12D【解析】A中結論不正確，應該是NO2具有氧化性；B不正確，也可能含有CO32、SO32；和Ag等；C不正確，發(fā)生的是萃取，因此正確的答案選D。13D【解析】試題分析：含硫酸的廢液沒有經過處理不能直接倒入水槽，故A錯誤；鈉與水發(fā)生反應生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水滅，應用沙子蓋滅，故B錯誤；濃硫酸沾到皮膚上，應立即用濕布擦去，再用水沖，最后涂上適量碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；酒精著火燃燒，立即用濕抹布撲蓋，可隔絕空氣使酒精的火焰熄滅，故D正確?？键c：考查實驗操作和實驗事故的處理點評：熟悉濃硫酸的性質、鈉著火的處理方法、常見的意外事故處理方法等，學會預防和防護的措施14B【解析】試題分析：A、金屬汞一旦灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞，正確；B、膠狀沉淀在快速過濾時沉淀易透過濾紙，顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是易在濾紙上形成一層致密的沉淀，濾液不易通過，錯誤；C、用移液管吸取溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管，正確；D、將水楊酸、乙酸酐和濃硫酸在錐形瓶中混合后，水浴加熱，一段時間后取出錐形瓶，為使阿司匹林完全結晶需向錐形瓶中加適量的水，并將錐形瓶置于冰水浴中，正確。考點：考查化學實驗基礎知識。15D【解析】考查常見實驗基本操作，天平稱量的基本原則是左物右碼，所以正確的答案選D。16C【解析】實驗制取并收集氫氣,不能用單孔橡膠塞,否則無法排氣收集氫氣,錯誤;實驗膠頭滴管不能伸入試管口,用新制氫氧化銅懸濁液驗證葡萄糖的還原性時,需要加熱,B錯誤;實驗中氨氣的制取裝置、干燥裝置和干燥試劑、向下排氣法收集氨氣以及尾氣的防倒吸裝置都正確合理;實驗是排除堿式滴定管尖嘴處的空氣,而不是檢查堿式滴定管是否漏夜。檢查堿式滴定管是否漏液的正確方法是:向滴定管中注入少量水,把滴定管直立,觀察橡膠管處是否漏水,D錯誤。17D【解析】金屬鋰的密度小于煤油，保存時應用石蠟密封，選項A錯誤；過氧化鈉在空氣中與水和二氧化碳反應，選項B錯誤；氫氧化鈉具有腐蝕和吸水性，應放在玻璃器皿中稱量，選項C錯誤；選項D正確。18D【解析】A選項,最終溶液的體積不一定為1 L,錯誤;B選項,均含有1 mol Na+所需固體質量分別為58.5 g、53 g,所以溶液中c(Na+)將偏高,錯誤;C選項,CuSO4的質量為1.6 g,所以溶液中溶質的質量分數為1.6%,錯誤;D選項,注意BaCl2溶液中c(Cl-)=6 mol·L-1,混合后溶液中c(Cl-)=,正確19(1) A、C 燒杯、玻璃棒 (2)B、C、F 【（1） （2）中每個答案1分】 (3) 2.0小于小于（每空1分）(4) 13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（每空2分） 【解析】(1)圓底燒瓶和分液漏斗在一定物質的量濃度溶液配制中不需要，答案選AC；溶質稀釋和轉移時還需要燒杯和玻璃棒。（2）容量瓶不能長時間儲存溶液，B正確；由于容量瓶只有一條刻度線，所以不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，C正確；容量瓶不能用來加熱固體，所以選項F正確，即答案選BCF。（3）由于沒有450ml容量瓶，所以只能配制500ml容量瓶，所以需要氫氧化鈉的質量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol2.0g；若定容時仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則溶質減少，所以濃度偏小。（4）硫酸的物質的量是0.5L×0.5mol/L0.25mol，則需要濃硫酸的體積是 ；量筒的規(guī)格越接近13.6ml，誤差越小，所以選擇15ml的量筒；由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的，所以正確的稀釋應該是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。20（1）(A) （2）(B) （3）當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘無變化 酸（4）甲 0.4000 （5）偏高 偏高【解析】試題分析：（1）氫氧化鈉是易潮解的物質，所以稱量時必須要用燒杯或表面皿。（2）石蕊的變色范圍為58，變色范圍較大，不適宜做指示劑。（3）酸滴堿用甲基橙做指示劑，甲基橙的顏色由黃變?yōu)槌壬缘味ńK點的判斷依據是當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姛o變化，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，此時溶液呈酸性。（4）鹽酸應該用酸式滴定管盛裝，因此選擇甲。如圖可以看出所用酸的體積為20.00mL，根據c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-)，可以求出NaOH的濃度為0.4000。（5）c(OH-)=，開始俯視，滴定終點平視，所用HCl的體積比正常值大，所以偏高。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，所用HCl的體積比正常值大，所以偏高?？键c：酸堿中和滴定點評：酸堿中和滴定是化學實驗的基礎題，其中要重視滴定終點的判斷。21（1）（4分） 36.5% 11.8mol/L （只要寫成主要量方程計算即可）（2）（6分） 84.7 ；500 ； ；（3）（3分） 11.7 【解析】（1）標準狀況下，22.4L HCl 氣體的物質的量是22.4L÷22.4L/mol1.0mol，質量是36.5g。所以溶液的質量是63.5g36.5g100g，所以溶液的質量分數是；溶液的體積是100g÷1.18g/ml84.75ml，所以濃度是。（2）由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以應該配制500ml，則需要濃鹽酸的體積是；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則溶質的物質的量將增加，導致濃度偏高。（3）最終溶液中的溶質是氯化鈉，根據鈉原子守恒可知，氯化鈉的物質的量是0.05L×1.0mol/L0.05mol，所以質量是0.05mol×58.5g/mol11.7g。22（14分）（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（3分）紫色（或紫紅色）（1分）；無（1分）；0.2（2分）（2）C（硫酸） A（高錳酸鉀）和B（草酸）（各1分，共3分）（3）0.005 ， 0.1（各1分，共2分）；（4）18，10（各1分，共2分）【解析】試題分析：（1）高錳酸鉀具有氧化性、草酸具有還原性，MnO4-將H2C2O4氧化為CO2氣體，本身被還原為Mn2+，根據得失電子相等、電荷守恒、質量守恒配平。MnO4-呈紫色，反應后溶液為無色。增大反應物濃度，反應速率加快。（2）由表2可知，硫酸濃度對反應速率影響顯著；而高錳酸鉀和草酸濃度對反應速率影響不明顯。（3）當高錳酸鉀溶液濃度為0.005 mol·L-1、草酸溶液濃度為0.01 mol·L-1時反應速率最快。（4）褪色時間1分鐘和2分鐘即60s和120s，對應的濃度分別為18 mol·L-1和10 mol·L-1?？键c： 離子方程式 實驗數據的分析