安徽省2015屆高考化學二輪復習專題 微題型13 常見非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及實驗探究

安徽2015屆高考化學二輪復習專題 微題型13題型專練1科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是()A液氨作為清潔能源的反應原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C氨氣比空氣密度小，標準狀況下密度約為0.76 g·L1D氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全解析A項的反應產(chǎn)物中NO為有毒氣體。答案A2(2014·深圳調(diào)研)下列說法正確的是()ASO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色BSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應C紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO解析Cl2使品紅溶液褪色后，加熱不能恢復原色，A錯；SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，B對；SO2不能使指示劑褪色，C錯；若原溶液中含有Ag，也會生成白色沉淀(AgCl)，D錯。答案B3下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水AB CD解析漂白原理分三種類型：(1)化合型，如SO2；(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3)吸附型，如活性炭。此題6種情況下，與其他5種試劑的原理不同，SO2也與其他5種原理不同，其余的屬同一類，故C選項符合題意。答案C4(2014·廣東六校聯(lián)考)下列推斷正確的是()ACO2和CH4都是引起“溫室效應”的氣體BNa2O、Na2O2的組成元素相同，故與CO2反應的產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D分別向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液都呈紅色解析Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反應只生成Na2CO3，B錯誤；NO易和空氣中的O2反應生成NO2，C錯誤；新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D錯誤。答案A5據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關于二氧化硅的說法中，正確的是()A二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D水晶是比較純凈的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸鹽解析SiO2是酸性氧化物，但不溶于水；硅酸的酸性比碳酸弱；沙子的主要成分是SiO2。答案B6二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用所作的判斷，其中正確的是()SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反應中SiO2作為玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃b反應中SiO2表現(xiàn)為氧化性c反應中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d反應中SiO2將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來e反應中SiO2未參加氧化還原反應AaceBbde CcdeDdab解析通常用氫氟酸來雕刻玻璃，與之對應的反應是，因此a判斷錯誤；c判斷也錯誤，因為酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，這正好與反應對應；反應是一個置換反應，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應是一個復分解反應，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應中硅的化合價和氧的化合價都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應，e判斷也正確，所以答案為B。答案B7(2014·梅州質(zhì)量預測)下列化學實驗事實及其結論都正確的是(雙選)()選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的氧化性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性解析SO2與HClO反應生成H2SO4，是由于HClO的強氧化性比H2SO4強，A項正確；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項正確；SiO2是酸性氧化物，C項錯誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應，表現(xiàn)SO2的還原性，D項錯誤。答案AB8(2014·中山市期末統(tǒng)考，9)某氣體X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知將X通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中則沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關氣體X的說法正確的是()A一定含有溴化氫、二氧化碳B可能含有二氧化碳C一定不含氨氣、氯氣D可能含有二氧化碳和氯氣解析將X通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，說明X中含有HBr；HBr和NH3、Cl2都能反應而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2；若混合氣體中HBr的量較多 ，則若含有少量CO2時通入澄清石灰水中也沒有沉淀產(chǎn)生，故X中可能含有CO2。答案BC9(2014·汕頭市)某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。制備氣體的實驗裝置有(可重復選用)：實驗藥品有：a.MnO2(s)b濃鹽酸c濃氨水dKClO3(s)e堿石灰f濃硫酸g飽和食鹽水hNaOH(s)i消石灰請回答下列問題。(1)利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有_(填字母序號)。(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是_(填字母序號)，A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是_，若氨氣量較多，則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙，該白煙為_。 (4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl22NH3=N26HCl，若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構型與NH3相似，則該反應的化學方程式為_。解析由于題中未提供銨鹽，故不能用銨鹽與消石灰來制備氨氣?？捎脻獍彼c堿石灰或消石灰、NaOH(s)來制備氨氣。因A裝置為不加熱制氣裝置，故用濃鹽酸與KClO3(s)制備Cl2。由于氨氣的密度比氯氣的密度小，故應在a口通入氨氣，在b口通入氯氣，這樣兩種氣體能充分混勻。答案(1)A、C(2)g、fKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O(3)氨氣(NH3)氯化銨(NH4Cl)(4)3Cl2NH3=NCl33HCl10(2014·潮州模擬)實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是_(填各接口的編號)。(2)實驗時甲橡皮管的作用與原理是_。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是_。(4)處觀察到的現(xiàn)象是_。(5)在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為_。解析(1)依據(jù)題中信息，裝置的連接順序是ahib(c)c(b)fgd。(2)原理：平衡壓強，使分液漏斗和燒瓶內(nèi)氣壓相同；作用：使?jié)饬蛩崮茼樌飨隆?3)為使SO2的轉化率提高，應先加熱中催化劑，再向中滴入濃硫酸。(4)處觀察到的現(xiàn)象為試管底部有固體生成。(5)在處大火加熱，SO2的轉化率會減小。(6)依據(jù)轉化率公式，即可求出SO2的轉化率。答案(1)ahib(c)c(b)fgd(2)作用：使?jié)饬蛩崮茼樌飨?；原理：平衡壓強，使分液漏斗和燒瓶氣壓相?3)先加熱中催化劑，再向中滴入濃硫酸(4)試管底部有固體生成(5)減小(6)(1)×100%11(2014·惠州市三模，33)Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。(1)在堿性溶液中，Br2與Na2SO3反應的離子方程式：_。(2)反應后，溶液含有SO、SO、Br、OH等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO、SO和Br的實驗報告，請完成未填完的部分。限選試劑：2 mol·L1鹽酸；1 mol·L1H2SO4溶液；1 mol·L1BaCl2溶液；1 mol·L1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制飽和氯水、品紅溶液。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟取少量待測液于試管中，加入過量的2 mol·L1鹽酸，再滴加適量1 mol·L1BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明待測液中含SO步驟步驟(3)為測定上述樣品的純度，該同學取10.0 g試樣，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點。離子反應為2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O，重復操作三次，每次消耗0.10 mol·L1 KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。該試樣中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_(結果保留3位有效數(shù)字)；操作時，若未用0.10 mol·L1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結果_(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。解析(1)溶液褪色說明SO與Br2發(fā)生了氧化還原反應，結合氧化還原反應規(guī)律知氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物一定為SO、Br，再結合電荷守恒及介質(zhì)為堿性可知還有OH參與反應，同時有H2O生成，由此可寫出與Na2SO3溶液反應的離子方程式。(2)結合有關離子的性質(zhì)知需加入鹽酸，排除SO干擾，利用BaCl2溶液檢驗SO；然后另取少量待測溶液加入足量鹽酸排除SO，然后選用氯水(或氯水、CCl4)，通過觀察溶液顏色變化(或萃取后觀察CCl4層顏色變化)來判斷Br的存在；最后另取少量待測溶液，加入足量鹽酸，再滴加品紅溶液，通過品紅溶液褪色(SO與H反應產(chǎn)生H2SO3導致)來判斷SO的存在。(3)三次操作消耗KMnO4溶液的平均值為20.00 mL，利用方程式可知10.0 g樣品中含有m(Na2SO3)0.10 mol·L1×0.020 L××126 g·mol1×250 mL/25.00 mL6.30 g，故其質(zhì)量分數(shù)為6.30 g÷10.0 g×100%63.0%。若未用KMnO4溶液潤洗滴定管，則引起KMnO4溶液濃度變小，導致消耗體積變大，因此所求Na2SO3質(zhì)量偏大，故使測定結果偏高。答案(1)SOBr22OH=H2OSO2Br(2)實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟方法1：取少量步驟中上層清液于試管中，加入少量氯水，觀察溶液的顏色(若再加入CCl4，振蕩，靜置觀察顏色也可)溶液呈橙黃色，證明待測液中含有Br(下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br)方法2：另取少量待測液于試管中，加入足量的2 mol·L1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色(若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可)溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br(下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br)步驟方法1：取出步驟中適量上層清液于試管中，滴入12滴品紅溶液，觀察溶液的顏色紅色褪去，則存在SO，紅色不褪去，則不存在SO方法2：另取少量待測液于試管中，加入過量2 mol·L1鹽酸，再滴入12滴品紅溶液，觀察溶液的顏色紅色褪去，則存在SO，紅色不褪去，則不存在SO(3)0.630或(63.0%)偏高對點回扣1有關非金屬單質(zhì)考查的常見易錯點(1)Cl2與Fe反應只生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，O2與Fe點燃生成Fe3O4。(2)新制氯水中含有H、Cl、Cl2、HClO等多種微粒，具有多重性質(zhì)：酸性、漂白性、強氧化性。(3)Cl2與堿、水發(fā)生歧化反應，1 mol Cl2與足量NaOH反應轉移電子數(shù)為NA；1 mol Cl2溶于水轉移電子數(shù)小于NA。Cl2與還原性物質(zhì)反應，1 mol Cl2轉移2NA個電子。(4)一般情況，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導體，石墨為電的良導體。Si的還原性大于C，但C在高溫下還原出Si：SiO22CSi2CO。2非金屬氧化物中的注意點(1)SiO2是酸性氧化物卻能和氫氟酸反應：SiO24HF=SiF42H2O。(2)SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，滴加NaOH溶液(或氨水)、新制氯水(或HNO3等)均有沉淀生成，前者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(3)CO2、SO2通入澄清石灰水中均會出現(xiàn)“先有白色沉淀，后白色沉淀消失”的現(xiàn)象。要檢驗SO2中混有的CO2，須先除去CO2中的SO2，即利用SO2的還原性，選用酸性KMnO4溶液或溴水；若檢驗CO2、SO2混合物中SO2、CO2的存在，一般順序為檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2。(4)SO2漂白性的特殊性：選擇性(不能使指示劑漂白)、暫時性(化合漂白，不穩(wěn)定)。(5)NO和NO2之間能相互轉換。NO2與N2O4之間也能相互轉換：2NO2N2O4。3常見氣體總結(1)常見有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)；(2)常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等；(3)常見易液化氣體：Cl2、SO2、NH3等。4新制氯水、久置氯水、液氯的比較名稱新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類別混合物混合物純凈物微粒種類Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2主要性質(zhì)黃綠色溶液，能導電，有酸性、漂白性、強氧化性即為稀鹽酸，無色溶液，只有強酸性黃綠色液體，不導電，有Cl2的氧化性5NH3的兩種制法(1)加熱濃氨水反應原理：NH3·H2ONH3H2O裝置如圖(2)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解。裝置如下圖6硫的轉化相同價態(tài)的含硫化合物間，是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的：H2,硫化氫 H2,氫硫酸 NaH,硫氫化鈉 Na2,硫化鈉O2,二氧化硫 H2O3,亞硫酸 NaHO3,酸式鹽 Na2O3,正鹽